2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 階段測(cè)試（5）微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 蘇教版.doc

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2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 階段測(cè)試（5）微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 蘇教版 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。 第Ⅰ卷(選擇題　共46分) 一、選擇題(本題包括5個(gè)小題，每題2分，共10分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1．(xx青島一模)對(duì)下列化學(xué)用語的理解正確的是(　　) A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示12C，也可以表示14C B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 [答案]A [解析]B選項(xiàng)二氧化碳分子是直線形分子，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)電子式不可以表示氫氧根離子；D選項(xiàng)乙二醇是C2H6O2。 2．(xx臨沂一模)同種元素的不同微粒，它們的(　　) A．質(zhì)量數(shù)一定相同 B．核外電子數(shù)一定相同 C．中子數(shù)一定不同 D．電子層數(shù)可能不同 [答案]D [解析]同種元素的不同微粒，如1H、2H、3H的質(zhì)量數(shù)不同，A錯(cuò)誤；23Na、23Na＋的核外電子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；23Na、23Na＋的中子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；23Na、23Na＋的電子層數(shù)不同，故D正確。 3．2009年7月27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國際聯(lián)合核研究所的專家們啟動(dòng)新元素合成實(shí)驗(yàn)，如果順利的話，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)將會(huì)合成門捷列夫元素周期表中第117號(hào)新元素。下列有關(guān)117號(hào)元素?cái)⑹稣_的是(　　) A．該合成過程是化學(xué)變化 B．該元素位于第7周期ⅦA族 C．該元素是非金屬元素 D．該元素性質(zhì)較活潑 [答案]B [解析]該合成過程涉及原子核的變化，A錯(cuò)誤；由元素周期表的排布規(guī)律可知117號(hào)元素位于元素周期表的第7周期ⅦA族，且是金屬元素，B正確，C錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律可知該元素的性質(zhì)應(yīng)該很穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。 4．“神舟七號(hào)”的燃料氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說法正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3 B．中子數(shù)之比為1:1:1 C．摩爾質(zhì)量之比為8:9:10 D．化學(xué)性質(zhì)不相同 [答案]C [解析]A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)之比為(3＋1):(3＋1):(3＋1)＝1:1:1；B項(xiàng)，中子數(shù)之比為(4＋0):(4＋1):(4＋2)＝4:5:6; C項(xiàng)摩爾質(zhì)量之比為：(7＋1):(7＋2):(7＋3)＝8:9:10；D項(xiàng)，三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同。 5．目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成的。u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為－e，e為基元電荷。下列論斷中可能正確的是(　　) A．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成 B．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成 C．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成 D．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成 [答案]B [解析]該題屬于高科技題，但落點(diǎn)低。質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，結(jié)合信息，B正確。 二、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每題3分，共36分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 6．(xx濰坊統(tǒng)考)著名化學(xué)家徐光憲，因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域取得的卓越成就被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是(　　) A．稀土元素全部是金屬元素 B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液作萃取劑 C．鑭系元素均屬于主族元素 D．某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁 [答案]A [解析]B項(xiàng)中NaOH和碘反應(yīng)，不能用做萃取劑，C項(xiàng)，鑭系是副族元素，D項(xiàng)地殼中鋁元素含量最高。 7．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(　　) A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性 B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸 C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體 D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體 [答案]D [解析]Be、BeO、Be(OH)2均有兩性；根據(jù)鹵素及其化合物的遞變性知，B正確；MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小。 8．(xx煙臺(tái)一模)全球熱播影片《阿凡達(dá)》于2010年1月4日在中國內(nèi)地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。(選項(xiàng)中的物質(zhì)都是由下表中的元素組成) 由以上信息可推斷下列說法正確的是(　　) A．宇航員在宇宙飛船活動(dòng)艙內(nèi)產(chǎn)生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應(yīng)該由e和f組成 B．活動(dòng)艙內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質(zhì) C．c和f以原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的來源 D．