2019衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷：專題十四《化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法》

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1、 2019衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷 專題十四《化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法》 考點(diǎn)43 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（1-10、26、29） 考點(diǎn)44 實(shí)驗(yàn)方案的解讀 （11-20、28） 考點(diǎn)45 探究性實(shí)驗(yàn) （21-25、27） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 S-32 Ca-40 N-14 Cl-35.5 考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 說(shuō)明：請(qǐng)將選擇題正確答案填寫在答題卡上，主觀題寫在答題紙上 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 第I卷（選擇題） 一、單選題 1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解

2、釋或結(jié)論都正確的是(?? ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液 溶液變澄清 酸性:苯酚>碳酸 B AgCl沉淀中滴入少量NaI溶液 白色沉淀變黃色 AgI比AgCl更難溶 C 在蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加熱一段時(shí)間后,加 入少量新制Cu(OH)2懸濁液,加熱 未出現(xiàn)磚紅色沉淀 蔗糖沒有水解 D 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒 火焰呈黃色 說(shuō)明該溶液中一定含鈉元素 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 2.利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

3、結(jié)論的是(??? ) 選項(xiàng) ① ② ③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 濃氯水 淀粉溶液 氧化性: B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 的苯溶液 鐵屑 溶液 苯與溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng) D 硝酸 溶液 能使溶液褪色 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 3.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖??? ) A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率 B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度,選擇酚酞為指示劑 C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈

4、黃色,證明其中含有Na+ D.常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二 4.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論正確的是(?? ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或推論 A 溴水中加入苯,充分振蕩、靜置 水層幾乎呈無(wú)色 苯與溴發(fā)生了反應(yīng) B 一小粒金屬鈉投入裝有無(wú)水乙醇的試管中 反應(yīng)結(jié)束前一段時(shí)間,鈉浮在乙醇表面 密度:乙醇大于鈉 C 分別向盛有溶液的、試管中滴加淀粉溶液和溶液 中溶液變藍(lán), 中產(chǎn)生黃色沉淀 溶液中存在: D 分別向含的草酸溶液和不含的草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液在溶液中褪色較快

5、 也能還原高錳酸鉀 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖??? ) A.Ⅰ用于觀察鐵的析氫腐蝕 B.Ⅱ用于吸收HCl C.Ⅲ可用于制取NH3 D.Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液 6.溴化鈣是一種重要的化工原料,制備的主要流程如下: 下列說(shuō)法不正確的是(??? ) A.試劑是,加入的目的是除去過(guò)量的 B.操作Ⅰ為過(guò)濾,濾渣為、和;操作Ⅱ?yàn)橹亟Y(jié)晶,具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥 C.制得的可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度:稱取一定量的樣品溶于水,滴入足量溶

6、液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量,計(jì)算便得出的純度 D.工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳,并加入溴,于65℃進(jìn)行反應(yīng),制得溴化鈣,此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 7.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是(?? ) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 解釋 A 向溶液X中先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再 滴加BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液中一定含有SO42- B 分別將鎂粉和打磨后的鎂條放入滴 有酚酞的蒸餾水中,加熱 鎂條表面出現(xiàn)紅色, 鎂粉附近無(wú)現(xiàn)象 鎂粉吸附脫色 C 鋁片置于氫氧化鈉溶液中 白色渾濁 生成氫氧化鋁沉淀 D 氨水持續(xù)滴入硫酸銅溶液中

7、 藍(lán)色絮狀沉淀后變?yōu)? 深藍(lán)色溶液 先生成氫氧化銅沉淀, 后轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+ A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是(部分夾持裝置已略去)(?? ) A. 對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶 B. 以己烯為萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì) C. 用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸 D. 用稀硝酸與銅反應(yīng)制取并收集 9.對(duì)I~IV的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是(?? ) A.實(shí)驗(yàn)I:產(chǎn)生紅褐色沉淀 B.實(shí)驗(yàn)II:溶液顏色變紅 C.實(shí)驗(yàn)III:放出大量氣體 D.實(shí)驗(yàn)IV:先出現(xiàn)白

