高中化學(xué)3-2-2《鋁的重要化合物》必修1化學(xué)同步練習(xí)（名師解析）（人教版必修1）

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111 111 第 3 章 3 2 二 1 實驗室中 要使 AlCl3 溶液中的 Al3 全部沉淀出來 適宜用的試劑是 A NaOH 溶液 B Ba OH 2 溶液 C 鹽酸 D 氨水 答案 D 解析 鹽酸和 AlCl3溶液不反應(yīng) Al OH 3可溶于強堿如 NaOH 溶液 Ba OH 2溶液 但不溶于弱堿氨水中 2 下列用氯化鋁制取硝酸鋁的方案中 最佳的方案是 A 在氯化鋁溶液中加硝酸溶液 B 在氯化鋁溶液中加硝酸鋇溶液 C 用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 過濾 在所得沉淀中加硝酸溶液 D 用氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng) 過濾 洗滌 在所得沉淀中加硝酸溶液 答案 D 3 下列物質(zhì)中 可用于治療胃酸過多的是 A 氫氧化鋁 B 苛性鈉 C 氧化鈣 D 硫酸鋇 答案 A 解析 苛性鈉 氧化鈣與胃酸劇烈反應(yīng)放出大量的熱 能夠灼傷胃壁 不適宜做治 療胃酸過多的藥劑 硫酸鋇和鹽酸不能反應(yīng) 也不適宜做治療胃酸過多的藥劑 4 下列離子方程式書寫正確的是 A 鐵加稀鹽酸反應(yīng) Fe 2H H2 Fe 2 B 實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 2H CO CO2 H 2O2 3 C 向 AlCl3 溶液中加入過量的 NaOH 溶液 Al 3 3OH Al OH 3 D 鈉投入水中 Na H 2O Na OH H 2 答案 A 解析 B 中 CaCO3不能拆 C 中 Al OH 3可溶于過量的 NaOH 溶液 D 中原子不守 恒 5 向 AlCl3 溶液中逐滴加入過量的氨水至溶液呈堿性 下列圖中 能表示該反應(yīng)產(chǎn)生 的沉淀質(zhì)量 W 與加入氨水的體積 V 的關(guān)系正確的是 111 111 答案 C 6 有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯誤的是 A 用于熔化燒堿的坩堝 可用 Al2O3 這種材料制成 B 鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層保護膜 C 氧化鋁是一種難熔物質(zhì) 是一種較好的耐火材料 D 氫氧化鋁能中和胃酸 可用于制胃藥 答案 A 7 向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 先生成白色沉淀 后沉淀逐 漸溶解 這種物質(zhì)是 A MgSO 4 B NaAlO 2 C AlCl 3 D FeCl 3 答案 C 解析 Mg 2 2OH Mg OH 2 白色 Mg OH 2不溶于過量的氫氧化鈉溶液中 NaAlO2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng) 無沉淀產(chǎn)生 Al 3 3OH Al OH 3 白色 Al OH 3 能溶于過量的氫氧化鈉溶液中 Al OH 3 OH AlO 2H 2O FeCl 3溶液與氫氧化鈉溶 2 液反應(yīng)生成紅褐色沉淀 Fe 3 3OH Fe OH 3 紅褐色 Fe OH 3不溶于過量的氫氧 化鈉溶液中 8 下列實驗中 有白色沉淀產(chǎn)生且不再變化的是 A 把 CO2 通入澄清石灰水中至過量 B 把 NaOH 溶液逐滴滴加到 Al2 SO4 3 溶液中至過量 C 向 AlCl3 溶液中不斷滴入氨水至過量 D 把 CO2 通入 CaCl2 溶液中 答案 C 9 某些化學(xué)試劑可用于凈水 水處理中使用的一種無機高分子凝聚劑的化學(xué)式可表示 為 Al 2 OH nClm yH2O x 式中 m 等于 A 3 n B 6 n C 6 n D 3 n 答案 B 解析 該題介紹了一種凈水劑 背景知識不熟悉 但解題時只需分析化學(xué)式 通過 化合價代數(shù)和為零 2 3 m n 即 m 6 n B 符合 111 111 10 下列各種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的是 Al AlCl 3 NaCl Al OH 3 Al 2O3 NaHCO 3 A B C D 答案 D 11 下列各組物質(zhì)的水溶液不用其他試劑無法鑒別出來的是 A NaOH AlCl 3 B CuSO 4 BaCl 2 C NaAlO 2 HCl D MgCl 2 AlCl 3 答案 D 12 有 Mg Al 混合粉末 10 2 g 將它溶于 500mL 4mol L 1 的鹽酸里 若要使沉淀質(zhì) 量達到最大值 則需加入 2mol L 1 的氫氧化鈉溶液的體積為 A 1 000mL B 500mL C 100mL D 1 500mL 答案 A 13 閱讀材料 回答下列問題 材料 近年來 科技人員研究得到一種新型材料 泡沫鋁 它是把發(fā)泡劑加到熔融 或固體粉末的鋁合金中而制成的 其優(yōu)點是硬度高 密度小 約為 0 16 克 厘米 3 0 5 克 厘 米 3 比木材還輕 可浮于水面 又有很大剛性 且隔音 保溫 是一種良好的建筑材料 和輕質(zhì)材料 可大批量投放市場 1 鋁制成鋁箔作食品包裝 是利用它的哪一性質(zhì) A 金屬光澤 B 延展性 