2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (IV).doc

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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (IV) 第 I 卷 （選擇題，共48分） 一．選擇題（本大題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列事實(shí)不能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A. 0.1 mol/L CH3COONa溶液顯堿性 B. 0. 1 mol/L醋酸溶液的pH=3 C.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時(shí)與鋅反應(yīng)，開始時(shí)鋅粒跟鹽酸反應(yīng)比跟醋酸反應(yīng)的速率快 D.中和100 ml 1 mol/L 的CH3COOH溶液需要100 ml 1 mol/L的NaOH溶液 2. 鐵釘與碳棒用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入0.1molL-1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ） A.碳棒上放出氯氣 B.碳棒上放出氧氣 C.碳棒附近產(chǎn)生OH- D.鐵釘被還原 3．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增 加到原的2倍，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．平衡正向移動(dòng)　 B．平衡逆向移動(dòng) C．正逆反應(yīng)速率都增大 D．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 4．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是 (　 　) 5．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化 示意圖正確的是（ ） 6．下列說法正確的是（ ） A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性 B．碳酸溶液中的氫離子濃度是碳酸根離子濃度的2倍 C．室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等 D．室溫時(shí)，將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍，則c(H+)：c (SO42-)=2：1 7．下列離子方程式中不正確的是（　?。? A．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3H2O B．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42-＋H2OPO43－＋H3O＋ C．電解AlCl3溶液： 2Al3+＋6Cl-＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑ D．銅片接電正極，碳棒接電負(fù)極，電解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑ 8．已知25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.610－4，Ksp(CaF2)＝1.4610－10，Ksp(CaCO3)＝2.810－9；現(xiàn)向1 L 0.2 molL－1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL－1 CaCl2溶液。下列說法中正確的是 (　 　) A．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 B．25℃時(shí)，CaF2 比CaCO3的溶解度更小 C．25℃時(shí)，0.1 molL－1 HF溶液中pH<1 D．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 9．控制適宜條件，將反應(yīng)Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池， 一段時(shí)間后，靈敏電流計(jì)讀數(shù)為零。則下列判斷不正確的是（　?。? A．此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．若此時(shí)升高溫度，c(Sn2+)將減小，Pb電極為負(fù)極 C．若此時(shí)將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn 電極后，電流計(jì)指針 偏轉(zhuǎn)，c(Pb2+)將減小 D．若此時(shí)向左池加入少量的Sn(NO3)2固體，電流計(jì)指針 偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極 10．在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A、1 mol B，發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)＋B(g) 3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60 s達(dá)到平衡，測(cè)得B的物質(zhì)的量為 0.4 mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是（　?。? A．用C表示該反應(yīng)的速率為0.03mol/(Ls) B．達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為x kJ，則x＝Q C．若向容器中再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D．若升高溫度，則V (逆)增大，V(正)減小，平衡逆向移動(dòng) 11．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol ② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol 則下列說法不正確的是（　　） A．CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ/mol B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量 C．根據(jù)①②推知反應(yīng)：H2O(g)== H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋241.9 kJ/mol D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH >－192.9 kJ/mol 12．室溫下，某堿溶液中水電離出的c(OH－)與某酸溶液中水電離出的c(OH－)相等，將兩溶液 等體積混合，混合溶液的pH是（ ） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．可能等于7，也可能于小于7或大于7 13．右圖中為直流電，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍池。接通電路 后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后， 使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述正確的是（ ） A．b為直流電的正極 B．e電極為鐵 C．f極發(fā)生還原反應(yīng) D．d極發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑ 14．下列敘述中，不正確的是 (　　) A．C5H12的同分異構(gòu)體中，其中的一種只能生成一種一氯代物 B．CH3﹣CH﹦CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上 C． 不屬于脂環(huán)化合物 D． 不是同系物 15．莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，在0.1mol/L 的該鹽的溶液中， 下列有關(guān)比較正確的是 ( ) A．c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－) B．c(H+)=c(OH－)+c(NH3H2O) C．c(SO42－)+c(OH－)=c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+) D．c(NH3H2O)+c(NH4+)=0. 1 mol/L 16．如右圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中都分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2X(?) + Y(?) aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是（　　） A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 1 B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ> Ⅱ C．