化學(xué)第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 新人教版

《化學(xué)第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 新人教版（66頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)人人 教教 版版第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用必考內(nèi)容第一課時(shí)物質(zhì)的量氣體摩爾體積第一課時(shí)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.理解摩爾理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2.了解摩爾了解摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、原子、分子、離子等離子等)數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之之間的相互關(guān)系進(jìn)

2、行有關(guān)計(jì)算。間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和阿伏物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)是高考必考的知識(shí)加德羅常數(shù)是高考必考的知識(shí)點(diǎn)，阿伏加德羅常數(shù)的考查主要點(diǎn)，阿伏加德羅常數(shù)的考查主要以選擇題的形式出現(xiàn)。預(yù)計(jì)以選擇題的形式出現(xiàn)。預(yù)計(jì)2018年的高考仍會(huì)圍繞阿伏加德羅常年的高考仍會(huì)圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置題目，同數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置題目，同時(shí)又隱含對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原時(shí)又隱含對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)狀態(tài)、電離、水解、反應(yīng)、物質(zhì)狀態(tài)、電離、水解、分散系等知識(shí)的考查。復(fù)習(xí)備考分散系等知識(shí)的考查。復(fù)習(xí)備考中，要熟練掌握以物質(zhì)的量為中中，要熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的化

3、學(xué)計(jì)算關(guān)系網(wǎng)絡(luò)。心的化學(xué)計(jì)算關(guān)系網(wǎng)絡(luò)。1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3考點(diǎn)三考點(diǎn)三4 4復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量(n)1物質(zhì)的量是表示含有物質(zhì)的量是表示含有_的物理量，單位為的物理量，單位為_?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量一定數(shù)目粒子的集合體一定數(shù)目粒子的集合體 摩爾摩爾(mol) 2物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法12C 6.021023 mol1 單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量 gmol1 gmol1 相對(duì)分子相對(duì)分子(原子原子)質(zhì)量質(zhì)量 (4)6.021023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理

4、意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.021023。()(5)(2016高考新課標(biāo)高考新課標(biāo)卷卷)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA。() (6)(2016新課標(biāo)新課標(biāo)卷卷)1 mol N2和和4 mol H2反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為分子數(shù)為2NA。() 提示提示 N2和和H2在一定條件下反應(yīng)生成在一定條件下反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，

5、所以能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1 mol N2和和4 mol H2反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于分子數(shù)小于2NA。 1質(zhì)量的符號(hào)是質(zhì)量的符號(hào)是m，單位是，單位是kg或或g；摩爾質(zhì)量的符號(hào)是；摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M，單位是，單位是gmol1；相對(duì)分；相對(duì)分(原原)子質(zhì)量的符號(hào)是子質(zhì)量的符號(hào)是Mr(Ar)，單位為，單位為1。21 mol混合物混合物(氣體、液體或固體氣體、液體或固體)的摩爾質(zhì)量，就是該混合物的平均摩爾的摩爾質(zhì)量，就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量，當(dāng)以質(zhì)量，當(dāng)以gmol1為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量。為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量。3阿伏加德羅常數(shù)

6、常會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在阿伏加德羅常數(shù)常會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)等，才可以準(zhǔn)一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)等，才可以準(zhǔn)確解答。確解答。B 解析解析 A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子項(xiàng)，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(原子原子)質(zhì)量在數(shù)值上相等，正確；質(zhì)量在數(shù)值上相等，正確；B項(xiàng)，項(xiàng)，0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，該項(xiàng)說法沒有指明哪種碳所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，該項(xiàng)說法沒有指明哪種碳原子，錯(cuò)誤；原子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)項(xiàng)，根據(jù)H2SO4分子式，分子式，1 mo

7、l H2SO4含有含有2 mol氫原子，約為氫原子，約為1.2041024個(gè)，正確；個(gè)，正確；D項(xiàng)，項(xiàng)，CO2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為44 g/mol，故，故1 mol CO2氣體的質(zhì)氣體的質(zhì)量為量為44 g，正確。，正確。 答案答案 不相同。不相同。1 mol物質(zhì)的質(zhì)量，單位是物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是gmol1。對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化。隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的

