九年級化學上冊 專題6《物質的溶解》測試題1（含解析）（新版）仁愛版.doc

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專題6《物質的溶解》測試題 一、單選題（每小題只有一個正確答案） 1．溶液是一種重要的混合物。下列有關溶液的說法正確的是（） A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動 B．一種物質分散到另一種物質里一定能形成溶液 C．不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液 D．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液 2．對下列事實的解釋錯誤的是（） 選項 事實 解釋 A 過氧化氫分解生成氧氣和水 化學變化中分子可分 B 過氧化氫與水的化學性質不同 構成物質的分子不同 C 過氧化氫溶液是混合物 含有不同種分子 D 過氧化氫溶液不能導電 沒有自由移動的電子 A． A B． B C． C D． D 3．下圖為甲、乙(不含結晶水)兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（） A． 甲的溶解度大于乙的溶解度 B． t1℃時的甲乙溶液溶質質量分數相等 C． t2℃時，將30g甲放入50g水中，得到80g甲溶液 D． 升高溫度可以使乙的不飽和溶液變成飽和溶液 4．“舌尖上的中國”第二季的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺，其實廚房也是同學們的家庭實驗室，利用廚房中的物品不可以進行的實驗是（ ） A、將面粉和水混合配制成溶液 B、用肥皂水判斷自來水是硬水還是軟水 C、探究鐵制品在什么條件下生銹 D、食醋除水垢（不垢主要成分碳酸鈣） 5．甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 B．t1℃時，甲、乙兩種物質各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是140g C．t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數 D．t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量甲一定大于乙 6．下列有關說法正確的是（） A． 長期放置后不會分層的液體一定是溶液 B． 碘放入足量的汽油中可以形成溶液 C． 所有物質的溶解度都隨溫度升高而增大 D． 要增加汽水中溶解的二氧化碳，可以持續(xù)通入二氧化碳 7．下列說法中，錯誤的是（） A． 水是一種氧化物 B． 電解水的過程中，水分子發(fā)生了改變 C． 加入洗潔精清洗碗上的油污，是利用其乳化作用 D． 生活中可以用過濾的方法區(qū)分硬水和軟水 8．生活中包含著許多化學知識，下列解釋合理的是（） A． 洗潔精和汽油都能清洗油污——都是乳化原理 B． 森林著火，砍掉部分樹木設置隔離帶——隔離可燃物 C． 雪上撒食鹽，雪很快融化——食鹽溶于水放出大量熱 D． 鋁制品比鐵制品更耐腐蝕——鋁的化學性質沒有鐵活潑 9．現有100 g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，要使溶液的溶質質量分數增大一倍，下列操作中正確的是(　　) A． 加入10 g NaCl B． 加入水5 g C． 蒸發(fā)掉50 g水 D． 加入100 g 10%NaCl溶液 10．根據下圖判斷，下列說法錯誤的是( )。 A．NaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大 B．20 ℃時，20g NaCl加入到50 g水中，攪拌后將全部溶解 C．t ℃時，NH4C1飽和溶液和NaCl飽和溶液中溶質質量分數相等 D．將20 ℃時，某NH4Cl飽和溶液降溫到t ℃，其溶質質量分數一定減小了 11．甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( ) A． t2 ℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液 B． t1 ℃時，向50 g水中加入甲可得80 g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60 g C． 甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲 D． t2 ℃時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0 ℃，甲溶液的溶質質量分數一定小于乙溶液的溶質質量分數 12．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列有關敘述中錯誤的是（） A． t2℃時甲的溶解度比乙的大 B． 將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質量大 C． 升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液 D． t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等 13．化學是以實驗為基礎的學科，下列有關實驗現象的描述正確的是（　?。? A． 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵 B． 紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧 C． 將銅絲插入硝酸銀溶液中，溶液由無色變藍色 D． 將硝酸銨固體溶于水，溶液溫度升高 14．某同學梳理歸納了以下知識點：①用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點；②硫酸銨屬于復合肥料，所含的營養(yǎng)元索是氮和硫；③“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗中，當蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱；④防毒面具的原理是利用活性炭的強吸附性；⑤洗滌劑能去除油污是因為洗滌劑可以溶解油污；⑥某物質能夠導電，該物質一定是金屬單質。