九年級化學上冊 專題6《物質的溶解》測試題2（含解析）（新版）仁愛版.doc

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專題6《物質的溶解》測試題 一、單選題（每小題只有一個正確答案） 1．如圖所示向試管里的水中加入某種不與水發(fā)生化學反應的物質后，原來U型管內兩端在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低些，左邊的液面上升了些，則加入的物質可能是（ ） A． 活性炭 B． 氯化鈉 C． 硝酸銨 D． 氫氧化鈉 2．下列說法正確的是（　　） ①工業(yè)上常用稀硫酸除去鐵銹，是由于稀硫酸能與鐵反應；②紅磷燃燒產生大量白霧；③防毒面具的原理是利用活性炭的吸附性；④洗滌劑能去除油污是因為洗滌劑可以溶解油污;⑤日常生活中的塑料、合成纖維、合成橡膠、合金都屬于合成材料；⑥粗鹽中難溶性雜質的去除的實驗中，當蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱；⑦不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），可用肥皂水涂抹以減輕疼痛；⑧合格的火腿腸中含有亞硝酸鈉，因此不能食用。 A． ①②③④⑤⑥⑦⑧ B． ③⑤⑥⑦⑧ C． ③④⑥⑦ D． ③⑥⑦ 3． 取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質質量為（ ） A．16g B．20g C．24g D．56g 4．在搶救大出血的病危病人時，常需靜脈點滴0.9％ 的氯化鈉溶液（俗稱“生理鹽水”），是由于人體血液的“礦化度”（即無機鹽的含量）為0.9％。另有研究表明，30億年前地表原始海水的“礦化度”即為0.9％。對此，下列猜測或評論中不足取的是（ ） A．人類祖先可能是從原始海洋逐漸進化到陸地上來的 B．人體血液和原始海水的“礦化度”都為0.9％純屬巧合 C．人體血液和原始海水之間存在著某種尚未認識的關系 D．人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕 5．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。據此判斷下列說法不正確的是（ ） A． t2℃時，甲、乙的溶解度相等 B． 甲的溶解度受溫度影響較大 C． t3℃時，將40g乙加入100g水中可得l40g溶液 D． tl℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度 6．右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A．A的溶解度大于B的溶解度 B．A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體的質量一定是：A>B C．t1℃時，用等質量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質的質量：A>B D．t2℃時，100g飽和溶液A和50g飽和溶液B中，溶質的質量分數相等 7．下列物質中，當溫度升高時，其在水中的溶解度降低的是（ ） A、 B、 C、 D、 8．二氧化碳與人們的生產和生活有著廣泛的聯系，下列關于二氧化碳的認識中，正確的一組是　( ) ①在地窖、枯井內二氧化碳含量會比較高②二氧化碳在水中的溶解量跟壓強成反比③二氧化碳無毒，但也有可能使人死亡④二氧化碳和一氧化碳所含碳原子個數一定相同 A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④ 9．下列敘述中正確的是( ) A． 飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍為飽和溶液 B． 飽和溶液的質量比不飽和溶液的質量大 C． 某固體物質的飽和溶液升高溫度后一定變成不飽溶液 D． 飽和溶液中所含的溶質質量一定比不飽和溶液的要多 10．下列有關溶液的說法正確的是（　　） A． 形成溶液的溶質都是固態(tài)物質 B． 所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃 C． 溶液都是均一，穩(wěn)定的混合物 D． 溶液體積等于溶質體積與溶劑體積之和 11．下列操作通常能加速固體的溶解，又能改變其溶解度的是（ ） A．攪拌 B．振蕩 C．加熱 D．把固體研碎 12．從100克15%的NaOH溶液中取出20克，將剩余溶液與原溶液進行比較，沒有發(fā)生改變的是( ) A、溶質的質量 B、溶劑的質量 C、溶液的質量 D、溶質的質量分數 13．