2019屆高考化學(xué) 圖表題專項(xiàng)突破 專題01 無(wú)機(jī)推斷框圖題難點(diǎn)突破.doc

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專題01 無(wú)機(jī)推斷框圖題 【19年高考命題前瞻】 推斷題是平時(shí)各級(jí)考試、每年高考必考的題型之一,考察的分值一般在35分-60分之間。該類型題具有考查知識(shí)面廣、思考容量大、邏輯推理嚴(yán)密、條件隱含、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。近幾年來(lái)高考試題關(guān)于推斷題的命題要求越來(lái)越高,知識(shí)覆蓋面也越來(lái)越廣,考生失分率較高。近幾年高考中考查的框圖轉(zhuǎn)化型推斷題有：2018新課標(biāo)1卷T7；2018新課標(biāo)2卷T8；2018江蘇卷T9；2017江蘇卷T9；2017新課標(biāo)3卷T；2016年Ⅰ卷T13；2015年Ⅱ卷T12；2015年Ⅱ卷T28(2)。從上述統(tǒng)計(jì)可以看出，近四年都考了此種題型，框圖推斷題是重要的傳統(tǒng)題型,在以往的高考中是很常見的,由于工藝流程題具有更優(yōu)越的考查功能框圖推斷題前幾年漸漸淡出了高考。但框圖推斷題考查的全面性是無(wú)法替代的,所以該類題型還有回歸的趨勢(shì),如2016年全國(guó)卷Ⅰ第13題把框圖推斷和元素周期律結(jié)合在一起,代表了一種新的出題形式,所以對(duì)框圖推斷還應(yīng)該重視起來(lái)。預(yù)測(cè)2019年高考會(huì)繼續(xù)注重對(duì)元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的考查，將會(huì)更加突出相關(guān)原理的探究和應(yīng)用，突出元素化合物知識(shí)在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用。 絡(luò)式推斷題、框圖式推斷題、關(guān)系式推斷題、敘述式推斷題。本專題主要考慮表格式推斷題和框圖式推斷題。 3.這類題型的主要特點(diǎn)是：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少，包含信息多、綜合性強(qiáng)，思維能力要求高。推斷過(guò)程中既需要定性分析、又需要定量分析,計(jì)算和邏輯推理（討論）并重。是多年來(lái)考查元素化合物知識(shí)的熱點(diǎn)題型。具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能，在歷年的高考卷中重現(xiàn)率幾乎為100℅，分值一般在10—12分。 最近幾年的高考無(wú)機(jī)框圖題中主要表現(xiàn)以下四個(gè)特點(diǎn)：（1）單信息、多信息并重。同一道推斷題中，有的結(jié)論只要分析單個(gè)信息就可以得出，有的結(jié)論需要同時(shí)綜合多條信息才能得出。（2）正向、逆向、統(tǒng)攝三種形式的推理并重。有些結(jié)論的得出過(guò)程中，需要正向、逆向、統(tǒng)攝等三種推理形式。（3）定性、定量分析并重。推斷過(guò)程中既需要定性分析、又需要定量分析，還有基礎(chǔ)理論與概念的融合。（4）計(jì)算和邏輯推理（討論）并重。 4、解答無(wú)機(jī)推斷題五步驟 一審：審清題意，從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)。 二找：找“題眼”即找到解題的突破口?！邦}眼”主要有：物質(zhì)的特殊顏色、特征反應(yīng)現(xiàn)象、特殊反應(yīng)條件、特征轉(zhuǎn)化關(guān)系、特征數(shù)據(jù)等。 三析：從“題眼”出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，大膽猜測(cè)，順藤摸瓜，應(yīng)用正逆向思維、橫向縱向思維等多種思維方式進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。 四驗(yàn)：驗(yàn)證確認(rèn)，將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。 五答：按題目要求寫出答案。 5、解推斷題的關(guān)鍵：找到突破口和切入點(diǎn)，而每個(gè)推斷題都有突破口和切入點(diǎn)，就是我們常說(shuō)的題眼，一般都是從物質(zhì)的特性和特殊反應(yīng)、特殊規(guī)律和特殊現(xiàn)象中找到切入點(diǎn)，再結(jié)合順推、逆推等方法，順藤摸瓜，逐一確定各物質(zhì)的化 （6）Cl2和NH3可發(fā)生置換反應(yīng)。室溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反應(yīng)。 ①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ； ②反應(yīng)中，被氧化的B 元素與未被氧化的B 元素之比是_________； ③反應(yīng)后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。 