2019-2020年高三化學(xué)專題 第十四講 氧族元素教案 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學(xué)專題 第十四講 氧族元素教案 新人教版 【考綱要求】 1.理解氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律； 2. 以硫元素為代表，了解氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化物的重要性質(zhì)； 3. 了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染及環(huán)境保護(hù)的意義 氧族元素環(huán)境保護(hù)基礎(chǔ)知識(shí) 一、氧族元素 1．氧族元素符號(hào)及核電荷數(shù) , , , , 。最外層電子數(shù)為 ,最高正價(jià) （除O外），負(fù)價(jià) 。 2．共性（用R表示氧族元素）： （1）氫化物通式 ，除H2O外，氫化物的水溶液顯 性。 （2）除O外，都有氧化物 、 ，及其水化物 、 ，其中化合價(jià)是 、 ；最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 。 3．氧族元素性質(zhì)遞變：從O — Te，非金屬性逐漸 ，金屬性逐漸 。 （1）與H2化合的能力及氫化物穩(wěn)定性（從上到下） （ 與H2不直接化合），氫化物水溶液的酸性 、還原性 。 （2）單質(zhì)熔沸點(diǎn)、密度 ， 為半導(dǎo)體。 （3）氧族比同周期鹵素非金屬性要 。 二、硫 1、硫單質(zhì)為 _色固體， 溶于CS2， 溶于水， 溶于酒精。 2、氧化性： ①與金屬反應(yīng)：S + Fe == ，S + Cu == ,生成 價(jià)金屬硫化物。 ②與非金屬反應(yīng)：S + H2 == 3、還原性：S + O2 == 三、臭氧： 色 味的氣體，具有 性，可作漂白劑。 與氧氣相互轉(zhuǎn)化： 。 同素異形體：定義： ； 例如： 。 四、過(guò)氧化氫（水溶液俗稱 ） H2O2的化學(xué)性質(zhì)：（1） （2） （3）弱酸性 （4）不穩(wěn)定性： （5）漂白性 五、硫化氫 1、物理性質(zhì)： 色 氣味的氣體，ρ ρ空氣，能溶于水，有 性， 2、化學(xué)性質(zhì)：⑴ 可燃性：O2充足 ； O2不足 。 ⑵ 還原性： a．與SO2反應(yīng) b．與鹵水反應(yīng) （用X2表示Cl2、Br2、I2） c．H2S能與KMnO4、HNO3、濃H2SO4、FeCl3等氧化劑反應(yīng)。 ⑶ 不穩(wěn)定性： ； ⑷ 弱酸性 3、實(shí)驗(yàn)室制H2S： 六、二氧化硫 1、物理性質(zhì)： 色 氣味的 氣體， 溶于水， 液化。 2、化學(xué)性質(zhì) ⑴ 酸性氧化物通性： ①SO2+O2 == ，②SO2+NaOH== ；③ SO2+CaO== 。 ⑵ 漂白性：與Cl2漂白有何不同？ ⑶ 氧化性：與H2S反應(yīng)： ⑷ 還原性：與O2反應(yīng) 與鹵素X2 =( Cl2、Br2、I2)反應(yīng) 3． SO2的實(shí)驗(yàn)室制?。? 4．SO2鑒別： 如何鑒別SO2、CO2混合氣中含有CO2？ 如何除去CO2中的SO2氣體？ 。 七、硫酸 1．濃硫酸的性質(zhì)： 色 狀液體，高沸點(diǎn)難揮發(fā)的二元強(qiáng)酸，能與水以任意比例混溶。此外還有 、 、 等特性，其強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在H2SO4分子中的 上。 （1）銅與濃硫酸反應(yīng)： __。 （2）C與熱的濃硫酸反應(yīng)： 。 （3）濃硫酸常溫下使 鈍化。 2．SO42-檢驗(yàn)： -。加過(guò)量鹽酸酸化是防止 離子干擾。 3．SO32-檢驗(yàn)： 。 參考答案 氧族元素 復(fù)習(xí)提綱 1．氧族元素符號(hào)及核電荷數(shù)_ 8__,_ 16 _,_ 34 _,_ 52 _,_ 84 __。最外層電子數(shù)為_(kāi)_6 _,最高正價(jià)_ _+6 __，（除O外），負(fù)價(jià)_－2 _。 2．共性（用R表示氧族元素）： （1）用R表示氧族元素，氫化物通式 H2R ，除H2O外，氫化物的水溶液顯 酸 性。、（2）除O外，都有氧化物_RO2__、_ RO3 _，及其水化物__ H2RO3__、_ H2RO4__，其中化合價(jià)是__+4__、_+6___；最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 H2RO4 ,酸性的變化規(guī)律為 H2SO4 ＞ H2SeO4 ＞ H2TeO4 。 3．氧族元素性質(zhì)遞變：從O — Te，非金屬性___逐漸減弱_______，金屬性__逐漸增強(qiáng)________。 （1）與H2化合的能力及氫化物穩(wěn)定性（從上到下）__逐漸減弱___（ Te 與H2不直接化合），氫化物的酸性、還原性__逐漸增強(qiáng) _。 （2）單質(zhì)熔沸點(diǎn)、密度__逐漸增大__，_ Se _為半導(dǎo)體。 （3）氧族比同周期鹵素非金屬性要 弱 ， _ F2 + 2H2O = 4HF + O2 _， _ Cl2 + H2S = 2HCl + S __ _， H2S + I2 = 2HI + S __。 4．硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、存在、用途 （1）硫分子屬于非極性分子，_淡黃_色固體，易溶于CS2，難溶于水，微溶于酒精。 （2）氧化性： ①與金屬反應(yīng) S與Fe反應(yīng)生成FeS，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，這說(shuō)明硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，變價(jià)金屬呈低價(jià)，這與鹵素有何不同？為什么？ Cl2 Br2氧化性較強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬呈高價(jià)，I2與S相似。 