《江西省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5單元 化學(xué)方程式 第2課時(shí) 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5單元 化學(xué)方程式 第2課時(shí) 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算課件（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、復(fù)習(xí)課件第2課時(shí) 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1.1.解題步驟及格式解題步驟一般分為以下六步解題步驟及格式解題步驟一般分為以下六步(1)(1)解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么。解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么。(2)(2)寫出相應(yīng)的完整的化學(xué)方程式。寫出相應(yīng)的完整的化學(xué)方程式。(3)(3)根據(jù)化學(xué)方程式把各物質(zhì)的質(zhì)量比列在相應(yīng)的化學(xué)式下面。根據(jù)化學(xué)方程式把各物質(zhì)的質(zhì)量比列在相應(yīng)的化學(xué)式下面。(4)(4)把題中的已知條件和待求未知量列在相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量下面。把題中的已知條件和待求未知量列在相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量下面。(5)(5)列比例式求解。列比例式求解。(6)(6)簡明地寫出答案。簡明地寫出答案。為
2、了方便記憶，可將上述步驟簡單概括為：解、設(shè)、列、比、求、為了方便記憶，可將上述步驟簡單概括為：解、設(shè)、列、比、求、答。答。注意：注意：設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x x時(shí)，時(shí)，x x不帶單位，如果設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為不帶單位，如果設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為xgxg，則錯(cuò)誤。則錯(cuò)誤。題中不涉及的物質(zhì)的質(zhì)量可不寫出來，這樣能比較清楚地反題中不涉及的物質(zhì)的質(zhì)量可不寫出來，這樣能比較清楚地反映出已知量和未知量的關(guān)系，卷面也會(huì)比較清晰。映出已知量和未知量的關(guān)系，卷面也會(huì)比較清晰。解題格式一定要規(guī)解題格式一定要規(guī)范化和程序化。范化和程序化。化學(xué)方程式書寫一定要正確，并且一定要配平完整，化學(xué)方程式書寫一定要正確，并且
3、一定要配平完整，否則會(huì)違背客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致結(jié)果錯(cuò)誤。否則會(huì)違背客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致結(jié)果錯(cuò)誤。各物質(zhì)之間的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比一定要計(jì)算準(zhǔn)確，不能馬虎，更不能張冠李戴。質(zhì)量比一定要計(jì)算準(zhǔn)確，不能馬虎，更不能張冠李戴。化學(xué)方程式的化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，若題中給出的量或求的量是體積的，一定要計(jì)算依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，若題中給出的量或求的量是體積的，一定要換算成質(zhì)量計(jì)算。換算成質(zhì)量計(jì)算。化學(xué)方程式中的各量都是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，化學(xué)方程式中的各量都是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算時(shí)一定要把雜質(zhì)去掉。計(jì)算時(shí)一定要把雜質(zhì)去掉?！纠纠? 1】（20162016年安徽）早在西漢時(shí)
4、期的年安徽）早在西漢時(shí)期的淮南萬畢術(shù)淮南萬畢術(shù)中就記載中就記載“曾青得鐵則化為銅曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。現(xiàn)有含，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。現(xiàn)有含1 16kg6kg硫硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計(jì)算：酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計(jì)算：(1(1）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2(2）理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。）理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4040；理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)；理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為量為0 056kg56kg。【例【例2 2】(2015(2015
5、年江西年江西) )為測定某氮肥中硫酸銨的純度為測定某氮肥中硫酸銨的純度( (即質(zhì)量分?jǐn)?shù)即質(zhì)量分?jǐn)?shù)) )是否是否與下圖標(biāo)簽相符，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量與下圖標(biāo)簽相符，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：(1)(1)反應(yīng)共生成反應(yīng)共生成BaSO4BaSO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為_g g。(2)(2)若所取氮肥樣品的質(zhì)量為若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15g15g，試通過計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的，試通過計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。純度是否與標(biāo)簽相符。(3)(3)反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量反應(yīng)前后
6、，溶液中硫元素的質(zhì)量_( (填填“不變不變”“”“增大增大”或或“減小減小”)”)。23233 3不相符不相符減小減小【解題點(diǎn)撥】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量可知，反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量為45g+55g-767g=233g。(2)根據(jù)反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量(233g)，利用化學(xué)方程式可以計(jì)算出15g氮肥樣品中硫酸銨的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該氮肥樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與標(biāo)簽相對比即可以判斷出該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。(3)由于反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，使溶液中硫元素的質(zhì)量減小。 【答案】(1)233【名師寄語】解決計(jì)算題首先要把化學(xué)方程式書寫正確，另外計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量也很
7、重要。【例【例3 3】（20152015年安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)年安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、（鍍金）含有金、鐵（其他成分忽略不計(jì)）。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足鐵（其他成分忽略不計(jì)）。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3g H20.3g H2，剩余固體質(zhì)量為，剩余固體質(zhì)量為0.1g0.1g。（1 1）求樣品中鐵的質(zhì)量。）求樣品中鐵的質(zhì)量。（2 2）求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鐵畫中鐵的質(zhì)量為鐵畫中鐵的質(zhì)量為8.4g8.4g，金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1.2%1.2%。【解題點(diǎn)撥】（1）根據(jù)題意可知，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.3g，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出鐵畫邊角料中鐵的質(zhì)量。（2）一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為0.1g，由于金不參加反應(yīng)，此剩余固體即為金的質(zhì)量。（1）中根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出鐵的質(zhì)量為8.4g，由此可求出所用鐵畫邊角料的質(zhì)量是0.1g+8.4g=8.5g，然后利用金的質(zhì)量除以鐵畫邊角料的質(zhì)量即可求出樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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