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1、專題四 圖象題一、圖象題的題型和內容這類試題具有形象直觀、概括性強、知識面廣、綜合性強等特點，側重考查學生的識圖能力及綜合分析問題的能力。1從題型上來說，圖象題在中考中常出現(xiàn)在選擇題、填空題、計算題里。2從內容上來說，涉及質量守恒、金屬與酸、鹽溶液的反應、溶液的性質、酸堿鹽之間的反應、反應速率等。二、圖象題的主要解題方法分析已知條件，讀懂題目中有限的文字信息，對整個函數(shù)圖象進行多角度認真分析，特別是圖象的重點位置。1首先理解橫、縱坐標的含義。2其次把握曲線的四個點，即起點、轉折點、交點、終點。三、主要考查的知識點(2)溶液 pH 和中和反應(3)溶液和溶解度(1)金屬與酸的反應(4)綜合圖象有
2、關質量守恒的圖象題解題指引：質量守恒定律是自然科學的基本定律之一，在化學反應中反應前后物質的質量總和沒有變化。這是因為在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減。如果化學反應中出現(xiàn)了質量不等的現(xiàn)象，要從物質的性質、變化的過程中分析查找原因。1密閉條件下的質量守恒在密閉條件下，反應前后物質的質量總和沒有變化，所以質量守恒如下圖 1。圖 1圖 22敞口因素的質量減少在非密閉的條件下，要考慮反應放出氣體、反應物揮發(fā)、氣化、反應放熱導致水蒸氣蒸發(fā)等情況導致實際總質量的減少。如用鋅和稀硫酸制取氫氣，見上圖2。質量關系如下圖所示，下列說法錯誤的是(例1(2017年婁底)甲、乙、丙、
3、丁四種物質在反應前后的)。Ax 的值是 15C該反應是分解反應B丙可能是該反應的催化劑D反應中甲和乙的質量比為 4 1. .解析：反應前后密閉容器中物質的質量總和不變，則有 101010106910 x，x15，故 A 正確；丙反應前后質量不變，可能是催化劑，故 B 正確；甲、乙反應后質量減少，都是反應物，丁反應后質量增大，是生成物，該反應可表示為甲乙丁，是化合反應，故 C 錯誤；反應中甲和乙的質量比(106) (109)4 1，故 D 正確。答案：C有關金屬與酸反應的圖象題解題指引：此類圖象，主要反映的是金屬與酸反應生成氫氣的質量與時間的關系，解此類題時把握以下“二看”：(1)看拐點(比較金
4、屬的活動性強弱)。越活潑的金屬，產(chǎn)生氫氣的速度越快，完成反應的時間越短，即曲線斜率越大，先出現(xiàn)拐點。反之亦成立，即“先拐更活潑”。(2)看平臺(比較金屬的相對原子質量大小)。放出氫氣的多少，取決于金屬的相對原子質量與其化合價之比，即價量比。價量比金屬的化合價/金屬的相對原子質量圖 3圖 4圖 51等質氫圖(如圖3)兩種金屬反應產(chǎn)生的氫氣質量相同，此圖反映了兩種情況：(1)酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質量由酸的質量決定。(2)酸足量，投放的兩種金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質量恰好完全相同。如18 g 鋁和56 g 鐵分別投入足量的鹽酸中反應產(chǎn)生的氫氣質量相同。2等質等價金屬圖(如圖 4)如等質量的鎂、
5、鐵、鋅與足量的酸反應，生成物的金屬離子都為2 價，產(chǎn)生氫氣的速率和質量不同。此圖反映出：(1)金屬越活潑，圖示反應物的曲線越陡，如Mg 線比Zn線陡，Zn 線比 Fe 線陡。(2)金屬的相對原子質量越小，與酸反應產(chǎn)生的氫氣越多，則消耗的酸越多，曲線的拐點越高?？珊唵胃爬椤霸蕉冈交?，越高越小”。3等質不等價金屬圖(如圖5)鋁、鎂、鋅與酸反應，生成物中金屬離子的化合價分別為3、2、2，此圖反映出等質不等價金屬與酸反應不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質量與金屬化合價有關。可用下式計算氫氣質量：m(H2)m(金屬)化合價相對原子質量例 2(2015 年廣安)將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質量分數(shù)、足量的稀