8、變化而變化。方法技巧方法技巧 6.021023(或或NA) 72 1.2 解析解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4 L CH4中所含中所含H原子個(gè)數(shù)為原子個(gè)數(shù)為4NA；1.5 mol NH3中中所含所含H原子個(gè)數(shù)為原子個(gè)數(shù)為4.5NA；1.8061024個(gè)個(gè)H2O中所含中所含H原子個(gè)數(shù)為原子個(gè)數(shù)為6NA；標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下狀況下73 g HCl中所含中所含H原子個(gè)數(shù)為原子個(gè)數(shù)為2NA，所以所含，所以所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序原子個(gè)數(shù)由多到少的順序?yàn)闉椤?C 2 mol3 mol 5.1g 1.5 mol 44 gmol1 106 gmol1 1物質(zhì)的量不能錯(cuò)誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量。物質(zhì)的量

9、的描物質(zhì)的量不能錯(cuò)誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量。物質(zhì)的量的描述對(duì)象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不述對(duì)象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。能用于描述宏觀物體。2解題中要充分利用物質(zhì)的量，要緊緊抓住解題中要充分利用物質(zhì)的量，要緊緊抓住“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個(gè)計(jì)算的核這個(gè)計(jì)算的核心。牢固建立把心。牢固建立把“其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”這一思維模式。這一思維模式。總結(jié)提升總結(jié)提升一、影響物質(zhì)體積大小的因素一、影響物質(zhì)體積大小的因素1微粒的大小微粒的大小(物質(zhì)的本性物質(zhì)的本性)2微粒間距的大小微

10、粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定由溫度與壓強(qiáng)共同決定)3微粒的數(shù)目微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小物質(zhì)的量的大小)考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律Vm 22.4 Lmol1 體積體積 相同相同 (4)(2016高考新課標(biāo)高考新課標(biāo)卷卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA。()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO與與N2的混合氣體與的混合氣體與11.2 L O2所含分子數(shù)相同，原所含分子數(shù)相同，原子數(shù)也相同。子數(shù)也相同。()(6)阿伏加德羅定律適用于任何氣體阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體包括

11、混合氣體)。() 1氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，而和分子微粒大小無關(guān)。氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，而和分子微粒大小無關(guān)。2使用使用Vm22.4 Lmol1時(shí)，一定注意以下幾個(gè)方面：時(shí)，一定注意以下幾個(gè)方面：(1)一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 ，101 kPa)。(2)一個(gè)對(duì)象：只限于氣體，可一個(gè)對(duì)象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是不反應(yīng)的混合氣體。水、苯、以是單一氣體，也可以是不反應(yīng)的混合氣體。水、苯、SO3、CCl4、己烷、己烷、CS2、CHCl3、Br2、HF、乙醇等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。、乙醇等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。(3)兩個(gè)數(shù)據(jù)：兩個(gè)數(shù)據(jù)：“1 mol”“

12、約約22.4 L”。3同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)，這同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)，這“四同四同”相互制約，只要其中相互制約，只要其中“三三同同”成立，第成立，第“四同四同”也成立，即也成立，即“三同三同”定定“一同一同”。4應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)。義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)。C 解析解析 1 mol Cl2與足量與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A項(xiàng)敘述正項(xiàng)敘述正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于確；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于2

13、2.4 Lmol1，故常溫常壓下，故常溫常壓下，11.2 L甲烷甲烷的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于0.5 mol，則含有的氫原子個(gè)數(shù)小于，則含有的氫原子個(gè)數(shù)小于2NA，B項(xiàng)敘述正確；項(xiàng)敘述正確；1 mol碳烯中含碳烯中含8 mol電子，即含電子，即含8NA個(gè)電子，個(gè)電子，C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；pH6的純水中的純水中c(H)106 molL1，而純水顯電中性，故純水中，而純水顯電中性，故純水中c(OH)106 molL1，則，則OH的的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為ncV106 molL11 L106 mol，OH數(shù)為數(shù)為106NA，D項(xiàng)敘項(xiàng)敘述正確。述正確。C 解析解析 含有含有HCl和和O3,1 m