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中，正確的是（　　） A．t1C時，甲、乙各30g加入到70g水中，均能恰好完全溶解 B．t1C時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數相等 C．t2C時，在100g水中加入60g甲，所得溶液中溶質的質量分數為37.5% D．t2C時，分別在100g水中溶解20g甲、乙，同時降溫，乙先達到飽和 14．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是（ ） A．甲溶液中溶質的質量分數增大 B．乙溶液中剩余的固體減少 C．試管里甲、乙物質的溶解度都增大 D．試管里甲、乙兩溶液中的溶質都減少 15．如圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A． 若乙中含有少量甲，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙 B． 當t1℃< t丙 D． 將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各恒溫蒸發(fā)10g水，析出固體質量的關系是甲=乙>丙 二、填空題 16．20℃時，向3個盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉，并充分溶解。 根據下表實驗數據回答。 實驗編號 A B C 加入氯化鈉的質量（克） 9 18 27 溶液質量（克） 59 68 68 （1）實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是（選填編號）。 （2）若將A杯中的溶液稀釋成溶質的質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水克。 17．溶液在日常生活及工農業(yè)生產上具有廣泛的用途。 （1）醫(yī)療上常用0．9%NaCl溶液作生理鹽水，生理鹽水中的溶質是。 （2）配制500 g生理鹽水，需要的儀器為（填序號）。 （3）已知KCl的溶解度20C時為34 g，40C時為40 g。某實驗小組做了如下實驗。 ①B所得溶液中溶質與溶劑的質量比為； ② A~E所得溶液中，沒有固體剩余的飽和溶液是（填序號，下同），溶質的質量分數相等的是。 18．某同學在四個燒杯中分別做有關溶液實驗，依據表格回答問題。 燒杯序號 溫度/℃ 水的質量/g 硝酸鉀質量/g 溶液質量/g ① 20 50 10 60 ② 20 100 30 a ③ 20 100 36 131.6 ④ 30 100 45 145 （1）硝酸鉀溶液中的溶劑是__________。 （2）20℃時硝酸鉀的溶解度是g，a為。 （3）將燒杯①所得溶液稀釋成溶質的質量分數為10%的溶液，需要加水g。 （4）若使燒杯③溶液中溶質的質量分數增大，可繼續(xù)__________（填字母序號）。 A．加入少量硝酸鉀 B．再加10g水 C．恒溫蒸發(fā)部分溶劑 D．升溫到30℃ E. 加入100 g 30℃時硝酸鉀的飽和溶液，再恢復至20℃ 19．化學是一門以實驗為基礎的科學。 （1）控制變量是實驗探究的重要方法，完成下表： 實驗 探究人體吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同 探究分子的運動 探究鐵制品銹蝕的條件 設計 分析 本實驗需要控制： ①集氣瓶規(guī)格相同； ②________相同。 本實驗說明： ①分子在不斷運動； ②影響分子運動速率的因素有__________。 本實驗說明： 鐵制品銹蝕的條件之一是與__________接觸。 （2）某化學學習小組在實驗室練習配制一定溶質質量分數的溶液。 ①配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為__________g；用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，若指針偏向左盤，應__________（填字母）至天平平衡。 A．增加氯化鈉 B．減少氯化鈉 C．向左移動游碼 D．向右移動游碼 ②把50g質量分數為6%的氯化鈉溶液稀釋成質量分數為4%的氯化鈉溶液，需要水的體積為__________mL（水的密度可近似看作1g/cm3）；用量筒量取所需的水時，若俯視讀數，得到的氯化鈉溶液的質量分數__________（填“大于”、“小于”或“等于”）4% 。 20．溶液在日常生活和工農業(yè)生產中具有廣泛用途。 （1）碘酒是醫(yī)院常用的消毒藥品，碘酒中的溶劑是。 （2）M和N兩種物質的溶解度曲線如圖所示。 ①t2℃時，兩物質溶解度由大到小的順序是。 ②兩種物質中，的溶解度隨溫度升高而增大，t1℃時的兩種飽和溶液升溫到t2℃時仍為飽和溶液的是。 三、實驗題 21．現有三支試管，分別加入不同溫度和體積的水，試管編號及相關數據如下表． 試管編號 A B C 水的體積/mL 5 10 10 水的溫度/℃ 20 20 50 (1)向三支試管中各加入0．5 g硫酸銅粉末，完全溶解．溶液顏色最深的是________． (2)再向B、C兩支試管中加硫酸銅粉末至飽和，則B中溶液的顏色較C中的________． (3)由此實驗可得出：①溶質的質量分數越大，有色溶液的顏色越________；②________． 22．某興趣小組利用家中的材料研究影響物質溶解性的因素，實驗步驟設計如下： Ⅰ．稱取六份冰糖和一份食鹽，每10g為一份，并將其中五份冰糖研磨成粉末． Ⅱ．按照下表進行實驗（實驗所需儀器略） 第一組 第二組 第三組 第四組 實驗溫度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 固體種類 冰糖 冰糖 冰糖（粉末） 冰糖（塊狀） 冰糖 食鹽 冰糖 固體質量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g 溶劑種類 水 植物油 水 水 水 水 水 溶劑質量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g 請你對他們的實驗設計進行分析： （1）根據上述設計，你認為他們準備研究的影響因素是________________________________，其中不影響物質溶解性的因素是________________________________________． （2）根據第四組實驗與前三組實驗的比較，你可以得到的結論是________________________． （3）你認為第四組實驗的設計是否會影響實驗結論的得出，請簡述理由：________________________________________________________________． 四、推斷題 23．現有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行操作。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性） （1）步驟①中通過觀察_____，可以鑒別出硫酸銅溶液。 （2）步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質。 ①若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式____。 ②若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式____。 五、計算題 24．（1）某生產化肥碳酸氫銨的企業(yè)在戶外做了一個大型廣告，如圖，請你根據計算，判斷該廣告是真實廣告還是虛假廣告。（寫出具體計算過程） （2）欲將10%的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液，用于農作物的催肥，需加水的質量是多少？（寫出具體計算過程） 25．一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財，某同學通過查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金，他取一定量的某黃銅樣品放入燒杯中，再向其中分4次加入等質量的同一稀硫酸，每次均充分反應。實驗過程中有關物質的用量及質量測定記錄如下表： 實驗次數 1 2 3 4 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 剩余固體的質量 10 8.7 7.4 7.2 分析表中數據，完成下列問題： (1)所取黃銅樣品的質量為___________ g； (2)第4次實驗結束后溶液的pH __________7(填“>”、“=”或“<”)； (3)所用稀硫酸中溶質的質量分數為________________？(要求有解答過程) 參考答案 1．C 【解析】試題分析：右邊液面降低些，左邊的液面上升了些，說明集氣瓶內溫度降低，壓強變小?；钚蕴?、氯化鈉放入水中五溫度的變化，硝酸銨溶于水，溫度降低；氫氧化鈉溶于水溫度升高。 考點：物質溶解時能量的變化 2．D 【解析】①工業(yè)上常用稀硫酸除去鐵銹，是由于稀硫酸能與鐵銹反應,錯誤；②紅磷燃燒產生大量白煙,錯誤；③防毒面具的原理是利用活性炭的吸附性,正確；④洗滌劑能去除油污是因為洗滌劑中含有乳化劑,具有乳化作用,錯誤;⑤日常生活中的塑料、合成纖維、合成橡膠、都屬于合成材料,合金屬于金屬材料,錯誤；⑥粗鹽中難溶性雜質的去除的實驗中，當蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱,利用余熱使水分蒸干,正確；⑦肥皂水顯堿性，不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），可用肥皂水涂抹以減輕疼痛,正確；⑧合格的火腿腸中含有亞硝酸鈉的量在允許使用范圍之內，可以食用,錯誤。