若Ⅱ中氣體的密度變化如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài) D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ 第II卷（非選擇題，共52分） 二．非選擇題（本大題包括5個(gè)小題，共52分。） 17．（8分）實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（紫色）滴定無色過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度。某次實(shí)驗(yàn) 量取25.00mL過氧化氫溶液至錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后進(jìn)行滴定。 （1）其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式： ___MnO4－ + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ O2↑ （2) 滴定時(shí)，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達(dá) 終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 （3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“不變”）。 （4）重復(fù)滴定二次，平均每次耗用0.1mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液30mL，則該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量 濃度為 mol/L。 18．（12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少 氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。 (1)一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20 mol NO2和5 mol O2發(fā)生如下反應(yīng)： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化如下表： t(s) 0 500 1000 1500 n(NO2)(mol) 20 13.96 10.08 10.08 ①寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)； ②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為 ，若要增大NO2 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 。 A．再充入NO2 B．再充入4 mol NO2和1 mol O2 C．降低溫度 D．充入氦氣 ③右圖1中表示N2O5的濃度的變化曲線是 ； (2)右圖2是1 mol NO2氣體和1 mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和 NO氣體過程中能量變化示意圖；又已知： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－760.3kJmol—1， 則反應(yīng)：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) 的△H= ； 19．（10分）Ⅰ．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) Ka＝1.810－5 Kal＝4.310－7 Ka2＝5.610－11 Ka＝3.010－8 回答下列問題： (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL－1的四種溶液：a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．NaClO d．CH3COONa。它們的pH由大到小排列的順序是 (填編號(hào))。 (2)常溫下，0.1molL－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 。 A．c(H＋ ) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(OH－)/c(H＋) D． c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH) (3) CH3COOH與一元酸HX的溶液均為100mL、 pH＝2，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如 右圖所示，則同溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“小于”或“等于”) HX的電離平衡常數(shù)。 (4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則 溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ molL－1 (保留兩位有效數(shù)字)。 Ⅱ．室溫時(shí)，有pH=12的Ba(OH)2溶液200mL，若把它的pH降到11， 應(yīng)加入0.017mol/L鹽酸 mL。 20（12分）．某校化學(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗(yàn)證由C、H、O組成的有機(jī)物X的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì) 如下實(shí)驗(yàn)程序：X的組成元素的確定、分子式的確定、分子結(jié)構(gòu)的確定。 (1)他們決定用分析X燃燒的產(chǎn)物確定X中含有C、H、O三種元素；實(shí)驗(yàn)中需要取得一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)， 這些數(shù)據(jù)除了X的質(zhì)量外，還需要用到下圖1中的部分裝置測(cè)得 的質(zhì)量； 請(qǐng)你將必需的相關(guān)裝置序號(hào)按從左到右排出合理的順序(→表示氣體的流向)： 。 (2)為確定X的分子結(jié)構(gòu)：①采用測(cè)定一定量無水X和足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的體積的方法； 選 用了上圖2所示的所有儀器裝置連接成一套裝置(有的儀器配有雙孔橡皮塞)。則這些儀器裝置的 合理的連接順序是 接A接F接 接 接 (填各裝置的字母)。 ②用質(zhì)譜儀測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)下圖A可知其相對(duì)分子質(zhì)量為 ； 若①中測(cè)得9.2g X與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氫氣，又測(cè)得每個(gè)X分子中只有 一個(gè)氧原子；則X的核磁共振氫譜圖是下圖的 （填B或C）?！? (3)M與X互為同系物，且每個(gè)分子中含有5個(gè)碳原子，則與X同類別的M的同分異構(gòu)體有 種。 21．（10分）工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成 Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下，具有凈化水的作用。某科研小組用 此法處理污水，設(shè)計(jì)如下所示裝置示意圖。 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差；此時(shí)，最好應(yīng)向污水中加入適量的____________。 A．K2SO4 B．CaCO3 C．NaOH D．CH3CH2OH (2)電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)：其中一個(gè)反應(yīng)式為Fe－2e- = Fe2+，另一個(gè)反應(yīng)生成了一種無色 氣體，其反應(yīng)式為： 。 （3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。已知 負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。則正極的電極反應(yīng)是 。 為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A 物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是 。 (4)實(shí)驗(yàn)中，若在陰極產(chǎn)生了22．4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L。 高 二 化 學(xué)參 考 答 案 一．選擇題（每小題3分，共48分） 二．非選擇題（本大題包括5個(gè)小題，共52分） 17．（8分） (1) 2 5 6 2 8 5（2分） (2) 酸式（1分） 溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色（2分） （3）偏高（1分） （4） 0.3 （2分） 18. （12分） （1）① [c4(NO2) c(O2)] /c2(N2O5) （2分） 放熱（2分） ②49.6%（2分） BC（2分） ③ C （2分） （2）+292.3kJmol-1（2分）