《浙江省蒼南縣高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 1.1.2 元素周期律（1）課件 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省蒼南縣高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 1.1.2 元素周期律（1）課件 蘇教版必修2（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、元素元素知識回顧知識回顧:原子核外電子排布原子核外電子排布原子半徑原子半徑主要化合價主要化合價金屬性和非金屬性金屬性和非金屬性（結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)）（性質(zhì)性質(zhì)）呈現(xiàn)周期性變化1、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化而呈現(xiàn)周期性的變化元素周期律元素周期律2、 元素性質(zhì)的周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)實質(zhì): 是元素原子的核是元素原子的核外電子排布的周期性變化。外電子排布的周期性變化。 Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀點解釋用結(jié)構(gòu)觀點解釋從左到右從左到右 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多
2、電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子半徑減小 失電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)思考：鋰與鈉的金屬性強(qiáng)弱比較思考：鋰與鈉的金屬性強(qiáng)弱比較。原子核束縛電原子核束縛電子能力增強(qiáng)子能力增強(qiáng)判斷依據(jù)判斷依據(jù)金屬性金屬性非金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易的難易金屬氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱金屬氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高價含氧最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高價含氧酸）的酸性強(qiáng)弱酸）的酸性強(qiáng)弱看一看化學(xué)導(dǎo)
3、航的第2頁第14題，你是如何判斷的？劃線審題作圖分析認(rèn)真計算規(guī)范書寫P10P10 思考與交流思考與交流 ( (觀察元素周期表觀察元素周期表 ） 1、 我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。可見原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什得到原子序數(shù)。可見原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合么關(guān)系？（結(jié)合1 11818號元素原子結(jié)構(gòu)）號元素原子結(jié)構(gòu)）n2 2、元素周期表的編排原則、元素周期表的編排原則 ？原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同
4、的元素排列成一個橫行將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。增的順序從上到下排成縱行。仔細(xì)閱讀研究圖仔細(xì)閱讀研究圖l l一一5 5所示的元素周期表，所示的元素周期表，與同學(xué)交流討論下列問題。與同學(xué)交流討論下列問題。 1 1在元素周期表中，每個橫行稱為周在元素周期表中，每個橫行稱為周期。在元素周期表中共有多少個周期期。在元素周期表中共有多少個周期? ?每每個周期各有多少種元素個周期各有多少種元素? ? 在元素周期表中，每個縱行稱為族。元在元素周期表中，每個縱行稱為族。元素周期表中有哪些族素周期表中有哪些
5、族? ? P8“P8“交流與討論交流與討論”一、元素周期表的結(jié)構(gòu)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期長長周周期期第第1 1周期：周期：2 2 種元素種元素第第2 2周期：周期：8 8 種元素種元素第第3 3周期：周期：8 8 種元素種元素第第4 4周期：周期：18 18 種元素種元素第第5 5周期：周期：18 18 種元素種元素第第6 6周期：周期：32 32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7 7周期：周期：2626種元素種元素短短周周期期（橫向）（橫向）（一）、周期（一）、周期 思考與交流思考與交流 n如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？n第八周期應(yīng)為幾種元
6、素第八周期應(yīng)為幾種元素? ?32325050第九周期應(yīng)為幾種元素第九周期應(yīng)為幾種元素? ?5050規(guī)律規(guī)律1 1：周期內(nèi)元素種類數(shù)的：周期內(nèi)元素種類數(shù)的2n2n2 2規(guī)律規(guī)律規(guī)律規(guī)律2 2：序差的左上右下規(guī)律：序差的左上右下規(guī)律 族族主族主族 (A)(A)副族副族 (B)(B)A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素（縱向）（縱向） 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 三個縱行（三個縱行（8 8、9 9、1010），），位于位于 B B與與BB中間中間 共七個副族共七個副族一、元素周期表的結(jié)構(gòu)
7、一、元素周期表的結(jié)構(gòu)（二）、族（二）、族思考：思考：ClCl在元素周期表中位置的描述？在元素周期表中位置的描述？第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第三周期VIIAVIIA族族（三）、元素在周期表中位置的描述（三）、元素在周期表中位置的描述仔細(xì)閱讀研究圖仔細(xì)閱讀研究圖l l一一5 5所示的元素周期表，所示的元素周期表，與同學(xué)交流討論下列問題。與同學(xué)交流討論下列問題。 2 2找出氮、硫、鈉、鋁、氖等元素在找出氮、硫、鈉、鋁、氖等元素在元素周期表中的位置元素周期表中的位置( (所在的周期和族所在的周期和族) )，分析