6、鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如右下圖所示。下列說法正確的是()。A鐵和鎂的質量相同B甲是鐵、乙是鎂C鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質量相同D反應后溶液的質量均減少解析：通過圖象可以看出，生成的氫氣質量相同，所以參加反應的鐵和鎂質量不同，故 A 錯誤；鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應的速率快，即甲是鎂、乙是鐵，故 B 錯誤；通過圖象可以看出，生成的氫氣質量相同，根據(jù)氫元素守恒，鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質量相同，故 C 正確；24 份質量的鎂和酸反應生成 2 份質量的氫氣，溶液質量增大，56 份質量的鐵和酸反應生成 2 份質量的氫氣，溶液質量增大，故 D 錯誤。答案：C有關溶液 pH 的圖
7、象題解題指引：對 pH 的考核，把握兩點：(1)酸溶液的 pH 一定小于 7；堿溶液的 pH 一定大于 7。(2)酸的濃度越大，溶液酸性越強，pH 越小；酸的濃度越小，溶液酸性越弱，pH 越接近 7；堿的濃度越大，溶液堿性越強，pH 越大；堿的濃度越小，溶液堿性越弱，pH 越接近 7。1向堿溶液中加水稀釋向堿溶液中加水稀釋，堿溶液的濃度逐漸減小，堿的濃度越小，堿性越弱，則 pH 越接近 7，如圖 6。圖 6圖 7圖 8圖 92向酸溶液中加水稀釋向酸溶液中加水稀釋，酸溶液的濃度逐漸減小，酸的濃度越小，酸性越弱，則 pH 越接近 7，如圖 7。3向堿溶液中加酸溶液向堿溶液中加酸溶液，堿溶液的濃度逐
8、漸減小，堿性逐漸減弱直到pH 為 7，繼而酸性逐漸增強，漸漸接近酸溶液的pH，如圖 8。4向酸溶液中加堿溶液向酸溶液中加堿溶液，酸溶液的濃度逐漸減小，酸性逐漸減弱直到 pH 為 7，繼而堿性逐漸增強，漸漸接近堿溶液的pH，如圖 9。例 3(2017 年黔東南)某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH 的變化圖象如右圖所示。下列說法正確的是()。A圖中 c 點所示溶液呈堿性B圖中 a 點所示溶液中，含有的溶質是 K2SO4 和 H2SO4C該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D由 b 點到 c 點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應解析：通過
9、圖示可知，c 點時溶液的pH 小于 7，溶液顯酸性，故 A 錯誤；a 點時溶液的pH 大于7，顯堿性，此時氫氧化鉀過量，所以此時溶液中含有的溶質是K2SO4 和 KOH，故 B錯誤；由圖示可知，開始時pH 大于 7，說明原溶液顯堿性，即是將硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，故 C 錯誤；由 b 點到 c 點的變化過程是恰好完全反應后繼續(xù)滴加硫酸，變化過程中沒有發(fā)生化學反應，故 D 正確。答案：D有關溶液和溶解度的圖象題1有關溶質質量分數(shù)的圖象題解題指引：溶質的質量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法。它的圖象題主要是考查溶液中溶質的質量分數(shù)隨溶液中溶質質量或溶劑質量變化的關系。溶質的質量分數(shù)溶質質量溶液質量1
10、00%溶質質量溶質質量溶劑質量100%(1)溶液未達飽和狀態(tài)時，溶質的質量分數(shù)隨溶質質量的增加而增大，但由于溶質質量的增加，溶液質量也增加，因此溶質質量分數(shù)(w)與溶質質量(m)不是簡單的正比例函數(shù)關系，曲線不是呈直線。在一定溫度下，溶液一旦達到飽和狀態(tài)，溶液中溶質的質量分數(shù)則是不變的量。如下圖10 所示。圖 10(2)溶質的質量分數(shù)隨溶劑質量的增大而減小，但由于溶質質量不變，因此溶質質量分數(shù)(w)與溶劑質量(m)也不是簡單的反比例函數(shù)關系，故曲線不是呈直線，且永遠不會到 0。如上圖 11 所示。圖 11例4下圖所示的四個圖象分別對應四種過程，其中正確的是()。ABCDA一定溫度下，向不飽和
