2018版高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測評1 化學(xué)實驗安全 過濾與蒸發(fā) 新人教版必修1.doc

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學(xué)業(yè)分層測評(一) 化學(xué)實驗安全 過濾與蒸發(fā) (建議用時：45分鐘) [學(xué)業(yè)達標] 1．以下四種標簽，適合貼在無水乙醇試劑瓶上的是(　　) 【解析】　乙醇為易燃液體。 【答案】　D 2．下列生產(chǎn)、生活、實驗中的行為，符合安全要求的是(　　) A．進入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明 B．節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日 C．點燃打火機，可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣 D．實驗室里，可以將水倒入濃硫酸中及時用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸 【解析】　煤礦中的瓦斯氣體和液化氣都是可燃性氣體，遇明火容易發(fā)生爆炸，所以A正確，C不正確；燃放煙花爆竹應(yīng)在人少的空曠處燃放，B不正確；將水倒入濃硫酸中容易因放熱過多而導(dǎo)致酸液沸騰濺出，D不正確。 【答案】　A 3．下列關(guān)于加熱的操作正確的是(　　) A．給試管中的液體加熱時，試管口不準對著別人，但可以對著自己 B．玻璃儀器都可以用于加熱 C．用H2還原氧化銅的實驗中，應(yīng)把H2通過預(yù)先加熱的氧化銅 D．無論給試管中的液體還是固體加熱，都必須先預(yù)熱 【解析】　給試管中的液體加熱時，試管口不準對著別人，也不能對著自己，A項錯誤；有些玻璃儀器不能加熱，如量筒，B項錯誤；H2還原CuO的實驗中，應(yīng)先通H2，排盡裝置中的空氣后再加熱CuO，以防引起爆炸，C項錯誤。 【答案】　D 4．如圖所示的實驗操作中正確的是(　　) 【解析】　B項試管內(nèi)液體過多；C項膠頭滴管不可伸入試管中；D項會導(dǎo)致失火。 【答案】　A 5．實驗室將NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程，其正確的操作順序為(　　) ①放置酒精燈　②固定鐵圈位置?、鄯派险舭l(fā)皿 ④加熱攪拌　⑤停止加熱，用余熱蒸干 A．②③④⑤①　　　　 B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 【解析】　在將NaCl溶液蒸發(fā)時，根據(jù)題意應(yīng)先放置酒精燈，然后根據(jù)酒精燈的高度來調(diào)整鐵圈的位置，接下來放上蒸發(fā)皿，加入NaCl溶液并加熱，不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)剩余少量液體時，停止加熱，用余熱蒸干。 【答案】　B 6．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是(　　) A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸 C．Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸 D．CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng) 【解析】　CaCO3中的CaCl2雜質(zhì)易溶于水，而CaCO3不溶于水，把樣品溶于水過濾即可除CaCO3中的CaCl2；不能用鹽酸，因鹽酸可與CaCO3反應(yīng)而生成CaCl2。 【答案】　B 7．下列實驗操作中，一定要用到玻璃棒的是(　　) ①過濾?、谡舭l(fā)　③溶解?、苋∫后w試劑　⑤取固體試劑 A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤ 【解析】　過濾過程中需要使用玻璃棒引流；蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒攪拌；溶解過程中需要使用玻璃棒攪拌；取液體試劑和固體試劑時不需要使用玻璃棒。 【答案】　A 8．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，應(yīng)選用的試劑和操作方法是(　　) A．加入適量Na2SO4后過濾 B．加入適量NaOH溶液后過濾 C．加入過量NaOH溶液后蒸發(fā) D．加入過量Na2CO3后過濾 【解析】　除去MgCl2，應(yīng)加入適量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，然后過濾除去Mg(OH)2沉淀，即得到純凈的NaCl溶液。 【答案】　B 9．實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體)(　　) A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、過濾、洗滌、干燥 C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱 【解析】　實驗室制取O2反應(yīng)后固體剩余物為KCl(易溶于水)和MnO2(難溶于水)，因此可將混合物溶于水并過濾即可分離二者，而要求回收純凈的MnO2，所以對MnO2還需洗滌、干燥。 【答案】　B 10．實驗小組的同學(xué)欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下： (1)D的名稱是________。 (2)提純的步驟是：溶解、過濾、________、計算產(chǎn)率。 (3)“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是_____________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)實驗小組通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結(jié)果與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結(jié)果比實際結(jié)果偏低，請分析可能的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【解析】　粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。