高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 共價(jià)鍵模型 第1課時課件 魯科版選修3

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1、第1課時共價(jià)鍵第2章第1節(jié)共價(jià)鍵模型學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知共價(jià)鍵的概念與形成，知道共價(jià)鍵的特征具有飽和性和方向性。2.能夠從不同的角度對共價(jià)鍵分類，會分析鍵和鍵的形成及特點(diǎn)。3.會判斷極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)1.共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)(1)概念：原子間通過 形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。(2)形成：以H2分子的形成為例一、共價(jià)鍵的特征飽和性和方向性當(dāng)兩個氫原子相互接近時，它們原子軌道發(fā)生 ，導(dǎo)致兩個氫原子的電子更多的處于兩個原子核之間，即電子在核間區(qū)域出現(xiàn)的概率 。體系的能量 ，形成化學(xué)鍵。共用電子重疊增加降低(3)鍵的本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間

2、的電子與兩個原子核之間的 。(4)鍵的形成條件：非金屬元素的 之間形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。(5)共價(jià)鍵的表示方法用一條短線表示 所形成的共價(jià)鍵，如HH。用“=”表示原子間共用 所形成的共價(jià)鍵，如C=C。用“”表示原子間共用 所形成的共價(jià)鍵，如CC。電性作用原子一對共用電子兩對電子三對電子2.共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵的特征(1)飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個 ，便可和幾個 的電子配對成鍵，這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。(2)方向性除s軌道是球形對稱外，其他的原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時，原子軌道重疊的越 ，電子在核間出

3、現(xiàn)的 越大，所形成的共價(jià)鍵就越 ，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。未成對電子自旋狀態(tài)相反多概率牢固共價(jià)鍵的特征及應(yīng)用共價(jià)鍵的特征及應(yīng)用(1)共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。(2)共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型，并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性，如兩個s電子形成共價(jià)鍵時就沒有方向性。歸納總結(jié)歸納總結(jié)例例1下列有關(guān)共價(jià)鍵的成因說法錯誤的是 A.若成鍵后兩原子的原子核距離更近些，體系的能量會更低B.成鍵原子的原子軌道在空間最大程度重疊C.共用電子對在形成共價(jià)鍵的原子的核間區(qū)域出現(xiàn)的概率大D.形成化學(xué)鍵，體系的能量降低解析解析成鍵的兩原

4、子相互靠近，且兩原子的原子軌道重疊，共用電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增大；兩個原子形成共價(jià)鍵時，體系的能量最低，若成鍵后原子核距離更近些，則兩個帶正電荷的原子核之間的排斥作用又將導(dǎo)致體系能量升高，A項(xiàng)錯誤。答案解析例例2下列說法正確的是 A.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B.H3O的存在說明共價(jià)鍵不具有飽和性C.所有共價(jià)鍵都有方向性D.兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間答案解析解析解析S原子有兩個未成對電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項(xiàng)正確；H2O能結(jié)合1個H形成H3O，不能說明共價(jià)鍵不具有飽和性，B項(xiàng)錯誤；因?yàn)閟軌道為球形，所以H2分子中的HH

5、鍵沒有方向性，C項(xiàng)錯誤；兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的幾率大，D項(xiàng)錯誤。(1)所有的共價(jià)鍵都有飽和性，但并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如兩個1s軌道重疊形成的共價(jià)鍵沒有方向性。(2)共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道和重疊程度無關(guān)，而是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的。(3)H2S分子中兩個成鍵原子的夾角與硫原子的兩個未成對電子所在的原子軌道的夾角有關(guān)。易錯警示1.鍵與鍵與鍵鍵按原子軌道重疊方式分類按原子軌道重疊方式分類(1)鍵定義：形成共價(jià)鍵的未成對電子的原子軌道采取“ ”的方式重疊，這種共價(jià)鍵叫鍵。類型：a.ss鍵：兩個成鍵原子均提供 形成的共價(jià)鍵。b.sp鍵：兩個成鍵原子分別提供

6、和 形成的共價(jià)鍵。c.pp鍵：兩個成鍵原子均提供 形成的共價(jià)鍵。二、共價(jià)鍵的類型頭碰頭s軌道s軌道p軌道p軌道鍵的特征：a.以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形 ，這種特征稱為軸對稱。b.形成鍵的原子軌道重疊程度 ，故鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。存在：共價(jià)單鍵為鍵；共價(jià)雙鍵和共價(jià)叁鍵中存在 個鍵。不變較大一(2)鍵定義：形成共價(jià)鍵的未成對電子的原子軌道采取“ ”的方式重疊，這種共價(jià)鍵叫鍵。特征：a.每個鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的 ，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為 ，這種特征稱為鏡面對稱。b.形成鍵時原子軌道重疊程度比形成鍵時 ，鍵沒有鍵

7、。存在：鍵通常存在于 中。肩并肩兩側(cè)鏡像小牢固雙鍵和叁鍵2.極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵按共用電子對是否偏移分類按共用電子對是否偏移分類類型形成元素共用電子對偏移原子電性非極性鍵 元素兩原子電負(fù)性相同，共用電子對_兩原子都不顯電性極性鍵 元素共用電子對偏向電負(fù)性 的原子電負(fù)性較大的原子顯 電性，電負(fù)性較小的原子顯 電性同種不同種不偏移較大負(fù)正歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)共價(jià)鍵的分類(2)鍵和鍵的比較鍵的類型鍵鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊，特征為軸對稱沿鍵軸方向“肩并肩”重疊，特征為鏡面對稱原子軌道重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較

