人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）

《人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu) 【課程目標(biāo)導(dǎo)航】 1.知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2.理解原子不顯電性的原因。 3.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。（重點(diǎn)） 4.核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。（難點(diǎn)） 5.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，會(huì)畫(huà)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 6.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。（重難點(diǎn)） 7.知道離子的形成過(guò)程，會(huì)用離子符號(hào)正確的表示離子。（重點(diǎn)） 【課堂評(píng)價(jià)方案】 1.通過(guò)展示小組討論結(jié)果檢測(cè)目標(biāo) 2.通過(guò)提問(wèn)檢測(cè)目標(biāo) 【課前預(yù)習(xí)方案】 1.分子與原子的

2、本質(zhì)區(qū)別是什么？ 2.原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？ 3.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。如鐵、水、食鹽。 4.原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個(gè)原子不顯電性。 5.敘述原子和分子、原子和元素的聯(lián)系與區(qū)別。 【自主探究方案】 知識(shí)點(diǎn)一：原子的構(gòu)成 閱讀：課本第53頁(yè)原子的構(gòu)成一段文字 1.同桌互相描述一下原子的結(jié)構(gòu)。(提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。) 2.分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)著，想象一下，構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢? 觀察：教師播放的動(dòng)畫(huà)：原子內(nèi)部的運(yùn)動(dòng)，概括

3、原子的結(jié)構(gòu)。 分析思考：分析教材第53頁(yè)表3—1思考并回答下列問(wèn)題： 1.構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？ 2.原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么? 3.是否所有原子核內(nèi)都有中子? 4.同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)? 5.不同種類(lèi)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同? 知識(shí)點(diǎn)二：核外電子的排布 閱讀：課本54—55圖文，思考下列問(wèn)題： 1.核外電子是 排布的。 2.畫(huà)出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說(shuō)明各部分表示的含義：①圓圈表示 、②圓圈內(nèi)+表示 、③數(shù)字表示 、④弧線表示

4、 、⑤弧線上的數(shù)字表示 。（原子結(jié)構(gòu)示意圖中有五個(gè)要素） 3.仔細(xì)研究1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是：第一層最多排 個(gè)電子，第二層最多排 個(gè)電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層最多排 個(gè)電子。 4.原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： 5.進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系 元素種類(lèi) 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬元素 非金屬元素 稀

5、有氣體元素 ★對(duì)照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何? ■元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類(lèi)是由原子的 數(shù)決定的。 思考：由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢? 知識(shí)點(diǎn)三：離子的形成 資料：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？ 達(dá)成共識(shí)后由兩名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉的形成過(guò)程。 閱讀：課本55第二段圖文。 1.找出離子、陰離子、

6、陽(yáng)離子的概念，并舉兩例。 2.說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)。 原子種類(lèi) 原子質(zhì)量（㎏） 氫 1.670×10-27 氧 2.657×10-26 碳 1.993×10-26 鐵 9.288×10-26 閱讀：課本第56頁(yè)，體會(huì)原子的質(zhì)量之小。 表1 知識(shí)點(diǎn)四：相對(duì)原子質(zhì)量 閱讀：教材第56頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容。 1.結(jié)合表1體會(huì)為什么采用相對(duì)原子質(zhì)量。 2.請(qǐng)用公式的形式表示出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。 3.運(yùn)用這個(gè)式子，計(jì)算一下表1中任意兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 交流討論： 1.相對(duì)原子質(zhì)量有沒(méi)有單位？ 2.兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量

7、之比是何關(guān)系？ 3.分析表2，思考各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？表2 原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 交流討論：同桌互相提問(wèn)，從附錄中查出一些原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 【小結(jié)】 一、原子的構(gòu)成 （帶1個(gè)單位 ） ——— 1.原子 （不帶電）

8、 （帶1個(gè)單位 ） 2.原子為什么不顯電性？ 3.不同種類(lèi)的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) ，核外的電子數(shù) 。 4.原子核居于原子的 ，在原子中占的體積 ，電子繞著原子核 。 二、離子 1.離子的形成：原子 →陽(yáng)離子 →帶正電 原子 →陰離子 →帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負(fù)電的離子叫 。 3.離子符號(hào)

9、 ⑴表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫(xiě)。 如：陽(yáng)離子： 陰離子： ⑵表示意義：表示離子（或一個(gè)離子），如： Mg2+ ——表示一個(gè)鎂離子（一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷） 2Mg2+ ：表示兩個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)。） 4.離子化合物： 叫離子化合物

10、 三、相對(duì)原子質(zhì)量 1.概念：以 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的 跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。 2.表達(dá)式 Ar= ———————————— 3.與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系：在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在 上，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較 ，所以相對(duì)原子質(zhì)量≈ + 。 ★相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的關(guān)系 原子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 得出與性質(zhì) 測(cè)定出來(lái)的，

11、絕對(duì)的 比較得出的，相對(duì)的 數(shù)值與單位 非常小，有單位“千克” 大于1，有單位“1” 單位符號(hào) kg “1”（一般不寫(xiě)） 聯(lián)系 相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）/一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（kg）的十二分之一 【課堂檢測(cè)方案】 1.下列有關(guān)原子的說(shuō)法中正確的是（ ） A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的 B.原子的類(lèi)別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的 C.原子中不存在帶電微粒，因而整個(gè)原子不顯電性 D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上 2.碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為(? ) A.12:1?? B.

