江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí) 專項(xiàng)（十一）中和反應(yīng)及探究練習(xí).doc

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專項(xiàng)(十一)　中和反應(yīng)及探究 1.如圖G11-1,在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入稀鹽酸,對該過程描述正確的是 （　?。? 圖G11-1 A.溫度計(jì)讀數(shù)持續(xù)上升 B.測其pH逐漸變小 C.溶液呈紅色時(shí),反應(yīng)沒發(fā)生 D.溶液呈無色時(shí),溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉 2.如圖G11-2是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖。以下說法錯(cuò)誤的是 （　?。? 圖G11-2 A.該反應(yīng)屬于中和反應(yīng),也屬于復(fù)分解反應(yīng) B.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變 C.反應(yīng)后溶液的pH減小 D.反應(yīng)后溶液中粒子只有鈉離子和氯離子 3. 圖G11-3 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖G11-3所示。 （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。 （2）該實(shí)驗(yàn)操作是將　　　　　　滴加到另一種溶液中。 （3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時(shí),證明此時(shí)溶液呈　　　　性,所得溶液中的溶質(zhì)為　 （寫化學(xué)式）;當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時(shí),向所得溶液中滴加酚酞試液,溶液呈　　　　色;此時(shí)溶液里所含有的溶質(zhì)有?。▽懟瘜W(xué)式）。 4.室溫下,將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,利用溫度計(jì)測出燒杯中溶液的溫度,溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖G11-4所示。 圖G11-4 （1）由圖可知,鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)是　　　　（填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”）反應(yīng)。 （2）B處溶液的溶質(zhì)是　　　　（填化學(xué)式）。 （3）B到C的過程中溶液的pH逐漸　　　　（填“增大”“減小”或“無變化”）。 5.某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考試時(shí),對以下問題進(jìn)行了探究。 Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng) 方案1:甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液,振蕩,繼續(xù)加入稀硫酸,觀察到溶液由　　　　色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 方案2:乙同學(xué)取少量NaOH溶液,測得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后,測得溶液pH為9。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了,得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 交流討論:大家同意甲同學(xué)的結(jié)論,對乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑,溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液;大家認(rèn)為,乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測得溶液的pH必須　　　?。ㄌ睢靶∮凇被颉靶∮诨虻扔凇保?才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 Ⅱ.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分 丙同學(xué)對探究Ⅰ中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究。 提出問題 試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么? 提出猜想 （1）Na2SO4。 （2）Na2SO4和　　　　　。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 方案Ⅰ 　向試管中加入少量鋅粒,然后加入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液 　鋅粒逐漸減少,有　　　產(chǎn)生 　猜想（2）成立 方案Ⅱ 　向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不斷振蕩試管 　開始無明顯現(xiàn)象,過一會兒發(fā)現(xiàn)　　 實(shí)驗(yàn)反思 為了驗(yàn)證猜想（2）成立,你認(rèn)為還可以選擇的藥品是　　　?。ㄌ钚蛱枺?。 A.BaCl2溶液 　　　　B.Cu 　　　　　C.Fe2O3 參考答案 典題訓(xùn)練 1.B　[解析] 逐滴加入稀鹽酸后,氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,堿性逐漸減弱,測其pH逐漸變小。 2.D　[解析] 酸堿中和生成鹽和水,恰好完全反應(yīng)后溶液中的粒子有鈉離子、氯離子和水分子。 3.（1）NaOH+HClNaCl+H2O （2）氫氧化鈉溶液?。?）酸　HCl、NaCl　紅　NaCl、NaOH 4.（1）放熱　（2）NaCl?。?）減小 5.Ⅰ.方案1:紅　方案2:小于或等于 2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4 Ⅱ.提出猜想 H2SO4（或硫酸） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 氣泡 溶液由無色變?yōu)榧t色 實(shí)驗(yàn)反思 C [解析] 本題主要考查酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法。Ⅰ.方案1:NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅,加入稀硫酸,稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),酚酞在中性和酸性條件下呈無色,所以溶液會由紅色變成無色。方案2: NaOH溶液的pH>7,稀硫酸的pH<7,所以NaOH溶液中加入稀硫酸后,二者反應(yīng),會使溶液的pH減小,如果溶液的pH小于或等于7就能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng);稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水,其化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4。 Ⅱ.提出猜想 因?yàn)榉磻?yīng)后溶液呈無色,所以反應(yīng)后試管中無色溶液的溶質(zhì)中沒有氫氧化鈉;若二者恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)只有Na2SO4;如果H2SO4過量,則溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 方案Ⅰ:如果猜想（2）成立,則鋅粒與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,所以會看到鋅粒消失,溶液中有氣泡產(chǎn)生。方案Ⅱ:如果猜想（2）成立,則開始加入的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反應(yīng),H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使無色酚酞變紅。實(shí)驗(yàn)反思 為了驗(yàn)證猜想（2）成立,還可以選擇只與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的藥品,BaCl2溶液能與H2SO4、Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;Cu不與H2SO4、Na2SO4反應(yīng),不能確定硫酸的存在;Fe2O3能和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵,使溶液呈黃色,能確定硫酸是否存在,符合題意,故選C。