14、ol混合氣體所含原子的物質(zhì)的量大于混合氣體所含原子的物質(zhì)的量大于2 mol，故，故A錯(cuò)誤；含有錯(cuò)誤；含有H2和和NH3,1 mol混合氣體所含原子的物質(zhì)的量大于混合氣體所含原子的物質(zhì)的量大于2 mol，故，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；含有含有N2和和O2，都為雙原子分子，則，都為雙原子分子，則1 mol混合氣體含有混合氣體含有2 mol原子，故原子，故C正確；含正確；含有有He和和NO2，當(dāng)二者的物質(zhì)的量之比為，當(dāng)二者的物質(zhì)的量之比為11時(shí)才符合題意，故時(shí)才符合題意，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。在應(yīng)用氣體摩爾體積時(shí)一定要注意：題目有時(shí)只給出物質(zhì)的體積而不指明在應(yīng)用氣體摩爾體積時(shí)一定要注意：題目有時(shí)只給出物質(zhì)的體積而不

15、指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況下無法直接用為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況下無法直接用22.4 Lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積爾體積)求求n；二是要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)；二是要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如，如CCl4、水、液溴、水、液溴、SO3、苯、汽油等常作為、苯、汽油等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。命題的干擾因素迷惑學(xué)生。方法技巧

16、方法技巧 B 解析解析 根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的CO和和CO2的物的物質(zhì)的量相等，二者的物質(zhì)的量之比為質(zhì)的量相等，二者的物質(zhì)的量之比為11，故，故A正確；根據(jù)正確；根據(jù)NnNA知，二者的知，二者的分子數(shù)之比為分子數(shù)之比為11，故，故B錯(cuò)誤；二者的分子數(shù)相等，根據(jù)一氧化碳和二氧化碳分錯(cuò)誤；二者的分子數(shù)相等，根據(jù)一氧化碳和二氧化碳分子的構(gòu)成知，二者的原子總數(shù)之比為子的構(gòu)成知，二者的原子總數(shù)之比為23，故，故C正確；一氧化碳的摩爾質(zhì)量為正確；一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28 gmol1，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 gmol1

17、，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)mnM知，二者的質(zhì)量之比知，二者的質(zhì)量之比2844711，故，故D正確。正確。A (2)氣體化合物氣體化合物A分子式可表示為分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生受熱分解生成成15 mL O2和和10 mL F2，則，則A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_，推斷的依據(jù)為，推斷的依據(jù)為_。O3F2 阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律 總結(jié)提升總結(jié)提升4氣體摩爾質(zhì)量的求解方法氣體摩爾質(zhì)量的求解方法考點(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱考點(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱 1熟記標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的常見常

18、考的物質(zhì)，如熟記標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的常見?？嫉奈镔|(zhì)，如CCl4、液溴、水、液溴、水、SO3、苯、己烷、汽油等。、苯、己烷、汽油等。2審題時(shí)要看清題目是否給出了審題時(shí)要看清題目是否給出了“在什么條件下在什么條件下”。 (5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為固體中含離子總數(shù)為4NA。()(6)常溫常壓下，丙烯和環(huán)丙烷組成的常溫常壓下，丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA。()(7)摩爾質(zhì)量相同的兩種氣體，質(zhì)量相同時(shí)其分子數(shù)目相同，原子數(shù)目也相摩爾質(zhì)量相同的兩種氣體，質(zhì)量相同時(shí)其分子數(shù)目相同，原子數(shù)目也相同。同。() 1此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微

19、觀結(jié)構(gòu)要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體及稀有氣體He、Ne等單原子分子，等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，等雙原子分子，O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物質(zhì)，金剛石、晶體硅、二氧化硅、石墨的晶體結(jié)構(gòu)等等。等特殊物質(zhì)，金剛石、晶體硅、二氧化硅、石墨的晶體結(jié)構(gòu)等等。2如果給出物質(zhì)的質(zhì)量，與處于何種條件無關(guān)，注意不要形成思維定勢(shì)，如果給出物質(zhì)的質(zhì)量，與處于何種條件無關(guān)，

