江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)專項復(fù)習(xí) 專項（七）溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖像練習(xí).doc

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專項(七)　溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖像 1.如圖G7-2是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是 （　?。? 圖G7-2 A.15 ℃時,甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 B.35 ℃時,30 g甲加入50 g水中,得到80 g甲溶液 C.從乙溶液中獲得乙晶體,常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 D.降低溫度,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 2.利用溶解度曲線,可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。如圖G7-3是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)敘述正確的是 （　?。? 圖G7-3 A.a的溶解度大于b的溶解度 B.當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時,可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去b C.10 ℃時,取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b D.將t ℃時a、b的飽和溶液升溫至40 ℃,其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a大于b 3.T1 ℃時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖G7-4（一）所示。硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖（二）所示。下列說法錯誤的是 （　?。? 圖G7-4 A.燒杯乙中上層清液是飽和溶液 B.燒杯甲中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀 C.燒杯甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.將溫度由T1 ℃升高到T2 ℃,充分?jǐn)嚢?燒杯乙中固體不一定全部溶解 4.t2 ℃時,向盛有10 g水的燒杯中加入13 g固體甲,攪拌后固體完全溶解,放置一段時間后,溶液中有固體析出,甲的溶解度曲線如圖G7-5所示。下列說法正確的是 （　　） 圖G7-5 A.圖中P點表示甲的溶解度為98 g B.攪拌的目的是增大甲的溶解度 C.通過升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? D.甲溶于水的過程中一定放出熱量 5.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖G7-6所示。下列說法正確的是 （　?。? 圖G7-6 A.N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 B.M點對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液 C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大 D.40 ℃時,ZnSO4的溶解度為41 g 6.已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表: 溫度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 氯化鉀 27.6 34.0 40.0 45.5 硝酸鉀 13.3 31.6 63.9 110.0 圖G7-7 依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷,下列說法錯誤的是 （　?。? A.能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙 B.t1 ℃時,氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之間 C.t2 ℃時,將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度,可使其變成飽和溶液 D.氯化鉀中混有少量的硝酸鉀,可采用降溫結(jié)晶的方法提純 7.一定溫度下,向不飽和的氯化銅溶液中逐漸加入足量的下列固體,其對應(yīng)關(guān)系正確的是 （　?。? 圖G7-8 8.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖G7-9所示。 圖G7-9 （1）t1 ℃時,硝酸鉀的溶解度為　　　　。 （2）t1 ℃時,將50 g硝酸鉀加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 （3）t2 ℃時,氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀,提純氯化鉀的方法是　　　　　　。 （4）將t3 ℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100 g分別蒸發(fā)10 g水,然后降溫至t2 ℃過濾,得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b,下列說法正確的是　　　　。 A.都是飽和溶液 B.溶液質(zhì)量a甲=乙 10.圖G7-11甲是氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線。據(jù)圖回答下列問題。 圖G7-11 （1）青海湖區(qū)的人們有一種經(jīng)驗,冬天撈“堿”,夏天曬鹽。這里的“堿”指純堿,鹽指氯化鈉,他們所依據(jù)的原理是 　。 （2）為確定某白色固體是碳酸鈉還是氯化鈉,在20 ℃時,取2.5 g樣品加入盛有10 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖乙所示,則白色固體是　　　　。若將該溶液升溫到40 ℃時,則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 參考答案 典題訓(xùn)練 1.C　[解析] 甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定,所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也不能確定,A錯誤;35 ℃時,甲物質(zhì)的溶解度是40 g,所以30 g甲加入50 g水中,得到70 g甲溶液,B錯誤;乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小,所以從乙溶液中獲得乙晶體,常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,C正確;降低溫度,甲溶液的狀態(tài)不能確定,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小,D錯誤。 