8、色沉淀,后沉淀溶解 10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論,錯(cuò)誤的是(?? ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2后,試管里出現(xiàn)凝膠 酸性:鹽酸>硅酸 B 常溫下,向濃硝酸中投入鐵片 鐵片不溶解 常溫下,鐵不與濃硝酸反應(yīng) C 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但不滴落 熔點(diǎn);氧化鋁>鋁 D 向某溶液中先滴加溶液,再滴加少量氯水 先無(wú)明顯現(xiàn)象,后溶液變成紅色 溶液中含有,沒有 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 11.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)

9、:將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是(???) ? 選項(xiàng) ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 A 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B 濃硝酸 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸退色 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是(?? ) A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):試樣白色沉淀沉淀不溶 B.從氧化鋁、二氧化硅混合物中提取氧化鋁:氧化鋁(二氧化硅)鋁離子溶

10、液氫氧化鋁氧化鋁 C.除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀:試樣再重結(jié)晶 D.從含有、的粗鹽中提取:粗鹽水濾液氯化鈉溶液 13.提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與分離方法錯(cuò)誤的是(???) ?不純物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A Mg(Al) NaOH溶液 過(guò)濾 B 乙烷(乙烯) 溴水 洗氣 C CuCl2(FeCl3) 單質(zhì)銅 過(guò)濾 D 乙酸乙酯(乙酸) 飽和碳酸鈉溶液 分液 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 14.下列敘述中正確的是(?? ) A.使用含微量的牙膏,可以使牙齒上的轉(zhuǎn)

11、化為以防止蛀牙,則一般可說(shuō)明后者的小于前者的 B.室溫下向苯和含少量苯酚雜質(zhì)的混合溶液中加入適量濃溴水,振蕩,靜置后過(guò)濾,可除去苯中少量苯酚雜質(zhì) C.用1.00標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的溶液10.00,滴定前將25.00酸式滴定管中鹽酸調(diào)至“0”刻度,將鹽酸滴完恰好滴定至終點(diǎn),則可得 D.向4 2%的溶液中加入幾滴1%的溶液,振蕩后再加入0.5有機(jī)物,加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中不含有醛基 15.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖??? ?) A.圖甲所示裝置用于和濃反應(yīng)制取少量的氣體 B.圖乙所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉 C.圖丙所示裝置配制1000

12、.1的硫酸 D.圖丁所示裝置用于分離出溴苯 16.由下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是(??? ) 事實(shí) 結(jié)論 A 與反應(yīng)生成和 非金屬性: B 比白磷穩(wěn)定得多 非金屬性: C 在約800℃時(shí),金屬鈉可從熔融的中置換出 金屬性: D 工業(yè)上電解和的熔融混合物得到 金屬活動(dòng)性: A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 17.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是(?? ) 選項(xiàng) ① ② 現(xiàn)象 A 淀粉KI溶液 濃硫酸 溶液變藍(lán) B 酚酞溶液 濃鹽酸 無(wú)明顯變化

13、C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濃鹽酸 濃氨水 有白煙產(chǎn)生 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 18.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是(?? ) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 將通入溴水中 溴水顏色褪去 具有漂白性 B 將乙烯通入酸性溶液 顏色褪去 乙烯具有還原性 C 將澄清石灰水滴入某溶液 生成白色沉淀 溶液中存在 D 將鐵屑放入稀中 放出無(wú)色氣體 比活潑 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 19.下圖所

14、示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將少量液體甲逐滴加入到固體乙中,試管中式劑為丙,則下表中現(xiàn)象正確的是(?? ) 選項(xiàng) 甲 乙 丙 試管中現(xiàn)象 A 濃氨水 NaOH AlCl3溶液 先有沉淀后沉淀消失 B 濃硝酸 銅 淀粉KI溶液 試管口出現(xiàn)紅棕色溶液仍為無(wú)色 C 濃硫酸 Na2SO3 石蕊溶液 溶液先變紅后褪色 D 濃鹽酸 KMnO4 氫硫酸 溶液出現(xiàn)渾濁 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 20.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是(?? ) 選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

