高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十六 氯、溴、碘及其化合物課件

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1、專題十六 氯、溴、碘及其化合物高考化學(xué)高考化學(xué) (江蘇省專用)考點考點 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物A A組組 自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組1.(2018江蘇單科,5,2分)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲灼燒碎海帶五年高考B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾氣答案答案 B本題考查化學(xué)實驗基本操作。A項,灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進行,錯誤;C項,用MnO2和濃鹽酸制備Cl2需要加熱,錯誤;D項,吸收尾氣中的Cl2要用NaOH溶液,不能用飽和NaCl溶液,錯

2、誤。關(guān)聯(lián)知識關(guān)聯(lián)知識 灼燒固體常在坩堝中進行;制取Cl2時,KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應(yīng),MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng);制取Cl2后常用飽和食鹽水除HCl,用濃硫酸干燥,用NaOH溶液吸收尾氣。2.(2017江蘇單科,6,2分,)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa+2OH-+H2B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O24O3O答案答案 B本題考查離子方程式的正誤判斷。A項,

3、電荷不守恒,錯誤;B項,電解飽和食鹽水時,陽極生成Cl2,陰極生成H2和NaOH,正確;C項,不符合物質(zhì)的組成比,正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O;D項,N也參與反應(yīng),正確的離子方程式為N+HC+Ca2+2OH-CaCO3+NH3H2O+H2O。24O4H4H3O規(guī)律方法規(guī)律方法 判斷離子方程式正誤的方法一查是否符合反應(yīng)事實;二查“”“”“”“”的使用是否恰當;三查拆分是否正確;四查是否漏寫離子反應(yīng);五查是否符合反應(yīng)物的“量”過量或少量;六查是否符合三個守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。3.(2014江蘇單科,13,4分,)在探究新制飽和氯水成分的實驗中

4、,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO答案答案 D氯水中含有“三分四離”Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少),含Cl2,溶液呈淺黃綠色,A項正確;含Cl-,加入AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀,B項正確;能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說明有H+,C項正確;氯水中Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+,D項錯

5、誤。命題歸納命題歸納 本題回歸到高一基礎(chǔ)知識,難度較小,復(fù)習(xí)時要熟練掌握元素化合物知識。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 注意反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論是否具有邏輯聯(lián)系。4.2016江蘇單科,16(1)(2),9分,0.599以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下: H2OCl2KCl電石渣打漿氯化過濾轉(zhuǎn)化KClO3固體 濾渣(1)氯化過程控制電石渣過量、在75 左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca

6、(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號)。A.適當減緩?fù)ㄈ隒l2速率B.充分攪拌漿料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2 n(CaCl2) 1 5(填“”“”或“=”)。答案答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分)AB(2分)(2)CaCO3、Ca(OH)2(3分)(2分)解析解析(1)根據(jù)“氯化時存在C

7、l2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)”可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。緩慢通入Cl2和充分攪拌漿料都能使Cl2充分與Ca(OH)2接觸,可提高Cl2的轉(zhuǎn)化率。(2)由電石渣成分可知,不能溶于水的是CaCO3,還有未反應(yīng)完的Ca(OH)2,故濾渣的主要成分為CaCO3和Ca(OH)2。根據(jù)題給方程式:6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O可知,理論上濾液中Ca(ClO3)2和CaCl2的物質(zhì)的量之比為1 5,但是由于存在2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,并且氯化時

8、少量Ca(ClO)2會分解為O2和CaCl2,使得濾液中CaCl2的物質(zhì)的量增大,故濾液中nCa(ClO3)2n(CaCl2)H2O,所以用裝置乙可以分離CCl4層和水層,正確;C項,用蒸餾的方法分離CCl4和液溴的混合物時溫度計的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近,而不能伸入液面以下,錯誤;D項,液溴容易腐蝕橡膠塞,故應(yīng)用玻璃塞,錯誤。9.(2016南京二模,1)美好的生活離不開化學(xué),我們應(yīng)掌握必要的化學(xué)知識。下列說法錯誤的是()A.合理使用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量B.二氧化氯、臭氧均可用作自來水消毒劑C.氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多D.化妝品中的甘油可起到保濕、滋潤皮膚的作用答案答案