過濾操作中的“二低”是：濾紙上沿低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上沿。引起誤差的操作可能是稱量時出錯，溶解攪拌或過濾時有液體濺出，蒸發(fā)時有液體濺出等。 【答案】　(1)蒸發(fā)皿　(2)蒸發(fā) (3)濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿 (4)稱取時出錯；過濾或蒸發(fā)時有液體濺出等(其他合理答案均可) 11．已知單質(zhì)碘受熱易升華(固體變?yōu)闅怏w)。可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A.過濾　B．加熱升華　C．加熱分解　D．洗氣法。 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？ (1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒：________(填字母，下同)。 (2)除去O2中少量的水蒸氣：________。 (3)除去固體碘中混有的少量NaI：________。 (4)除去氧化鈣中的CaCO3：________。 【解析】　除去溶液中的固體顆粒，一般用過濾的方法；除去O2中少量的水蒸氣可通過裝有濃H2SO4的洗氣瓶；單質(zhì)I2易升華，可用升華法把I2從混合物中分離出來；CaO中的CaCO3可用加熱法使CaCO3分解。 【答案】　(1)A　(2)D　(3)B　(4)C 12．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量) 稱取粗鹽濾液 精鹽 (1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。 (2)第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(假設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)_______________________________，__________________________。 (3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________ ____________________________________________________________________。 【答案】　(1)溶解　過濾 (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度 (4)取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量 [能力提升] 13．某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)Na2CO3，若要將該固體配制成較純的溶液，則主要的實驗操作過程為(　　) A．溶解→加適量的BaCl2溶液→過濾 B．溶解→加適量的CaCl2溶液→過濾 C．溶解→加適量的Ba(OH)2溶液→過濾 D．溶解→加適量的鹽酸→加熱 【解析】　加入BaCl2、CaCl2溶液或鹽酸會引入新的雜質(zhì)Cl－，故A、B、D的操作得不到純凈的NaOH溶液。 【答案】　C 14．提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所用試劑和方法正確的是(　　) A．稀H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、過濾 B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、過濾 C．Cu(CuO)：鹽酸、過濾 D．CaCO3(CaO)：水、過濾 【解析】　除去稀H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，會使SO和Cl－同時沉淀，同時還引入了NO新雜質(zhì)；單純用Ba(NO3)2溶液除去KNO3中的K2SO4時，其量不易控制；CaO與水反應(yīng)生成微溶的Ca(OH)2不易與CaCO3分離；CuO能夠溶解于鹽酸中而銅不能。 【答案】　C 15．為證明CO具有還原性，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。回答下列問題： (1)實驗時應(yīng)先點燃________(填“A”或“B”)處的酒精燈。 (2)洗氣瓶中的現(xiàn)象為_____________________________________________。 (3)酒精燈B的作用是_____________________________________________。 (4)乙同學(xué)提出甲設(shè)計太復(fù)雜，可將酒精燈合二為一，去掉B而將尾氣導(dǎo)管口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上即可，乙同學(xué)設(shè)計是否合理？________；理由是__________________。 (5)丙同學(xué)認為甲設(shè)計的裝置中尾氣處理還可以用其他方法，請你為丙同學(xué)設(shè)計一種合理的尾氣處理方法：________________________________________ ___________________________________________________________________。 【解析】　本題的關(guān)鍵是搞清實驗原理，掌握實驗基本操作，由于CO是可燃性氣體，與空氣混合加熱可能發(fā)生爆炸，因此與CuO反應(yīng)應(yīng)先通入CO排除裝置中的空氣，CO有毒，故應(yīng)先點燃B處酒精燈進行尾氣處理。 【答案】　(1)B　(2)澄清石灰水變渾濁　(3)將未反應(yīng)的CO轉(zhuǎn)化為CO2，防止污染空氣　(4)不合理　A、B并非同時點燃　(5)在導(dǎo)管末端連接一氣囊(或貯氣瓶)