2018-2019年高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第2課時 離子反應課時作業(yè) 蘇教版必修1.doc

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第2課時 離子反應 [基礎鞏固] 對于弱電解質溶液，下列說法正確的是(　　) A．溶液中只有離子，沒有溶質分子 B．溶液中只有溶質分子，沒有離子 C．在弱電解質的電離方程式中，可用“===”表示 D．溶液中分子和離子同時存在 解析：選D。弱電解質溶液中溶質主要以分子形式存在，但也有弱電解質電離出來的少量離子，所以A、B均不正確，D項正確；C項應用“”表示。 下列敘述中正確的是(　　) A．CaCO3在水中的溶解度很小，其導電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質 B．CaCO3在水中的溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質 C．氯氣和氨氣的水溶液都能導電，所以它們是強電解質 D．水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質 解析：選B。CaCO3不是弱電解質，因為溶解的部分全部電離，氯氣和氨氣在水中均不能電離出離子，它們不是電解質，它們的水溶液之所以能夠導電是因為生成了電解質HCl、HClO和NH3H2O。水是極弱的電解質。 下列離子反應不能發(fā)生的是(　　) A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3H2O 解析：選A。NaOH與KCl作用時無沉淀、氣體或弱電解質生成，故不能發(fā)生反應。 下列化學方程式改寫成離子方程式正確的是(　　) A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．Ca(NO3)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2HNO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O：H＋＋OH－===H2O 解析：選D。A、B、C三項均不正確，因為CuCO3、BaCO3、H2CO3不能拆寫成離子形式。 在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的是(　　) A．BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O C．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 D．Ba(OH)2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KOH 解析：選B。B中BaCO3 不溶，不能拆寫為離子形式， 正確的離子方程式應為BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4＋H2O＋CO2↑。 下列有關反應的離子方程式書寫不正確的是(　　) A．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．鐵與鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ C．二氧化碳與水反應：CO2＋H2O===H2CO3 D．Cu(OH)2與稀硫酸反應：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 解析：選A。A中Ca(OH)2應拆開。 在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是(　　) A．Ag＋、Na＋、NO、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、NO C．Fe3＋、Cl－、SO、Na＋ D．Na＋、K＋、NO、SO 解析：選D。A中Ag＋與Cl－可生成氯化銀沉淀；B中Cu2＋不能與OH－大量共存；C項中Fe3＋在強堿性溶液中會生成Fe(OH)3沉淀。 在強酸性、無色透明的溶液中，能夠大量存在的離子組是(　　) A．Na＋、Mg2＋、NO、Cl－ B．Na＋、K＋、CO、NO C．K＋、Ba2＋、SO、Cl－ D．Na＋、K＋、MnO、SO 解析：選A。先要注意到“強酸性、無色”這兩個條件，其次分析B項中CO不能與H＋大量共存；C項中Ba2＋可與SO發(fā)生反應；D項中MnO為紫紅色。 某同學在實驗室中進行如下實驗： 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 實驗 現(xiàn)象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成，溶液為藍色 有無色氣體放出 以下結論正確的是(　　) A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應 B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2 C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應 解析：選C。Ⅰ中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應：H＋＋OH－===H2O，A錯誤；Ⅱ中發(fā)生反應為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，B錯誤；Ⅲ中的反應是離子反應，離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正確，D錯誤。 現(xiàn)有以下物質：①NaCl溶液，②液態(tài)SO3，③乙醇(C2H5OH)，④熔融的KNO3，⑤BaSO4固體，⑥干冰，⑦銅，⑧醋酸，⑨HCl氣體，⑩氨氣。 請回答下列問題(用序號填寫)： (1)能導電的是________________________________________________________________________。 (2)屬于電解質的是________________________________________________________________________。 (3)屬于非電解質的是________________________________________________________________________。 (4)屬于強電解質的是________________________________________________________________________。 (5)屬于弱電解質的是________________________________________________________________________。 解析：NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下都能夠導電，屬于電解質，但是NaCl溶液屬于混合物，銅是單質，兩者都不屬于電解質或非電解質的范圍；非電解質主要包括非金屬氧化物和酒精、蔗糖等大多數(shù)有機化合物，氨氣的水溶液雖然能導電，但不是自身電離，而是與水結合成電解質NH3H2O的電離，所以②③⑥⑩屬于非電解質；KNO3和BaSO4屬于鹽類物質，是強電解質，固體電解質中無自由移動的離子，所以不能導電，HCl氣體溶于水以后完全電離，是強電解質。 答案：(1)①④⑦　(2)④⑤⑧⑨　(3)②③⑥⑩ (4)④⑤⑨　(5)⑧ 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。 (1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________________。 (2)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________________(填離子符號)轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。 解析：(1)由甲廠廢水顯堿性知甲中含有OH－，則與OH－不共存的離子有Ag＋、Fe3＋，則Ag＋、Fe3＋必然在乙廠廢水中，而Cl－與Ag＋不共存，所以Cl－應在甲廠廢水中，再結合溶液中有陽離子必然有陰離子(反之也成立)，則NO應在乙廠廢水中，K＋應在甲廠廢水中，即甲廠廢水含OH－、Cl－、K＋，乙廠廢水中含Ag＋、Fe3＋、NO。(2)結合(1)的分析可知若按適當?shù)谋壤旌希瑒t使廢水中的Ag＋與Cl－、Fe3＋與OH－分別轉化為AgCl、Fe(OH)3沉淀，而濾液中含K＋、NO可用來澆灌農(nóng)田。 答案：(1)K＋、OH－、Cl－ (2)Ag＋與Cl－、Fe3＋與OH－　K＋、NO [能力提升] 已知0.1 molL－1的NaHSO4溶液中H＋的物質的量濃度為0.1 molL－1，請回答下列問題： (1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的________，你的選擇理由是________________________________________________________________________。 (3)①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量比為2∶1混合，反應的離子方程式是________________________________________________________________________。 ②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量比為1∶1混合，反應的離子方程式是________________________________________________________________________。 解析：在書寫NaHSO4與Ba(OH)2反應的離子方程式時，要注意兩點：一是H＋與OH－反應生成H2O，同時SO與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀，二是參加反應的NaHSO4與Ba(OH)2的物質的量之比。 答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　(2)鹽　NaHSO4在水溶液中電離出的離子，既有金屬陽離子又有酸根陰離子　(3)①2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O　②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓ 有A、B、C、D四種溶液，它們分別為K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一種，分別取少量樣品進行下列實驗，現(xiàn)象為 ①在A中加C，無明顯變化； ②在A中加D，無明顯變化； ③在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液； ④在B中加C，生成沉淀并得到溶液F； ⑤將少量E加入到過量F中，有氣體放出。 (1)寫化學式：B是________，C是________。 (2)如果將A和B混合，有關反應的離子方程式為__________________________；將E加入過量F中，有關反應的離子方程式為__________________________________________。 解析：根據(jù)“在A中加C，無明顯變化”和“在A中加D，無明顯變化”，可判斷A一定是K2SO4，并可初步推斷C和D分別為K2CO3和H2SO4中的一種，則B可能是Ba(NO3)2。根據(jù)“在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液”和“在B中加C，生成沉淀并得到溶液F”，可驗證B確實是Ba(NO3)2，C、D確定是K2CO3、H2SO4中的一種。Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3、Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。但C和D中，哪一個是K2CO3，哪一個是H2SO4，還必須根據(jù)后續(xù)實驗加以判斷。根據(jù)“將少量E加入到過量F中，有氣體放出”，結合上一步分析中的兩個化學方程式，可推斷C是H2SO4，D是K2CO3，沉淀E是BaCO3，溶液F是HNO3，將少量E加入到過量F中的化學方程式為BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O。 答案：(1)Ba(NO3)2　H2SO4　(2) SO＋Ba2＋===BaSO4↓　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