【析圖】從框圖中我們可以得到如下信息：?jiǎn)钨|(zhì)甲和化合物丙反應(yīng)生成單質(zhì)乙和化合物丁 信息處理：從上述信息可知，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)前單質(zhì)的性質(zhì)要反應(yīng)后的單質(zhì)的性質(zhì)更活潑，可以氧化性，也可以還原性，常見元素的置換反應(yīng)有(1)同族間的置換：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、SiO2+2CSi+2CO↑、2H2S+O2＝2S+2H2O、Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl(2)不同族間的置換：2Mg+CO22MgO+C、Mg+2H+＝Mg2++H2↑、鋁熱反應(yīng)、2Al+6H+＝2Al3++3H2↑、Fe+2HClFeCl2+H2↑、C+H2OCO+H2、2F2+2H2O＝4HF+O2、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。 （4）該置換反應(yīng)為Cu+ 2H20Cu(OH)2+H2↑，則銅片為陽(yáng)極，石墨上的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑或 2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 （5）反應(yīng)產(chǎn)物中含有鋁、氧化鋁、鐵，鋁、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而鐵不溶，所以欲從反應(yīng)產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的化學(xué)方法是加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾。 （6）①為了使Cl2和NH3充分反應(yīng)，NH3的密度小，所以在下瓶； ②B元素是氮，發(fā)生反應(yīng)：3NH3+3Cl2N2+5HCl+NH4Cl，可見反應(yīng)中被氧化的B元素與未被氧化的B元素之比是2:1； ③集氣瓶壁附著的固體是氯化銨，反應(yīng)后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中形成氯化銨溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。 【答案】 （1）AD （2）第2周期ⅥA族 （3）2C+SiO2Si+2CO↑ （4）陽(yáng) 2H++2e-=H2↑或 2H2O+2e-=H2↑+2OH- （5）加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾 （6）①下 ②2：1 ③c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 【典例2】（浙江省金華市2018屆高三9月十校聯(lián)考化學(xué)試題）某礦物甲由常見的三種元素組成，有如下變化。請(qǐng)回答下列問題： （1）甲的化學(xué)式為_________。 （2）寫出礦物甲與過(guò)量稀H2SO4/O2反應(yīng)的離子方程式__________________。 （3）用文字?jǐn)⑹鰴z驗(yàn)純凈的鹽中的陽(yáng)離子（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）_________________。 【析圖】從框圖中我們可以得到如下信息：①礦物甲可以在酸性條件下被氧氣氧化；②紅色純固體單質(zhì)12.8g③過(guò)量硫酸與鐵反應(yīng)生成氣體單質(zhì)2.24L。 信息處理：礦物甲與過(guò)量的硫酸、氧氣反應(yīng)后的溶液加入鐵粉，生成的氣體單質(zhì)是氫氣；生成的紅色固體是銅；得到的溶液中含有一種鹽，一定是硫酸亞鐵；根據(jù)元素守恒，礦物甲含有鐵元素、銅元素、硫元素； 【解析】生成氫氣的反應(yīng)為，根據(jù)生成0.1mol氫氣，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol；生成銅的方程式為，根據(jù)銅的質(zhì)量可知，原固體礦物中含有0.2mol的銅元素，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)鐵元素守恒， 反應(yīng)生成Fe2+ 0.6-0.3=0.3mol，原礦物中鐵元素的物質(zhì)的量為0.2mol；原礦物中硫元素的質(zhì)量為36.8-0.2mol64g/mol-0.2mol56g/mol=12.8g，硫元素的物質(zhì)的量是0.4mol。（1）鐵：銅：硫=0.2:0.2:0.4=1:1:2；所以甲的化學(xué)式為FeCuS2；（2）FeCuS2與過(guò)量稀H2SO4/O2反應(yīng)的離子方程式是4FeCuS2+l7O2+4H+=4Fe3++4Cu2++8SO42-+2H2O；（3）純凈的鹽中含有陽(yáng)離子是Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法是取少量純凈的鹽溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不變色，冉滴加H2O2溶液（或氯水），溶液變成血紅色，說(shuō)明鹽中的陽(yáng)離子是Fe2+。 