8、大、穩(wěn)定較小、易斷裂化學(xué)活潑性不活潑活潑類型s-s、s-p、p-pp-p鍵的存在共價(jià)單鍵為鍵，共價(jià)雙鍵、叁鍵中有一個鍵共價(jià)雙鍵、叁鍵分別有一個、兩個鍵(3)極性鍵和非極性鍵共價(jià)鍵極性判斷：同種元素的原子間形成非極性鍵，不同種元素的原子間形成極性鍵。共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱判斷：電負(fù)性差值越大，鍵的極性越強(qiáng)。如鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠FHOHNHP。例例3下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是 A.s-s 鍵與s-p 鍵的對稱性不同B.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH，則乙炔分子中存在2個鍵(CH) 和3個鍵(CC)D.乙烷分子中只存在鍵，即6個CH鍵和1個CC鍵都為鍵，不存

9、在 鍵答案解析解析解析s-s 鍵無方向性，s-p 鍵軸對稱，A項(xiàng)正確；在含有共價(jià)鍵的分子中一定有鍵，可能有鍵，如HCl、N2等，B項(xiàng)正確；單鍵都為鍵，乙烷分子結(jié)構(gòu)式為 ，其6個CH鍵和1個CC鍵都為鍵，D項(xiàng)正確；共價(jià)叁鍵中一個為鍵，另外兩個為鍵，故乙炔(HCCH)分子中有2個CH 鍵，CC鍵中有1個鍵、2個鍵，C項(xiàng)錯。鍵和鍵的判斷思路方法規(guī)律方法規(guī)律化學(xué)式結(jié)構(gòu)式單鍵：鍵雙鍵：1個鍵、1個鍵叁鍵：1個鍵、2個鍵例例4(2017佛山期中)下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是 A.由不同元素原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵B.由同種元素的兩個原子形成的雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵C.化合物中不可能含

10、有非極性鍵D.當(dāng)氧原子與氟原子形成共價(jià)鍵時，共用電子偏向氟原子一方解析解析不同元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性鍵；同種元素的原子形成的雙原子分子中，兩原子吸引電子的能力相同，形成非極性鍵。某些化合物中，如Na2O2、H2O2中均含有非極性鍵。氟原子吸引電子的能力強(qiáng)于氧原子，二者成鍵時共用電子偏向氟原子。答案解析學(xué)習(xí)小結(jié)共價(jià)鍵達(dá)標(biāo)檢測1.下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是 A.H2O2：HO=OHB.CH3COOOH： C.CH4S： D.SiHCl3： 12345答案解析6解析解析由共價(jià)鍵的飽和性可知：C、Si均形成4個共價(jià)鍵，H形成1個共價(jià)鍵，O、S均形成2個共價(jià)鍵。A項(xiàng)中O原

11、子之間不可能形成雙鍵，B項(xiàng)是過氧乙酸，含有過氧鍵“OO”，C項(xiàng)相當(dāng)于S取代了CH3OH中的氧原子，D項(xiàng)中Si原子形成4個共價(jià)鍵。1234562.下列關(guān)于共價(jià)鍵的飽和性和方向性的敘述中，不正確的是 A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B.共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的C.共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型D.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)答案解析123456解析解析原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，A項(xiàng)正確；形成共價(jià)鍵時

12、，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的空間構(gòu)型，故B、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。1234563.關(guān)于鍵和鍵的比較，下列說法不正確的是 A.鍵是軸對稱的，鍵是鏡面對稱的B.鍵是“頭碰頭”式重疊，鍵是“肩并肩”式重疊C.鍵不能斷裂，鍵容易斷裂D.H原子只能形成鍵，O原子可以形成鍵和鍵解析解析鍵較穩(wěn)定，不易斷裂，而不是不能斷裂?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。答案解析1234564.(2017寧夏大學(xué)附中期末)共價(jià)鍵HH鍵、HF鍵、HO鍵、NH鍵、PH鍵中，鍵的極性由弱到強(qiáng)的順序正確的是 A. B.C. D.解析

13、解析元素周期表中，同一周期的主族元素原子，從左到右吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)，題中涉及的元素原子吸引電子的能力由弱到強(qiáng)的順序是N、O、F；同一主族從上到下，元素原子半徑逐漸增大，吸引電子的能力逐漸減弱，故吸引電子的能力：NP；HH鍵是由吸引電子能力相同的同種原子形成的非極性鍵。所以C項(xiàng)正確。答案解析1234565.根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是 A.兩者都為s-s 鍵B.兩者都為p-p 鍵C.前者為p-p 鍵，后者為s-p 鍵D.前者為s-s 鍵，后者為s-p 鍵12345答案解析解析解析氫原子的核外電子排布式為1s1，氟原子的核外電子排布式為1s22

14、s22p5，p軌道上有1個未成對的p電子。F2是由兩個氟原子未成對的p電子軌道重疊形成的p-p 鍵，HF是由氫原子中的s軌道與氟原子中的1個p軌道形成的s-p 鍵。66.有下列十種物質(zhì)：CH4C2H6ON2HClCO2CH3CH3C2H4C2H2H2O2HCHO請按要求回答下列問題(填序號)：(1)只有鍵的有_，既有鍵又有鍵的有_。12345答案解析6 解析解析十種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為 、 、NN、HCl、O=C=O、 、 、HCCH、HOOH、 。根據(jù)以下兩點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型：單鍵只能是鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，叁鍵中有1個鍵和2個鍵；123456同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。1個甲醛HCHO中含有3個鍵，1個鍵，所以1 mol HCHO分子中含有3 mol 鍵，1 mol 鍵。123456(2)只含有極性鍵的化合物有_，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有_。(3)含有雙鍵的有_，含有叁鍵的有_。(4)1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為_mol，含有鍵的數(shù)目為_ mol。12345答案6 31CH4C2H6ON2HClCO2CH3CH3C2H4C2H2H2O2HCHO