9、CC項,Na2CO3溶液堿性過強,不能用于治療胃酸過多,故錯誤。10.(2016泰州一模,4)工業(yè)上,若輸送Cl2的管道漏氣,用NH3進行檢驗時生成NH4Cl和N2。下列說法正確的是()A.元素H只有H和H兩種核素B.Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑:r(Cl)r(Cl-)C.工業(yè)上常用干燥的鋼瓶儲存液氯,是因為鐵和氯氣在任何條件下都不反應(yīng)D.該反應(yīng)表明氯氣具有氧化性11 21 答案答案 DA項,元素H有HHH三種核素,故錯誤;B項,r(Cl)CSi答案答案 CA項,在滴入AgNO3溶液前應(yīng)先加入稀HNO3酸化,防止OH-干擾檢驗,故錯誤;B項,濃硫酸使蔗糖炭化,體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性;D

10、項,濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的HCl也可使Na2SiO3溶液變渾濁,且酸性HClH2CO3,并不能說明非金屬性ClC,故錯誤。疑難突破疑難突破 濃硫酸吸水性與脫水性的差異吸水性:將物質(zhì)中已經(jīng)存在的水分子“吸去”,如干燥氣體,使膽礬失水等;脫水性:將物質(zhì)中的H與O按2 1的比例脫去產(chǎn)生H2O,如使某些有機物炭化。7.(2018常州高三上學(xué)業(yè)水平監(jiān)測,5)關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是()A.裝置可用于分離苯和溴苯的混合物B.裝置可用于吸收HCl或NH3且防止倒吸C.裝置可用于分解NH4Cl制備NH3D.裝置b口進氣可收集CO2或NO氣體答案答案 AB項,導(dǎo)氣管直接插入水中,不能防止倒吸,故錯

11、誤。C項,NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的NH3與HCl在試管口遇冷后又生成NH4Cl固體,故錯誤。D項,CO2的密度比空氣大,收集時應(yīng)長進短出;NO能與空氣中的O2反應(yīng),不能用排空氣法收集,故錯誤。規(guī)律方法規(guī)律方法 互溶且沸點相差較大的液態(tài)混合物,可選用蒸餾的方法分離;互不相溶的液態(tài)混合物,通常直接采用分液的方法分離。8.2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研(二),5下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+4H+NAg+NO+2H2OC.過量SO2通入飽和Ca(ClO)2溶液中:Ca2+2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4+

12、S+4H+2Cl-D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:N+Fe2+3OH-NH3+Fe(OH)2+H2O3O24O4H答案答案 CA項,HClO是弱電解質(zhì),不能拆,故錯誤;B項,得失電子不守恒,電荷不守恒,故錯誤;C項,SO2與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確;D項,把量少的(NH4)2Fe(SO4)2定為“1 mol”,即反應(yīng)的n(N) n(Fe2+)=2 1,故錯誤。4H知識拓展知識拓展 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3和HClO;向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和Cl-。24O方法歸納方法歸納 量多或量少會引起

13、產(chǎn)物差異的非氧化還原反應(yīng),可將量少的反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)定為“1”,量多的反應(yīng)物采用“(需)要什么(粒子)就留什么(粒子),要多少就留多少”的原則來分析。9.(2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研,7)在探究Ba2ClO(OH)3H2O性質(zhì)的實驗中,取該物質(zhì)溶解后,分別和下列溶液充分混合攪拌,反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.加入過量的濃鹽酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入過量NaHCO3稀溶液:Na+、HC、C、ClO-C.加入過量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、N、Fe2+、ClO-D.加入過量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、S 3O23O3O24O答案答案 BA項,H+