2.C　[解析] 比較溶解度大小需要在一定的溫度下,A錯誤;a的溶解度隨溫度升高增大明顯,故當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時,可以用降溫結(jié)晶的方法除去b,B錯誤;10 ℃時,a的溶解度小于b,故取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b,C正確;將t ℃時a、b的飽和溶液升溫至40 ℃,二者的溶解度都增大,故溶液組成不變,其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a等于b,D錯誤。 3.D　[解析] T1 ℃時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中,乙燒杯底部有固體剩余,說明上層清液是飽和溶液,A正確;T1 ℃時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中,乙燒杯底部有固體剩余,說明該溫度下乙的溶解度小于甲,故乙表示的是硝酸鉀,甲表示的是氯化鉀,B正確;水的質(zhì)量相等,燒杯甲中固體全部溶解,乙中固體沒有全部溶解,故燒杯甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C正確;因為在T1 ℃時燒杯甲中氯化鉀全部溶解,而燒杯乙中硝酸鉀部分溶解,可以推知加入固體的質(zhì)量應(yīng)小于或等于T1 ℃時氯化鉀的溶解度,大于T1 ℃時硝酸鉀的溶解度,當(dāng)溫度升高到T2 ℃時,硝酸鉀的溶解度比T1 ℃時氯化鉀溶解度大,所以沒有溶解的固體會全部溶解,D錯誤。 4.D　[解析] 通過分析溶解度曲線可知,圖中P點表示t1 ℃時,甲的溶解度為98 g,A錯誤;甲固體的溶解度隨溫度的升高而增大,攪拌的目的是增大甲的溶解速率,B錯誤;通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?C錯誤;t2 ℃時,向盛有10 g水的燒杯中加入13 g固體甲,攪拌后固體完全溶解,放置一段時間后,溶液中有固體析出,所以甲溶于水的過程中一定放出熱量,D正確。 5.A　[解析] M點在曲線上,對應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液,B錯誤;通過分析曲線可知,0~70 ℃,ZnSO4溶解度逐漸增大,70~100 ℃,ZnSO4溶解度逐漸減小,C錯誤;40 ℃時,ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,所以溶解度應(yīng)該是大于41 g,大約是69.5 g,D錯誤。 6.D　[解析] 通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知,硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小,所以能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙,A正確;通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知,t1 ℃時,氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之間,B正確;丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,所以t2 ℃時,將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度,可使其變成飽和溶液,C正確;氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小,所以氯化鉀中混有少量的硝酸鉀,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純,D錯誤。 7.D　[解析] 一定溫度下,向不飽和的氯化銅溶液中加入足量氯化銅,能繼續(xù)溶解,至達到飽和狀態(tài),溶質(zhì)質(zhì)量不再發(fā)生改變,加入氯化銅之前,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0,后逐漸增大,至溶液達到飽和狀態(tài),不再發(fā)生改變,A錯誤;氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,恰好完全反應(yīng)時溶液的質(zhì)量不可能為0,B錯誤;鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅,反應(yīng)開始前,加入鋅粉的質(zhì)量為0,則剩余固體的質(zhì)量也為0,C錯誤;氯化銅與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸銅,沉淀的質(zhì)量從原點開始逐漸增加,至完全反應(yīng),不再發(fā)生改變,D正確。 8.（1）25 g　（2）20%?。?）蒸發(fā)結(jié)晶?。?）ABDE [解析] （2）t1 ℃時,硝酸鉀的溶解度為25 g,將50 g硝酸鉀加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5 g62.5 g100%=20%。（3）氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小,所以t2 ℃時,氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀,提純氯化鉀的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。（4）硝酸鉀、氯化鉀的溶解度隨溫度降低而減小,t2 ℃時,硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等。將t3 ℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100 g分別蒸發(fā)10 g水,然后降溫至t2 ℃過濾,得到溶液a和溶液b。溶液a和溶液b都是飽和溶液,A正確;t3 ℃時,氯化鉀的溶解度小于硝酸鉀的溶解度,蒸發(fā)10 g水,再降溫至t2 ℃,氯化鉀析出的晶體少,所以溶液質(zhì)量a甲=乙,D正確。 10.（1）氯化鈉溶解度受溫度影響較小,夏天溫度高,加快水分蒸發(fā),氯化鈉容易結(jié)晶析出;碳酸鈉溶解度受溫度影響較大,冬天溫度低,易結(jié)晶析出　（2）Na2CO3　20% [解析] （1）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)析出晶體的方法是降溫結(jié)晶;溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)析出晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。（2）20 ℃,碳酸鈉的溶解度小于25 g,氯化鈉的溶解度為36.3 g,所以在20 ℃時,取2.5 g樣品加入盛有10 g水的燒杯中,不能全部溶解的是碳酸鈉;將該溶液升溫到40 ℃時,2.5 g固體全部溶解,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5 g10 g+2.5 g100%=20%。