其中正確的個數有( ) A． 1個 B． 2個 C． 3個 D． 4個 15．下列關于溶液的說法,正確的是（） A． 把少量花生油加入足量水中,充分攪拌后,即可形成溶液 B． 可用水鑒別硝酸銨、氫氧化鈉兩種固體 C． 洗滌劑去油污的原理是洗滌劑溶解了油污 D． 溶液中的溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中,并保持靜止不動,因此,溶液具有均一性和穩(wěn)定性 二、實驗題 16．某化學實驗小組的同學要配制 100g 質量分數為 10%的氯化鈉溶液，下面是他們配制溶液的實驗操作示意圖： (1)該實驗正確的操作順序為_____。(填序號) (2)若選用 20%的氯化鈉溶液來配制該溶液，則需要加入水的體積為______mL。 (3)下列不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是（______） A．用量筒量取水時如圖 2 讀數 B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C．氯化鈉晶體不純 D．轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出 E．稱量時，砝碼盤忘墊質量相同的紙片 17．利用右圖裝置證明一氧化碳的部分性質并驗證產物。 ① 氧化銅為_____色粉末，其中氧元素以_______態(tài)存在。 ② 加熱玻璃管后，a中發(fā)生反應的化學方程式是________， 反應后a中固體的質量_________（選填“變大”“變小”或“不變”）。 ③ b中盛放的液體所含的溶質是____________________。 ④ c處點燃后，火焰呈________色。 ⑤ a中發(fā)生的反應證明了一氧化碳具有__________性。 三、填空題 18．在農業(yè)生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種?，F要配制180kg這種氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量為___________，水的質量為__________。 19．海水蘊藏著豐富的資源． （1）海水中溶劑 是． （2）從海水中提取粗鹽一般可采用方法． （3）如圖1是特殊情況下使用的應急凈水器．利用該凈水器將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時，收集到500g可飲用水，此時剩余海水中氯化鈉的質量分數為． （4）利用氯化鈉制備碳酸鈉的同時可以得到氯化銨，下表為氯化銨的溶解度： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 ①向100g水中不斷加入氯化銨固體或改變溫度，得到圖2相應的溶液A～E．溶液D是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液E中析出晶體g． ②將盛有溶液E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中，向大燒杯內加入NaOH固體，小燒杯內的固體溶解，原因是． 20．根據右圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答： （1）20℃時A物質的溶解度為，當溫度為℃時， A、C兩種物質的溶解度相等。 （2）要使B的飽和溶液成為不飽和溶液，采用的一種方法是。 （3）將三種物質飽和溶液的溫度分別從20℃降到10℃時，溶液中溶質的質量分數最大的是（填字母）。 21．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖． （1）20℃時，甲物質的溶解度為40______g； （2）欲將40℃時，乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是加水或降溫____________； （3）40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，所得甲物質溶液的質量＜_______（選填“＞”或“=”或“＜”）乙物質溶液的質量． （4）下表為KCl在不同溫度下的溶解度： 溫度╱℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度╱g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 ①由上表可推測KCl溶解度隨溫度的升高而________增大（填“增大”或“減小”）． ②在10℃時，向100g水中加入40gKCl固體，充分混合溶解后所得溶液為________飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此過程中的玻璃棒的作用為__________加快溶解速率；將其溫度升高到40℃時，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質的質量分數為28.6%_________（計算結果精確到0.1%）． 22．右圖是a、b、c在種物質的溶解度曲線。據圖回答： （1）圖中a物質的溶解度曲線比b物質的陡，說明：。 （2）t2℃時30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？_____（填“能”或“不能”）。 （3）t1℃時a、b、c三種物質等質量的飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是___________。 四、推斷題 23．現有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行操作。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性） （1）步驟①中通過觀察_____，可以鑒別出硫酸銅溶液。 （2）步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質。 ①若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式____。 ②若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式____。 五、計算題 24．向盛有100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產生氣體質量與鋅粒質量的關系如圖所示。請根據關系圖分析并計算： ﹙1﹚硫酸中硫元素的化合價。 ﹙2﹚該稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。 25．某同學利用石灰石和稀鹽酸進行如下實驗，操作過程和數據如圖（樣品中雜質不與酸反應也不溶于水）。 （1）15g石灰石樣品中CaCO3物質的量。 （2）列式計算不飽和溶液A的溶質質量分數（結果準確到0.1%）。 參考答案 1．D 【解析】 試題分析：溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子都以分子、原子、離子等微觀粒子的形式存在，A錯誤；一種物質分散到另一種物質里一定能形成的均一、穩(wěn)定的混合物才是溶液，B錯誤；氫氧化鈣的不飽和溶液通過升高溫度能變成飽和溶液，C錯誤；在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某物質的溶液，叫該物質的飽和溶液。 考點：溶液，飽和溶液、不飽和溶液及相互轉換 2．D 【解析】A過氧化氫分解生成氧氣和水，反應前后分子的種類改變，原子的種類不變，證明化學變化中分子可分，原子不能分，正確；B構成物質的微粒是保持物質化學性質的微粒，過氧化氫與水的化學性質不同，是因為構成物質的分子不同，正確；C過氧化氫溶液是混合物，含有水分子和過氧化氫分子，正確；D溶液中導電微粒是自由移動的離子，過氧化氫溶液不能導電，是因為溶液中只有水分子和過氧化氫分子，沒有自由移動的離子，錯誤。故選D。 3．D 【解析】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，錯誤；B、溶液狀態(tài)沒有確定，無法確定溶質質量分數大小，錯誤；C、t2℃時，甲的溶解度為50g，在t2℃時，100g水中最多溶解50g甲，50g水最多溶解25g的甲，30g甲放入50g水中，得到75g甲溶液，錯誤；D、物質乙的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度可以使乙的不飽和溶液變成飽和溶液，正確。故選D。 4．A 【解析】 試題分析：A、面粉不溶于水，故將面粉和水混合不能配制成溶液，錯誤，B、用肥皂水判斷自來水是硬水還是軟水，泡沫豐富為軟水，泡沫少，易起浮渣，為軟水，正確，C、鐵在有空氣、水的條件下生銹，故探究鐵制品在什么條件下生銹可以完成，正確，D、食醋中含醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，故可用食醋除水垢（不垢主要成分碳酸鈣），正確，故選A 考點：溶液的形成，硬水、軟水的鑒別，鐵生銹條件的探究，酸的化學性質 5．B 【解析】 試題分析：根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在同一溫度下兩種物質的溶解度相等，可以比較同一溫度下兩種物質的溶解度的大小，根據溶解度隨溫度的變化特點確定析出晶體的方法，根據溶質質量分數進行比較即可． 解：A、物質的溶解度是在某溫度下的溶解度，而這里沒有指明溫度，故無法比較甲和乙的溶解度的大小，錯誤； B、t1℃時，甲和乙的溶解度都是40g，甲、乙兩種物質各50g分別加入到100g水中，充分溶解，只能溶解40g，故得到的溶液質量都是140g，正確； C、t2℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數一定大于乙飽和溶液的溶質質量分數，如果是不飽和溶液則不一定，錯誤； D、t2℃時，等質量甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量甲一定大于乙，此處沒有提溶液質量的關系，無法比較，錯誤； 故選B． 6．B 【解析】 【詳解】 A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，長期放置后不會分層的液體不一定是溶液，比如蒸餾水，選項錯誤；B、碘放入足量的汽油中可以形成溶液，選項正確；C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高降低，選項錯誤；D、氣體溶解度受壓強和溫度影響，與通入量的多少無關，選項錯誤。故本題選B。 7．D 【解析】 【詳解】 A. 氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素，水是一種氧化物，此選項正確；B. 電解水的過程中，水分子分解為氧原子和氫原子，此選項正確；C. 洗潔精清中含有乳化劑，乳化劑具有乳化作用，能將大的油珠分散成無數小的油滴隨水流走，從而去掉碗上的油污，此選項正確；D. 用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，此選項錯誤。故選D。 8．B 【解析】A、洗潔精和汽油都能清洗油污，但是原理不相同，洗潔精除去油污是利用了洗潔精對油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能夠溶解油污的原理，故選項說法錯誤； B、森林著火，砍掉部分樹木設置隔離帶，是利用了隔離可燃物的滅火原理，故選項說法正確； C、氯化鈉屬于鹽，溶于水形成的稀溶液的凝固點降低，可作融雪劑，故選項說法錯誤； D、鋁的化學性質比鐵活潑，鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是：鋁易與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化膜，故選項說法錯誤。 