另外，與在常溫下反應(yīng)： Hg+S=Hg S ，可用于消除灑落的汞的污染。 與反應(yīng)： 2Ag+S=Ag2S ，可用于鑒別真假銀。 ②與非金屬反應(yīng) 與反應(yīng)生成 H2S 。 （3）還原性 S與氧氣反應(yīng)：在空氣中，現(xiàn)象： 淡藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體 ， 方程式：S+O2SO2。 在純氧中，現(xiàn)象：藍(lán)紫色火焰，放熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體 ， 方程式同上。 S與濃硫酸反應(yīng)： S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O 。 （4）點(diǎn)燃黑火藥的化學(xué)方程式S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ （5）和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 試管壁上粘有硫可用CS2清洗或熱NaOH清洗。 5．氧氣、臭氧（O3是 淡藍(lán)色 色 特殊臭 味的氣體） 氧氣(O2) 臭氧(O3) 化 學(xué) 性 質(zhì) 常溫與金屬 （強(qiáng)氧化性） 易與Na Mg Al等活潑金屬反應(yīng) 氧化性比O2強(qiáng)，易和多數(shù)金屬反應(yīng)，6Ag+O3==3Ag2O 漂白性 無(wú) 可漂白有機(jī)色質(zhì) 相互轉(zhuǎn)化 3O2 2O3 2O33O2 用途 支持燃燒，供給呼吸 脫色劑、消毒劑 關(guān)系 O2 和O3是氧元素的同素異形體 同位素 同素異形體 定義 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的 同一元素的不同原子 由同種元素組成性質(zhì) 不同的單質(zhì) 屬于 同一元素不同原子 同元素不同單質(zhì) 舉例 H的同位素1 1H、2 1H、3 1H C元素的同素異形體有 金剛石、石墨 性質(zhì) 物性不同，化性相似 物性不同，化性相似 6．H2O2的水溶液俗稱雙氧水 催化劑 H2O2的化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化性 （2）還原性 （3）弱堿性 （4）不穩(wěn)定性：制氧氣反應(yīng)方程式2H2O2 ===== 2H2O+O2↑(氧化性：H2O2 ＞O2) 保存： 陰涼、避光、棕色瓶保存 。 （5）漂白性：可使有色物質(zhì)褪色。 用途：作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、作了生產(chǎn)過(guò)氧化物原料。 練習(xí)：寫(xiě)離子反應(yīng)方程式 H2O2與酸性KMnO4： 2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O 酸化的H2O2與SO2： SO2+H2O2===H2SO4 酸化的H2O2與Fe2+： 2Fe+H2O2+2H+===2Fe+2H2O 7．H2S的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制法與鑒別： 物理性質(zhì)： 無(wú) 色 臭雞蛋 氣味的氣體，ρ 大于 ρ空氣，能溶于水，有 毒 性，是一種大氣污染物，所以在制取和使用時(shí)，必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。 （1）實(shí)驗(yàn)室制H2S：化學(xué)方程式： FeS+2H+===Fe2+H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4) 不用濃硫酸、濃鹽酸制H2S的原因濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，能氧化H2S；濃鹽酸有揮發(fā)性，使產(chǎn)生的H2S氣體中混有HCl氣體。 （2）化學(xué)性質(zhì)： ①可燃性,燃燒方程式：2H2S+O2 2S+2H2O，2H2O+3O2 2SO2+2H2O ②強(qiáng)還原性 a．與SO2反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比） 失4e- 2H2S+2SO2===3S+2H2O n(氧化產(chǎn)物)：n(還原產(chǎn)物)===2：1 ， 得4e- b．與鹵水反應(yīng)_H2S+X2===2HX+S_____（用X2表示Cl2、Br2、I2），這說(shuō)明鹵素比硫___氧化性強(qiáng)，還原性S2-_ ＞_I-； c．H2S能與KMnO4、HNO3、濃H2SO4、FeCl3等氧化劑反應(yīng) d．氫硫酸在空氣中放置變渾濁，方程式 2H2S+O2===2S↓+2H2O 。 ③不穩(wěn)定性 H2S H2+S ④弱酸性 H2S H+HS- S2-+H2+===H2S↑ 8．不溶于水也不溶于稀酸的金屬硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）它們可溶于濃硝酸。所以CuSO4、Pb（NO3）2可以與H2S反應(yīng)生成沉淀。寫(xiě)出化學(xué)方程式： CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 、 Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3 。 用濕潤(rùn)的Pb（CH3COO）2試紙檢驗(yàn)H2S： Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3 ； 用CuSO4溶液除去H2S： CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 。 9．