2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (III).doc

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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (III) 本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 一、選擇題（每小題只有一個選項，每小題3分，共48分） 1．xx年世界環(huán)境日中國主題：綠色消費，你行動了嗎下列做法不符合該主題的是(　　) A．開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源 B．推廣垃圾的分類回收，研發(fā)各種材料的再生技術(shù) C．減少化石燃料的使用，以降低PM2.5對環(huán)境的污染 D．充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料 2．下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，正確的是(　　) ①從碘水中提取單質(zhì)碘時，可用無水乙醇代替CCl4 ②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴雜質(zhì) ③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙炔 ④實驗室中提純混有少量水的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法 A．①②　 　　B．②③　 　　C．②④ D．①③ 3．等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由大到小排列正確的是(　　) A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 4．下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是(　　) A．CH3CH===CH2和 B．乙炔和苯 C． D．苯和苯酚 5．央視焦點訪談節(jié)目在xx年10月報道，俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．該有機(jī)物的分子式為C8H8O3 B．1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) C．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng),取代反應(yīng)和氧化反應(yīng) D．該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能含一個羧基 6．下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是(　　) A．水解反應(yīng)　 B．中和反應(yīng)　 C．電離反應(yīng)　 D．取代反應(yīng) 7．對飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不變的是（ ） A加少量水稀釋　 B．加熱 C．加入少量鹽酸 D．加入少量AgNO3 8．某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJmol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．正反應(yīng)活化能小于100 kJmol－1 B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol－1 C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol－1 D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJmol－1 9.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅鐵皮與足量的鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響，判斷正確的是(　　) A.鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小 B．鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致結(jié)果偏大 C．把鹽酸換成稀硫酸，會導(dǎo)致結(jié)果偏大 D．烘干時間過長，會導(dǎo)致結(jié)果偏小 10．符合下列條件的烴的衍生物的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))(　　) ①分子式符合CxH2x＋2Oy　 ②相對分子質(zhì)量介于70～100 ③氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.18%?、芊肿又泻?個甲基 ⑤能與金屬鈉反數(shù)應(yīng)放出氫氣 A．6種 B．5種 C．4種 D．3種 11．下列說法正確的是(　　) A．由0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH=B＋＋OH－ B．醋酸溶于水并達(dá)到電離平衡后，加水稀釋，則溶液中的c(OH－)減小 C．pH＝3的醋酸加水稀釋后，CH3COOH電離程度增大，醋酸電離常數(shù)不變 D．醋酸在醋酸鈉溶液中的電離程度大于純水中的電離程度 12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(　　) A．氫氣與氮氣能夠緩慢地反應(yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率前者先后都快 C．用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 D．增大反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變 13．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是（ ） A．加H2O　　　 B．通入CO2 C．通入SO2 D. 加少量NaOH 14．現(xiàn)有0.4 molL－1HA溶液和0.2 molL－1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是（ ） A．若HA的電離能力大于A－的水解能力，則有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) B．若A－的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) 15. 向一定量的鐵和氧化亞鐵，氧化鐵 ，四氧化三鐵的混合物中，加入150ml,4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出2.24LNO(標(biāo)態(tài)),往得到溶液中加入KSCN 溶液 ,無紅色出現(xiàn)。若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的上述混合物，得到的鐵的物質(zhì)的量為： A 0.21 mol B 0.25 mol C 0.3 mol D 0.35mol 16. 下列說法正確的是( ) A在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變 B 甲基環(huán)己烷一溴代物有4種異構(gòu) C在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，一定有 c(CH3COO－) > c(Na＋) >c(H＋)>c(OH－) D PH值等于3的兩種酸按一定比例混合后PH值可能變?yōu)? 二、非選擇題(共52分) 17．(9分)下面A～F是幾種常見的烴的分子球棍模型，根據(jù)這些模型回答下列問題： (1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是________。 (2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴為________。 (3)一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是________(以上填對應(yīng)字母)。 (4)由C制備聚合物的反應(yīng)類型為____________，高分子中鏈節(jié)是____________。 (5)有機(jī)物G、H與E具有相同實驗式，其中G式量是E式量的三分之二，H式量是E式量的4/3倍，G不能使溴水褪色，只有一種環(huán)境氫，G的結(jié)構(gòu)簡式為____________。H是一種鏈狀分子，且全部C原子共平面，有兩種不同環(huán)境氫原子，H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。 18．(12分)如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實驗裝置，請回答下列問題： (1)若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是________________________。 ②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為電解生成的某種氣體A氧化了I－生成了I2。若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5∶1反應(yīng)，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。 ③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng)，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實驗，燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混勻后的pH＝________。 (2)若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液。 ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為______________________________________。 ②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。 ③如果起始時乙中盛放100 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。 19. (10分) (1)恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJmol－1)，請回答下列問題： 圖1 ①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ___________________。 ②ΔH2＝________kJmol－1。 ③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為________；此時該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。 (2)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比xx年下降40%～50%。 ①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是________(填序號)。 A. 電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑ B. 高溫使水分解制氫：2H2O(g) 2H2＋O2 C. 太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑ D. 天然氣制氫：CH4＋H2O(g) CO＋3H2 ②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________molL－1min－1。 圖2 ③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。 A. 反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點) B. 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化 C. 單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 (3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。 溫度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常數(shù) 667 13 1.910－2 2.410－4 110－5 A. 該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)ΔS<0 C. 在T℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100 D. 工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高 20. (12分)有機(jī)反應(yīng)中常用鎳作催化劑，某化工廠收集的鎳催化劑中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為SiO2和有機(jī)物。這些含鎳廢催化劑經(jīng)乙醇洗滌后可按下列工藝流程回收鎳： 洗去有機(jī)物 的廢催化劑 濾渣a 濾液A 堿溶 ① 硫酸 ② 濾渣b 濾液B H2O2,保溫 ③ 溶液C 加Ni(OH)2 調(diào)pH＝6 ④ 濾渣c 濾液D 調(diào)pH＝3 ⑤ 溶液E 操作X ⑥ NiSO47H2O 已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 請回答下列問題： （1）濾液A中存在的陰離子主要是______。 （2）硫酸浸取濾渣a后，所得濾液B中可能含有的金屬離子是__________。 （3）濾液B中加入H2O2的目的是_______________。操作X的名稱是 。 （4）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動汽車。其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液。它的充、放電反應(yīng)為：xNi(OH)2＋M放電 充電 MHx＋xNiOOH 電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為 ，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。 21．(9分) 有機(jī)物A為烴的含氧衍生物，其中含C占55.8%，H占7%，其它為氧，且A分子的所有C原子在同一條直線上，D為二溴代烴。有如下轉(zhuǎn)變過程：其中 ? B,D 分子均達(dá)飽和，? F為五元環(huán)狀分子 ，有2種環(huán)境不同氫，?一個碳上不能連兩個羥基。請回答： (1) A,F結(jié)構(gòu)簡式分別為_______________________，_______________________， (2) B→D 的反應(yīng)類型 _______________________， (3) 1molB的同分異構(gòu)體中能與足量的Na反應(yīng)，產(chǎn)生1mol氣體還有______________________種 （除B外） (4) 寫出 D→C 的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________， C→E 的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________， 密 封 線 ●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●● ●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●● ●●●●●●●●●●●●●●●● ●●●●●●●●●●●●●●●● ●●●●●●●●●●●●●●●● ●●●●●●●●●●●●●●●● ●●●●●●●●●●●●●●●● ●●●●●●●●●●●●●●●● 臨川一中xx上學(xué)期期末考試 高二年級化學(xué)試卷 答 題 卷 題號 一 二 三 總分 得分 一、選擇題（48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非選擇題(共52分) 17．(9分) (1) ___ _____。 (2) __ ______。 (3) ___ __ ___(以上填對應(yīng)字母)。 (4) _____ _______， _____ _______。 (5) ____ ________。______ ______。 18．(12分) (1)①_______ _________________。 ②_____ ______________。 ③pH＝________。 (2)①____ __________________________________。 ②________ ____________________________。 ③________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。 19. (10分) (1)①______ _____________。 ②ΔH2＝________kJmol－1。 ③_____ ___； ____ ____(填“放出”或“吸收”)____ ____kJ。 (2)①________(填序號)。②v(H2)＝________molL－1min－1。 ③________(填編號)。 (3) ________。 20. (12分) （1）__ ____。 （2）_____ . （3）_______ ___。 。 （4） ， 。 21．(9分) (1) _______________________，_______________________， (2) _______________________， (3) _______________種 （除B外） (4) ________________________________________， __________________________________________，  18（10分） （1）①O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分） ②5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3（2分） ③13（1分） （2）①Fe - 2e- = Fe2+（1分） ②2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 ↑+ 4H+（2分） ③CuO/CuCO3 （1分） 0.4/0.62（1分） 19（10分） （1）①S(s) + O2(g) = SO2(g) △H=-297kJ/mol ②-78.64 ③20% ; 吸收 19.66 （2）①C ②0.125 ③D （3）AC（此空2分，其他每空1分）