浙江省中考科學第一輪總復習 第三篇 物質科學（二）第38課時 物質間的循環(huán)與轉化課件

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1、第三篇物質科學(二)第38課時物質間的循環(huán)與轉化一、自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán)一、自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán)考點考點1 1知道自然界中碳循環(huán)的主要途徑知道自然界中碳循環(huán)的主要途徑a a大氣中的二氧化碳通過植物的_轉變?yōu)開，固定的碳以有機物的形式供給動、植物利用，同時又通過呼吸作用，微生物的分解，燃料燃燒等方式釋放二氧化碳返回大氣，周而復始地進行著循環(huán)。光合作用有機物考點考點2 2知道自然界中氧循環(huán)的主要途徑知道自然界中氧循環(huán)的主要途徑a a大自然中氧氣的含量會隨著生物的_和物質的_等而減少，但又隨著植物的_而增加，周而復始地進行著循環(huán)。產(chǎn)生氧氣的主要途徑：_。消耗氧氣的主要途徑：動、植物的呼吸作用

2、；燃料燃燒；微生物分解動、植物遺體；其他氧化反應(如：生銹、食物腐敗)。呼吸燃燒光合作用植物光合作用1自然界中存在許多循環(huán)現(xiàn)象，下列自然界中的四種循環(huán)所發(fā)生的變化主要為物理變化的是()A碳循環(huán) B氧循環(huán)C氮循環(huán) D水循環(huán)D2(2014瀘州)下圖是自然界中碳、氧循環(huán)的簡圖，請回答：(1)圖一中，轉化1表示水吸收二氧化碳的過程，發(fā)生反應的化學反應方程式為_；(2)圖二中，轉化1是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應之一綠色植物光合作用的過程，反應的化學方程式為：_；(3)上述反應中兩個反應的反應物相同，但得到的產(chǎn)物卻完全不同，原因是_。CO2H2O=H2CO36CO26H2O=C6H12O66O2葉綠體光

3、反應的條件不同二、物質間的相互轉化二、物質間的相互轉化考點考點3 3說出金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化關系；說出金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化關系；說出非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉化關系說出非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉化關系b b1.金屬_堿,如：CaCaOCa(OH)22.非金屬_酸，如：CCO2H2CO3。金屬氧化物非金屬氧化物3. 物質間的相互轉化注意：(1)極少數(shù)非金屬氧化物不與堿起反應，如CO等。(2)根據(jù)物質之間的相互轉化關系圖可查找各類物質的主要化學性質。(3)根據(jù)物質之間的相互轉化關系圖可查找各類物質的可能制法。3. (2015咸寧)下列各組物質變化中，每一轉化在一定的

4、條件下均能一步實現(xiàn)的是()AA BB CC DD,BXYZAFeFeCl2Fe2O3BCO2Na2CO3CaCO3CH2H2OH2O2DCa(OH)2NaOHNaCl【解析】B.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，每一轉化在一定的條件下均能一步實現(xiàn)，故選項正確。故選B。4.(2015臺州)如圖為酸堿的化學性質知識網(wǎng)絡，A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機化合物，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請你據(jù)圖回答。(1)A、B、C三種物質中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質是

5、_。(2)能同時實現(xiàn)反應和的物質可以是_，反應的實驗現(xiàn)象為_。Cu(OH)2、CO2(或相應名稱，或“A、B”)_Na2CO3(碳酸鈉)有氣泡(氣體)產(chǎn)生高頻點高頻點1 1物質的轉化與制備物質的轉化與制備例1(鎮(zhèn)江中考)下列各組變化中，每一轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是() A B C DB【解析】中銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，每一步轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)，故正確；中氫氣和氧氣點燃會生成水，水不能與其他物質反應生成雙氧水，在一定條件下不能一步實現(xiàn)，故錯誤；中碳在氧氣不充足的條件下燃燒生成一氧化碳，一氧化碳點燃生成二氧化碳

