2019-2020年高三化學(xué)專題 第一講 鹽類的水解、酸堿中和滴定教案 新人教版.doc

《2019-2020年高三化學(xué)專題 第一講 鹽類的水解、酸堿中和滴定教案 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)專題 第一講 鹽類的水解、酸堿中和滴定教案 新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)專題 第一講 鹽類的水解、酸堿中和滴定教案 新人教版 鹽類的水解 【考綱要求】 1.理解鹽類水解的概念和導(dǎo)致鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)原因，能熟練地寫出鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 2.掌握電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較方法和微粒濃度之間存在的幾種等量關(guān)系的應(yīng)用。 3.掌握對離子共存問題的分析與判斷。 4.了解其它水解反應(yīng)類型。理解水解反應(yīng)能否進(jìn)行到底的條件。 酸堿中和滴定 【考綱要求】 1.理解酸堿中和滴定的概念和原理 2.掌握酸堿中和滴定過程中所使用的儀器名稱和特點(diǎn)、對儀器洗滌的要求 3.掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作過程、注意事項(xiàng)、批示劑的選用以及滴定終點(diǎn)的確定 4．能正確進(jìn)行數(shù)據(jù)分析、數(shù)據(jù)處理和誤差分析。 一、鹽類的水解： 1.概念：在溶液中 電離出來的離子和水所電離的 或 結(jié)合生成的 的反應(yīng)。 ２.規(guī)律：有弱就 ，無弱不 ；都弱都 ，誰強(qiáng)顯 ，同強(qiáng)顯 。 ３.影響鹽類水解的因素： （1）內(nèi)因： 　　 ；（2）外因： ①溫度 ② ③PH值。 [練習(xí)] 寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式 Na2CO3 FeCl3 ４．應(yīng)用 ⑴配制FeCl2溶液時，既要加 ，其作用是 ；又要加 ，其作用 。 ⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼燒，，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，其理由是 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。 二．酸堿中和滴定： 1．原理：用 濃度的酸（或堿）溶液滴定未知濃度的 溶液，使完全反應(yīng)，測出兩者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中 的比，求出未知溶液的濃度 。 2．關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測定 ；②準(zhǔn)確判斷 。 3.儀器： （1）酸式滴定管：①構(gòu)造特點(diǎn)： ①下端是旋鈕 ②精確到 ②不能盛放的溶液： 。 （2）堿式滴定管：不能盛放的溶液： 。 （3）錐形瓶 4．操作：（標(biāo)準(zhǔn)濃度HCl滴定未知濃度的NaOH） ⑴．準(zhǔn)備：查漏→洗滌→ →裝液體→ →讀數(shù) ⑵．滴定：（1）用 　　 滴定管移取一定體積的NaOH到 中，加 　 ， 在瓶底墊 ； （3）滴定時左手 、右手 、目光注視 。 （4）終點(diǎn)判斷： 　　 　　 （5）讀數(shù)時注意：視線與 。（6）重復(fù)滴定：目的減少誤差 5．誤差分析：（針對上面實(shí)驗(yàn)） ①讀數(shù)時，滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果___________ ②用已知濃度的鹽酸滴定用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制未知濃度的溶液，，使測得的NaOH濃度，使滴定結(jié)果___________。 ③洗滌錐形瓶后，用待測液潤洗錐形瓶，然后裝待測的NaOH溶液，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定時，對測得的結(jié)果______________。 ④裝HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，結(jié)果_______。 參考答案 一、鹽類的水解： 1.概念：在溶液中鹽電離出來的離子和水所電離的H+或OH-結(jié)合生成的弱電解質(zhì) 的反應(yīng)。 ２.規(guī)律：有弱就水解，無弱不水解；都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性 ３.影響鹽類水解的因素： （1）內(nèi)因：離子本身性質(zhì)。 （2）外因： ①溫度 ②濃度 ③PH值 [練習(xí)] 寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式 Na2CO3 CO32— + H2O = HCO3— + OH— FeCl3 Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+ ４．應(yīng)用 ⑴配制FeCl2溶液時，既要加鐵粉，其作用是防治Fe2+被氧化 ；又要加稀鹽酸，其作用防治Fe2+水解 ⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼燒，，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，其理由是 　　　　　　　　　 AlCl3+3 H2O = Al(OH)3 + 3 HCl 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3 H2O 二．酸堿中和滴定： 1．原理：用已知濃度的酸（或堿）溶液滴定未知濃度的 堿（或酸）溶液，使完全反應(yīng)，測出兩者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的比，求出未知溶液的濃度 2．關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測定體積 ；②準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn)。 3.儀器： （1）酸式滴定管：①構(gòu)造特點(diǎn)：a：下端是旋鈕 b：精確到 0.01ml ②不能盛放的溶液：堿性溶液。 （2）堿式滴定管：不能盛放的溶液：酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液。 （3）錐形瓶 4．操作：（標(biāo)準(zhǔn)濃度HCl滴定未知濃度的NaOH） ⑴．準(zhǔn)備：查漏→洗滌→潤洗→裝液體→調(diào)整液面→讀數(shù) ⑵．滴定：（1）用堿式滴定管移取一定體積的NaOH到錐形瓶中，加2-3滴酚酞溶液， 在瓶底墊一張白紙； （3）滴定時左手控制旋鈕、右手振蕩錐形瓶、目光注視錐形瓶內(nèi)顏色變化。 （4）終點(diǎn)判斷：紅色變無色，并且半分鐘之內(nèi)不變色 （5）讀數(shù)時注意：視線與滴定管內(nèi)液面最低點(diǎn)相平。（6）重復(fù)滴定：目的減少誤差 5．誤差分析：（針對上面實(shí)驗(yàn)） ①讀數(shù)時，滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果偏低 ②用已知濃度的鹽酸滴定用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制未知濃度的溶液，，使測得的NaOH濃度，使滴定結(jié)果偏低。 ③洗滌錐形瓶后，用待測液潤洗錐形瓶，然后裝待測的NaOH溶液，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定時，對測得的結(jié)果偏高。 ④裝HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，結(jié)果偏高。