故選D。 點睛：日常說法的判斷。 3．A 【解析】 試題分析：“70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體”，則剩余飽和溶液的質量=70-10-4=56g，設該剩余溶液的溶質的質量為X，由因為“10g水，析出4g氯化鉀固體”可知14克該飽和溶液中溶質4克氯化鉀固體；根據題意列出如下比例關系：4／(10+4)=X／56,X=16g,故選A。 考點：固體溶解度的概念；晶體和結晶的概念與現象 4．B 【解析】 試題分析：人類祖先可能是從原始海洋逐漸進化到陸地上來的；人體血液和原始海水之間存在著某種尚未認識的關系；人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕。故選Ｂ． 考點：化學與探究的關系 5．C 【解析】A. 由溶解度曲線看出，t2℃時，甲、乙的溶解度相等，正確；B. 甲的溶解度曲線坡度較大，則甲的溶解度受溫度影響較大，正確；C. t3℃時，乙的溶解度小于40g,將40g乙加入100g水中所得溶液質量小于140g，錯誤；D. tl℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，正確。故選C。 6．D 【解析】 試題分析：從圖示看：t2℃時，100g飽和溶液A和50g飽和溶液B中，溶質的質量分數相等，因為此時二者的溶解度相同。故選D． 考點：溶解度及其曲線 7．A 【解析】 試題分析：固體物質的溶解度受溫度的影響分為三種情況：大多數物質的溶解度隨溫度升高增大；少數物質的溶解度隨溫度升高增加很?。ㄈ缏然c）；極少數物質的溶解度隨溫度升高而減?。ㄈ鐨溲趸}），故本題的選項是A 考點：影響固體溶解度的因素 8．C 【解析】①、因二氧化碳的密度比空氣的密度大會聚集在底部，造成地窖、枯井內二氧化碳含量會比較高，正確；②、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；隨壓強的增大而增大，故錯誤；③、二氧化碳無毒，但也有可能使人死亡，正確；④、由一氧化碳和二氧化碳的化學式分別為CO和CO2，根據分子中碳原子個數相等可知，二者的分子個數為1：1時能滿足一氧化碳和二氧化碳中碳原子個數相等，設它們的分子數都為n個，則CO和CO2的質量比為（28n）：（44n）=7：11，故錯誤。故選C。 9．A 【解析】A、飽和溶液降溫后既然有晶體析出，所以得到的溶液仍為飽和溶液，正確；B、沒有指明溶液的質量，所以飽和溶液的質量不一定比不飽和溶液的質量大，錯誤；C、有的固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，例如氫氧化鈣，所以某固體物質的飽和溶液升高溫度后不一定變成不飽和溶液，錯誤；D、沒有指明溶液的質量，所以飽和溶液中所含的溶質質量不一定比不飽和溶液要多，錯誤。故選A。 點睛：判斷溶液是否飽和要看一定溫度下，一定量溶劑里還能否繼續(xù)溶解某物質。 10．C 【解析】A、溶液中的溶質可以是固體、可以是液體或氣體，如白酒中的溶質是液態(tài)的酒精，鹽酸中的溶質是氣態(tài)的氯化氫氣體，錯誤；B、同一溫度、同一溶質飽和溶液一定比該條件下的不飽和溶液濃，沒有這兩個條件的限制，不能比較飽和溶液與不飽和溶液濃度大小，錯誤； C、溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，正確；D、因為分子間有間隔，溶液的體積不等于溶質的體積加溶劑的體積，錯誤。故選C。 11．C 【解析】某固體物質的溶解度只和溫度有關，所以要想改變溶解度，需要改變溫度 12．D 【解析】 試題分析：根據溶液的均一性，從100克15%的NaOH溶液中取出20克，將剩余溶液與原溶液進行比較，沒有發(fā)生改變的是溶質的質量分數，而溶質的質量、溶劑的質量、溶液的質量都變小，故選D 考點：溶液的特征及組成 13．B 【解析】 試題分析：A、t1C時，甲、乙各30g加入到70g水中，均能恰好完全溶解，說法錯誤，應“30g加入到100g水中”，故A錯誤；B、t1C時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數相等，說法正確，故B正確；C、t2C時，在100g水中加入60g甲，所得溶液中溶質的質量分數為37.5%，說法錯誤，因為此時的溶解度為50克，則100g水最多溶解50克甲，則100%≈33.3%，故C錯誤；D、t2C時，分別在100g水中溶解20g甲、乙，同時降溫，乙先達到飽和，說法錯誤，因為t1C時，甲和乙同時達到飽和，故D錯誤． 