2019-2020年高三化學(xué)專(zhuān)題 第二講 離子反應(yīng)教案 新人教版.doc

《2019-2020年高三化學(xué)專(zhuān)題 第二講 離子反應(yīng)教案 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)專(zhuān)題 第二講 離子反應(yīng)教案 新人教版.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)專(zhuān)題 第二講 離子反應(yīng)教案 新人教版 【考綱要求】 1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。 2.掌握電離方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和書(shū)寫(xiě)技巧。 3.學(xué)會(huì)分析離子共存的先決條件。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 1.電解質(zhì)： （1）概念： 。 (2)常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別： 。 2.非電解質(zhì)： （1）概念： 。 （2）常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別： 。 3.強(qiáng)電解質(zhì)： （1）概念： 。 （2）常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別： 。 4.弱電解質(zhì)： 。 （1）概念： 。 （2）常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別： 。 5.離子反應(yīng)： （1）概念： 。 （2）本質(zhì)： 。 6.電離方程式與離子方程式的區(qū)別： 。 二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟： 1.“寫(xiě)”： ； 2.“改”： ； 3.“刪”： ； 4.“查”： 。 三、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式： Ca（OH）2 ： 、 Na2CO3： 、 H3PO4： 、 NH3H2O： 、 Fe（OH）3 ： 、 Al（OH）3 ： 、 NaHSO4 ： 、 NaHSO3 ： 、 熔融NaHSO4 ： 、 熔融Na2O： 。 四、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： 1、 碳酸鈣溶解于醋酸： 、 2、 碳酸氫鈉與石灰水： 、 3、 碳酸氫鈣與燒堿溶液： 、 4、 硫酸銨與氫氧化鋇溶液： 、 5、 明礬溶液與氫氧化鋇溶液： 、 6、 氯化鈣與氟化銀溶液： 、 7、 溴化亞鐵溶液中通氯氣： 、 8、 硫化鈉溶液中通硫化氫： 、 9、 乙醛與銀氨溶液： 、 10、 苯酚鈉溶液中通CO2 ： 。 【例題解析】 [例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是 A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 解題思路: 。 易錯(cuò)點(diǎn): 。 [例2]已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH B、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+ D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS↓+ 2CH3COOH 解題思路: 。 易錯(cuò)點(diǎn): 。 1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 （1）碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O （2）把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ （3）硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O （4）次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫： Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO （5）氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- （6）三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ （7）小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O (8)碘化亞鐵溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2 (9)氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O (10)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng) ：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O (11)濃鹽酸與二氧化錳共熱：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O (12)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 思維方法: 。 展望高考: 2.(05江蘇高考題)下列離子方程式正確的是 A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH- +NH4+ === H2O +NH3↑ Δ C. 氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng) H+ + OH- ==H2O D. 單質(zhì)銅和稀硝酸反應(yīng) Cu + 2H+ +2NO3- ==Cu2+ +2NO↑ +H2O 思維方法: 。 離子反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí) 一、電解質(zhì) 1、電解質(zhì)是指 ， 例如: 非電解質(zhì)是指 例如: 2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 代表物質(zhì) 在水溶液中的粒子 電離程度 電離方程式 NaHCO3 NaHSO4 H2SO3 CH3COOH 二、離子反應(yīng) 1、定義：_____________________________________ 1、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： . 2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：___________________、_______________________、 ____________________、____________________。 三、離子反應(yīng)方程式及書(shū)寫(xiě) 1、定義： 2、意義：不僅可以表示________________________，而且可以表示___________________。 練習(xí)：下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ） A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2 C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）2 3、書(shū)寫(xiě)步驟： ①寫(xiě)：__________________________________;②拆：把________________拆寫(xiě)成離子形式，_____________________仍用化學(xué)式表示;③刪：刪去方程式兩邊_______________________④查：檢查離子方程式兩邊元素的____________和____________是否相等。 4、碳酸根離子的檢驗(yàn)需用的試劑有_____________和________________。用離子方程式表示其化學(xué)原理（碳酸鹽以碳酸鈉為例）_________________________________________ ___________________________________________________ 參考答案 一、電解質(zhì) 1、電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮? 例如: NaCl 、 NaOH 、 KNO3 非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 例如: 蔗糖 、酒精 2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液里部分分子電離成離子的電解質(zhì) 代表物質(zhì) 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物 弱酸、弱堿、水 在水溶液中的粒子 水合離子 電解質(zhì)分子和水合離子 電離程度 全部電離 部分電離 電離方程式 NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4= Na++H++SO42- H2SO3 H++HSO3- CH3COOH CH3COO-+H+ 二、離子反應(yīng) 1、定義：有離子參加的反應(yīng) 1、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小. 2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 三、離子反應(yīng)方程式及書(shū)寫(xiě) 1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子. 2、意義：不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng) ，而且可以表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng) 。 練習(xí)：下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（BC ） A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2 C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）2 3、書(shū)寫(xiě)步驟： ①寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì) 拆寫(xiě)成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等 仍用化學(xué)式表示;③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 ④查：檢查離子方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù) 和電荷總數(shù) 是否相等。 4、碳酸根離子的檢驗(yàn)需用的試劑有 鹽酸 和 澄清石灰水 。用離子方程式表示其化學(xué)原理（碳酸鹽以碳酸鈉為例）: CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O