14、、Cl-、ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,故錯誤;C項,Fe2+與ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Cl-,故錯誤;D項,Ba2+與S會生成難溶物BaSO4,故錯誤。24O考點分析考點分析 本題以“在指定溶液中一組離子能否大量共存”為載體設(shè)計離子共存的問題,重點考查常見離子在水溶液中的性質(zhì)和溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的本質(zhì),涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)及溶液酸堿性的判斷。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 離子間的相互反應(yīng)可以歸納為以下幾類:1.生成氣體,如H+與C、HC、S2-、HS-、S、HS;23O3O23O3O2.生成沉淀,如Ba2+與C、S、S,Ca2+與C;23O24O23O23O3.生成弱電解

15、質(zhì),如H+與OH-、CH3COO-、ClO-、F-、Si,OH-與N;23O4H4.發(fā)生氧化還原反應(yīng),如Mn、N(H+)、ClO-分別與I-、S、S2-、Fe2+,Fe3+與I-、S2-;4O3O23O5.生成配合物,如Fe3+與SCN-。10.(2016揚州高三上期中統(tǒng)考,12)下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.制備干燥的NH3:加熱濃氨水,將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶B.提純含有少量HCl的CO2:將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶C.檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀:取少量的食鹽溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,觀察實驗現(xiàn)象D.探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響:將

16、盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶,先后置于冷水和熱水中,觀察燒瓶中氣體顏色的變化答案答案 DA項,不能用濃H2SO4干燥NH3,故錯誤;B項,CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,CO2也會被飽和碳酸鈉溶液吸收,故錯誤;C項,淀粉遇I2變藍,I不能使淀粉變藍,故錯誤;D項,2NO2(g)N2O4(g) H0,溫度改變可使平衡移動,而NO2呈紅棕色,N2O4呈無色,可通過顏色變化確定平衡移動的方向,故正確。3O易錯警示易錯警示 淀粉遇碘單質(zhì)才變藍,遇其他形式的碘元素均無明顯現(xiàn)象。對比突破對比突破 常用干燥劑及其可干燥的氣體(1)一般情況下:酸性干燥劑可用于干燥酸性或中性氣體,不能干燥堿性

17、氣體;中性干燥劑可用于干燥酸性、中性或堿性氣體;堿性干燥劑可用于干燥中性或堿性氣體,不能干燥酸性氣體。(2)特例:濃硫酸不能用于干燥H2S、HI、HBr等還原性氣體;無水CaCl2不能用于干燥NH3。(3)無水CuSO4通常用來“驗證并除去水蒸氣”和“檢驗水蒸氣是否除盡”。 干燥劑可干燥的氣體酸性 濃硫酸CO2、SO2、HCl、Cl2等P2O5H2S、HI、HBr等中性 無水CaCl2H2、O2、CH4等堿性 堿石灰NH3等二、非選擇題(共60分)11.2018南通栟茶中學(xué)高三上月考,19(3)(4)(5)(18分)NaI是一種白色結(jié)晶,醫(yī)療上可用作甲狀腺腫瘤防治劑。實驗室以Na2CO3、I2

18、和N2H4H2O(水合肼)為原料制得NaI,部分裝置如圖所示。實驗步驟:計算確定所需各原料的質(zhì)量,按量稱取各原料,在三口燒瓶中先加入適量的水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。已知:I2+Na2CO3NaI+NaIO+CO2 H0,3I2+3Na2CO35NaI+NaIO3+3CO2 H0;I2(s)+I-(aq)(aq);水合肼具有強還原性,可分別將IO-、I和I2還原為I-,本身被氧化為空氣中含量最多的氣體。3I3O(3)I2與Na2CO3溶液反應(yīng)的適宜溫度為6070 ,適宜的加熱方式為 ,溫度不宜超過70 ,除防止反應(yīng)速率過快外,另一個原因是 。(4)水合肼(N2H4H