6、，二氧化碳與過氧化鈉反應(或植物的光合作用)生成氧氣，故正確。故選B。1(2014泰安)化學興趣小組的同學利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下兩個方案：方案一：CuCuOCuSO4方案二：CuCuSO4Cu2H2SO4(濃)(=)CuSO4SO22H2O比較上述兩個方案，你認為方案一的優(yōu)點是()節(jié)約能源不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫提高硫酸的利用率提高銅的利用率A BC DAO2稀硫酸濃硫酸高頻點高頻點2 2常見離子的檢驗方法常見離子的檢驗方法例2(2014廣安)某一種或幾種物質的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na、Cl、Ca2、Ba2、 ，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3

7、溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()A.一定存在C1B.一定存在 ，可能存在Ba2C.一定存在NaD.一定存在 ，可能存在Ca224SO23CO23CO24SOC【解析】加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl、 、 ；加足量Ba(NO3)2溶液后，有沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解，說明溶液中一定有 和 ；Ba2與 、 不共存，Ca2和 不共存，所以沒有Ba2和Ca2；又根據(jù)電荷守恒，溶液中一定有陽離子，因此一定有Na，綜上可知溶液中一定有Na、 和 ，可能有Cl，一定

8、沒有Ca2、Ba2，故選C。32CO42SO32CO42SO42SO32CO32CO32CO42SO2. (2015濟寧)甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2、Mg2、Na、H、OH、Cl、 、中的一種陽離子和一種陰離子，為確定四溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了下面實驗：將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析事宜按得到的以下結論，不正確的是()A.甲溶液中一定含有Ba2B.乙溶液中可能含有C.丙溶液中一定含有ClD.丁溶液中一定含有Na23CO24SO24S

9、OD【解析】各種離子之間會形成的白色沉淀是硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是氫氧化鋇，將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生，所以乙、丁是碳酸鈉、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化鎂，經(jīng)過驗證，推導正確，所以甲是氫氧化鋇，丙是氯化鎂，乙、丁是碳酸鈉、硫酸，所以A.甲溶液中一定含有Ba2，故A正確；B.乙溶液中可能含有 ，故B正確；C.丙溶液中一定含有Cl，故C正確；D.丁溶液中可能含有Na，故D錯誤。故選：D。42SO高頻點高頻點3 3物質的鑒別物質的鑒別例3(2015武漢)有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或

10、幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質量隨加入水的質量的變化如圖1所示；.取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示。請回答下列問題：(1)BC段可觀察到的現(xiàn)象是_，從C到D液體的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)原白色固體中一定含有_，可能含有_；(3)D點時，溶液中一定含有的溶質是_；固體部分溶解，有氣泡冒出減小碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇氯化鉀硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸(4)為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固

11、體樣品于試管中，加足量水溶解，加_，過濾；再向濾液中加_，觀察現(xiàn)象。【解析】由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質間發(fā)生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉；由取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉。(1)由上述分析可知，BC段可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出，從C到D液體的酸性增強，液體的pH減小；稀硝酸硝酸銀(2)由上述分析可知，原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含

12、有氯化鉀；(3)D點時，溶液中一定含有的溶質是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸；(4)由于氯化鉀的存在不能確定，為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加稀硝酸，過濾；再向濾液中加硝酸銀，觀察現(xiàn)象，若有白色沉淀生成則證明含有氯化鉀，否則則沒有。3現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3 中的一種或幾種組成。為了確定其組成，進行了如圖所示的實驗。試回答：(1)若X溶液只含一種溶質，根據(jù)實驗可以確定X溶液的溶質是_；(2)原固體粉末的所有可能組成是 _。NaClCaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3【解析】(1)加

13、入鹽酸有無色氣體生成，說明原物質中一定有碳酸鈉；若X溶液只含一種溶質，根據(jù)實驗可以確定X溶液的溶質是氯化鈉。(2)加入足量的水過濾，有白色沉淀，因為氫氧化鈣微溶于水，也會沉下來，因此白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣，也可能是它們的混合物；由此可以判斷原固體粉末的所有可能組成是：CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3?！咎嵝选克岷鸵饮}會生成硫酸鋇，說明酸提供硫酸根離子，乙鹽提供鋇離子；酸堿生成硫酸鋇，說明酸提供硫酸根離子，堿提供鋇離子，采用排除的方法即可解答。例4(2015荊門)小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發(fā)現(xiàn)，選用適當物質可實現(xiàn)如