考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；有關溶質質量分數的簡單計算． 14．B 【解析】甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以放入冰水中溫度降低，乙的溶解度變大，會使晶體繼續(xù)溶解，剩余固體減少，溶質增多，溶質的質量分數變大，而甲的溶解度變小，會析出晶體，剩余固體增多，溶質減少，溶質的質量分數會減小，故選B。 15．D 【解析】A、乙的溶解度隨溫度的變化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純乙，錯誤；B、不知溶液是否飽和，也不知溶質、溶劑的質量多少，無法判斷溶質的質量分數大小，錯誤；C、將t3℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫到t1℃，丙的溶質質量分數不變，甲和乙的都有晶體析出，溶質質量分數會減小，根據圖象可以看出，在t1℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度是乙=丙>甲，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃，丙的溶解度減小，丙溶解的質量仍大于甲，故從t1℃升溫至t3℃時，所得溶液的質量分數關系是乙>丙>甲，錯誤；D、將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各恒溫蒸發(fā)10g水，甲和乙析出的晶體質量相等，故析出固體質量的關系是甲=乙>丙，正確。故選D。 點睛：根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。 16．（1）A （2）941 【解析】 試題分析： （1）分析上述三組溶液，由C組溶液可知50g水中最多溶解18g食鹽，因此A為不飽和溶液，BC為飽和溶液；故填A； （2）根據加水稀釋前后溶質質量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質的質量為9g，因此溶液質量為=1000g，因此需加水的質量為1000g﹣59g=941g；故填：941。 考點：飽和溶液和不飽和溶液；用水稀釋改變濃度的方法 17．（1）氯化鈉 （或NaCl） （2）ABCE （3）① 17 : 50（或34 ：100）② D B與E、C與D（0或2分，少答、錯答不得分） 【解析】 試題分析：（1）醫(yī)療上常用0．9%NaCl溶液作生理鹽水，生理鹽水中的溶質是氯化鈉；（2）配制500 g生理鹽水，需要的儀器為燒杯、天平、量筒、玻璃棒；（3）根據題中的敘述可知① B所得溶液中為過飽和溶液，只能溶解34g的溶質溶質與溶劑的質量比為34 ：100；② A~E所得溶液中，沒有固體剩余的飽和溶液是D，溶質的質量分數相等的是B與E、C與D 考點：溶液的配置、簡單計算 18．（1）水 （2）31.6 130 （3）40 （4）D 【解析】 試題分析：根據題中溶液的信息分析得知： （1）硝酸鉀溶液中的溶劑是水。 （2）20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，a為130。 （3）設，將燒杯①所得溶液稀釋成溶質的質量分數為10%的溶液，需要加水的質量為X，60=（60+X）10% X=40g。 （4）若使燒杯③溶液中溶質的質量分數增大，可繼續(xù)升溫到30℃，使未溶解的硝酸鉀固體溶解。 考點：溶解度；溶液中溶質質量分數。 點評：溶解度是指物質在一定溫度下，一定量的溶劑中溶解達到飽和狀態(tài)時溶解的質量；溶液中溶質質量分數=。 19． 滴入石灰水的滴數（合理敘述均可）溫度氧氣（或空氣）3B25大于 【解析】（1）控制變量是實驗探究的重要方法，完成下表： 實驗 探究人體吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同 探究分子的運動 探究鐵制品銹蝕的條件 設計 分析 本實驗需要控制： ①集氣瓶規(guī)格相同； ②滴入石灰水的滴數相同。 本實驗說明： ①分子在不斷運動； ②影響分子運動速率的因素有溫度。 本實驗說明： 鐵制品銹蝕的條件之一是與氧氣接觸。 （2）某化學學習小組在實驗室練習配制一定溶質質量分數的溶液。①配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為∶50g6%＝3g. 用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，若指針偏向左盤，應B減少氯化鈉至天平平衡。