15、的 將乙二醇 轉(zhuǎn)化為乙二酸 比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)過(guò) 氧化氫分解反應(yīng)的催化效果 證明稀硝酸與銅反 應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性 實(shí)驗(yàn)室制備 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 21.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中,不合理的是(?? ) A.用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氯化鈉溶液和淀粉溶液 B.用重結(jié)晶法來(lái)提純含有少量氯化鉀雜質(zhì)的硝酸鉀晶體 C.分別將SO2和Cl2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中,驗(yàn)證兩者的漂白性 D.通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體 22.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所得結(jié)論不可靠的是(?? ) A.將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通入溶液再通

16、入酸性溶液中,溶液褪色說(shuō)明有乙炔生成 B.某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體,說(shuō)明該鉀鹽可能是或 C.將濃硫酸和乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體干燥后通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色,說(shuō)明有乙烯生成 D.將苯、液溴、鐵粉混合物反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入到溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生,不能說(shuō)明有生成 23.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是(?? ) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 配制Fe(NO3)2溶液 將一定質(zhì)量的Fe(NO3)2固體先溶解于一定濃度的硝酸中,再用蒸餾水稀釋 B 證明Ksp(AgI)

17、l·L-1氯化鈉溶液,再滴 加1mL0.1mol·L-1KI溶液。先出現(xiàn)白色沉淀,后變?yōu)辄S色沉淀 C 測(cè)定醋酸鈉溶液的pH 用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上 D 證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的 向Na2CO3溶液中加入酚酞試液 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 24.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、儀器使用能達(dá)到目的是(?? ) A. ? 模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物 B. 實(shí)驗(yàn)室采用所示裝置收集 C. 可用所示裝置比較、、的氧化性強(qiáng)弱 D. 可用所示裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕 25.下列說(shuō)

18、法錯(cuò)誤的是(??? ) A.將硫酸酸化的溶液滴入溶液中,溶液變黃色,可證明氧化性比強(qiáng) B.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性,配制時(shí)不能用鹽酸酸化 C.向某溶液中加入溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變紅,說(shuō)明原溶液中含有 D.某未知液中加入濃溶液,加熱,沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該未知液中不含 二、填空題 26.某硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素含量極高,為控制砷的排放,可采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)回答以下問(wèn)題: ?表1:幾種鹽的Ksp 難溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10-19 CaSO4 9.1×10-6 FeA

19、sO4 5.7×10-21 ?表2:工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn) 污染物 H2SO4 As 廢水濃度 29.4g·L-1 1.6g·L-1 排放標(biāo)準(zhǔn) pH=6~9 0.5mg·L-1 1.該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=__________mol·L-1 2.若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4mol·L-1,則c(AsO43-)=__________mol·L-1 3.工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(弱酸H3AsO3)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷(弱酸H3AsO4),此時(shí)MnO2被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子

20、方程式為__________ 4.在處理含砷廢水時(shí)采用分段式,先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2,再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右,使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2的形式沉降。 ①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生,沉淀主要成分的化學(xué)式為__________ ②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀,原因?yàn)開_________ ③砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為Ka1=5.6×10-3,Ka2=1.7×10-7,Ka3=4.0×10-12第三步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為=__________,Na3AsO4第一步水解的離子方程式為AsO43-+H2OHAsO42-+

21、OH-,該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為__________ 27.一種利用電解錳陽(yáng)極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下: 1.“煅燒氧化”時(shí),1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為__________;MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。 2.“浸取”時(shí),為提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有__________、__________(列舉2點(diǎn))。 3.“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10,防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成MnO2和__________;寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作___

22、_______。 4.“還原”時(shí)有無(wú)機(jī)含氧酸鹽生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。 5.測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下: 步驟1.準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過(guò)量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4) 步驟2.然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O) 步驟2