SO2化性 （1）酸性氧化物通性： ①與水反應(yīng)生成酸 SO2+H2O===H2SO3 ， ②與堿反應(yīng)生成鹽和水 如NaOH：（與足量NaOH） SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O ；可用于吸收SO2 （與少量NaOH） SO2+NaOH===NaHSO3 ； 又如石灰水：（與足量Ca(OH)2） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ； （與少量Ca(OH)2） 2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 ； ③與堿性氧化物的反應(yīng) 如“鈣基固硫” SO2+ CaO=== CaSO3 。 （2）漂白性：與Cl2漂白有何不同？ SO2漂白性是與有機(jī)色素結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，受熱時(shí)會(huì)恢復(fù)原來(lái)的有色物質(zhì)；Cl2與H2O生成的HClO具強(qiáng)氧化性，漂白后不可復(fù)原。 （3）氧化還原性（以還原性為主）：寫(xiě)出化學(xué)方程式 ①SO2氧化性：與H2S反應(yīng)： 2H2S+SO2===2S+2H2O ②SO2還原性： 與O2反應(yīng) 2SO2+ O22SO3 與鹵素X2 =( Cl2、Br2、I2)反應(yīng) SO2+2H2O+X2===H2SO4+2HX SO2能使KMnO4溶液褪色 5SO2+2MnO4-+2H2O===5S2O42-+2Mn2++4H+ 10． SO2的實(shí)驗(yàn)室制?。篘a2SO3+H2SO4（較濃）= Na2SO4+H2O+SO2↑； 11．SO2鑒別： SO2氣體能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)紅色。 如何鑒別SO2、CO2混合氣中含有CO2？ 先除SO2，再檢驗(yàn)SO2是否除盡，最后用石灰水檢驗(yàn)CO2 如何除去CO2中的SO2氣體？ 飽和碳酸氫鈉溶液或鹵水或酸性高錳酸鉀溶液 12．SO32-、S2-檢驗(yàn)（加稀鹽酸或稀H2SO4產(chǎn)生SO2、H2S）離子方程式為 (加稀鹽酸或稀H2SO4產(chǎn)生SO2 、H2S)離子方程式為SO32-+2H+===H2O+SO2↑ S2-+H2+===H2S↑ _ 弱酸根離子一般應(yīng)用強(qiáng)酸（HCl、H2SO4）檢驗(yàn)。 13．亞硫酸鹽在空氣中長(zhǎng)期放置，變質(zhì)的原因 2SO32-+O2===2SO42- 。 寫(xiě)出Na2SO3與HCl、O2、SO2、BaCl2反應(yīng)的離子方程式： SO32-+2H+===SO2↑+H2O 、 2HO32-+O2===2SO42- SO32-+SO2+H2O===2HSO3- 、 SO32-+Ba2+===BaSO3↓ 14．SO3在標(biāo)況下不是氣體，是 固 體。它是_硫酸_的酸酐，具有酸性氧化物的性質(zhì)。 寫(xiě)出SO3與NaOH反應(yīng)方程式： SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O 15．濃硫酸的一般性質(zhì)： 高沸點(diǎn)的二元強(qiáng)酸。此外還有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性，其強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在H2SO4分子中的+6價(jià)S上。 （1）銅與濃硫酸反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O __，由此可知，金屬與濃硫酸反應(yīng)一般需__△_（條件），金屬被氧化為 _高價(jià)硫酸鹽_，濃硫酸一般還原為_(kāi) SO2_，不產(chǎn)生_ H2_，被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的_1/2_。 （2）C與熱的濃硫酸反應(yīng)方程式 C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O ，非金屬被氧化_高價(jià)氧化物。 （3）濃硫酸常溫下使_ Al 、Fe _鈍化。 16．濃H2SO4和稀H2SO4的比較 濃H2SO4 稀H2SO4 1 主要以_H2SO 4分子_形式存在 以__ H+ SO42-_形式存在 2 強(qiáng)氧化性（S）與Cu、C加熱反應(yīng) 弱氧化性（H+）與Cu、C不反應(yīng) 3 有吸水性，脫水性 無(wú) 4 使Al、Fe鈍化（常溫） 使Al、Fe溶解 5 與金屬反應(yīng)，還原為SO2 與H前金屬反應(yīng)還原為H2 17．SO42-檢驗(yàn)：在溶液中加過(guò)量鹽酸，若無(wú)白色沉淀，再加BaCl2有白色沉淀，證明溶液中有SO42-。加過(guò)量鹽酸酸化是防止 SO32- 、CO32- 、PO43- 離子干擾。當(dāng)溶液中有SO32-時(shí)，加入BaCl2再加稀HNO3也會(huì)有 SO32- 沉淀，因?yàn)橄NO3可以氧化+4價(jià)的S。 [練習(xí)]可逆反應(yīng)要點(diǎn)：①同一條件，同時(shí)進(jìn)行②可逆③不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物與生成物共存。舉出我們這過(guò)的可逆反應(yīng)四例： 2SO2+O2 2SO3 、 2HI H2+I2 N2+3H2 2NH3 、CO+H2O CO2+H2 鞏固練習(xí) 一。選擇題 1．吸進(jìn)人體內(nèi)的O2，有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，如等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國(guó)科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧。在消除活性氧時(shí)，Na2SeO3的作用是 A.還原劑 B.氧化劑 C.既是氧化劑，又是還原劑 D.以上均不是 2．在某無(wú)色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則下列判斷正確的是 A.