11、KNO3 溶液中加入 KNO3 固體B在恒溫條件下，將飽和的 Na2CO3 溶液蒸發(fā)適量水C濃硫酸長久露置在空氣中D某溫度下，向一定量的水中持續(xù)加入 NaCl解析：一定溫度下，向不飽和KNO3 溶液中加入 KNO3 固體，由于溶液不飽和會先溶解一部分，溶質質量分數(shù)增大，達到飽和狀態(tài)后溶質質量分數(shù)不變，A 正確；恒溫條件下，飽和Na2CO3 溶液蒸發(fā)適量水仍然是飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，B 錯誤；濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中一段時間質量分數(shù)會變小，但不會為 0，C 錯誤；某溫度下，向一定量的水中持續(xù)加入NaCl，質量分數(shù)從0 開始逐漸增大，當溶液達到飽和狀態(tài)時，質量分數(shù)不再變化，D 錯誤。答
12、案：A2有關溶解度的圖象題解題指引：關于溶解度曲線，通?？疾榈膬热轂槲镔|溶解度隨溫度的變化情況。首先看清整個曲線的走勢，其次能找出各溫度對應的溶解度，最后是交點的意義。該題型幾乎是每次考試都必考的內容，必須引起足夠重視。所有內容均是對溶解度內涵的理解和影響因素的分析，夯實基礎即可解決。(1)一種物質的溶解度曲線圖。如下圖 12 所示。圖 12圖 13溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和狀態(tài)；溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液；溶解度曲線上面的面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液
13、，且該溶質有剩余。(2)多種物質的溶解度曲線圖。如上圖 13 所示。表示同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，曲線為“陡升型”，少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小，曲線為“緩升型”，極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”，氣體物質的溶解度均隨溫度的升高而減小(縱坐標表示體積)，曲線也為“下降型”；根據(jù)溶解度曲
14、線能進行有關的計算。例 5(2017 年廣州)下圖為 KNO3 的溶解度曲線，a、b 在溶解度曲線上。(1)a 點對應的溶液是_溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(2)a 點對應的溶液的質量分數(shù)是_(只列計算式)。答案：(1)飽和 (2)(3) 將 a 點 對 應 的 溶 液 升 溫 到 70 ， 其 質 量 分 數(shù)_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)欲使 KNO3 溶液的狀態(tài)從 b 點轉化為 c 點，可采取的措施是_。解析：(3)a 點對應的溶液升溫到70 ，KNO3 的溶解度增大，溶液中溶質和溶劑的質量都不變，故溶質的質量分數(shù)不變。(4)溶解度曲線下方的點表示的是不飽和溶液，將同溫下的
15、飽和溶液轉化為不飽和溶液可加入水。45.8 g100 g45.8 g100% (3)不變 (4)加水綜合圖象題例 6(2017 年懷化)下列四個圖象分別對應四個變化過程，圖象能正確表示其變化過程的是()。A圖表示相等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應B圖表示向一定質量分數(shù)的 NaOH 溶液中滴加鹽酸至過量C圖表示用等體積、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣D圖表示向一定溫度下一定量的飽和硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體解析：A 項，相同質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，鐵產(chǎn)生氫氣多，鋅的活動性強，反應快，故 A 正確；B 項，向一定質量分數(shù)的 NaOH 溶液中滴加鹽酸至過量，反應后溶液顯酸性，pH7，故 B 錯誤；C 項，等體積、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，加催化劑和不加催化劑的區(qū)別是反應速率不同，產(chǎn)生氧氣的質量相同，故 C 錯誤；D 項，向一定溫度下一定量的飽和硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體不會溶解，溶液的溶質質量分數(shù)不變，故 D 錯誤。答案：A
中考化學 第二部分 中考專題提升 專題四 圖象題課件