14、圖所示的所有反應。若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是 ()AHClNaOHBaCl2Na2SO4B.HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2C.H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D.H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4C【解析】根據(jù)題意可知，各種會反應的物質都生成了硫酸鋇，酸堿反應生成硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會提供硫酸根離子，堿就提供了鋇離子，可以排除A、B，酸和乙鹽反應也生成了硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會提供硫酸根離子，乙鹽中肯定有鋇離子，可以排除A、D，堿和甲鹽也生成了硫酸鋇，根據(jù)前面的推導可知，堿中有鋇離子，甲鹽中就一

15、定有硫酸根離子，排除A、D，故選C。【提醒】在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質時，雜質和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制。例5(2014玉林)某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：加過量的NaOH溶液；加H2O溶解；加過量的BaCl2溶液；過濾；蒸發(fā)；加過量的Na2CO3溶液；加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是()A BC DD【解析】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入

16、過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，即在之后，排除A、C選項，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，B選項不應該在過濾之前加入稀鹽酸，所以正確的選項是D。故選D。例6(2014泉州)如圖是化學園地中一張表示物質間反應關系的卡片圖(“”表示相連的兩種物質能夠在溶液體系中發(fā)生化學反應)，其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼。請你思考一種粘貼方案，并回答下列問題： (

17、1)A處貼上的卡片可以是_(寫卡片中的化學式)。CuSO4(或H2SO4)(2)B處卡片中的物質屬于_(填“酸”、“堿”或“鹽”)。(3)C處卡片中的物質與Fe反應的化學方程式為_，該反應的基本類型是_反應。(4)你認為下列物質可用來替換“Fe”位置的是_(填序號)。NaOHZnAgFe2O3堿FeH2SO4=FeSO4H2(或FeCuSO4=FeSO4Cu)置換【解析】從框圖中可以看出，鐵能夠和A、C反應，則A、C是硫酸、硫酸銅中的一種，則B是氫氧化鈣，因此：(1)A處貼上的卡片可以是硫酸銅或硫酸；(2)B處是氫氧化鈣，屬于堿；(3)若C是硫酸，則C處卡片中的物質與Fe反應的化學方程式為Fe

18、H2SO4=FeSO4H2；該反應是單質和化合物反應生成單質和化合物的置換反應；(若C是硫酸銅也可，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：FeCuSO4=FeSO4Cu，該反應為置換反應)；(4)氫氧化鈉能和硫酸、硫酸銅反應，可以代替鐵的位置；鋅能夠和硫酸、硫酸銅反應，可以代替鐵的位置；銀不能和硫酸、硫酸銅反應，因此不能代替鐵的位置；氧化鐵不能和硫酸銅反應，因此不能代替鐵的位置；故選項為。(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1.(2015深圳)在“PQ鹽和水”的反應中，物質P和Q不可能是()AHCl，Ca(OH)2 BSO2，NaOHCFe2O3，H2SO4 DH2SO4，Z

19、nCl2D2. (2015荊門)小明設計了下列四組物質，要求在一定條件下都能一步轉化，其中錯誤的是()A.Na2CO3NaClNaNO3NaOHB.CCOCO2Na2CO3C.CuCuOCuSO4Cu(OH)2D.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH【解析】A.碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；硝酸鈉轉化為NaOH，假設能反應，生成物是硝酸鹽和氫氧化鈉，而硝酸鹽是可溶性鹽，氫氧化鈉易溶于水，不符合復分解反應的條件，該反應不能實現(xiàn)，故選項符合題意。故選A。A3.(2015武漢)有關物質之間的部分轉化關系如圖所示。其中“”表示物質之間能發(fā)生

20、化學反應，“”表示物質之間的轉化關系。下列說法中正確的是()A.物質X是一種常見的有機化合物B.反應是一定有鹽參加反應C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質質量分數(shù)一定增大D.圖中的所有反應均不屬于置換反應第3題圖D4(2014寧波)下列實驗中，根據(jù)有關現(xiàn)象得出結論，合理的是() 實驗操作現(xiàn)象結論A.向盛有少量無色溶液的試管中滴加酚酞試液溶液變紅該溶液一定呈堿性B.向盛有少量無色溶液的試管中滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有硫酸根離子C.向盛有少量固體的試管中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡該固體一定含有碳酸鹽D.點燃某氣體，在火焰上方罩一個干冷的燒杯燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠該氣體一定是氫氣A

