2019-2020年高三化學總復習 階段測試（12）高考模擬綜合測試 蘇教版.doc

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2019-2020年高三化學總復習 階段測試（12）高考模擬綜合測試 蘇教版 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分。考試時間90分鐘。 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括12個小題，每題4分，共48分，每題只有一個選項符合題意。) 1．(xx臨沂3月)化學作為一門實用性很強的學科，與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是(　　) A．低碳生活(lowcarbon life)是一種時尚的生活理念，倡導減少溫室氣體排放。CO2、CH4等是常見的溫室氣體 B．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，以降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量 C．亞硝酸鈉可做食品防腐劑和增色劑，長期少量使用對身體有害 D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH＝5.6形成酸雨 [答案]D 2．(xx濰坊3月)一溴甲烷被廣泛用于土壤消毒和消滅害蟲，但在蒙特利爾條約中屬于逐步禁用的藥品。下列說法錯誤的是(　　) A．一溴甲烷的化學式是CH3Br B．一溴甲烷中只含共價鍵 C．一溴甲烷不存在同分異構體 D．可以利用加成反應制備一溴甲烷 [答案]D 3．(xx臨沂3月)化學用語是學習化學的重要工具。下列各項表達中正確的是(　　) ①氮氣分子的結構式：N≡N： ②HSO的電離方程式為HSO===H＋＋SO ③一個DO分子所含中子數(shù)為10 ④聚乙烯單體結構簡式為CH2＝CH2 ⑤C2H5OH、CO2、Cl2都屬于非電解質(zhì) ⑥16O2與18O2互為同分異構體 A．①③　　　　　　　　　 B．③④ C．②⑤ D．④⑥ [答案]B 4．下列圖象表達正確的是(　　) A．圖①表示25℃時，用0.1molL－1鹽酸滴定20mL 0.1molL－1NaOH溶液 B．圖②表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液 C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D．圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水 [答案]C [解析]A項，酸堿中和反應接近滴定終點時溶液pH出現(xiàn)突躍，故此圖不正確；B項，鋅粉是有限量的，鹽酸是足量的，加入硫酸銅溶液時由于鋅置換銅需要消耗的一部分鋅，銅、鋅構成了原電池，故反應速率加快，但產(chǎn)生氫氣的量少于不加硫酸銅的， 故不正確；D項，向醋酸中加入氨水生成強電解質(zhì)醋酸銨，故電導率先增大，反應結束后再加氨水，電導率又會逐漸下降。 5．25℃時，氫氟酸的Ka＝6.810－4，醋酸的Ka＝1.810－5。如圖表示25℃時氟化鈉和醋酸鈉溶液的濃度和Y的關系。則Y可以表示的是(　　) A．溶液的pH B．水解平衡常數(shù) C．水解百分率 D．溶液中陰離子濃度之和 [答案]A [解析]溫度不變時，隨著鹽溶液濃度的增大，溶液的堿性增強，溶液的pH增大，水解平衡常數(shù)不變，水解百分率降低 , 陰離子濃度之和增大，顯然，B、C、D項不符合題意。而且D項應該是正比關系，即直線關系 ，只有A項符合題意。 6．(xx濰坊3月理綜)已知298K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略) CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2S Ksp 2.310－3 1.7710－10 1.1210－12 6.710－15 下列說法正確的是(　　) A．等體積濃度均為0.02molL－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀 B．向濃度均為0.01molL－1的CrO和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO先沉淀 C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式： CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl D．298K時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度： c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S) [答案]C 7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 3NA B．100mL 18.4molL－1硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù) 為0.92NA C．1L 0.1molL－1的醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA D．1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA [答案]A 8．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋ 3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓ C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10 Cl－ D．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2 ===2Al(OH)3↓＋CO [答案]C [解析]NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，則NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2 ∶1，反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A錯誤。明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀時，KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1 ∶2，則Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1 ∶4，此時生成AlO，故B錯誤。NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳應生成HCO，故D錯誤。 9．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X原子核外最外層電子數(shù)外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子結構，Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的，W的簡單離子半徑是同周期中最小的，X和Z的原子序數(shù)之和與Q的相等。下列說法正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Q B．X與Q形成的化合物與Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同 C．Q的單質(zhì)不存在同素異形體 D．