19、2O)還原NaIO3的離子方程式為 。(5)通過實驗得到NaI溶液粗品,此時向溶液中加入少量活性炭,煮沸半小時,然后將溶液與活性炭分離。加入活性炭的目的是 ;“將溶液與活性炭分離”的方法是 。答案答案(3)水浴加熱防止碘升華(4)2I+3N2H4H2O2I-+3N2+9H2O(5)脫色(或?qū)⒍嘤嗟腎2吸附除去)趁熱過濾3O解析解析(3)需要加熱且溫度不超過100 時,可采用水浴加熱的方式;溫度過高反應(yīng)物I2易升華。(4)根據(jù)題干信息,水合肼可將I還原為I-,自身被氧化為N2,故離子方程式為2I+3N2H4H2O2I-+3N2+9H2O。(5)NaI溶液粗品中含有I2雜質(zhì),活性炭可將I2吸附除去

20、;在煮沸的條件下活性炭將I2吸附除去,故也應(yīng)在較高溫度下將固體和液體分離,即趁熱過濾。3O3O審題技巧審題技巧 陌生的離子方程式書寫,答案往往隱含在題干中,比如(4)中反應(yīng)的生成物就可以通過題干信息獲得。12.2017南京金陵中學(xué)高三上期中,20(3)(4)(12分)磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機氯化劑,也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體,熔點-54.1 ,沸點69.1 ,遇水發(fā)生劇烈水解。(3)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H0設(shè)計的制備磺酰氯的裝置如圖所示。若以濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。有關(guān)上圖所示裝置

21、的說法正確的是 。a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液b.B處反應(yīng)管內(nèi)玻璃棉上的活性炭作催化劑c.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻d.D處U形管中盛放的可能是堿石灰從化學(xué)平衡移動角度分析,反應(yīng)管通水冷卻的原因是 。(4)GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如下圖所示,已知電池反應(yīng)為2Li+SO2Cl22LiCl+SO2,則電池工作時,正極的電極反應(yīng)式為 。 答案答案(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2Obcd冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成(4)SO2Cl2+2e-2Cl-+SO2解析解析(3)考查實驗室制Cl2的化學(xué)方程式,

22、注意細節(jié):“”“”需標明。a項,A、E處洗氣瓶中均應(yīng)盛放濃H2SO4干燥Cl2、SO2,故錯誤;b項,活性炭是該反應(yīng)的催化劑,故正確;c項,將吸濾瓶放在冰水中冷卻,有利于平衡向生成SO2Cl2的方向移動,提高產(chǎn)率,故正確;d項,D處U形管中盛放堿石灰,既可用于吸收多余的Cl2、SO2,又可防止空氣中的H2O(g)進入C使磺酰氯水解,故正確。合成SO2Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故通水冷卻的目的是降溫,促進平衡正向移動,有利于SO2Cl2生成。(4)根據(jù)總反應(yīng)式,即可得出正極反應(yīng)式為:SO2Cl2+2e-SO2+2Cl-?？键c分析考點分析 實驗題考查學(xué)生對實驗原理的理解能力,并能結(jié)合實驗裝置說明其中

23、各部分裝置(或儀器)的作用。13.2017蘇州高三上期中調(diào)研,18(3)(4)(5)(18分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑和強氧化劑。某興趣小組制取NaClO2的裝置如下圖(B中制得ClO2氣體,D中制得NaClO2)。已知:NaClO2飽和溶液在低于38 時析出NaClO23H2O,高于38 時析出無水NaClO2,高于60 時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(3)為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收,操作時應(yīng)注意 ;D中反應(yīng)的離子方程式為 ;如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 。(4)A、E中NaOH溶液的作用是吸收ClO2尾氣,若反應(yīng)中生成了物質(zhì)的量之比