23、達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是__________;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(MnO2)=__________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。 28.碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對(duì)鋼樣進(jìn)行探究。 1.鋼樣中硫元素以形式存在, 在足量氧氣中灼燒,生成的固體產(chǎn)物中、兩種元素的質(zhì)量比為21:8,則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。 2.檢驗(yàn)鋼樣灼燒生成氣體中的,需要的試劑是__________(填字母)。 a.酸性溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃 3.取10.00鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體用足量1%的溶液充分吸收,再用0.1000 溶液

24、滴定吸收液至終點(diǎn),消耗溶液20.00;另取10.00鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體通過(guò)盛有足量堿石灰的型管(如下圖),堿石灰增重0.614。 ①用1%溶液吸收,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為????????????????????????。 ②分別計(jì)算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)????????????????????(寫出計(jì)算過(guò)程)。 ③實(shí)驗(yàn)測(cè)得的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高,其可能的原因是????????????????????(填字母)。 a. 型管中生成的亞硫酸鹽吸收了 b.堿石灰吸收了空氣中的 c.氣體通過(guò)堿石灰的流速過(guò)快,未被充分吸收 29.BaCl2可用于電子、儀

25、表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示: 已知:①Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9; ②離子濃度小于或等于1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 開始沉淀時(shí)的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀時(shí)的pH 13.9 11.0 3.7 1.濾渣Ⅰ的成分為__________ 2.常溫下,加入NaOH溶液后所得濾液中,含有的Mg2+濃度為__________m

26、ol/L;加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,其原因是__________ 3.BaCl2母液中除了含有Ba2+、Cl-外,還含有大量的__________(填離子符號(hào))。有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿虛線進(jìn)行循環(huán)使用,請(qǐng)分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行?__________(填“可行”或“不可行”),理由是__________ 4.濾渣Ⅲ是結(jié)石的主要成分,現(xiàn)將濾渣Ⅲ經(jīng)過(guò)洗滌、干燥后在有氧環(huán)境下進(jìn)行熱重分析,取146.0 g灼燒,所得參數(shù)如下表所示: 溫度(℃) 常溫 190~200 470~480 質(zhì)量(g) 146.0 128.0 100.0 濾渣Ⅲ的成分是______

27、____(填化學(xué)式);200~470 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 參考答案 一、單選題 1.答案：B 解析： 2.答案：B 解析：A.向溶液中加入氯水,置換出溴,但揮發(fā)出的溴中可能含有氯氣,氯氣也能氧化碘化鉀,不能說(shuō)明氧化性,故A錯(cuò)誤; B.濃硫酸使蔗糖炭化,同時(shí)濃硫酸還具有強(qiáng)氧化性,還有生成, 使溴水褪色,結(jié)論正確,故B正確; C.揮發(fā)出的溴也能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀,不能說(shuō)明發(fā)生了取代反應(yīng),故C錯(cuò)誤; D.硝酸具有強(qiáng)氧化性,和亞硫酸鈉反應(yīng)得不到,故D錯(cuò)誤;故選B。 點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的

28、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)等,把握反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?選項(xiàng)A和C是易錯(cuò)點(diǎn),注意干擾因素的排除。 3.答案：B 解析：A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),置換岀單質(zhì)銅,形成鋅銅原電池,反應(yīng)速率加快,選項(xiàng)A正確 B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液,滴定終點(diǎn)時(shí),碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化,此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸),應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。 C.用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒,進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰為黃色,說(shuō)明該鹽溶液中一定有Na+,選項(xiàng)C正確。 D.蒸餾時(shí),為保證加熱的過(guò)程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出,一般要求液體的體積

29、不超過(guò)燒瓶體積的三分之二,選項(xiàng)D正確。 4.答案：C 解析：A.溴水中加入苯,充分振蕩、靜置后,水層幾乎呈無(wú)色是因?yàn)榇蟛糠值匿灞槐綇乃芤褐休腿〕鰜?lái)了,苯與溴沒有發(fā)生反應(yīng),故A錯(cuò)誤; B.一小粒金屬鈉投入裝有無(wú)水乙醇的試管中反應(yīng)結(jié)束前一段時(shí)間,鈉浮在乙醇表面,是因?yàn)殁c表面有很多小氣泡,從而使乙醇對(duì)鈉產(chǎn)生的浮力變大了而上浮于液面,不能由此比較鈉與乙醇的密度大小,故B錯(cuò)誤; C.分別向盛有溶液的、試管中滴加淀粉溶液和溶液, 中溶液變藍(lán)說(shuō)明溶液中有分子存在, 中產(chǎn)生黃色沉淀說(shuō)明溶液中有存在,所以溶液中存在可逆反應(yīng),故C正確; D.分別向含的草酸溶液和不含的草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,高