若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一個(gè)質(zhì)子 [答案]C [解析]a為H，b為He，c為Na，d為C，e為N，f為O，g為Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；艙內(nèi)充入O2和N2，不能充入H2和O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2可用作供氧劑，C項(xiàng)正確；He比He少一個(gè)中子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．(xx威海一模)如圖所示是17世紀(jì)煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號(hào)。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個(gè)電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，X的氫化物XH3有劇毒。下列推測(cè)不正確的是(　　) A．原子半徑XY C．X的氫化物具有強(qiáng)還原性 D．Y與碘同周期，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)強(qiáng) [答案]D [解析]X的氫化物為XH3，說明X處于VA族，XH3有劇毒，說明不是NH3，其具有強(qiáng)還原性，C正確，Y比X多1個(gè)電子層，則原子半徑Y(jié)>X。X的非金屬性強(qiáng)于Y，B正確。Y與碘同周期，則Y的非金屬性比碘弱，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比HIO4弱。 10．(xx大連)國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長式元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1例，稀有氣體為18例。按這個(gè)規(guī)定，下列說法正確的是(　　) A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子 B．第16列元素形成的化合物種類最多 C．第3列元素種類最多 D．第16、17列元素都是非金屬元素 [答案]C [解析]在長式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎、ⅡA、ⅢB―→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA―→ⅦA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)。所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個(gè)電子；第16列為氧族元素，而形成化合物的種類最多的是碳元素；第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第16、17列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素。 11．下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為1、2、3、5、6、8、10、11等 C．離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵 D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 [答案]B [解析]原子最外層電子數(shù)為2的元素也可以處于周期表的零族或副族，A項(xiàng)錯(cuò)；離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等；金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。 12．已知：①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”，漢語名為“鎶”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，U是核反應(yīng)堆的重要原料；③鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是β－鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列有關(guān)對(duì)上述表述所涉及元素的說法正確的是(　　) A.Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55 B.U和U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化 C．40Ca2＋與18O具有相同的電子數(shù) D．Si2O中質(zhì)子總數(shù)為80 [答案]C [解析]這類題型常較容易。Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112，兩者之差為53，A錯(cuò)誤；核反應(yīng)是物理變化，B錯(cuò)誤；40Ca2＋和18O的電子數(shù)都是18，C正確；Si2O中電子總數(shù)為80，質(zhì)子總數(shù)為76，D錯(cuò)誤。 13．短周期的X、Y、Z三種主族元素，已知原子序數(shù)的關(guān)系為X＋Y＝2Y，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．若X是O，則YX一定是離子化合物 B．若X是Na，則Z的最高正價(jià)一定為偶數(shù) C．若Y是O，則非金屬性：Z>Y>X D．若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素 [答案]A [解析]根據(jù)題中所給信息可得出Z元素的可能情況只有三種：N、S、Cl。然后再根據(jù)題中所給的原子序數(shù)關(guān)系可知，X與Z的原子序數(shù)之和為偶數(shù)，則X與Z的原子序數(shù)一定同為奇數(shù)或同為偶數(shù)，進(jìn)而再利用例證法求解。Z可能是氮元素、硫元素或氯元素。若X是O，Z只能是硫，則Y是鎂，MgO是離子化合物，A正確；若X是Na，Z可能是N或Cl，其最高正化合價(jià)均是奇數(shù)，B錯(cuò)；若Y是O，Z只能是N，則X是F，非金屬性X>Y>Z，C錯(cuò)；若Y是Na，X、Z可能是P和N，處于同一主族，D錯(cuò)。 14．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是(　　) A．D元素處于元素周期表中第3周期ⅥA族 B．四種元素的原子半徑：ASi>C>H，B錯(cuò)。B、D的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，CO2晶體為分子晶體，熔沸點(diǎn)低；而SiO2為原子晶體，熔沸點(diǎn)高，C錯(cuò)。根據(jù)2C＋SiO22CO↑＋Si、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ，D對(duì)。 15．(xx濰坊)氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是(　　) A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B．氯胺的電子式為H： C．氯胺中氯的化合價(jià)為＋1 D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似 [答案]A [解析]NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氨胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化成氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時(shí)間。 16．(xx濟(jì)寧一模)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是(　　) A．