24、為1 1的兩種陰離子,一種為Cl,則另一種離子為 。(5)反應(yīng)后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液中獲得無水NaClO2晶體。將實驗操作補充完整。.55 蒸發(fā)結(jié)晶;. ;. ;.低于60 干燥,得到成品。2O答案答案(3)控制濃硫酸的滴入速率2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+2H2O+O2NaClO3和NaCl(4)Cl(5)趁熱過濾用45 左右的熱水洗滌(熱水溫度高于38 ,低于60 均可)2O3O解析解析(3)為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收,需要控制ClO2的產(chǎn)生速率,可采用控制濃硫酸滴入速率的方法;D中ClO2在堿性條件下被H2O2還原為Cl,則H2O2被氧化為O2,反應(yīng)的離子方程式為

25、:2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+2H2O+O2;由題中信息,高于60 時,NaClO2分解成NaClO3和NaCl,故如果撤去D中的冷水浴,產(chǎn)品中可能會混有NaClO3和NaCl雜質(zhì)。(4)ClO2能與NaOH反應(yīng)生成物質(zhì)的量之比為1 1的兩種陰離子,每當產(chǎn)生1 mol Cl時,ClO2得1 mol電子,同時失去1 mol電子,氯元素化合價升高為+5價,得到Cl。(5)要由NaClO2溶液制得NaClO2晶體,可將溶液在55 蒸發(fā)結(jié)晶,析出無水NaClO2,并趁熱過濾,避免溫度降低時析出NaClO23H2O,再用溫度在38 60 之間的熱水洗滌晶體,避免晶體分解,最后低于60 干燥(避

26、免NaClO2分解),得到成品。2O2O2O3O審題技巧審題技巧 當回答問題遇到不確定的問題時,應(yīng)反復(fù)審題,抓住題目中的已知條件來解決相關(guān)問題。解題技巧解題技巧 完善實驗操作步驟時,應(yīng)結(jié)合前、后語句進行分析,如結(jié)晶后一般要進行過濾操作;若產(chǎn)品存在于濾渣中,后面一般要進行洗滌和干燥操作。14.2016南京二模,19(1)(4)(12分)海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下:已知:Br2的沸點為59 ,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。(1)電解飽和NaCl溶液的離子方程式為 。粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、S等雜質(zhì)離子,可依次加入NaOH、 、 、鹽酸來進行提純。(4)利用如圖所示

27、裝置從母液中提取溴,在B瓶中得到較濃的溴水。實驗方案為:關(guān)閉b、d,打開a、c,由a向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)完全, 。(實驗中須使用的試劑有:SO2、Cl2、熱空氣)24O 答案答案(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2BaCl2或Ba(OH)2Na2CO3(4)關(guān)閉a、c,打開b、d、e,由b向A中鼓入足量熱空氣,同時由e向B中通入足量SO2;關(guān)閉b、e,打開a,再由a向B中緩慢通入足量Cl2 解析解析(1)工業(yè)上電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2,勿忘記反應(yīng)條件。粗鹽中含有的Ca2+用Na2CO3除去,Mg2+用NaOH除去,S用BaCl2

28、或Ba(OH)2除去,另外需注意過量的C、OH-都可以與HCl反應(yīng)而除去,但過量的Ba2+需用C除去,故BaCl2或Ba(OH)2需在Na2CO3之前加。(4)海水提溴的流程為Br-Br2Br-Br2,步驟、起到富集溴元素的效果。因為Br2微溶于水,故用熱空氣將溴由A鼓入B時,Br2在B中的溶解量太少,無法獲得較濃的溴水,所以鼓熱空氣的同時需向B中通入SO2,使Br2被還原成Br-留在B中,達到富集的效果,最后再通入Cl2來氧化B中的Br-,從而在B瓶中得到較濃的溴水。24O23O23O2Cl命題歸納命題歸納 “實驗方案設(shè)計”重在考查學(xué)生對完整實驗過程和相關(guān)實驗原理的理解程度,以及思維的全面性和縝密性,屬于高考中的難點。易錯警示易錯警示 粗鹽提純中除雜試劑BaCl2必須在Na2CO3之前加,因為過量的Ba2+需要用C除去。評析評析 本題考查海水綜合利用及氯堿工業(yè)相關(guān)知識,較難。23O