②把50g質量分數為6%的氯化鈉溶液稀釋成質量分數為4%的氯化鈉溶液，需要水的體積為∶50g6%＝ ﹙pv＋50g﹚4%,v＝25 mL; 用量筒量取所需的水時，若俯視讀數，得到的氯化鈉溶液的質量分數大于4% 。 點睛∶本題主要考查配制一定溶質質量分數的溶液。 20．（1）酒精（或乙醇或C2H5OH） （2）①M、N（或M＞N）②M N 【解析】（1）碘酒是把碘溶解在酒精中，所以其溶質為碘，溶劑為酒精。 （2）①從圖中可知在t2℃時，兩物質溶解度由大到小的順序是M＞N； ②從圖中可知，M的溶解度隨溫度升高而增大； t1℃時的兩種飽和溶液升溫到t2℃后，由于M的溶解度變大，即在和原來相同質量的溶質和溶劑的情況下，可溶解的M的質量變大，溶液成為不飽和溶液；N的溶解度變小，即在和原來相同質量的溶質和溶劑的情況下，可溶解的N的質量變小，原來的溶質無法全部溶解，溶液仍為飽和溶液。 點評：能夠根據溶解度曲線圖正確地判斷物質的溶解度隨溫度變化而變化的情況。 21． A淺深溫度越高，硫酸銅的溶解度越大(或溫度不同，硫酸銅的溶解度不同) 【解析】（1）0．5 g硫酸銅粉末加入到5g的水中時，溶液中溶質的質量分數最大，故顏色最深； （2）B中的水的溫度比C中的低，而B和C中水的質量相等，故B中溶解硫酸銅的質量少，故顏色較淺； （3）溶質的質量分數越高，濃度越大，顏色越深；硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而升高； 22．（1）固體種類、溶質顆粒的大小、溫度、溶劑種類、溶劑質量溶質顆粒的大小、溶劑質量 （2）溫度升高溶解速率加快 （3）不會影響，第四組可以與第二組或第三組中的冰糖溶解情況進行比較 【解析】（1）通過對實驗設計表格的分析，重點是觀察四組實驗的條件發(fā)現探究的問題，主要有溫度的改變，物質種類的改變，溶質狀態(tài)的改變，溶劑質量的改變等，由于物質的溶解性是物質本身的一種屬性，不受外界干擾，所以溶質的狀態(tài)、溶劑的質量對物質溶解性無影響． （2）物質由塊狀改為粉末狀，會加快同一物質的溶解速率，使實驗時間變短． （3）第四組實驗相對于第二組和第三組，主要是溫度的改變，不會影響結論的得出． 23． 溶液的顏色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化學方程式符合題意即可）Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH] 【解析】 【分析】 通過觀察溶液的顏色和溶液酸堿性及性質的不同可以鑒別物質。 【詳解】 （1）五種溶液中硫酸銅溶液是藍色的，其他四種溶液都是無色的，可以通過觀察溶液的顏色進行鑒別；（2）若試劑Y為酸（稀鹽酸或稀硫酸），碳酸鈉能和酸反應生成氣體，反應的化學方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若試劑Y為堿（氫氧化鈣或氫氧化鋇），碳酸鈉能和堿反應生成沉淀，反應的化學方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。 【點睛】 酸堿鹽之間發(fā)生的反應一般是復分解反應，反應發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或者水生成。 24．（1），故該廣告為虛假廣告。 （2）設稀釋后溶液質量為，則，，故需加水。 【解析】（1）碳酸氫銨中氮元素的質量分數為100%=17.7%<24%，故該廣告為虛假廣告。 （2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，設稀釋后溶液質量為x，則50kg10%=x1%，解得x=500kg，故需加水500kg-50kg=450kg。 25． 11.3g <9.8% 【解析】（1）由表格中的數據可看出20g稀硫酸完全反應能反應掉金屬鋅的質量為：10g-8.7g=1.3g，所取黃銅樣品中鋅的質量為1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g，黃銅樣品的質量為4.1g+7.2g=11.3g；（2）實驗操作結束后因部分稀硫酸未完全反應故反應后溶液中溶質為生成的硫酸鋅和硫酸，故第4次實驗結束后溶液的pH< 7；（3）以第二次實驗數據為例，設鋅完全反應時所用的硫酸溶質質量為x， Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑ 65 98 10g-8.7g x 651.3g=98x，x=1.96g 所用稀硫酸中溶質的質量分數為：1.96g20g100%=9.8% 答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。