高中化學 專題七 物質的制備與合成 7.1 硫酸亞鐵銨的制備課件 蘇教版選修61

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1、專題7 7物質的制備與合成課題1 1硫酸亞鐵銨的制備一、硫酸亞鐵銨的性質硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體,商品名為摩爾鹽,是一種復鹽,易溶于水,不溶于乙醇,一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化,形成復鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復鹽一樣,硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽FeSO4或(NH4)2SO4都要小。利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體:將含有FeSO4和(NH4)2SO4的溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻后結晶可得到硫酸亞鐵銨晶體。二、硫酸亞鐵銨的制備將鐵屑與稀硫酸反應可制得硫酸亞鐵溶液,然后加入等物質的量的硫酸銨,加熱濃縮可得到混合溶液,冷卻至室溫,則析出硫酸亞鐵銨晶體。反應

2、的化學方程式如下:如何檢驗摩爾鹽中的各種離子?知識點硫酸亞鐵銨的制備【例題】 將綠礬(FeSO47H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體。(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O (NH4)2SO4FeSO46H2O。.根據下圖回答:(1)步驟3中,濃縮時能否蒸發(fā)至干,為什么? 。 (2)步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是;不用蒸餾水洗滌,理由是 。 知識點.制摩爾鹽的原料之一是硫酸銨,評價硫酸銨化肥的主要指標如下:某研究性學習小組對某硫酸銨化肥樣品進行了如下實驗探究:知識點【觀察外觀】 該硫酸銨化肥無可見機械雜質。【實驗探究】 按圖示裝置進行實驗。【交流討論】(1)甲

3、同學:根據此實驗測得的數據,計算的硫酸銨化肥的含氮量可能偏高,因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷:。 (2)乙同學:實驗過程中,往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱,原因是。 【探究結論】 稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品,用改進后的實驗裝置重新進行實驗,測得實驗后B裝置質量增加3.4 g。則該化肥含氮量為,由此可判斷該化肥的品質。 知識點解析.(1)濃縮結晶摩爾鹽時要用小火加熱,加熱濃縮初期可輕微攪拌,但注意觀察晶膜,若有晶膜出現,則停止加熱,防止摩爾鹽失水。更不能蒸發(fā)至干,蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中,晶體可能會受熱分解或被氧化。(2)洗滌摩爾鹽用無水乙醇,不能用水。摩爾鹽不

4、溶于乙醇,但易溶于水,用無水乙醇可以除去水,易于干燥。答案.(1)不能。蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中;蒸干時晶體會受熱分解或被氧化(2)利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分減少晶體在洗滌時的溶解;減少蒸餾水中溶解氧對晶體的氧化.(1)A、B裝置間缺一個干燥裝置(2)使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3【探究結論】20.7%知識點在過濾FeSO4溶液時要趁熱過濾,否則FeSO4在過濾時會析出,使得到的硫酸亞鐵減少。知識點【針對訓練1-1】 在制備硫酸亞鐵銨晶體的過程中,下列說法不正確的是()B.將鐵屑放入Na2CO3溶液中浸泡數分鐘是為了除去鐵屑表面的油污C.將FeSO4和(NH4)2SO

5、4的混合溶液加熱蒸干即可得到硫酸亞鐵銨D.洗滌硫酸亞鐵銨晶體時,應用少量酒精洗去晶體表面附著的水分答案C知識點【針對訓練1-2】 實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下:取過量潔凈的鐵屑,加入20%30%的稀硫酸溶液,在5080 水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾,濾液移至試管中,用橡膠塞塞緊試管口,靜置、冷卻一段時間后收集產品。(1)寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式:。 (2)硫酸溶液過稀會導致。 (3)采用水浴加熱的原因是。 (4)反應時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)。 (5)溶液趁熱過濾的原因是。塞緊試管口的目的是。 (6)靜置冷卻一段時間后,在試管中觀察到的現象是。 知識點知識點