2016年中考化學《工藝流程題》專題測試題

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1、精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上 2016年中考化學《工藝流程題》專題 1. (雙選)氯化亞銅(CuCl)難溶于水，在空氣中迅速被氧化為Cu2( OH)3C1。以粗鹽水(含CaC12、MgCl2、Na2SO4) 、Cu等原料制CuCl的工藝如下圖。 下列說法正確的是( ) A.溶液①②③依次加入，則A為Na2CO3、B為BaC12 B. HCl+NaOH ===NaCl+H2O是“反應Ⅱ”中唯一的反應 C.沉淀池中H2O也參與反應且有兩種元素的化合價發(fā)生變化 D.若CuCl被氧化的原理為4CuC1 + 4H2O

2、+O2===2Cu2 ( OH ) 3 C1+2A，則A為HCl 2. 納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鋇的工藝流程。 請回答下列問題: (1)試劑A的化學式 ，若在實驗室中進行該實驗，操作1和操作2的名稱是 ，該實驗中玻璃棒的作用是 。 (2)該工藝中生成碳酸鋇固體的反應方程式為 BaCl2+ +2KOH===BaCO3↓+ + ，請完成并配平該方程式。 (3)操作3為洗滌、檢驗和

3、，洗滌的作用是 ，檢驗洗滌是否干凈可選用試劑 (寫化學式)。 (4)上述流程中可循環(huán)利用的物質是 ，該流程中的副產物可用作 (寫一種用途)。 3.（2015?瀘州）過氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO2流程如下： （1）氣體X是CO2，其名稱是　二氧化碳?。粚⑦^氧化鈣晶體與溶液分離的方法是　過濾?。? （2）反應Y需控制溫度在0～5℃，可將反應容器放在　冰水混合物　中，該反應是化合反應，反應產物是CaO2?8H2O，請寫出化學方程式　CaO+H2O

4、2+7H2O=CaO2?8H2O?。@得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）2雜質，原因是　CaO或Ca（OH）2過量，且Ca（OH）2微溶?。? （3）CaO2的相對分子質量為　72　，過氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）中H、O元素的質量比為　1：10?。? （4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2?8H2O的質量分數，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應（方程式為2CaO2?8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑，雜質不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質量為3.2g，請計算樣品中CaO2?8H2O的質量分數（CaO2?8H2O相對分子質量為216），寫出必要的計算過程．

5、 4. （2015?咸寧）“低碳”是全世界的主題，以下流程是通過控制化學反應的條件來促進或抑制化學反應，實現(xiàn)“低碳”，從而更好地通過化學反應為人類造福． 根據上述流程回答下列問題： （1）上述流程中可循環(huán)利用的物質是　二氧化碳?。? （2）除去機動車尾氣中一氧化碳，下列方法中不正確的是　bc?。? a．把混合氣體通過灼熱的氧化銅 b．把混合氣體點燃 c．把混合氣體傾倒到另一個容器中 （3）甲醇（CH3OH）燃燒除了生成二氧化碳外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應的化學方程式　2CH3OH+3O22CO2+4H2O　，如何證明燃燒產物中含有二氧化碳，你設計的實驗方法是　

6、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O?。ㄓ没瘜W方程式表示）． 5.硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工藝流程圖如下: 【查閱資料】①一般情況下，難溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水; ②Mg( OH ) 2和Zn(OH)2開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示: Mg( OH ) 2 Zn(OH)2 開始沉淀的pH 10．4 6．4 沉淀完全的pH 12．4 8．0 開始溶解的pH --- 10．5

7、 根據上圖回答下列問題: (1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是 。 (2)針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，相對分子質量是89，針鐵礦中鐵原子數:氧原子數:氫原子數= 。 (提示: 氫原子數目小于氧原子數目) (3)“濾液4"之前加入鋅粉的目的是 。 (4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是 (選填序號)。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液 (5)完成這個流程中發(fā)生的化學反應方程式: 4Fe ( OH )2+C

8、a(C1O)2+2 ===4Fe(OH)3+CaC12。 6．（2015?巴中）如圖是工業(yè)上采用氨堿法生產純堿的流程圖： 上述過程的化學原理為： NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 請回答下列問題： （1）氨溶于水后會與水反應生成一水合氨（NH3?H2O），我們從酸堿反應的角度知道：在用氨堿法生產純堿過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過二氧化碳，其原因是　 ?。? （2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結晶

9、析出的物質是碳酸氨鈉，其原因是　 　． （3）1926年，我國化學家侯德榜創(chuàng)立了更先進的聯(lián)合制堿法，即向濾出碳酸鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨結晶析出，用作化肥中　 　肥．同學們看見幾株小樹葉片變黃，從施肥角度分析，這些小樹能否施用該化肥　 ?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保? 7．（2015廈門）黃銅礦（主要萬分CuFeS2）經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示： 步驟