點睛： 乳化現象就是當兩種不相溶的液體混合時，其中一種在表面活性劑（即乳化劑--具有乳化作用，能使乳濁液穩(wěn)定的物質；如洗滌劑、洗發(fā)精等）的作用下，以極小的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液的現象。其中的乳化劑所起的作用就叫乳化作用。值得注意的是，經乳化作用形成的乳濁液，雖然穩(wěn)定，且不再分層，但不是溶液。 9．C 【解析】A、100g10%的NaCl溶液中溶質的質量為100g10%=10g，加入10 g NaCl后溶質的質量分數為20g110g100%=18.1%，小于20%，錯誤； B、加入水后溶質的質量分數減少，錯誤； C、100g10%的NaCl溶液中溶質的質量為100g10%=10g，蒸發(fā)掉50 g水后，溶質的質量分數為10g50g100%=20%，正確； D、加入相同的質量分數的氯化鈉溶于后溶液中溶質的質量分數不變，錯誤。故選C。 10．B 【解析】 試題分析： 由溶解度曲線可知A選項．NaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大是正確的敘述；B選項20 ℃時，20g NaCl加入到50 g水中，攪拌后將全部溶解0 ℃時，20g NaCl加入到50 g水中，攪拌后將全部溶解是錯誤的敘述，因為20 ℃時氯化鈉的溶解度為36g，50g水中最多溶解18g；C選項t ℃時，NH4C1飽和溶液和NaCl飽和溶液中溶質質量分數相等是正確的敘述；D選項將20 ℃時，某NH4Cl飽和溶液降溫到t ℃，其溶質質量分數一定減小了是正確的敘述；故答案選擇B 考點：溶解度曲線 11．D 【解析】 根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液正確；t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g正確；甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲正確；t2℃時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質質量分數一定小于乙溶液的溶質質量分數錯誤，因為沒有指明溶液是否飽和。A、t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液正確，因為甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g正確，因為該溫度下50g水溶解了30g溶質，那么100g是就恰好溶解60g溶質，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、t2℃時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質質量分數一定小于乙溶液的溶質質量分數錯誤，因為沒有指明溶液是否飽和，錯誤符合題意，故選項正確；故選D。 12．B 【解析】試題分析：依圖t2℃甲的溶解度比乙的大，A正確；將等質量甲、乙的飽和溶液從t2降到t1，析出甲的質量大，B錯誤；甲的溶解度隨溫度升高而增大，故升高溫度可以將甲的飽和溶液變成不飽和溶液C正確；t1℃時，兩種物質的溶解度相等，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等，D正確。 考點：溶解度曲線的應用。 13．C 【解析】A、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，故A錯誤；B、紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙，故B錯誤；C、將銅絲插入硝酸銀溶液中，溶液由無色變藍色，銅比銀活潑，反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍色，故C正確；D、將硝酸銨固體溶于水，吸熱，溶液溫度降低，故D錯誤。 點睛∶常見的現象有顏色變化，吸熱或放熱，生成氣體，產生沉淀。煙和霧是兩種不同的現象，煙是固體小顆粒懸浮在空氣中形成的，霧是液體小液滴懸浮在空氣中形成的。 14．B 【解析】①可燃物的著火點是物質的固有屬性，無法改變。用水滅火的原理是降低溫度到可燃物的著火點以下，錯誤；②硫酸銨屬于氮肥，所含的營養(yǎng)元索是氮，錯誤；③“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗中，當蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱，正確；④防毒面具的原理是利用活性炭的強吸附性，正確；⑤洗滌劑能去除油污是因為洗滌劑具有乳化功能，能將油污分散成細小液滴，而不聚成大的油珠，隨水流走，錯誤；⑥某物質能夠導電，但該物質不一定是金屬單質，如石墨，錯誤。故選B。 15．B 【解析】A、植物油不溶于水，不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，屬于乳濁液，錯誤；B、硝酸銨、氫氧化鈉兩種固體溶于水分別吸熱、放熱，溫度分別降低、升高，可以鑒別，正確；C、洗滌劑去除油污，是利用了洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，是利用了乳化作用，錯誤；D、溶液中的溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，但不是保持靜止不動，錯誤。故選B。 16． ③②①⑤④50.0D 【解析】(1)根據配制一定溶質質量分數的溶液的操作順序解答；(2)根據配制前后溶質質量不變計算解答；(3)根據配制過程中造成誤差的原因分析解答。(1) 據配制一定溶質質量分數的溶液的操作順序為從廣口瓶中取出藥品放入托盤天平進行稱量，然后將藥品倒入燒杯，再量取所需的水倒入燒杯溶解。故該實驗正確的操作順序為③②①⑤④；(2)設需要加入水的體積為x。