30、錳酸鉀溶液在溶液中褪色較快,說(shuō)明可以催化草酸還原高錳酸鉀的反應(yīng)。故D錯(cuò)誤;故選C。 5.答案：D 解析： 6.答案：B 解析：與溴單質(zhì)反應(yīng)生成,加過(guò)量的氫氧化鈣,生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵,過(guò)濾得到濾液中主要,在濾液中加中和多余的氫氧化鈣,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到晶體。 A.根據(jù)上述分析,溴化亞鐵溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣,過(guò)濾得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣,加溴化氫除去多余的氫氧化鈣,則加入的為,故A正確; B.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵,操作Ⅰ為過(guò)濾,濾渣為和,故B錯(cuò)誤; C.稱取一定量的樣品溶于水,滴入足量溶液,充分反應(yīng)后

31、過(guò)濾得到生成的碳酸鈣沉淀,將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量氧化鈣的質(zhì)量,可以得出的純度,故C正確; D. ,因此工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳,并加入溴,于65℃進(jìn)行反應(yīng),制得溴化鈣,故D正確;故選B。 點(diǎn)睛:本題考查了溴化鈣晶體的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),題目涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、除雜質(zhì)、離子方程式的書寫、含量的計(jì)算方案的設(shè)計(jì)等,題目難度較大,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生基本扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。 7.答案：C 解析： 8.答案：D 解析：A.加熱液體進(jìn)行蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,坩堝用于加熱固體,故A錯(cuò)誤; B.己烯含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),無(wú)法實(shí)現(xiàn)萃

32、取,故B錯(cuò)誤; C.氫氧化鈉溶液能腐蝕玻璃(與反應(yīng)),應(yīng)用堿式滴定管盛放,故C錯(cuò)誤; D.稀硝酸與反應(yīng)生成,不溶于水,可用排水法收集,故D正確;故D正確。 點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高考高頻考點(diǎn),側(cè)重考查物質(zhì)分離和提純、中和滴定、氣體的收集,明確實(shí)驗(yàn)原理,從物質(zhì)的性質(zhì)及操作的規(guī)范性入手分析是解題關(guān)鍵。 9.答案：D 解析：A、產(chǎn)生的是氫氧化鐵膠體,不是沉淀,錯(cuò)誤;B、只有三價(jià)鐵離子遇到KSCN溶液才會(huì)變紅,錯(cuò)誤;C、鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),錯(cuò)誤;D、向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),先生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁沉淀能溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液,正確。 10.答案：B 解

33、析：A. 溶液中存在: ,硅酸鈉溶液顯堿性,滴入酚酞,溶液變紅,加入鹽酸, 和反應(yīng),平衡正向移動(dòng),紅色褪去,因此體現(xiàn)鹽酸酸性強(qiáng)于硅酸,故A正確; B.鐵和濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng),產(chǎn)生一層致密氧化薄膜,阻礙反應(yīng)的發(fā)生,故B錯(cuò)誤; C.鋁箔在空氣中被氧化成氧化鋁,熔化而不滴落,說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn),故C正確; D.向溶液中加入溶液,溶液不變紅,說(shuō)明不含,滴加氯水后,溶液變紅,說(shuō)明產(chǎn)生,即原溶液中含有,故D正確。 11.答案：D 解析：本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正誤判斷。 稀鹽酸滴入和的混合溶液中,先發(fā)生酸堿中和反應(yīng),開始沒有氣泡產(chǎn)生,A項(xiàng)錯(cuò)誤; 遇濃硝酸發(fā)生鈍化,無(wú)紅棕色的生成,