10、Ⅰ：加入過量的廢鐵屑 充分反應，過濾 步驟Ⅲ 步驟Ⅱ 銅 FeCO3沉淀 不溶物 Fe2(SO4)3溶液 溶液甲 （1）Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學計量數，z的值為_____________。 （2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：__________________________。 （3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是__________________ __________________________________。 （4）步驟Ⅱ中加入一種

11、可溶性試劑可實現(xiàn)其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是_____________（填化學式）。 （5）步驟Ⅲ回收銅的方法為_______________________________________。 8.（2015鎮(zhèn)江）用工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al2O3、Fe2O3)生產醫(yī)藥CaCl2·2H2O的主要流程如下： 階段一 階段二 操作1 溶液2 溶液3 操作3 CaCl2·2H2O 操作2 (NH4)2CO3 CaCO3 鹽酸 溶液1 鹽酸 工業(yè)CaCO3 試劑A （

12、1）加入試劑A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。試劑A可以選擇 ▲ （選填序號）。 a．Na2CO3 b．Ba(OH)2 c．Ca(OH)2 （2）階段一的目的是 ▲ 。 （3）操作1、2中，所用玻璃儀器有 ▲ 、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。 操作3包括：蒸發(fā)濃縮、 ▲ 、過濾、洗滌等。 9．（2015?佛山）現(xiàn)代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產流程示意圖：[（NH4）2CO3溶液呈堿性，4

13、0℃以上時（NH4）2CO3分解]． （1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、　 　等． （2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是　 　等． （3）加適量氨水的目的是　 ?。? （4）根據題中信息，加入（NH）4CO3后，該反應必須控制的條件是　 ?。? （5）濾液Ⅱ中可回收的產品是　 ?。▽懟瘜W式）． （6）寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式　 　． 10．（2015?無錫）工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下： 已知相關物質的溶解度（20℃）如下表：

14、 物質 K2CO3 K2SO4 KMnO4 溶解度/g 111 11.1 6.34 （1）KMnO4中錳元素的化合價為　 ?。? （2）操作Ⅰ的名稱是　 ?。案稍铩边^程中溫度不宜過高的原因是　 　（用化學方程式表示）． （3）“通CO2酸化”，反應的化學方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3， 若用稀H2SO4酸化，反應的化學方程式為： 3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原

15、因是　 ?。? （4）電解法也可以實現(xiàn)由向K2MnO4向KMnO4的轉化，反應的化學方程式為： 2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑ 與“通CO2酸化”相比，其優(yōu)點是　 　． 11．（2015雅安）綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬（FeSO4·7H2O）的一種綜合利用工藝如下： （1）細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 。

16、 （2）綠礬與NH4HCO3在溶液中反應，有CO2生成，反應的化學方程式為 。 （3）?隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是，實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式： A.； B.____________________________________________； C.____________________________________________。 4.母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。 12. (2015常州)鐵的化合物有廣泛用途

17、，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下： (1)反應Ⅰ需控制溫度在35 ℃以下，原因可能是________(用化學方程式表示)； (2)反應Ⅱ為復分解反應，寫出該反應的化學方程式：____________________________； (3)FeCO3濁液暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應的物質為________(填化學式)； (4)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO?，F(xiàn)煅燒23.2 kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.

18、84 kg，則Fe2O3的質量為________kg。 13.（2015宜賓）黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn?7%、ZnO?31%、Cu?50%、CuO?5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）： 已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O? （1） ?步驟Ⅰ中產生氣體的化學方程式為???? ????????????????。? （2）?溶液A中的金屬陽離子有???????

19、 ?????????（填化學式）? （3）?步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為?????? ??????，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是????????? ????????????。??? （4）溶液A??? ???? ????（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量。 14．（2015北京）某煙氣脫硫的工藝不僅能消除，還能將其轉化為石膏（）等產品，實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質轉化關系如下： ⑴設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的，該反應的化學方程式為 。 ⑵設備2中，加入的目的是將轉化為 。 ⑶設

20、備3中，反應前后化合價發(fā)生改變的元素是 。 15．(2015南通)海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水。濃海水中主要離子的濃度如下： 離子 Na+ Mg2+ Cl? SO42? 濃度/g/L 63.7 28.8 144.6 46.4 石灰乳 濃海水 除硫酸根 沉降 反應1 過濾 反應2 MgCl2溶液→……→Mg 物質Y 濾液X CaSO4沉淀 從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如下圖所示： (1)補全由貝殼生產石灰乳的相應轉化中所需的條件或反應物： 貝殼 生石灰

