2019屆高考化學(xué) 專題二 幾種涉及量的離子方程式的書寫方法精準(zhǔn)培優(yōu)專練.doc

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培優(yōu)點二 幾種涉及量的離子方程式的書寫方法 一．幾種涉及量的離子方程式的書寫方法 1．過量型離子方程式書寫 典例1．寫出相關(guān)離子方程式：①少量NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)；②過量NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)。 【解析】①本題涉及OH+HCO===CO+H2O和CO+Ca2+===CaCO3↓兩次反應(yīng)。當(dāng)NaHCO3少量時，定其系數(shù)為1mol，1mol HCO只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH生成1mol CO和1mol H2O，1mol CO和1mol Ca2+反應(yīng)生成1mol CaCO3↓。所以，離子方程式為Ca2++OH+HCO===CaCO3↓+H2O。②當(dāng)NaHCO3過量時，Ca(OH)2為少量，可定Ca(OH)2為1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH，需要2mol HCO，生成2mol的CO和H2O，其中1mol CO和Ca2+反應(yīng)生成1mol CaCO3↓，另1mol CO則以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，離子方程式為Ca2++2OH+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO。 【答案】①Ca2++OH―+HCO===CaCO3↓+H2O；②Ca2++2OH－+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO 2．目標(biāo)型離子方程式書寫 典例2．寫出相關(guān)離子方程式向明礬[KAl(SO4)212H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，寫出符合下列條件的離子方程式。①當(dāng)Al3+完全沉淀時的離子方程式；②當(dāng)SO完全沉淀時的離子方程式。 【解析】本題中涉及三種離子反應(yīng)：Al3++3OH===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH===AlO+2H2O，Ba2++SO===BaSO4↓；①當(dāng)Al3+完全沉淀時，SO沒有完全反應(yīng)，1mol KAl(SO4)2電離產(chǎn)生1mol Al3+和2mol SO，1mol Al3+完全沉淀需要3mol OH，即需要mol Ba(OH)2，而mol Ba(OH)2則電離產(chǎn)生mol Ba2+，沉淀完mol Ba2+只需要mol的SO，于是反應(yīng)的離子方程式為Al3++SO+Ba2++3OH===Al(OH)3↓+BaSO4↓，兩邊乘以2把系數(shù)化為整數(shù)即為2Al3++3SO+3Ba2++6OH===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。②1mol KAl(SO4)2電離產(chǎn)生1mol Al3+和2mol SO，當(dāng)SO完全沉淀時，需要2mol Ba(OH)2，電離產(chǎn)生的4mol OH－與Al3+恰好完全反應(yīng)生成AlO，因此，反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO+2Ba2++4OH===AlO+2H2O+2BaSO4↓。 【答案】①2Al3++3SO+3Ba2++6OH===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓； ②Al3++2SO+2Ba2++4OH===AlO+2H2O+2BaSO4↓ 3．定量型離子方程式書寫 典例3．將x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。 ①當(dāng)x≤0.5a mol時，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。 ②當(dāng)x≥1.5a mol時，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。 ③當(dāng)x＝a mol時，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。 【解析】Fe2+的還原性大于Br，通入Cl2時，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+===2Cl+2Fe3+，當(dāng)溶液中的Fe2+被完全氧化后，再發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br===2Cl+Br2。因此，①當(dāng)x≤0.5a mol時，離子方程式為Cl2+2Fe2+===2Cl+2Fe3+。②x≥1.5a mol時，Cl2過量，離子方程式為3Cl2+2Fe2++4Br===6Cl+2Fe3++2Br2。③當(dāng)x=a mol時，n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1。因為1mol的Cl2得到2mol電子，而1mol的Fe2+只能失1mol電子，則另1mol電子只能由Br來提供，所以參加反應(yīng)的Br只有1mol，離子方程式為Cl2+Fe2++Br===2Cl+Fe3++1/2Br2，兩邊同乘以2去分母后得離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br===4Cl+2Fe3++Br2。 【答案】①Cl2+2Fe2+===2Cl+2Fe3+ ②3Cl2+2Fe2++4Br===6Cl+2Fe3++2Br2 ③2Cl2+2Fe2++2Br===4Cl+2Fe3++Br2 二．對點增分集訓(xùn) 1．向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，寫出相關(guān)離子方程式。 【解析】開始滴加時，鹽酸為少量，CO+H+===HCO；而當(dāng)CO完全轉(zhuǎn)化為HCO后繼續(xù)滴加則有HCO+H+===H2O+CO2↑。因此，鹽酸少量時離子方程式為CO+H+===HCO，鹽酸過量時離子方程式為CO+2H+===H2O+CO2↑。