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1、合作探究：
以H2為例分析原子在形成共價(jià)鍵前后的能量
第1節(jié)共價(jià)鍵模型
（第1課時(shí)）
班級 姓名
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、 認(rèn)識共價(jià)鍵的形成和實(shí)質(zhì)。
2、 了解共價(jià)鍵的主要類型一 o鍵和Ji鍵。
【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)
難點(diǎn)：0鍵和"鍵
【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過程】
活動(dòng)？探究
規(guī)律方法技巧
一、共價(jià)鍵
1、 什么是共價(jià)鍵？
2、 查找有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵
類型：
H2 N2 HCI H2O NH3 AICI3
從組成元素、元素的電負(fù)性角度回答共價(jià) 鍵的形成條件：
從能量的角度分析共價(jià)鍵的形成條件
氫分子形成示意圖
寫岀 H2 N
2、2 HCI H20 NH3
物質(zhì)中各原子的價(jià)電子排布式和軌道表示式
觀察岀分子的形成過程
相址靠攏
1
▼
電子云相互眠穩(wěn)
1
形成m分子的
共價(jià)鍵(H — H )
1
分析形成共價(jià)鍵的原子在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)：
分析共價(jià)鍵的本質(zhì)：
觀察N2分子的形包過程填屯下表K
頭碰頭
0鍵
JI鍵
概念
鍵和"
鍵和
原子軌道重疊方式
原子軌道重疊程度
鍵的強(qiáng)度
活潑性
判斷方法
類型
思考：
在下列分子中存在的共價(jià)鍵是 0鍵還
是"鍵？
H2 N2 HCI H2O NH3
【當(dāng)
3、堂檢測】
1、
下列對。鍵的認(rèn)識不正確的是
（）
A、
。鍵屬于共價(jià)鍵的一種
B、
。鍵與“鍵的對稱性相同
C、
分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)。鍵
D、
含有Ji鍵的化合物與只含。鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
2、
下列化合物分子中只有一個(gè)“鍵的是
（）
A、HC=CH B H2O2 C、CH3=CH2 D、HCI
3、
下列有關(guān)。鍵的說法錯(cuò)誤的是
（）
A、如果電子云圖像是由兩個(gè) s電子云重疊形成的，即形成 s-s。鍵
B、 s 電了與 p 電了形成 s-po 鍵
C、 p 電子與 p 電子不能形成 o 鍵
D、 HCI 分
4、子里含一個(gè) s-po 鍵
4、 。鍵與 n 鍵是共價(jià)鍵的兩種重要類型，兩者的形成方式不同，性質(zhì)也有較大差別，下列關(guān)于它們的說法 中不正確的是 （）
A、 o 鍵比“鍵重疊程度大更穩(wěn)定
B、 兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)最多有一個(gè)。鍵
C、 氣體單質(zhì)分子中一定有。鍵可能有“鍵
D、 氮?dú)夥肿又杏幸粋€(gè)。鍵兩個(gè)“鍵
5 、 下列說法正確的是 （）
A、 鍵的電子云分布呈軸對稱
B、 。鍵的電子云分布是通過鍵軸的平面呈鏡面對稱
C、 。鍵比“鍵活潑性高，易參與化學(xué)反應(yīng)
D、 成鍵電子的原子軌道重疊程度越大所形成的共價(jià)鍵越牢固
6、 出分子中的。鍵是以下列哪種方式形成的 （）
A、 兩個(gè)原子 s 軌道重疊
B、 一個(gè)原子的 s 軌道和另一個(gè)原子的 p 軌道重疊
C、 兩個(gè)原子 p 軌道重疊
D、 以上都不對
7、 分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空
A、NH3 B、H20 C、HCI D、CH4 E、C2H5 F、N2
（1） 所有的電子都參與形成共價(jià)鍵的是
（2） 只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是
（ 3 ） 最夕卜層有未參與成鍵電了對 ?的是
（4） 既有o鍵又有 n鍵的是
學(xué)后反思
我的收獲
我還有待提咼的
211《共價(jià)鍵模型》學(xué)案(選修3
