2019-2020年高三化學專題 第十二講 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用教案 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學專題 第十二講 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用教案 新人教版 【考綱要求】 1. 從膠體與其它分散系的本質(zhì)差異出發(fā),考查鑒別膠體與溶液的常用方法。 2. 運用膠體的性質(zhì)解釋生活中的實際問題。 3.考查對溶解度概念的理解。 溶液和膠體基礎(chǔ)知識 一、幾種分散系及比較 分散系 溶液 濁液 膠體 分散質(zhì)的直徑 1nm 100nm 大于 nm小于 nm 分散質(zhì)的粒子 單個分子 或離子 巨大數(shù)目分子集合體 許多分子的集合體 或高分子 實例 外觀 均一、透明 不均一、不透明 均一、透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 能否透過濾紙 能否透過半透膜 注意：膠體區(qū)別于濁液和溶液的本質(zhì)是 。 二、溶液 1、當物質(zhì)的溶解速率與物質(zhì)的結(jié)晶速率 時，該溶液達到了溶解平衡，此時形成的溶液為 溶液。 2、溶解度：在一定溫度下，在100g溶劑里，形成飽和溶液，某物質(zhì)所能溶解的最多質(zhì)量（g)，即：S=m(溶質(zhì))/ m(溶劑)100g 注意：⑴固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，但個別物質(zhì)相反，如 ⑵氣體的溶解度通常用一定溫度、一定壓強，1體積水里所能溶解的最多體積數(shù)來表示。一般隨溫度升高而 ，隨壓強的增大而 。 三、膠體的性質(zhì)： 1、膠體的主要性質(zhì)有: , , ， ；其中可以利用 現(xiàn)象來區(qū)別膠體和溶液； 現(xiàn)象可以證明膠粒帶電。 2、膠體的聚沉：膠粒聚集長大的過程。能使膠體聚沉的方法有 、 、 。 3、Fe(OH)3膠體的制備：將飽和的氯化鐵逐滴滴入 中，加熱煮沸，直到分散系呈現(xiàn)紅褐色。其反應(yīng)方程式為 。 4、Fe(OH)3膠體的精制：用上述方法制備的Fe(OH)3膠體中會混有FeCl3可以用 方法將之除去。 5、一般來說，同種膠粒帶有 電荷，使膠粒相互排斥，不易聚沉，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，但整個膠體是呈電中性的。 參考答案 一、幾種分散系及比較 分散系 溶液 濁液 膠體 分散質(zhì)的直徑 ＜ 1nm ＞ 100nm 大于1nm小于100 nm 分散質(zhì)的粒子 單個分子 或離子 巨大數(shù)目分子集合體 許多分子的集合體 或高分子 實例 NaCl 酒精溶液 石灰乳 油水 Fe(OH)3膠體 外觀 均一、透明 不均一、不透明 均一、透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 能否透過濾紙 能 不能 能 能否透過半透膜 能 不能 不能 注意：膠體區(qū)別于濁液和溶液的本質(zhì)是 分散質(zhì)粒子的大小 。 二、溶液 1、當物質(zhì)的溶解速率與物質(zhì)的結(jié)晶速率 相等 時，該溶液達到了溶解平衡，此時形成的溶液為 飽和 溶液。 2、溶解度：在一定溫度下，在100g溶劑里，形成飽和溶液，某物質(zhì)所能溶解的最多質(zhì)量（g)，即：S=m(溶質(zhì))/ m(溶劑)100g 注意：⑴固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，但個別物質(zhì)相反，如 Ca(OH )2 ⑵氣體的溶解度通常用一定溫度、一定壓強，1體積水里所能溶解的最多體積數(shù)來表示。一般隨溫度升高而 減小 ，隨壓強的增大而 增大 。 三、膠體的性質(zhì)： 1、膠體的主要性質(zhì)有: 丁達爾效應(yīng) , 布朗運動 , 電泳現(xiàn)象 ， 聚沉 ；可以利用 丁達爾 現(xiàn)象來區(qū)別膠體和溶液； 電泳 現(xiàn)象能證明膠粒帶電。 2、膠體的聚沉：膠粒聚集長大的過程。能使膠體聚沉的方法有 加熱 、 加入電解質(zhì)溶液 、加入帶電荷相反的膠粒 。 3、Fe(OH)3膠體的制備：將飽和的氯化鐵逐滴滴入 沸水 中，加熱煮沸，直到分散系呈現(xiàn)紅褐色。其反應(yīng)方程式為FeCl3 + 3 H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3HCl 。 4、Fe(OH)3膠體的精制：用上述方法制備的Fe(OH)3膠體中會混有FeCl3可以用 滲析 方法將之除去。 5、一般來說，同種膠粒帶有 相同 電荷，使膠粒相互排斥，不易聚沉，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，但整個膠體是呈電中性的。