河北省石家莊市2018屆高考化學一輪復習 專題 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用學案.doc

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金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用 1.銅是______固體，具有良好_________________。 2.化學性質(zhì) ①常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的___。有關化學方程式__________________________________________。 ②寫出下列化學方程式： 銅在空氣中加熱：___________________________________________________； 銅絲在硫蒸氣中反應：______________________________________________。 3.銅的重要化合物 (1)Cu2(OH)2CO3的名稱為_________，是_______的主要成分，受熱分解可生成________，化學方程式：________________________可溶于_______，離子方程式：___________________ (2)黑色氧化銅在高溫下分解為________，化學方程式為____________________________。 (3)藍色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，方程式為________________________ (4)紅色的Cu2O與稀硫酸反應現(xiàn)象為_______________________，離子方程式為__________________________ 思考:如何區(qū)別紅色物質(zhì)Cu和Cu2O ? 4. 金屬礦物的開發(fā)利用 (1)金屬在自然界中的存在 在地殼中除了金、鉑等少數(shù)極不活潑的金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以_______形式存在。 (2)金屬冶煉的實質(zhì) 金屬元素只有正價，沒有負價，所以金屬的冶煉過程就是把金屬從其化合物中____________出來的過程。 (3)金屬冶煉的方法與活潑性的關系 ①熱分解法。 如由HgO、Ag2O冶煉Hg、Ag：___________________________________________ ②熱還原法。 a.CO還原Fe3O4：______________________________________________________； b.H2還原WO3：_________________________________________________________； c.C還原ZnO：_______________________________________________________ ③電解法。 工業(yè)上用電解法冶煉Na、Mg、Al的化學方程式分別為 _____________________________、______________________________、______________________________________。 另外,有些活動性很強的金屬也可以用還原法來冶煉，如 Na＋KClK↑＋NaCl 2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb↑等， 在此主要運用了化學平衡移動原理，利用K、Rb沸點低，氣化離開反應體系，使化學反應得以向正反應方向進行。