C 導(dǎo)電性 D 導(dǎo)熱性 2 鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜 氧化物 而對鋁起保護作用 但這層氧 化膜 氧化物 遇到強酸或強堿都會溶解 請寫出 其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案 1 B 2 Al2O3 6H 2Al3 3H 2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H 2O 14 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1 鋁溶于燒堿溶液 2 氧化鋁溶于燒堿溶液 111 111 3 向明礬溶液中加入過量 Ba OH 2 溶液 4 向 NaAlO2 溶液中加入過量鹽酸 5 向 NaAlO2 溶液中通少量 CO2 答案 1 2Al 2OH 2H 2O 2AlO 3H 2 2 2 Al2O3 2OH 2AlO H 2O 2 3 Al3 2SO 4OH 2Ba 2 AlO 2BaSO 4 2H 2O2 4 2 4 AlO 4H Al3 2H 2O 2 5 2AlO CO 2 3H 2O 2Al OH 3 CO 2 2 3 15 某無色透明溶液跟金屬鋁反應(yīng)放出 H2 試判斷下列離子中 哪些可能是構(gòu)成此溶 液的成分 Mg2 Cu 2 Ba2 H Ag SO SO HCO OH NO2 4 2 3 3 3 1 當(dāng)生成 Al3 時 可能存在 2 當(dāng)生成 AlO 時 可能存在 2 答案 1 Mg 2 H SO 2 4 2 OH NO Ba 2 3 16 已知 X 是某金屬單質(zhì) X A B C 含同一種元素 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化 XO2 A NaOH 溶液稀鹽酸 C NaOH 溶液 NaOH 溶液 B 1 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 X A B C 2 寫出以下反應(yīng)的離子方程式 答案 1 Al Al 2O3 NaAlO 2 AlCl 3 2 2Al 2OH 2H 2O 2AlO 3H 2 2 Al2O3 2OH 2AlO H 2O 2 17 要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì) 括號內(nèi)為雜質(zhì) 請將選用的試劑及分離方法填在題 后的橫線上 并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 是離子反應(yīng)的寫出離子方程式 1 Al2O3 Al OH 3 2 Cu Al OH 3 3 Fe2O3 Al2O3 答案 1 加強熱 2Al OH 3 Al2O3 3H 2O 2 NaOH 溶液 或稀鹽酸 過濾 洗滌 Al OH 3 OH AlO 2H 2O 2 111 111 或 Al OH 3 3H Al3 3H2O 3 NaOH 溶液 過濾 洗滌 Al2O3 2OH 2AlO H 2O 2 18 把由 NaOH AlCl 3 和 MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中 有 1 16g 白色 沉淀析出 向所得溶液里逐滴加入 1 mol L 的鹽酸 加入鹽酸的體積和沉淀的質(zhì)量如圖所 示 1 A 點的沉淀物的化學(xué)式為 B 點的沉淀物的化學(xué)式為 2 原混合物中 MgCl2 的質(zhì)量是 g AlCl 3 的質(zhì)量是 g NaOH 的 質(zhì)量是 g 3 Q 點 HCl 溶液的體積為 mL 答案 1 Mg OH 2 Mg OH 2 和 Al OH 3 2 1 90 2 67 5 20 3 130 解析 1 因為在濁液中加入 HCl 溶液至 10mL 沉淀質(zhì)量一直為 1 16g 說明濁液顯 堿性 Al 元素以 AlO 形式存在 加至 30mL 時 AlO 全部轉(zhuǎn)變?yōu)?Al OH 3 所以在 A 2 2 點的沉淀物為 Mg OH 2 在 A 點至 B 點間 沉淀物為 Mg OH 2和 Al OH 3的混合物 當(dāng)加 入 HCl 溶液超過 30mL 時 Mg OH 2和 Al OH 3同時溶解 2 原混合物中 m MgCl2 95g mol 1 1 90g 1 16g58g mol 1 又 AlCl3 AlO HCl 2 n AlCl3 1 mol L 1 30 10 10 3 L 0 02 mol m AlCl3 0 02mol 133 5g mol 1 2 67g 濁液中存在的 NaOH 的物質(zhì)的量為 NaOH HCl NaCl H2O 0 01 mol 1 10 10 3 mol MgCl 2消耗的 NaOH 的物質(zhì)的量為 MgCl2 2NaOH 2 0 04mol 1 16g58g mol 1 111 111 AlCl 3消耗的 NaOH 的物質(zhì)的量為 Al3 4NaOH AlO 2 0 02mol 4 0 08mol NaOH 的總質(zhì)量為 0 01mol 0 04mol 0 08mol 40g mol 1 5 20g 3 加鹽酸到 Q 點溶液中溶質(zhì)為 NaCl AlCl 3 MgCl 2 即 NaOH 消耗鹽酸 n HCl n NaOH 0 13 mol 所以 Q 點加鹽酸的體積 VHCl 0 13 L 130 mL 0 13 mol1 mol L