21、 石灰乳 ( ) ( ) (2)寫出反應1的化學方程式： 。 (3)濾液X中溶質的主要成分有 (填化學式)。 (4)物質Y的名稱是 。 (5)將MgCl2溶液在一定條件下蒸發(fā)結晶、熔融電解可制得金屬鎂。則2L濃海水理論上可得到金屬鎂的質量為 g。 16．（2015?濟寧）濟寧是山東省重要的煤炭能源基地，礦區(qū)廢水

22、中Fe2+、Cu2+、Zn2+等嚴重影響著當地水質，某污水處理廠采用下面工藝（見圖）凈化這種酸性廢水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三種離子，請讀識流程圖并回答： （1）礦區(qū)廢水經氧化池后在進入沉淀池Ⅰ，目的是　 　； （2）利用氫氧化鈉調節(jié)沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是　 ??； （3）若礦區(qū)廢水中主要含有硫酸鹽，請寫出沉淀池Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式　 　； （4）若礦區(qū)廢水中主要含有硫酸鹽，請寫出沉淀池Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式：　 ?。? 【參考答案】 1. CD解析:反應I是要除去粗鹽水中的CaC12、Mg

23、C12、Na2SO4，添加試劑時，Na2CO3溶液必須在BaC12溶液之后，否則過量的BaC12無法除去，A不正確;反應Ⅱ中的反應還有鹽酸和過量的碳酸鈉的反應，B不正確;根據反應前后的物質化學式、結合質量守恒定律，可知在沉淀池中H2O參與反應，通過觀察反應物和生成物，不難發(fā)現(xiàn)銅元素、硫元素的化合價發(fā)生變化，C正確;根據質量守恒定律，可知A為HC1, D正確。 2. (1)HCl 過濾 引流 (2)CO2 2KC1 H2O (3)烘干除去碳酸鋇固體表面可溶性物質 AgNO3 (4)CO2 鉀肥(或化肥) △ 3. （1）二氧化碳；過濾； （2）

24、冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O；CaO或Ca（OH）2過量，且Ca（OH）2微溶； （3）72；1：10； （4）解：設樣品中CaO2?8H2O的質量為x 2CaO2?8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑ 432 32 x 3.2g x=43.2g 則樣品中CaO2?8H2O的質量分數為=86.4% 4. （1）二氧化碳；（2）bc；（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O，2CH3OH+3O22CO2+4H2O． 5. (1)增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率或使反應更充

25、分 (2)1:2:1 (3)除去過量的稀硫酸 (4)bd (5) H2O 解析:(2)針鐵礦的相對分子質量為89，可知該分子中只能有1個鐵原子，氧原子和氫原子的相對原子質量總和為89-56= 33，結合題中提示，可知含有2個氧原子和1個氫原子，故鐵原子、氧原子、氫原子個數比為1:2:1 (3)由于硫酸過量，故需加入鋅粉除去過量的稀硫酸。 (4)根據表中數據，應用溶液堿性較強的物質，b、d符合。 6.（1）能夠更多、更快的吸收二氧化碳． （2）相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度． （3）氮；能． 7. （1）3（2）Fe+CuSO4=C

26、u+FeSO4（3）鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵 （4）Na2CO3（或其他合理答案） （5）加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥（或其他合理答案） 8.（1）C（2）提純碳酸鈣（或除去工業(yè)碳酸鈣中的雜質） （3）漏斗 降溫結晶（或冷卻結晶或結晶） 9.（1）漏斗． （2）Fe2+、H+． （3）調節(jié)溶液的酸堿性． （4）溫度低于40℃． （5）（NH4）2SO4． （6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2． 10. （1）+7； （2）過濾；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結晶的方

27、法加以分離； （4）生成的氫氧化鉀可以循環(huán)使用． 11、 (1)3Fe+2O2Fe3O4 (2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3?+（NH4）2SO4?+ CO2↑+ 8H2O (3)CO2+C2CO FeO+COFe+CO2 (4)降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液） 12. (1)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑　(2)2NH4HCO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O＋2CO2↑ (3)O2、H2O　(4)14.4 13.（1）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ （2）Cu2+、Zn2+ (3)過濾 玻璃棒 （4）小于 14. （1） （2） （3）O、S 15.（1）煅燒；水； （2）Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓； （3）CaCl2； （4）鹽酸； （5）57.6． 16.（1）將Fe2+氧化為Fe3+； （2）將離子分別沉淀； （3）2NaOH+ZnSO4═Zn （OH）2↓+Na2SO4； （4）2NaOH+ZnSO4═Zn （OH）2↓+Na2SO4． 專心---專注---專業(yè)