12、2:12?? C.2:1?? D.1:2 3.原子是由位于原子中心帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成的，由于 所帶電量和 所帶電量相等，但 ，因此整個(gè)原子不顯電性。原子核一般是由 、 構(gòu)成的，質(zhì)子帶 ，中子 ，原子的質(zhì)量主要集中在 上。 4.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26 Kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______________。 5.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子

13、的核外電子數(shù)為（ ） A.1 B.3 C.4 D.7 6.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空： （1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；（2）化學(xué)變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ；（4）構(gòu)成原子核的粒子是 ； （5）帶正電的粒子是 ； （6）帶負(fù)電的粒子是 ； （7）不帶電的粒子是 ； （8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ； （9）

14、質(zhì)量最小的的是 ； （10）在同一原子中數(shù)目相等的是 。 7.我國(guó)已于2007年發(fā)射繞月飛行的探測(cè)衛(wèi)星——“嫦娥一號(hào)”。人類(lèi)探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機(jī)。已知“C-13”是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)含有 ( ) A、3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子 B、2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子 C、1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子 D、3個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子 8.中科院的全超導(dǎo)的“人造太陽(yáng)”——托克馬克核聚變?cè)囼?yàn)裝置的調(diào)試運(yùn)行成功，使我國(guó)在該領(lǐng)域的研究處于世界前

15、列。氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內(nèi)都只有1個(gè)質(zhì)子，但含不同數(shù)目的中子），聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍恕８鶕?jù)以上敘述，下列說(shuō)法正確的是( ) A．核聚變是化學(xué)變化 B．氘原子和氚原子屬于不同元素 C．氘原子和氚原子是氫的兩種同位素 D．氘原子和氚原子的相對(duì)原子質(zhì)量相同 9.20l0年4月5日，科學(xué)家成功合成了第117號(hào)新元素，填補(bǔ)了第116號(hào)和118號(hào)元素之間的空缺。推測(cè)該元素為117號(hào)元素的依據(jù)是( ) A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D中子數(shù)和質(zhì)子數(shù) 10.雄偉壯觀的國(guó)家大劇院主體建筑表面

16、安裝了近2萬(wàn)塊鈦(Ti)金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，則下列敘述正確的是（ ） A.Ti可以表示一個(gè)鈦原子 B.Ti4+核外有26個(gè)電子 C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3屬于金屬氧化物 11.下列化學(xué)用語(yǔ)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（ ） A．O B．Zn C．N2 D．CO 12.朝核問(wèn)題引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問(wèn)題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，那么( ) A．

17、該原子是一種氫原子 B．該元素是金屬元素 C．該原子核外有3個(gè)電子 D．該原子核帶2個(gè)單位的正電荷 13.人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類(lèi)似“西瓜”的原子模型；1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)a粒子被彈了回來(lái)。 請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因： (1)現(xiàn)象①：

18、 ； (2)現(xiàn)象②： ； (3)現(xiàn)象③： 。 14.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （? ） (1) 元素種類(lèi) (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對(duì)原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù) A、(1)(3)(5)?? B、(2)(4)(6)(8)?? C、(2)(5)?? D、(

19、1)(5) 15.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號(hào)，下同），屬于陽(yáng)離子的有 ，屬于陰離子的有________,屬于同種元素的為 。 16.元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究： （1）第11號(hào)元素名稱(chēng)是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，它的離子符號(hào)為 。 （2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)==原子序數(shù)== == 。 （3）研

20、究表明：從第二周期從3號(hào)～9號(hào)元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑的變化規(guī)律是 。 17.我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負(fù)氧離子庫(kù)”?？諝庵醒醴肿拥玫诫娮泳湍苄纬韶?fù)氧離子（如O22－），O22－與O2不相同的是（ ） A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．含氧原子個(gè)數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量之和 18.某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖所示）為則x的數(shù)值可能是（ ） A．9 B．10

21、 C.12 D．17 19.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ） A．銅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石 20.下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確的是（ ） A．分子是化學(xué)變化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的 C．分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì) 21.掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合的是（ ） A.H2O——1個(gè)水分子 B.Na(+1) ——1個(gè)鈉離子 C.3Fe3+ ——3個(gè)鐵

22、原子 D.2H ——2個(gè)氫元素 22.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： (1)圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)圖中表示的陽(yáng)離子是 (用離子符號(hào)表示)，表示的陰離子是 (用離子符號(hào)表示)，二者形成的化合物的化學(xué)式為 。 【課堂反思】 學(xué)完本課題我知道了 我的困惑是 5 / 5