則100g10％=20％x，x=50g；(3) A、用量筒量取水時圖 2 采用的是仰視的方法，仰視導致數據偏小，實際量筒中水的體積偏大，最終導致溶質質量分數偏小，錯誤；B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，相當于增加了溶劑，導致溶質質量分數偏小，錯誤；C、氯化鈉晶體不純，即氯化鈉的質量偏小，導致溶質質量分數偏小，錯誤；D、溶液具有均一性，轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出，不會造成溶質質量分數偏小，正確； E、稱量時，砝碼盤忘墊質量相同的紙片，導致氯化鈉的質量偏小，溶質質量分數偏小，錯誤。故選D。 點睛：量取時，若仰視刻度，則實際量取的液體體積偏大；若俯視刻度，則實際量取的液體體積偏小。 17．黑化合CO+CuO→ΔCu+CO2變小Ca(OH)2（氫氧化鈣、熟石灰）淡藍還原性 18． 28.8kg 151.2kg 【解析】180kg16%的氯化鈉溶液中含溶質氯化鈉的質量=180kg16%=28.8kg，需要水的質量=180kg-28.8kg=151.2kg。 19．（1）水；（2）蒸發(fā)溶劑；（3）4%；（4）①不飽和；9.2；②氫氧化鈉固體溶于水放熱，使得氯化銨的溶解度增大而溶解． 20．（1）50g 10； （2）升高溫度或增加溶劑等； （3）B。 【解析】 試題分析：（1）由圖可知20℃時A物質的溶解度為50g，當溫度為10℃時，A、C兩種物質的溶解度曲線相交，溶解度相等；（2）要使B的飽和溶液成為不飽和溶液，可以采用升高溫度或增加溶劑的方法；（3）B物質溶解度受溫度變化影響最小，所以將三種物質飽和溶液的溫度分別從20℃降到10℃時，B物質析出溶質最少，所以溶液中溶質的質量分數最大的是B。 考點：溶解度曲線的意義 點評：關于溶解度曲線的題目一直是中考的必考點，常在雙選中出現，得分率不是很高，注意仔細審題，避免粗心。 21． 40增加溶劑＜增大飽和攪拌、加快溶解速率28.6% 【解析】 (1). 20℃時，甲物質的溶解度為40g (2). 飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。欲將40℃時，乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是加水或降溫增加溶? (3). 40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，甲的溶解度減小，析出晶體，甲的溶液質量減少；而乙的溶解度增大，溶質不析出，溶液質量不變，所得甲物質溶液的質量＜乙物質溶液的質量； (4). 上表可推測KCl溶解度隨溫度的升高而 增大 (5). 溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。在10℃時，氯化鈉的溶解度為31g，向100g水中加入40g KCl固體，得飽和溶液 (6). 溶解時玻璃棒的作用是攪拌、加快溶解速率 (7). 將其溫度升高到40℃時，若不考慮溶劑的變化，，40g氯化鉀完全溶解，溶質的質量是40g，溶液的質量為140g，則該溶液中溶質的質量分數為40g140g100%=28.6% 點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質的質量分數時，只需要比較溶質的多少即可。溶解度變大時，溶質不變，溶解度減小時溶質質量等于減小后的溶解度 22．（1）a溶解度受溫度影響比b大 ；（2）不能；（3）b＞a＞c 【解析】（1）由圖像可以看出，溶解度曲線越陡說明受溫度影響越明顯，故答案為a溶解度受溫度影響比b大 ； （2）由于在t1℃時，a的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20ga，則在50g水中最多溶解10ga，故答案為：不能 （3）t1℃時a，b，c三種物質飽和溶液中溶質質量分數的大小關系是b＞a=c，當溫度升高到t2℃時，a，b的溶解度升高，a，b的溶解度升高，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶質質量分數不變，而c的溶解度變小，有溶質析出，所以c的溶質質量變?。蚀鸢笧椋篵＞a＞c 23． 溶液的顏色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化學方程式符合題意即可）Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH] 【解析】 【分析】 通過觀察溶液的顏色和溶液酸堿性及性質的不同可以鑒別物質。 【詳解】 （1）五種溶液中硫酸銅溶液是藍色的，其他四種溶液都是無色的，可以通過觀察溶液的顏色進行鑒別；（2）若試劑Y為酸（稀鹽酸或稀硫酸），碳酸鈉能和酸反應生成氣體，反應的化學方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若試劑Y為堿（氫氧化鈣或氫氧化鋇），碳酸鈉能和堿反應生成沉淀，反應的化學方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。 【點睛】 酸堿鹽之間發(fā)生的反應一般是復分解反應，反應發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或者水生成。 24．﹙1﹚+6；﹙2﹚9.8％ 【解析】(1)設硫酸中硫元素的化合價為x，硫酸中氫元素化合價是+1，氧元素化合價是?2，根據題意有：(+1)2+x+(?2)4=0，x=+6； (2)設硫酸質量為， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 98 2 0.2g ，=9.8g，該稀硫酸中溶質的質量分數為：。 答：該稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。 25．（1）0.1mol ； （2） 10.0% 【解析】(1)根據碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，樣品中的雜質不與酸反應也不溶于酸，所以恰好反應后剩余的固體為雜質，15g石灰石樣品中CaCO3的質量為15g?5g=10g，n=； (2)設生成氯化鈣的質量為，生成二氧化碳的質量為y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 10g y =11.1g，=4.4g 不飽和溶液A的溶質質量分數。 答：不飽和溶液A的溶質質量分數為10.0% 。