34、B項(xiàng)錯(cuò)誤; 將溶液滴入溶液中,開始無(wú)大量白色沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤; 草酸與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng), 溶液的紫紅色退去,D項(xiàng)正確。 12.答案：C 解析：A.加入稀硝酸即使沒有變質(zhì)也會(huì)全部被氧化為生成沉淀,故A錯(cuò)誤; B.鋁離子與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,得不到氫氧化鋁沉淀,故B錯(cuò)誤; C.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同,可利用重結(jié)晶法分離,故C正確; D.應(yīng)先加氯化鋇再加碳酸鈉,以除去過(guò)量的鋇離子,故D錯(cuò)誤;故選C。 點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和分離等知識(shí),為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)

35、密性和可行性的評(píng)價(jià)。 13.答案：C 解析： 14.答案：A 解析：A.加入少量的,化學(xué)反應(yīng)向著更難溶的方向去進(jìn)行,因此前者的大于后者,故A正確; B.苯酚與濃溴水生成三溴苯酚,三溴苯酚是有機(jī)物,溶于苯,因此不能除去苯中少量的苯酚,故B錯(cuò)誤; C.鹽酸滴定完后恰好滴定至終點(diǎn),消耗的鹽酸體積大于25.00,因此計(jì)算出的,故C錯(cuò)誤; D.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),要求反應(yīng)環(huán)境是堿性,向4 2%溶液中加入幾滴溶液,溶液不顯堿性,故D錯(cuò)誤; 故選A。 15.答案：D 解析： 16.答案：D 解析：A.非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng), 中不是最高價(jià),因此不能說(shuō)

36、明非金屬性: ,故A錯(cuò)誤; B. 比白磷穩(wěn)定,說(shuō)明中氮氮三鍵較穩(wěn)定,不能說(shuō)明非金屬性,故B錯(cuò)誤; C.發(fā)生,利用沸點(diǎn)高的制取沸點(diǎn)低,即的沸點(diǎn)高于,故C錯(cuò)誤; D.得到鋁單質(zhì),說(shuō)明氧化性強(qiáng)于,因此的金屬性強(qiáng)于鋁,故D正確;故選D。 17.答案：B 解析： 18.答案：B 解析：A.將二氧化硫通入溴水中,因二氧化硫還原性較強(qiáng),而溴水的氧化性較強(qiáng),所以兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)色的硫酸和氫溴酸。二氧化硫只有使有機(jī)色質(zhì)褪色才表現(xiàn)漂白性,故A錯(cuò)誤; B.乙烯分子中的碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定易斷裂,所以乙烯的還原性較強(qiáng),可以使具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確; C.可以與澄

37、清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中除了可能含有碳酸根,還有可能含有碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根等離子,故C錯(cuò)誤; D.鐵與稀硝酸反應(yīng)不生成氫氣,一般生成氣體,所以此反應(yīng)不能證明鐵比氫氣活潑,故D錯(cuò)誤; 故選B。 19.答案：D 解析： 20.答案：C 解析：A.乙二醇能被足量的酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳和水,無(wú)法制備乙二酸,故A錯(cuò)誤; B.若比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化效果,需要雙氧水的濃度相同,溫度相同,該對(duì)照實(shí)驗(yàn)中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和催化劑均不同,無(wú)法達(dá)到目的,故B錯(cuò)誤; C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成,用排水法收集,試管內(nèi)若能收集到不溶于水的無(wú)色氣體(),則能證明

38、稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性,故C正確; D.用電解法制備氫氧化亞鐵時(shí),鐵作陽(yáng)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成,與反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,則鐵電極與電源的正極相連,故D錯(cuò)誤; 故選C。 21.答案：C 解析： 22.答案：B 解析：A.乙炔中混有硫化氫,具有還原性,則氣體通入酸性溶液中,溶液褪色不能說(shuō)明有乙炔生成,故A錯(cuò)誤; B.某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體,氣體可能為或,說(shuō)明該鉀鹽可能是或,故B正確; C.乙醇有揮發(fā)性,乙醇也能使溴的四氯化碳溶液褪色,則無(wú)法說(shuō)明有乙烯生成,故C錯(cuò)誤; D.溴易揮發(fā),生成的中含有溴,溴和硝酸銀溶液也生成淡黃色沉淀,從而干擾實(shí)驗(yàn),故