21、5(2013巴中)一包白色粉末，可能由CaCO3、CaCl2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，某同學進行如下實驗：(1)取少量白色粉末，加入足量水中，充分攪拌后，無白色沉淀生成，得到無色透明液體。(2)取(1)所得液體少許，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。由此判斷，該白色粉末中一定含有_，一定不含 _，可能含有 _。氯化鈣硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣硝酸鉀6.(2015廣東)下列是初中化學中常見的物質：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅。他們進行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應就可以進行傳遞。請把上述物質分別安排在AG的位置

22、上，使花束能從A傳到G。其中A的固體俗稱干冰。請回答：(1)氫氧化鈉應放在位置_上。第6題圖B(2)C和D反應的化學方程式為_，反應類型為_反應。上述物質除了發(fā)生從A到G的化學反應外，常溫下還能相互發(fā)生化學反應的是_。(3)當G換成另一個同類別物質時就能將花傳回起點A，它是_(寫名稱)。CuCl2Fe=FeCl2Cu置換H2SO42NaOH=Na2SO42H2O碳7.(2015資陽)碳及碳的化合物間的轉化關系可表示為：由此可寫出各步反應的化學方程式。硫及硫的化合物間的轉化關系可表示為：(1)模仿碳及碳的化合物間轉化反應方程式的書寫，寫出硫及硫的化合物轉化反應中指定反應的化學方程式：反應：_；反

23、應：_。點燃SO2=SO2SO3H2O=H2SO4(2)反應中，V2O5在反應前后的質量均為m，則V2O5在該反應中起_作用。(3)上述反應中，屬于化合反應的有：_(填反應序號)。(4)實驗室因操作不當，將濃硫酸滴在書頁上，一會書頁出現(xiàn)了黑色，且由糊狀至爛洞狀，這是因為濃硫酸具有_。催化脫水性8(2014佛山)某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：根據(jù)流程圖回答：(1)操作的名稱是_，加入的試劑A是_，沉淀是_；(2)寫出NaOH與雜質反應的化學方程式_；(3)加入試劑B的目的是_；(4)蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是_。第8題圖過濾碳酸鈉

24、(或Na2CO3)碳酸鈣(或CaCO3)2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl除去NaOH和Na2CO3攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺9. (2015婁底)馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質不溶于水也不參與反應)，充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：試求：(1)m的值為_g。第1次第2次第3次 第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/g1.12.2m4.44.43.3(2)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量等于_g。(3)反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數(shù)？(寫出計算過程，計算結果精確至0.1)【

25、答案】10.5%【解析】(1)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全反應生成二氧化碳氣體的質量是1.1g，第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實驗中鹽酸完全反應，可推出m的值為3.3g；10(2)設石灰石中CaCO3的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 111 44 x y 4.4g解得：x10gy11.1g；(3)完全反應后最終溶液中氯化鈣的質量分數(shù)是：100111444.4xyg11.1100%10.5%.101004.4gggg10(2014寧波)實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。小科實驗后收集到含有碳酸

26、鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質量與滴入稀硫酸質量的關系如圖所示。當廢液恰好處理完畢時，溶液總質量為20g。溶于水的氣體忽略不計，則 (1)廢液恰好處理完畢時，溶液的pH為_。第10題圖7(2)圖中m_g。(3)廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？解：參加反應硫酸的質量：10g19.6%1.96g設生成0.22g二氧化碳需要硫酸的質量為x，同時生成硫酸鈉的質量為yNa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 98 142 44 x y 0.22gx0.49gy0.71g1098142440.22xyg與

27、氫氧化鈉溶液反應的硫酸質量為：1.96g0.49g1.47g設1.47g硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉的質量為z2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O981421.47gz z2.13g所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：答：廢液處理完畢時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是14.2%。981421.47gz0.712.13100%14.2%20ggg11(2015常德)小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應后的溶液pH為2，向適量該溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)A點處溶液中的兩種溶質是_(寫化學式)；(2)AB段可觀察到的實驗現(xiàn)象是_；(3)BC段發(fā)生反應的化學方程式是_；(4)CD段pH上升的原因是_。第11題圖CaCl2和HCl有氣泡產(chǎn)生Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl過量的Na2CO3溶液呈堿性