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質(zhì)獲得的氫氣較多 [答案]C [解析]X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則為碳元素，Z是金屬且是同周期中原子半徑最大時，則為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子結構，則Y為N元素；W是金屬，W的簡單離子半徑是同周期中最小的，則W為Al元素；X和Z的原子序數(shù)之和與Q的相等，則Q為Cl元素。A項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；XCl－，故電解時陽極上Fe2＋先放電，然后Cl－放電，B錯；該工藝流程中吸收H2S，制取H2和S，且FeCl3溶液循環(huán)使用，C對；點燃H2S會產(chǎn)生有毒的SO2，應選擇堿液或CuSO4溶液消除H2S的污染，D錯。 11．固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是(　　) A．電極b為電池負極，電極反應式為O2＋4e－＝4O2－ B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過 C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為 H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O D．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為 C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O [答案]D 12．下列粒子濃度關系錯誤的是(　　) A．NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) B．Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) C．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－) D．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后所得溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) [答案]A [解析]NaHCO3溶液呈堿性，即HCO 的水解程度大于其電離程度，所以c(CO)0。 ①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________。 ②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min時，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為 ________。 (2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是________。 (3)三價鐵鹽和鋁鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3＋既有氧化性又有還原性，Al3＋只有氧化性。但Fe3＋只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO，請完成下列化學方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________===________FeO＋________Cl－＋________ 。 (4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分數(shù)為________________。 [答案](1)①c3(CO2)/c3(CO) ②0.015molL－1min－1 (2)b (3)__2__Fe(OH)3＋__3__ClO－＋__4__===__2__FeO＋__3__Cl－＋__5__ (4)30% [解析](1)①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝。②根據(jù)化學方程式，生成11.2g鐵時，消耗CO的物質(zhì)的量為＝0.3(mol)，故v(CO)＝＝0.015molL－1min－1。(2)鋁熱反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，但溫度與速率并非成正比例關系，b對。(3)根據(jù)Fe3＋ 只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO，則左邊缺項物質(zhì)OH－，右邊缺項物質(zhì)為H2O。由得失電子守恒法即可配平。 (4)該混合物中加入足是量硫酸，得到FeSO4、Al2(SO4)3、H2SO4的混合溶液，再加入足量NaOH，得到Fe(OH2)沉淀，F(xiàn)e(OH)2迅速轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，過濾、干燥灼燒后所得固體為Fe2O3。固體的質(zhì)量仍為a g，則原混合物中Al的質(zhì)量與固體Fe2O3中O的質(zhì)量相等，故Al的質(zhì)量分數(shù)為100%＝30%。 15．(本小題滿分12分)CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。 (1)某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。 (2)該同學利用制得的 CuSO4溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究。 ①圖一是根據(jù)反應Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是________，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動。 ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應是____________；當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為_______L。 (3)反應一段時間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液，以下關系正確的是________。 A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) C．c(K＋)>c(CO)>c(H＋)>c(OH－) D．c(K＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO) E．c(K＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) [答案](1)硫酸 (2)①Cu2＋＋2e－===Cu　乙 ②O2　CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O　0.28 (3)BD [解析](1)硫酸銅溶于水發(fā)生了水解反應，水解反應是吸熱反應，加熱后水解程度增大，溶液更加渾濁，故需加入一定量的硫酸中和水解生成的Cu(OH)2并抑制硫酸銅的水解。 (2)①銅鋅原電池中，較不活潑的銅作正極，正極發(fā)生還原反應，即Cu極的電極反應式為：Cu2＋＋2e－＝Cu，原電池工作時，陽離子向正極方向移動，即向乙池移動。②要想實現(xiàn)鐵上鍍銅，則鐵作陰極，銅作陽極，即b處電極為正極，a處電極為負極，則b處通O2；a處電極上發(fā)生氧化反應，即CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O。由電子守恒可知，銅電極質(zhì)量減輕3.2 g，即0.05 mol Cu參與反應，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則： CH4　～　8e－ 22．4　　　8 V　　　　0.1 解得V＝0.28，即消耗的甲烷在標準狀況下的體積為0.28 L。 (3)A項，根據(jù)電荷守恒應該為：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，不正確；C項，碳酸鈉水解使溶液呈堿性，則 c(OH－)>c(H＋)，不正確；E項，根據(jù)物料守恒應該為：c(K＋)＝2c(HCO)＋2c(CO)＋2c(H2CO3)，故不正確；由電荷守恒式和物料守恒式相減可知，B項正確。 16．(本小題滿分10分)鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域。 (1)由鈦鐵礦(FeTiO3)提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下(部分產(chǎn)物省略)： 上述熔煉過程中發(fā)生的反應為吸熱反應，該反應能夠自發(fā)進行的原因是__________________；還原過程必須在1 070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是____________________。 (2)用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。 氫氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 8.010－16 1.010－29 1.810－11 常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L當溶液的pH等于________時，Mg(OH)2開始沉淀。 若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：_________________________。 (3)BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業(yè)上，常用BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應生成白色固體A，將該白色固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實驗測得其熱分解過程的質(zhì)量一溫度關系曲線如下圖所示，圖中400K、600K和900K時對應的樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式為________(填序號)。 a．BaTi2O5　　　　　　　　 b．BaC2O42H2O c．BaTi(C2O4)3 d．BaTiO(C2O4)24H2O [答案](1)該反應熵變大于零(ΔS>0) 隔絕空氣(或在惰性環(huán)境中進行) (2)10　TiO2＋＋2H2O===TiO(OH)2↓＋2H＋ (3)d [解析](1)化學反應的發(fā)生至少必須滿足“焓變小于零、熵變大于零”中的一個，由題ΔH>0，則ΔS>0；由于金屬鎂與空氣中氧氣、氮氣、二氧化碳能反應，反應需控制在隔絕空氣的條件下進行(或在惰性環(huán)境中進行)。(2)Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，由Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11可知當Mg(OH)2開始沉淀時c(OH－)＝ ＝10－4 molL－1，pH＝10。由于TiO(OH)2的Ksp最小，故最容易水解。(3)依據(jù)M[BaTiO(C2O4)24H2O] ∶M(BaTiO3)＝10.00 ∶5.19，可知白色固體A的化學式為BaTiO(C2O4)24H2O或由加熱過程中質(zhì)量的變化判斷d正確。 三、選做題(從以下兩個小題中選做其中的一個小題，共8分) 17．(物質(zhì)結構與性質(zhì))(本小題滿分8分)(xx濰坊一模)碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關。回答下列問題： (1)寫出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負性由大到小的順序是________。 (2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。 (3)科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫是一種超導體，其晶胞如下圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為________。 (4)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60。請解釋如下現(xiàn)象：熔點：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是：_____________________________________________________________________________________________________________________。 [答案](1)1s22s22p63s23p2　N>C>Si (2)2　(3)3 ∶1 (4)由于結構相似的分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力(或范德華力)越強，熔化需要的能量越多，故熔點是Si60>N60>C60；而破壞分子需斷開化學鍵，元素電負性越強其形成的化學鍵越穩(wěn)定，或成鍵電子數(shù)越多，成鍵原子半徑越小，斷鍵所需能量越多，故破壞分子需要的能量順序為N60>C60>Si60 18．(有機化學基礎)(本小題滿分8分)當歸素是一種治療偏頭痛的有效新藥。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)當歸素的合成路線。 已知：①A的相對分子質(zhì)量為104,1 mol A與足量的碳酸氫鈉反應生成44.8 L氣體(標準狀況)；②B的結構中含有醛基；③C在一定條件下生成有機酸D；④RCHO＋HOOC—CH2COOH―→RCH ===C(COOH)2＋H2O、RCH===C(COOH)2RCH=== CHCOOH＋CO2↑。 請回答下列問題： (1)A的分子式是________，B的結構簡式為________。 (2)C可能發(fā)生的反應是________(填序號)。 A．氧化反應 B．水解反應 C．消去反應 D．酯化反應 (3)反應②的化學方程式為_______________________。 (4)E的名稱為________。 (5)符合下列條件的D的同分異構體共有________種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的物質(zhì)的結構簡式為________。 ①苯環(huán)上只有兩個取代基； ②苯環(huán)上的一氯化物只有兩種； ③1 mol該同分異構體與足量的碳酸氫鈉反應生成2mol CO2。 [答案] [解析](1)根據(jù)已知④知，醛與二元羧酸發(fā)生加成、消去反應。由已知①“A的相對分子質(zhì)量為104,1mol A與足量的碳酸氫鈉反應生成44.8L氣體(標準狀況)”知，A為二元羧酸，結合A的相對分子質(zhì)量和已知信息可推知：A為HOOCCH2COOH, B為。 (2)C中含有酚羥基、碳碳雙鍵，羧基，故能發(fā)生氧化反應和酯化反應。 (3)C的分子式為C11H10O6，D的分子式為C10H10O4，由質(zhì)量守恒知，另一產(chǎn)物為CO2，所以發(fā)生了類似已知④的化學反應。D的結構簡式為。 (4)比較D與當歸素的組成知，D與E的反應過程是D(—COOH)―→當歸素(—COONa)，只能選擇碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因為酚羥基能與碳酸鈉反應生成酚鈉。 (5)符合條件的D的同分異構體：苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明苯環(huán)上的氫原子處于對稱位置，且苯環(huán)上只有兩種氫原子，該同分異構體屬于二元羧酸，則它們分別是