一定有SO42- B.一定有CO32－ C.一定有Ag+ D.可能有SO42-或SO32-或Ag+ 3．下列有關(guān)過(guò)氧化氫的說(shuō)明不正確的是 A.H2O2是極性分子 B.H2O2具有弱酸性 C.H2O2既具有氧化性，又具有還原性 D.H2O2易分解生成H2和O2 a b c 4．用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是 氣體 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B SO2 濃硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液 C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 D CO2 稀硫酸 CaCO3粉末 濃硫酸 5．關(guān)于O3的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ①O3具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧” ②O2與O3是氧元素的同素異形體 ③O3比O2密度大，也比O2易溶于水 ④O3比O2穩(wěn)定，高溫下不易分解 ⑤臭氧有漂白和消毒作用 ⑥空氣中微量O3可以刺激中樞神經(jīng)，加快血液循環(huán)，因此空氣中O3含量越高越好 ⑦空氣中高壓放電、高壓電機(jī)和復(fù)印機(jī)工作都會(huì)有O3生成 A．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦ 6．100mL 18.0mol/L的濃硫酸和足量的鋅反應(yīng)，被還原的H2SO4物質(zhì)的量為 A．小于0.9mol B．等于0.9mol C．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol 二．選擇題 7．下列幾種說(shuō)法正確的是。 　　A．金屬氧化物一定是堿性氧化物。 　 B．堿性氧化物不能與堿發(fā)生反應(yīng)。 C．酸性氧化物不能與酸發(fā)生反應(yīng)。 D．堿性氧化物放入堿溶液中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。 8、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（ ） A、常溫下都能用鋁容器貯存 B、常溫下都能與銅較快反應(yīng) C、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少 D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均降低 9．工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制取一種廣譜消毒劑，在該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1，該廣譜消毒劑的化學(xué)式為（ ） A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O3 D．Cl2O 10、將n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分別是： ①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，則n與m之比值從 (Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶ 2 中選出符合上述情況的組合是（ ） A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ) C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ) D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ) 11.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（1998年上海高考題） A.硫在氧氣中燃燒 B.鐵在硫蒸氣中燃燒 C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入鋅粉 12．下列溶液，加熱后顏色變淺的是 稀氨水和酚酞溶液 滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液 滴有酚酞的氫氧化鈣飽和溶液 溶有SO2的品紅溶液 三．實(shí)驗(yàn)題 13．用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中： （1）若A為濃硫酸，B為第3周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液褪色。則B是_____________（填化學(xué)式），B與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ___________________________________________________。 反應(yīng)后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象為： ___________________________________________________。 （2）若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A應(yīng)具有的性質(zhì)是________________________________。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是______________________________________________。 （3）若B是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時(shí)，關(guān)閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是______________，（填名稱），C是_________與葡萄糖的混合液，儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是_____________________________________。 14.某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品w1g; ②將樣品溶解；③給溶液加入稍過(guò)量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；④過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為w2g.試回答： (1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是 _____________________________________________________________________________ (2)BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因是 _____________________________________________________________________________ (3)判斷操作③是否完成的方法是_____________________________________________________________________________ (4)判斷沉淀是否洗凈的方法是 ______________________________________________ (5)Na2SO3純度的表示式為_(kāi)_____________________________________。 四．填空題 15．針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平），填寫(xiě)空白：（1999年廣東省高考題） （A.）Na2O2+HCl——H2O2+NaCl （B）.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O （C）.H2O2——H2O+O2 （D）.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O （1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)） ， 該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為 （2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)） （3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。 16． （1）實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為 ____________________________________________________________________________ (2) 在過(guò)氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中，加入銅片常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式 __________________________________________________。 (3) 硫酸具有以下(A)-(E)所示的性質(zhì)，試選擇正確答案編號(hào)填在①-②所示變化的相應(yīng)空格處： （A）在水中電離，并呈強(qiáng)酸性；（B）高沸點(diǎn)難揮發(fā)；（C）濃硫酸具有吸水性；（D）濃硫酸具有脫水性；（E）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；（F）濃硫酸溶于水放出大量熱。 ①銅片與濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化硫氣體______________________。 ②將稀硫酸滴在一張紙片上，再烘干（紙片不接觸燈焰），發(fā)現(xiàn)紙片中滴過(guò)酸液的部位先變黑最后留下一個(gè)洞_________________________。 ③蔗糖晶體中滴入適量的濃硫酸，再在滴有濃硫酸處加滴2-3滴水。發(fā)現(xiàn)加水處立即黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。_________。 氧族元素測(cè)試題答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A D D D C C B AD B B AB AC 13.[點(diǎn)評(píng)] 只要熟練掌握好元素化合物之間的反應(yīng)，才能解好本題。 Mg Mg+2H2SO4（濃）===MgSO4+SO2↑+2H2O C中溶液變紅。 酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，溶液由混濁變澄清。 濃氨水（或銨鹽的濃溶液） AgNO3 防止倒吸 14．(1)防止BaSO3生成 (2)使SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4 (3)取上層清液少許，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成則操作③完成，否則未完成。 (4)取最后幾滴洗液，滴加AgNO3，若無(wú)沉淀，已洗凈，反之，未洗凈。 (5)ω(Na2SO3)=［(233W2-142W2)/233W1］100% 15．答案：（1）D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）C（3）A 16.（1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。(3) ①A和E。②BDE。③C、F、D、E。