向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液，鹽酸總過量，離子方程式為CO+2H+===H2O+CO2↑。 【答案】CO+H+===HCO；CO+2H+===H2O+CO2↑。 2．將SO2通入NaOH溶液中，寫出相關(guān)離子方程式。 【解析】本題中少量的SO2進(jìn)入NaOH溶液中后，先有SO2+2OH===SO+H2O，而當(dāng)SO2過量時則發(fā)生反應(yīng)SO+SO2+H2O===2HSO。因此，當(dāng)SO2少量時離子方程式為SO2+2OH===SO+H2O；而當(dāng)SO2過量時離子方程式為：SO2+OH===HSO。 【答案】SO2+2OH===SO+H2O；SO2+OH===HSO。 3．向AlCl3溶液中加NaOH溶液，寫出相關(guān)離子方程式。 【解析】開始滴加時，NaOH為少量，Al3++3OH===Al(OH)3↓，而當(dāng)Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3之后，再滴加NaOH，則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH===AlO+2H2O。因此NaOH少量時離子方程式為Al3++3OH===Al(OH)3↓；而當(dāng)NaOH過量時，離子方程式為Al3++4OH===AlO+2H2O。向NaOH溶液中滴加AlCl3，開始時反應(yīng)時為Al3++4OH===AlO+2H2O；繼續(xù)滴加則發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓。 【答案】Al3++3OH===Al(OH)3↓；Al3++4OH===AlO+2H2O。 4．向NaAlO2溶液中加鹽酸，寫出相關(guān)離子方程式。 【解析】少量的H+加入AlO的溶液中，先有AlO+H++H2O===Al(OH)3↓，而當(dāng)AlO完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3之后，又有Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。因此，當(dāng)鹽酸少量時離子方程式為AlO+H++H2O===Al(OH)3↓；而當(dāng)鹽酸過量時，離子方程式為AlO+4H+===Al3++2H2O。向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始時反應(yīng)為AlO+4H+===Al3++2H2O；當(dāng)H+全部反應(yīng)完再滴加NaAlO2溶液時，發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓。 【答案】AlO+H++H2O===Al(OH)3↓；AlO+4H+===Al3++2H2O。 5．已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。將0.05molL?1 Ca(H2PO4)2溶液與0.15molL?1的NaOH溶液等體積混合，攪拌充分進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。 【解析】 n[Ca(H2PO4)2]∶n(NaOH)=1∶3，2H2PO+3OH===HPO+PO+3H2O，兩邊同乘以3再加3個Ca+，于是得離子方程式為3Ca2++6H2PO+9OH===Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O。易錯寫為5Ca2++4H2PO+6OH===Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O，原因是未考慮Ca2+與H2PO的配比。 【答案】3Ca2++6H2PO+9OH===Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O 6．將x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，寫出下列配比下的離子方程式。 （1）當(dāng)x≤0.25a mol時，反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。 （2）當(dāng)x≥0.375a mol時，反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。 （3）把6.72g鐵粉放入100mL 4molL?1的稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式是__________________________。 【解析】將Fe加入HNO3的稀溶液中后，F(xiàn)e+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O，HNO3反應(yīng)完后繼續(xù)加入Fe粉，則有Fe+2Fe3+===3Fe2+。因此，（1）當(dāng)x≤0.25a mol時，反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O。（2）當(dāng)x≥0.375a mol時，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O；（3）當(dāng)Fe的量對于反應(yīng)①過量而對于反應(yīng)②不足時，產(chǎn)物中既有Fe3+也有Fe2+。發(fā)生反應(yīng)的有：0.1Fe+0.4H++0.1NO===0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O ①；0.02Fe+0.04Fe3+===0.06Fe2+ ②；①+②得總反應(yīng)為0.12Fe+0.4H++0.1NO===0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O，經(jīng)化簡得總反應(yīng)的離子方程式為：6Fe+2OH++5NO===3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O 【答案】（1）Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O （2）3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O （3）6Fe+2OH++5NO===3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O