元素原子第一電離能大小關(guān)系：Z>Y>W>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物 C．Y與M形成的化學(xué)鍵的鍵長大于Z與M形成的化學(xué)鍵的鍵長 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵 [答案]C [解析]根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為M＝0.76 g/L22.4 L/mol＝17 g/mol，結(jié)合X、Y、Z同周期且原子序數(shù)依次增大，則M為H，Y為N；又X、Z可形成XZ2分子，則X為C，Z為0；W的質(zhì)子數(shù)為(1＋6＋7＋8)＝11，則W為Na。第一電離能：N>0，A錯(cuò)；CO2、C2H2均為直線形的共價(jià)化合物，但Na2O2為離子化合物，B錯(cuò)；由于原子半徑N>O，N—H鍵鍵長大于O—H鍵鍵長，C對(duì)；氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)。 17．(xx青島一模)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是(　　) A．Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子 B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4 C．Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物 D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性 [答案]D [解析]由題給信息可推知X為氧，Y為硅，Z為硫，W為氫，Q為碳。碳元素與氫元素可以組成甲烷、乙炔(C2H2)、乙烷分子，它們分別為10電子、14電子、18電子分子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；硅的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式有兩種形式：H4SiO4，H2SiO3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳、硅、硫與氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，還有CO、SO3等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫、氫、氧形成的鈉鹽中：亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉溶液呈酸性，而硫酸鈉溶液顯中性，亞硫酸鈉溶液顯堿性，D選項(xiàng)正確。 第Ⅱ卷(非選擇題　共54分) 三、填空題(本題包括5個(gè)小題，共54分) 18．(本小題滿分12分)A、B、X、D、E為五種短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多種氣態(tài)氫化物，其中一種是廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、X、D、E組成RB2型化合物。已知在DB2中，D與B的質(zhì)量比為7:8，在EB2中，E與B的質(zhì)量比為1:1。根據(jù)以上條件回答下列問題： (1)請(qǐng)寫出X單質(zhì)分子的電子式：________；DB2有多種重要的用途，請(qǐng)你寫出其中的一種：________。 (2)X的氣態(tài)氫化物易液化，原因是________。 (3)X和D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是________。 ①有潤滑性?、谝啄p　③抗腐蝕?、軓?qiáng)還原性 (4)E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該氧化物與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。 (5)B元素可分別與A、E形成多種陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機(jī)鈉鹽溶液，為了檢驗(yàn)該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無色氣體； ②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的質(zhì)量減少。 由此得出的結(jié)論是____________。 [答案](1)N??N　制玻璃、制光導(dǎo)纖維、制粗硅等 (2)X的氫化物分子之間存在著氫鍵，故其沸點(diǎn)較高 (3)②④ (4)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ (5)一定有CO，SO和SO至少有一種(若答S2O一定不存在亦對(duì)，不答此項(xiàng)亦可) [解析]根據(jù)題給信息容易確定A、B、X、D、E分別為C、O、N、Si、S元素。二氧化硅是制玻璃、制光導(dǎo)纖維、制備晶體硅的原料；氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，因此易液化；氮化硅是一種原子晶體，具有超強(qiáng)硬度、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；氯氣具有氧化性，硫形成的氧化物(二氧化硫)具有還原性，氯氣可以將其氧化；(5)①說明含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，②說明一定含有碳酸根離子，亞硫酸根離子或硫酸根離子至少含有一種，綜合可知含有碳酸根，亞硫酸根離子和硫酸根離子至少含有一種。 19．(本小題滿分14分)(xx煙臺(tái)一模)X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示。 元素 部分結(jié)構(gòu)知識(shí) 部分性質(zhì) X X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子 X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存 Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氫化物 Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6 W W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù)) 化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋ 填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。 (1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是________，Z元素在周期表中的位置是________。 (2)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。 (3)常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH________(填“>”、“<”或“＝”)7理由是：________(用離子方程式表示)。 (4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)________。 (5)25℃、101kPa時(shí)，32 gY的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1 780.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。 [答案](1) 　第三周期ⅦA族 (2)HClO4>HNO3>H2CO3 (3)<　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (4)Al3＋＋3NH33H2O===Al(OH)3↓＋3NH (5)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol 20．