2018-2019年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時 物質(zhì)的分散系課時作業(yè) 蘇教版必修1.doc

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第4課時 物質(zhì)的分散系 [基礎(chǔ)鞏固] 溶液、膠體和濁液三種分散系的根本區(qū)別是(　　) A．是否是大量分子或離子的集合體 B．能否通過濾紙 C．分散質(zhì)粒子直徑的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定 解析：選C。三種分散系分類的標準是“根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小”。 下列電離方程式不正確的是(　　) A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ B．KNO3===K＋＋NO C．H2SO4===2H＋＋SO D．Na2CO3===Na＋CO 解析：選D。D應(yīng)為Na2CO3===2Na＋＋CO。 下列說法中正確的是(　　) A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C．氧化物都是電解質(zhì) D．氫化物都不是電解質(zhì) 解析：選A。CaCO3不溶于水，但CaCO3屬于電解質(zhì)，B錯誤；CO2、SO2等非金屬氧化物均屬于非電解質(zhì)，C錯誤；HCl屬于電解質(zhì)，NH3、PH3、CH4屬于非電解質(zhì)，D錯誤。 下列說法正確的是(　　) A．丁達爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有 B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應(yīng)，而其他分散系沒有 C．膠體粒子的直徑小于10－9 m D．丁達爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液 解析：選D。溶液與濁液不會發(fā)生丁達爾效應(yīng)，A錯誤；膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間，B、C錯誤。 固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是(　　) A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì) C．X只能是鹽類 D．X一定能溶于水 解析：選A。根據(jù)電解質(zhì)的概念A(yù)正確、B錯誤；X也可能是堿、氧化物等，C錯誤；電解質(zhì)不一定能溶于水，如碳酸鈣、硫酸鋇等不溶于水，D錯誤。 淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是(　　) A．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水，溶液不變藍 C．加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水，溶液變藍 解析：選B。這是一個滲析實驗，如果半透膜完好無損，則只有鈉離子和硫酸根離子能夠透過半透膜，淀粉不能透過半透膜；燒杯中的液體中可以檢驗出硫酸根離子，檢驗不出淀粉。即加入碘水，溶液不變藍，可以證明半透膜完好無損。 下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl－的是(　　) A．KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C．KCl晶體 D．液態(tài)氯化氫 解析：選B。氯酸鉀溶液中有自由移動的氯酸根離子、氯化鉀晶體中氯離子不能自由移動、液態(tài)氯化氫不含氯離子。 下列說法正確的是(　　) A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì) B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì) 解析：選D。銅和石墨都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，A錯誤；氨氣、二氧化碳水溶液都能導(dǎo)電，但使溶液導(dǎo)電的是一水合氨和碳酸，氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，B錯誤；氯化氫水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，氯化鈉水溶液和熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，C錯誤；蔗糖和酒精水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，均是非電解質(zhì)，D正確。 物質(zhì)A在一定條件下分解生成B、C、D三種氣體，反應(yīng)方程式為2A===B＋2C＋2D，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，A的相對分子質(zhì)量為(　　) A．7d B．5d C．2.5d D．2d 解析：選B。相同條件下，氣體的密度比等于相對分子質(zhì)量比，所以生成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為2d，設(shè)分解的A為2 mol，則生成氣體物質(zhì)的量為5 mol，生成氣體的質(zhì)量為10d g，所以A的摩爾質(zhì)量為5d gmol－1，A的相對分子質(zhì)量為5d。 現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體?、谝簯B(tài)SO3?、垡簯B(tài)醋酸 ④汞　⑤BaSO4晶體?、藜冋崽恰、呔凭、嗳廴贙NO3?、酧2。請回答下列問題(用序號填寫)： (1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________。 (2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________。 (3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是________。 (4)以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是________________________________________________________________________。 (5)以上物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________________________________________________________________________。 解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類。④⑨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥⑦純蔗糖和酒精在溶于水或熔融狀態(tài)均以分子形式存在，屬于非電解質(zhì)；①NaCl晶體是電解質(zhì)，但Na＋、Cl－不能自由移動，所以不導(dǎo)電；②液態(tài)SO3不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，溶于水形成的溶液能導(dǎo)電；③液態(tài)醋酸溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但液態(tài)醋酸不能電離，不導(dǎo)電；⑤固體BaSO4盡管溶解度小，但溶解的BaSO4完全電離，且熔融后能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑧熔融或溶于水的KNO3能電離出K＋和NO，是電解質(zhì)。 答案：(1)④⑧　(2)①③⑤⑧　(3)②⑥⑦ (4)①②③⑧　(5)④⑨ 氯化鐵晶體(FeCl36H2O)跟水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，氯化鐵可作凈水劑。 (1)寫出氯化鐵晶體溶于水后的電離方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)某學(xué)生將氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵濁液分別用濾紙過濾，填寫下表： 過濾后觀察到的現(xiàn)象 氫氧化鐵膠體 ________________________ 氫氧化鐵濁液 ________________________ 實驗結(jié)論 微粒直徑：膠體粒子________濁液粒子 (3)實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________， 證明有氫氧化鐵膠體生成的方法是________________________________________________________________________。 解析：膠體能透過濾紙而濁液不能。 答案：(1)FeCl3===Fe3＋＋3Cl－　(2)濾紙上無明顯變化，燒杯中為紅褐色液體　濾紙上有紅褐色固體殘留，燒杯中為無色液體　<　(3)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色為止　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl　用一束光線透過氫氧化鐵膠體，可看到一條光亮的通路 [能力提升] 明礬是一種無色、可溶于水的晶體，化學(xué)式為 KAl(SO4)212H2O，在水溶液里能夠完全電離生成兩種陽離子和一種酸根離子。 (1)硫酸鋁鉀在水中電離的方程式為________________________________________________________________________ ____________________。 (2)KAl(SO4)2屬于________(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。 (3)若向明礬溶液中加入少量氯化鋇溶液生成一種白色沉淀，沉淀的化學(xué)式為________，若向明礬溶液中加入少量的NaOH溶液，則會產(chǎn)生一種白色的沉淀，則該沉淀的化學(xué)式為________。 解析：KAl(SO4)2在溶液中能夠電離出K＋、Al3＋和SO，屬于鹽類物質(zhì)；NaOH溶于水電離出Na＋和OH－，OH－能夠和Al3＋反應(yīng)生成白色的Al(OH)3沉淀。 答案：(1)KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO　(2)鹽 (3)BaSO4　Al(OH)3 某學(xué)生使用中學(xué)常用的實驗器材，設(shè)計一個實驗觀察Ba(OH)2與H2SO4在溶液中反應(yīng)后溶液導(dǎo)電性的變化： ①實驗所需器材：鐵架臺、燒杯、玻璃電極一對(碳棒)、導(dǎo)線、電源、燈泡、分液漏斗。 ②連接好裝置：實驗裝置如圖所示。 ③開始實驗。 (1)反應(yīng)前可以看到________，說明________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)開始一段時間，可以看到________，說明________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (結(jié)合化學(xué)方程式闡述)。 (3)當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時，可以看到________________________________________________________________________， 說明________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)繼續(xù)操作，可以看到________，說明________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)試在下面的坐標系中畫出溶液的導(dǎo)電性(以電流I表示)隨滴入的稀硫酸的體積(用V表示)變化趨勢圖。 解析：溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強。向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，隨H2SO4溶液的加入，溶液中Ba2＋和OH－的濃度越來越小，導(dǎo)電性越來越弱，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度近乎為0，導(dǎo)電性最弱。若繼續(xù)滴加硫酸，因為H2SO4===2H＋＋SO，所以自由移動的離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強。 答案：(1)燈泡明亮　溶液中存在大量Ba2＋、OH－ (2)燈泡變暗　Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，溶液中的離子濃度逐漸減小　(3)燈泡熄滅　溶液中離子濃度很小，幾乎為0　(4)燈泡逐漸變亮　溶液中離子濃度又逐漸增大 (5)