39、D錯(cuò)誤;故選B。 點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物檢驗(yàn)等,把握有機(jī)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,忽視乙醇的揮發(fā)性。 23.答案：B 解析： 24.答案：C 解析：A.工業(yè)制氨氣是在高溫高壓和催化劑的條件下進(jìn)行的,此處無(wú)高壓條件,故A錯(cuò)誤; B.二氧化硫密度比空氣大,應(yīng)向上排空氣法收集,多余的可用氫氧化鈉溶液吸收,故B錯(cuò)誤; C.錐形瓶中有黃綠色氣體生成,試管中淡黃色固體生成,說(shuō)明生成了和,證明、、的氧化性依次減弱,故C正確; D.食鹽水主要呈中性,含有溶解的氧氣,形成原電池,鐵生銹,發(fā)生吸氧腐蝕,故D錯(cuò)誤; 故選C。

40、 25.答案：A 解析：A. 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能把氧化成,對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,故A錯(cuò)誤; B.高錳酸鉀能與鹽酸反應(yīng)生成,因此配制高錳酸鉀溶液時(shí),不能用鹽酸酸化,故B正確; C.先加入溶液,無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明不含,再加入氯水,溶液變紅,說(shuō)明有生成,因此得出原溶液中有,故C正確; D.產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,此氣體是,但是沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說(shuō)明沒有產(chǎn)生,原溶液中不含,故D正確; 故選A。 二、填空題 26.答案：1.0.3; 2.5.7×10-17 3.2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O 4.①CaSO4 ②H3As

41、O4是弱酸,當(dāng)溶液pH調(diào)節(jié)到8左右,c(AsO43-)增大,容易形成Ca3(AsO4)2沉淀或pH增大,促進(jìn)H3AsO4電離,c(AsO43-)增大,Qc=c3(Ca2+)·c2(AsO43-)>Ksp[Ca3(AsO4)2],Ca3(AsO4)2;才開始沉淀 ③;??? 解析：1.讀表2中信息,以1L廢水為研究對(duì)象,其中含有29.4gH2SO4,由于硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98,m/M=n,則n(H2SO4)=29.4g÷98g/mol=0.3mol,由于c=n/V,則c(H2SO4)=0.3mol÷1L=0.3mol/L;2.FeAsO4是難溶鹽,廢水中存在其沉淀溶解平衡:FeAsO4

42、(s)Fe3++AsO43-,則Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)?c(AsO43-),所以c(AsO43-)= Ksp(FeAsO4)/c(Fe3+)=5.7×10-21/1.0×10-4 mol·L-1=5.7×10-17 mol·L-1; 3.H3AsO3失去2個(gè)電子被氧化為H3AsO4,MnO2得到2個(gè)電子被還原為Mn2+,廢水是酸性溶液,根據(jù)電子、電荷、原子守恒原理可得:2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O4.①由于CaO+2H+=Ca2++H2O,讀表1中信息可知,加入生石灰調(diào)解pH到2時(shí),增大鈣離子濃度,使CaSO4 (s)Ca2++SO42-的平

43、衡向左移動(dòng),析出CaSO4沉淀[加入生石灰調(diào)解pH到2時(shí),增大鈣離子濃度,使Qc=c(Ca2+)·c(SO42-)≥Ksp[CaSO4),開始析出CaSO4沉淀];②H3AsO4是弱酸,當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右,c(AsO43-)增大,Ca3(AsO4)2 (s) 3Ca2++2AsO43-的平衡向左移動(dòng),開始析出Ca3(AsO4)2沉淀[或pH增大,促進(jìn)H3AsO4電離,c(AsO43-)增大,Qc=c3(Ca2+)·c2(AsO43-)≥Ksp[Ca3(AsO4)2,Ca3(AsO4)2才沉淀];③多元弱酸分步電離,則H3AsO4H++H2AsO4-、H2AsO4-H++HAsO42-、H