【答案】 （1） FeCuS2 （2）4FeCuS2+l7O2+4H+=4Fe3++4Cu2++8SO42-+2H2O （3）取少量純凈的鹽溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不變色，冉滴加H2O2溶液（或氯水），溶液變成血紅色，說(shuō)明鹽中的陽(yáng)離子是Fe2+ 點(diǎn)睛：向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有Fe3+；滴加KSCN溶液，若溶液不變色，冉滴加H2O2溶液（或氯水），溶液變成血紅色，說(shuō)明鹽中的陽(yáng)離子是Fe2+。 【高分錦囊】 1、解題技巧 框圖型推斷題解題的關(guān)鍵在于尋找突破口，即所謂的“題眼”，解題技巧主要有以下幾種： ①特征物理性質(zhì)切入法：在物質(zhì)推斷題框圖中常有一些物質(zhì)能表現(xiàn)特殊的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)和氣味 ，這往往可以作為解題的突破口。 ②高頻信息切入法：化學(xué)推斷題中通常有一種元素或物質(zhì)出現(xiàn)的頻率特別高，與其他元素或物質(zhì)發(fā)生交聯(lián)關(guān)系，其他元素或物質(zhì)的推斷都依賴于它，這樣的元素或物質(zhì)的推斷就是解題的突破口。 ④嘗試法：由于某些推斷題的結(jié)論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結(jié)論代入題內(nèi)嘗試，即可找出正確答案。 ⑤邏輯推理法：解物質(zhì)推斷題的過(guò)程，就是根據(jù)題給物質(zhì)的某項(xiàng)性質(zhì)或特征來(lái)推理判斷的過(guò)程。在推理過(guò)程中必須具有嚴(yán)密的邏輯性，必須要清楚框圖中是因果關(guān)系還是遞進(jìn)關(guān)系才能順藤摸瓜以求得準(zhǔn)確答案。 2、尋找“題眼”的途徑 ①?gòu)奈镔|(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)方面尋找： 例如，具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能為甲烷或白磷或NH4＋；不含金屬元素的離子化合物為銨鹽；組成為A2B2型的物質(zhì)可能為Na202、H202、C2H2等。 ②從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象尋找：例如，氣體燃燒呈蒼白色火焰的必為H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈藍(lán)色，則氣體可能為CO、H2、CH4、H2S等。 ③從反應(yīng)類型尋找：例如，同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)和水，則該元素可能為S或N；兩種溶液混合生成沉淀和氣體，則反應(yīng)可能為Ba(OH)2與(NH4)2S04，或可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸鹽(如Na2CO3、NaHCO3) 或可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽(如Na2CO3、NaHCO3)之間的雙水解反應(yīng)；遇水能生成氣體和難溶性物質(zhì)的可能為Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N2。 ④從典型性質(zhì)尋找：如具有臭雞蛋氣味的氣體必為H2S；與H2S反應(yīng)有淡黃色沉淀生成的氣體可能為02、C12或SO2；使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3；密度最小的氣體為H2；地殼中含量最多的元素為O，最多的金屬元素為Al；能溶解SiO2的酸為HF；遇苯酚生成紫色溶液的離子為Fe3+等。 ⑤從反應(yīng)條件尋找：如必須控制在170℃的反應(yīng)，必是制取乙烯的反應(yīng)；稀溶液與銅常溫下不反應(yīng)，濃溶液與銅加熱時(shí)反應(yīng)為濃硫酸。 ⑥從數(shù)據(jù)去尋找：根據(jù)計(jì)算或題給信息，可獲取某些數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)也可使我們找到突破口。如物質(zhì)的熔點(diǎn)較低，說(shuō)明可能為分子晶體；反之，熔點(diǎn)較高則可能為原子晶體或離子晶體。 ⑦從轉(zhuǎn)化關(guān)系尋找： 直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系，如鹽A有如下轉(zhuǎn)化：，D比C式量大16，E為酸。則可推知：若X為堿，則A中含NH4＋；若X為酸，則A中含S2－(或HS－)；常見的三角形轉(zhuǎn)化關(guān)系： ； 常見的“歸中”轉(zhuǎn)化關(guān)系：非氧化還原反應(yīng)：①Al3＋＋AlO―→Al(OH)3，②CO＋H2O＋CO2―HCO；氧化還原反應(yīng)：①Cl－＋ClO－Cl2(或Cl－＋ClOCl2)，②S2－＋SOS ③H2S＋SO2―→S。