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全面認(rèn)識(shí)硫酸的“廬山真面目”
硫酸是三大強(qiáng)酸之一，學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)很有必要對硫酸有一個(gè)全面 地認(rèn)識(shí)。
將三氧化硫溶解在濃硫酸中所得到的溶液叫發(fā)煙硫酸，發(fā)煙硫酸 暴露在空氣中時(shí)，揮發(fā)出來的三氧化硫與空氣中的水蒸氣形成硫酸 的小液滴而發(fā)“煙”，通常以游離的三氧化硫的含量來表明不同濃 度的發(fā)煙硫酸，如 20%的發(fā)煙硫酸即表示 100%的硫酸中含有 20%的 游離的三氧化硫。
純硫酸是無色油狀的液體，在10C時(shí)凝固成晶體，不含雜質(zhì)的 100%的純硫酸中存在大量的未電離的硫酸分子，它幾乎不導(dǎo)電。加 熱時(shí)，硫酸部分分解放出三氧化硫， 當(dāng)硫酸的濃度降低到 98.3%時(shí)， 起沸點(diǎn)為338C，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，在繼續(xù)加熱，硫酸濃度不 變，所以，不能用蒸發(fā)的方法制取純硫酸。
市售的濃硫酸一般含h2so496-98%密度為1.84g/l，相當(dāng)于 18.4mol/l 。
稀硫酸一般是 1 ： 4（或小于 1：4）的硫酸，其物質(zhì)的量濃度約 為 3-4mol/l ，稀硫酸具有酸類的通性。
例. 有 1.38g 發(fā)煙硫酸，溶于適量的水中，所得溶液恰好被 30ml
1mol/l 的 naoh 中和。
（1） 發(fā)煙硫酸中so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2） 若配置 6.21g 這種發(fā)煙硫酸， 需要用多少 98%的濃硫酸來吸
收 so3？
全面認(rèn)識(shí)硫酸“廬山真面目”