44、AsO42-H++AsO43-,根據(jù)平衡常數(shù)定義式可得,第三步電離平衡常數(shù)K3="[" c(H+)? c(AsO43-)]/ c(HAsO42-);水的離子積常數(shù)Kw= c(H+)? c(OH-),AsO43-+H2OHAsO42-+OH-的平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式為[c(HAsO42-)?c(OH-)]/ c(AsO43-),分子、分母同時(shí)乘以c(H+),則水解平衡常數(shù)=[c(HAsO42-)?c(OH-)? c(H+)]/[ c(H+)?c(AsO43-)]= Kw/K3=(1.0×10-14)÷(4.0×10-12)=2.5×10-3。 27.答案：1.4mol;2MnO2+4NaOH+O

45、22Na2MnO4+2H2O? 2.煅燒后固體進(jìn)行粉碎，適量增大水的量; 適當(dāng)提高浸取溫度，充分?jǐn)嚢? 3.MnO4-;取一小段pH試紙置于表面皿(點(diǎn)滴板上)中,用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上,立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH 4.2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH? 5.滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪去; 解析： 28.答案：1.Fe3O4 2.ab; 3.① ② ③ab 解析：1.生成的固體產(chǎn)物中、兩種元素的質(zhì)量比為21:8,則、兩種元素的物質(zhì)的量之比為,則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為。 2.鋼樣灼燒生成氣

46、體中含有和,二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁,因此需要用酸性溶液反應(yīng)除去二氧化硫后再用澄清石灰水檢驗(yàn),故答案為:ab。 3.①用1%溶液吸收,將二氧化硫氧化生成硫酸,反應(yīng)的離子方程式為。 ②, , , , . ③a. 型管中生成的亞硫酸鹽吸收了,導(dǎo)致堿石灰增重偏大,測(cè)得的二氧化碳偏大,碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高,故a正確; b.堿石灰吸收了空氣中的,導(dǎo)致堿石灰增重偏大,測(cè)得的二氧化碳偏大,碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高,故b正確; c.氣體通過(guò)堿石灰的流速過(guò)快,末被充分吸收,導(dǎo)致堿石灰增重偏小,測(cè)得的二氧化碳偏小,碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏低,故c錯(cuò)誤; 故選ab。 29.答案

47、：1.SiO2、BaSO4 2.1.0×10-8mol/L,???? 防止生成BaC2O4 3.Na+,??? 不可行,??? 母液中的NaCl濃度會(huì)越來(lái)越大,最終產(chǎn)品純度降低 4.CaC2O4·H2O,?? 2CaC2O4+O22CaCO3+2CO2 解析：1.濾渣Ⅰ的成分為SiO2、BaSO4 2.鎂離子完全沉淀的pH=11.0,則Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=1.0×10-5×(1.0×10-3)2=1.0×10-11,當(dāng)pH=12.5時(shí),c(OH-)=1.0×10-1.5 mol/L,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=c(M

48、g2+)×(1.0×10-1.5)2=1.0×10-11,加入NaOH溶液后所得濾液中,含有的Mg2+濃度為1.0×10-8mol/L;加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,其原因是防止生成BaC2O4。 3.BaCl2母液中除了含有Ba2+、Cl-外,過(guò)程中加入了NaOH溶液,故還含有大量的Na+。有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿虛線進(jìn)行循環(huán)使用,在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不可行,因?yàn)槟敢褐械腘aCl濃度會(huì)越來(lái)越大,最終產(chǎn)品純度降低。 4.推測(cè)固體的質(zhì)量變化可知,濾渣Ⅲ的成分是CaC2O4·H2O;根據(jù)CaC2O4和CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量分別為128、100,200~470 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的生成物為碳酸鈣和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaC2O4+O22CaCO3+2CO2。 第 21 頁(yè) 共 21 頁(yè)