2018版高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 硫和氮的氧化物 課時1 二氧化硫和三氧化硫?qū)W案 新人教版必修1.doc

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課時1二氧化硫和三氧化硫1了解硫在自然界的存在形態(tài)。2掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法；學(xué)會設(shè)計實驗驗證SO2的還原性及漂白性。(重難點)3了解SO3的主要性質(zhì)。 硫的存在和性質(zhì)基礎(chǔ)初探1硫的存在(1)游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。重要的化合物。名稱硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝化學(xué)式FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2.硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗名色態(tài)溶解性硫黃黃色晶體不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(2)化學(xué)性質(zhì)還原性：與O2反應(yīng)：SO2SO2。氧化性：與Fe反應(yīng)：FeSFeS；與Cu反應(yīng)：2CuSCu2S；與Hg反應(yīng)：SHg=HgS。與NaOH溶液的反應(yīng)：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。題組沖關(guān)1下列有關(guān)硫的性質(zhì)的敘述正確的是()A淡黃色晶體，不溶于水易溶于酒精B質(zhì)脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加熱易熔化C既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物D粘有硫的試管可用CS2或熱的NaOH溶液清洗【解析】A項，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；C項，硫既有氧化性又有還原性，與Fe、Cu粉反應(yīng)時均生成低價硫化物，F(xiàn)eSFeS,2CuSCu2S。【答案】D2下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是() CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2CS2H2SABC D【答案】B【題后反思】硫與變價金屬反應(yīng)時生成低價態(tài)的金屬硫化物，而不是高價態(tài)。如Fe與S反應(yīng)生成FeS而不是Fe2S3。 二氧化硫與三氧化硫基礎(chǔ)初探教材整理1二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用1SO2的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性無色氣體刺激性氣味比空氣大易溶于水有毒2.SO2的化學(xué)性質(zhì)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或反應(yīng)現(xiàn)象：(1)漂白性：與某些有色物質(zhì)(如品紅)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱或久置可恢復(fù)原來的顏色。(2)還原性與O2反應(yīng)：2SO2O22SO3，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(3)酸性氧化物的通性與H2O反應(yīng)：SO2H2OH2SO3，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。與NaOH反應(yīng)：SO22NaOH=Na2SO3H2O。與CaO反應(yīng)：SO2CaO=CaSO3。3SO2的用途(1)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。(2)用于殺菌消毒。教材整理2SO3的性質(zhì)1SO3的物理性質(zhì)SO3的熔沸點較低，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，在常溫下為液體。2SO3的化學(xué)性質(zhì)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：探究升華思考探究SO2的化學(xué)性質(zhì)實驗探究某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。(已知Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論B中酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性C中石蕊試液變紅色SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)D中品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)為紅色SO2具有漂白性，過程可逆(1)分別將SO2及Cl2通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊試液中呢？【提示】SO2有漂白作用，與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；溶于水生成H2SO3，溶液顯酸性，但SO2不能漂白石蕊試液。Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液顯酸性，可使石蕊試液變紅色。HClO具有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)。 (2)使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)一定具有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)一定能使有色物質(zhì)褪色嗎？【提示】不一定。使有色物質(zhì)褪色不一定表現(xiàn)物質(zhì)的漂白性，如FeCl2、KI、SO2等都可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，表明上述物質(zhì)具有還原性而非漂白性；具有漂白性的物質(zhì)也不一定能使有色物質(zhì)褪色，如氯水不能使CuSO4溶液褪色。認(rèn)知升華升華1CO2和SO2性質(zhì)的異同點(1)相同點；都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清石灰水區(qū)分CO2和SO2。(2)不同點：SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有，故可以用品紅溶液、氯水、酸性KMnO4溶液區(qū)分二者；SO2有刺激性氣味，CO2沒有。升華2漂白劑的分類(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等氧化型原理：漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色。加熱時不能恢復(fù)原有的顏色。(2)SO2化合型原理：漂白劑與有色物質(zhì)化合生成新的無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色。加熱時能恢復(fù)原來的顏色。(3)活性炭、膠體吸附型原理：有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色。部分吸附劑可以重復(fù)使用。題組沖關(guān)題組1SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用1有關(guān)二氧化硫的說法錯誤的是()ASO2能使氯水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性B將SO2通到顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2溶于水中顯酸性C給已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復(fù)原來的紅色DSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性【解析】SO2使氯水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，A錯誤；酚酞顯紅色是因為溶液呈堿性，通入二氧化硫褪色是因為堿性消失，說明二氧化硫溶于水顯酸性，B正確；SO2與品紅結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的化合物，加熱又生成品紅，C正確；SO2具有還原性，可還原KMnO4而使其溶液褪色，D正確?！敬鸢浮緼2下列說法正確的是()A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【解析】A項中SO2使溴水、KMnO4(H)褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅試液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項的這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力?！敬鸢浮緽題組2SO2、CO2的檢驗與鑒別3下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液ABC D全部【答案】C4某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：該氣體為CO2。猜想2：該氣體為SO2。猜想3：_。為了驗證猜測，該小組設(shè)計實驗加以探究。實驗探究該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。(1)B中應(yīng)該裝下列_試劑(填編號)。ANaCl溶液B酸性KMnO4溶液C鹽酸D澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁得出結(jié)論(4)由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：_。【解析】回憶學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：氣體為CO2；氣體為SO2；氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗證氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在，并除盡，再驗證CO2氣體的存在，因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾?！敬鸢浮繗怏w為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)驗證混合氣體中是否含有SO2(3)驗證混合氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體【題后歸納】檢驗CO2、SO2同時存在的實驗設(shè)計流程設(shè)計檢驗SO2除去SO2檢驗SO2是否除盡檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水實驗現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