(本小題滿分10分)(xx日照一模)下列物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物未列出)，其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G的濃溶液中會(huì)鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)。 A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素，則： (1)X在周期表中的位置是________，R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。 (2)A和G按等物質(zhì)的量反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯________性，其原因用離子方程式表示為______________。 (3)A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。 (4)常溫下，pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為________。 (5)為保護(hù)環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為________L。 [答案](1)第2周期ⅥA族　O>N>Na　 (2)酸　NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O　(4)1:1010(或10－10或10－10：1)　(5)14 [解析]由X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，可知X為氧，則R為氮。在Q、R、X、T四種元素中Q的原子序數(shù)最小，且Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素，則可推出Q為氫、T為鈉。在物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，甲為鋁，G為HNO3，D為NaOH。B與丁生成NaOH，可知B可能為水，由G是HNO3可進(jìn)一步推知E為NO2、C為NO，最后得出A為NH3。第(4)小題中pH＝12的NaOH溶液中OH－濃度為10－2mol/L，由水電離出的OH－濃度為10－12mol/L，pH＝12的NaAlO2溶液中，由水電離出的OH－濃度為10－2 mol/L，所以兩溶液中由水電離出的OH－濃度之比為1:1010。第(5)小題中E與CO的反應(yīng)方程式為2NO2＋4CO===N2＋4CO2，由方程式可知轉(zhuǎn)移8 mol電子，生成的氣體共5 mol，則轉(zhuǎn)移1 mol電子生成的氣體為5/8 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為14 L。 21．(本小題滿分8分)(xx淄博一模)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式____________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式________________(分解反應(yīng))。 (3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1:1:1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________________，B的化學(xué)式為________________。 [答案](1) (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO或NaHS [解析]由題目所提供的信息可知，Y為O元素，M為S元素，N為Cl元素，Z為Na元素，X為H元素。(1)Na與Cl所形成的化合物為NaCl。(2)X與Y形成的10電子化合物為H2O,18電子化合物為H2O2。(3)圖示的反應(yīng)是指SO2在一定條件下與O2反應(yīng)生成SO3，反應(yīng)沒有完全進(jìn)行，所以，所寫化學(xué)反應(yīng)方程式中必須用可逆符號(hào)。(4)由題給元素中的三種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1的強(qiáng)電解質(zhì)有NaOH、NaHS和NaClO，其中NaOH抑制水的電離，NaClO和NaHS在水中要水解，則促進(jìn)水的電離。 22．(本小題滿分10分)(xx南京)A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫出四種)。 (2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示)。 (3)由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液，及由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式________、________。 (4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為________(用離子符號(hào)表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為________，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為________。 [答案](1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可) (2)H2O>HCl>CH4 (3)HCO＋[Al(OH)4]－＋H2O===CO＋Al(OH)3↓ 3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)r(Na＋)>r(Al3＋)　23:27　Na＋Al＋4H2O===Na[Al(OH)4]＋2H2↑　2x mol [解析]根據(jù)題設(shè)條件可推知A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S、G為Cl。 (1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。 (2)由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl、CH4，又由于HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，HCl的沸點(diǎn)高于CH4，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篐2O>HCl>CH4。 (3)A、B、C、D四種元素組成的化合物為NaHCO3，HCO能分別與[Al(OH)4]－和Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，其相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：HCO＋[Al(OH)4]－===CO＋Al(OH)3↓＋H2O,3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (4)Al3＋和Na＋有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其原子序數(shù)越小離子半徑越大，可得r(Na＋)>r(Al3＋)。Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Al再與NaOH反應(yīng)剛好生成NaAlO22Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其總反應(yīng)式為：Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑，故參與反應(yīng)的Na、Al的質(zhì)量比為23:27。反應(yīng)得到H2的物質(zhì)的量為Na的2倍，即為2x mol。