8、這些元素的原子核外電子層數(shù)、最外分析這些元素的原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)的關(guān)系。層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)的關(guān)系。除氖元素外，其他各元素原子的最外層電除氖元素外，其他各元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)有什么關(guān)系子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)有什么關(guān)系? ?P8“P8“交流與討論交流與討論”元素元素符號符號周期表中周期表中的位置的位置電子電子層數(shù)層數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)最高正最高正化合價化合價最低負(fù)最低負(fù)化合價化合價 7 7N N1616S S1111NaNa1313AlAl1010NeNe- -2 23 33 33 32 2第三周期第三周期第第AA 族族第三周
9、期第三周期第第AA 族族第三周期第三周期第第AA 族族第二周期第二周期0 0族族5 56 613 38 8+5+5+6+6+1+3+3-3-3-2-2第二周期第二周期第第AA族族（四）、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系（四）、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系 2、周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù) 3、主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)= =最高正價最高正價1、原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)、原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(五五)元素周期表分區(qū)元素周期表分區(qū)（1）金屬區(qū)：）金屬區(qū)： 周期表的左下方周期表的左下方（2）非金屬區(qū)：）非金屬區(qū)：周期表的右上方周期表的右上方（3）稀有氣體區(qū)
10、：）稀有氣體區(qū)：周期表的最右方周期表的最右方特別注意：特別注意：“短周期短周期”元素的含義元素的含義n提及提及“短周期短周期”，就應(yīng)該想到是指前，就應(yīng)該想到是指前1818號號元素。即前三周期，這往往是本專題元素元素。即前三周期，這往往是本專題元素推斷題的突破口。推斷題的突破口。n甚至有時同學(xué)們可以把前三周期的所有元甚至有時同學(xué)們可以把前三周期的所有元素按位置依次寫出，加以分析。素按位置依次寫出，加以分析。n因此，要求大家必須按周期表的順序熟練因此，要求大家必須按周期表的順序熟練書寫前書寫前2020號元素。號元素。了解了解鑭系、錒系、超鈾元素鑭系、錒系、超鈾元素的位置的位置n鑭系鑭系第第6 6周
11、期、第三個縱行，周期、第三個縱行，1515種元素種元素n錒系錒系第第7 7周期、第三個縱行，周期、第三個縱行，1515種元素種元素n超鈾元素超鈾元素9292號元素以后的各種元素，多數(shù)號元素以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素。是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素。n 小結(jié)小結(jié) 7 7個周期分長短，個周期分長短，3 3短短3 3長長1 1不全；不全；十八縱行十六族，十八縱行十六族，7 7主主7 7副副和和0 0。鑭系、錒系排下邊。鑭系、錒系排下邊。熟記熟記1、三個短周期，七個主族和零族的、三個短周期，七個主族和零族的元素符元素符號和名稱號和名稱。2、零族元素（稀有氣體）的原子序數(shù)、零族元素（稀有
12、氣體）的原子序數(shù)3、金屬元素和非金屬元素在周期表中的位置、金屬元素和非金屬元素在周期表中的位置1 1、推算原子序數(shù)為、推算原子序數(shù)為1313、3434、5353、8888、114114的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。原子原子序數(shù)序數(shù)13345388114周期周期族族3457IIIAVIAVIIAIIAIVA7練習(xí)練習(xí)2 2、下列各表為周期表的一部分（表中為、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D練習(xí)練習(xí)3、在短周期元素
13、中，原子最外電子層只有、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或個或2個電子的元素是個電子的元素是（）（）nA金屬元素金屬元素nB稀有氣體元素稀有氣體元素nC非金屬元素非金屬元素nD無法確定為哪一類元素?zé)o法確定為哪一類元素D練習(xí)練習(xí)4、下列各表中數(shù)字、下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù)表示原子序數(shù))所表示的元所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是素與它們在周期表中位置相符的一組是D練習(xí)練習(xí)5、第三周期第、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：族的元素原子序數(shù)是： nNa元素的原子序數(shù)為元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：子序數(shù)是： n短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)
14、的元素有：短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： n族序數(shù)等于周期序數(shù)族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：倍的元素有： n周期序數(shù)族序數(shù)周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：倍的有： 14 3、19 H、Be 、 Al S Li、a 練習(xí)練習(xí)6、A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是是同周期，同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為，質(zhì)子數(shù)之和為31，則，則A、B、C分別為什么分別為什么元素？元素？練習(xí)練習(xí)觀察，可得觀察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S周期表的各種形態(tài)周期表的各種形態(tài)國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)(IUPAC)推薦推薦 （19981998年）年）
浙江省蒼南縣高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 1.1.2 元素周期律（1）課件 蘇教版必修2
