2018版高中化學 第二章 化學物質及其變化 第2節(jié) 離子反應 課時1 酸、堿、鹽在水溶液中的電離學案 新人教版必修1.doc

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課時1酸、堿、鹽在水溶液中的電離1了解電解質的概念。(重點)2了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。3會書寫電解質的電離方程式。電 解 質 和 非 電 解 質基礎初探教材整理1概念教材整理2常見物質類別12探究升華思考探究電解質與非電解質判斷(1)NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導電，則NaCl與HCl都不是電解質嗎？電解質導電的條件是什么？【提示】NaCl晶體中Na與Cl不能自由移動，液態(tài)HCl未發(fā)生電離，故二者均不導電，但NaCl溶于水或熔融時、HCl溶于水時均能導電，所以NaCl與HCl都是電解質。電解質導電的條件是溶于水或處于熔融狀態(tài)。(2)CO2、NH3的水溶液能導電，那么CO2、NH3是電解質嗎？【提示】不是。電解質必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導電的化合物，而CO2的水溶液之所以導電，是因為它與水反應生成了H2CO3，因H2CO3的電離才使溶液導電，所以H2CO3是電解質，CO2是非電解質。同理，氨氣溶于水能導電也不是自身電離的結果，氨氣也是非電解質。認知升華電解質判斷的三個角度(1)從物質類別判斷(2)從物質性質看：電解質在一定條件下可以導電，條件是溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。(3)從是否自身電離看：電解質溶于水或熔融狀態(tài)時，電解質自身發(fā)生電離，有些非電解質如NH3、CO2等，溶于水也能導電，但都不是自身電離產生的離子。題組沖關1下列物質的水溶液能導電，但不屬于電解質的是()ANH3 BCl2CNH4NO3 DHNO3【解析】A項，NH3的水溶液能導電，是因為氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離生成離子而導電，即發(fā)生電離的不是NH3本身，故NH3不屬于電解質，A正確；B項，因電解質是化合物，而Cl2是單質，B錯誤；C項，因NH4NO3在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，但NH4NO3屬于電解質，C錯誤；D項，HNO3的水溶液導電，但HNO3屬于電解質，D錯誤?！敬鸢浮緼2下列說法正確的是() A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質BNH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質D銅、石墨均導電，所以它們是電解質【解析】NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結果，而是它們與水反應的產物NH3H2O、H2CO3電離的結果。某物質是否為電解質的前提是此物質必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質?！敬鸢浮緾【題后反思】理解電解質和非電解質時要注意的四個“不一定”(1)不是電解質的物質不一定是非電解質。電解質和非電解質的基本前提是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。(2)電解質不一定同時具備以下兩個條件：在水溶液里能導電；在熔融狀態(tài)下能導電?；衔镏灰邆淦渲幸粋€條件即為電解質。(3)導電的物質不一定是電解質。金屬也能夠導電，但它們都是單質，不屬于電解質；電解質溶液能導電但不是電解質。(4)不導電的物質不一定不是電解質。固態(tài)時不導電，但其溶于水的部分完全電離，因而它們屬于電解質。電 解 質 的 電 離基礎初探1概念：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程叫做電離。2表示方法電離方程式(1)酸的電離(如H2SO4)：H2SO4=2HSO。(2)堿的電離(如NaOH)：NaOH=NaOH。(3)鹽的電離(如CuSO4)：CuSO4=Cu2SO。3從電離角度認識酸、堿、鹽4電解質溶液導電的原因電解質陰、陽離子定向移動導電探究升華思考探究探究1電離方程式的書寫判斷下列物質在水溶液中的電離方程式是否正確？不正確的加以改正。(1)HNO3=H1NO(2)Ba(OH)2=Ba2(OH)2(3)Na2SO4=NaSO(4)Al2(SO4)3=Al3SO(5)NaHSO4=NaHSO(6)NaHCO3=NaHCO【提示】(1)不正確；改正：HNO3=HNO(2)不正確；改正：Ba(OH)2=Ba22OH(3)不正確；改正：Na2SO4=2NaSO(4)不正確；改正：Al2(SO4)3=2Al33SO(5)不正確；改正：NaHSO4=NaHSO(6)不正確；改正：NaHCO3=NaHCO探究2電解質的電離與導電的關系(1)NaCl溶液導電的原因是什么？【提示】NaCl在水中電離出自由移動的Cl和Na，在電場作用下定向移動形成電流。(2)比較下列物質的導電性強弱(填“”“”或“”)0.1 mol/L的NaCl溶液_0.1 mol/L KCl溶液。0.1 mol/L的MgCl2溶液_0.1 mol/L NaCl溶液?！咎崾尽空J知升華升華1電離方程式的書寫(1)符合客觀事實。不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。離子的個數(shù)用“2”“3”等標在離子符號之前。如：鐵離子應寫成Fe3，而不能寫Fe2；2個OH寫成2OH而不能寫成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H和CO，而HSO必須拆成H和SO。(2)質量守恒：“=”兩邊原子種類、數(shù)目、質量不變。(3)電荷守恒：正電荷總數(shù)負電荷總數(shù)。升華2電解質的電離與導電的關系(1)電解質溶液導電的實質電解質在水溶液中發(fā)生了電離，產生了能夠自由移動的離子，離子帶正負電荷，在外加電場作用下發(fā)生定向移動，從而導電。(2)電解質溶液導電能力的影響因素電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。題組沖關題組1電離方程式的書寫判斷1下列電離方程式中正確的是()AHNO3=HN53O2BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO【解析】A項錯誤，原子團在寫電離方程式時不能拆開；B項錯誤，其中數(shù)字2表示有2個OH，應標在OH的前面；C項錯誤，Al3中的“”號應放在3的后面?！敬鸢浮緿2寫出下列物質在水中的電離方程式。(1)H2SO4_；(2)FeCl3_；(3)BaSO4_；(4)Ba(OH)2_?！敬鸢浮?1)H2SO4=2HSO(2)FeCl3=Fe33Cl(3)BaSO4=Ba2SO(4)Ba(OH)2=Ba22OH題組2溶液導電性的判斷3下列溶液的導電性最強的是()A0.1 mol/L CaCl2溶液B0.1 mol/L NaCl溶液C0.1 mol/L鹽酸 D0.1 mol/L的蔗糖溶液【解析】離子濃度越大，帶的電荷越多，溶液導電性越強?！敬鸢浮緼4在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：則：(1)加水的燒杯為_。(2)向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導電性會_(填“增強”“減弱”或“不變”)?！窘馕觥咳齻€燒杯中只有B中沒有發(fā)生電解質電離，沒有自由移動的離子，當加水時，KCl發(fā)生電離而導電；稀硫酸溶液與Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO與Ba2生成BaSO4沉淀，H與OH生成H2O，從而使溶液中離子濃度減小，導電能力減弱?！敬鸢浮?1)B(2)減弱