20、注意不要形成思維定勢(shì)，看到看到“常溫常壓常溫常壓”就排除選項(xiàng)。就排除選項(xiàng)。3最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中微粒數(shù)目與物質(zhì)的組成有關(guān)，如最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中微粒數(shù)目與物質(zhì)的組成有關(guān)，如NO2和和N2O4，乙烯，乙烯和丁烯，丙烯和環(huán)丙烷等。和丁烯，丙烯和環(huán)丙烷等。4等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中分子數(shù)目相同，原子數(shù)目不一定相同，等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中分子數(shù)目相同，原子數(shù)目不一定相同，如如N2、CO、C2H4等。等。 突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：1看是否指明了溶液的體積；看是否指明了溶液的體積；2看是否有弱離子的水解；看是否有弱離子的水解；3看是否忽略了看是否忽略了H2

21、O分子的存在；分子的存在；4看所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如看所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的的H2SO4溶液中溶液中c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.1 molL1的的Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH)0.2 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱陷阱”，突破，突破“陷陷阱阱”的關(guān)鍵是：的關(guān)鍵是：1氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如如Fe與與Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeCl3，而，

22、而Fe與與S反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e與與I2生成生成FeI2。2反應(yīng)物的量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。反應(yīng)物的量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如如Fe與與HNO3反應(yīng)，反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成過量，生成Fe2。3氧化還原反應(yīng)的順序影響電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。氧化還原反應(yīng)的順序影響電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如向如向FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2，首先氧化，首先氧化Fe2，再氧化，再氧化Br，而向，而向FeI2溶液中通溶液中通入入Cl2，首先氧化，首先氧化I，再氧化，再氧化Fe2。4同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如如Cl2與與Fe、C

23、u等反應(yīng)，等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而只作氧化劑，而Cl2和和H2O、NaOH反應(yīng)，反應(yīng)，Cl2既既作氧化劑又作還原劑。作氧化劑又作還原劑。Na2O2與與SO2反應(yīng)，反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑，只作氧化劑，Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)，反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑。既作氧化劑，又作還原劑。 B 解析解析 1個(gè)個(gè)CH4分子中含有分子中含有4個(gè)個(gè)CH鍵，而鍵，而1個(gè)個(gè)P4分子中含有分子中含有6個(gè)個(gè)PP鍵，鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol二氧化硅中含有二氧化硅中含有4 mol SiO鍵，鍵，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；C項(xiàng)中硝酸不足量，鐵項(xiàng)中硝酸不足量，鐵不能完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于不能完全

24、參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.26.021023，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體膠體粒子是粒子是Fe(OH)3分子的聚集體，故分子的聚集體，故1 mol Fe3完全水解生成的氫氧化鐵膠體粒子完全水解生成的氫氧化鐵膠體粒子的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。 解析解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，是液體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol Na2O2與與H2O完全反完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因題中未給出溶液的體積，無法計(jì)算項(xiàng)錯(cuò)誤；因題中未給出溶液的體積，無法計(jì)算0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有的溶液中含有的Na數(shù)目，數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)

25、誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。B 三步判斷阿伏加德羅常數(shù)的正誤三步判斷阿伏加德羅常數(shù)的正誤第一步：查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況第一步：查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；(2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。第二步：分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系第二步：分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系正確進(jìn)行換算的前提正確進(jìn)行換算的前提(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；已知

26、某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；(2)已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體；氣體；(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時(shí)，要關(guān)注是否給出了溶液的體積。時(shí)，要關(guān)注是否給出了溶液的體積。方法技巧方法技巧 第三步：準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化第三步：準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化正正確判斷微粒數(shù)目的前提確判斷微粒數(shù)目的前提(1)清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；(2)熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。A 解析解析 氯化鈉溶液中不存在氯化鈉分子，氯化鈉溶液中不存在氯化鈉分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成3 mol I2，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為的電子數(shù)為5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量的鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電與足量的鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為子數(shù)為2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。A 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案