廣東省中考化學復習 第一部分 考點復習 第一單元 我們身邊的化學物質(zhì) 第4講 金屬課件

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1、第4講 金屬近三年廣東中考考點分布及分值2014 年2015 年2016 年難易度1.常見金屬的特征及應用(理解)選擇 2 分填空 1 分容易2. 加入某些元素可以改良金屬特征的重要性(理解)選擇 2 分容易3.生鐵和鋼等重要合金(了解)容易4.常見金屬與氧氣的反應(了解)容易5.防止金屬銹蝕的簡單方法(了解)容易6.從鐵礦石中還原鐵的方法(了解)填空 4 分填空 4 分中等7. 用金屬活動性順序?qū)τ嘘P置換反應進行簡單的判斷(理解)填空 3 分選擇 2 分填空 1 分較難金屬材料合金汞銀白導電延展1.金屬材料：包括純金屬和_。2.金屬的物理性質(zhì)：在常溫下一般為固態(tài)(_為液態(tài))；有金屬光澤(大多

2、數(shù)金屬呈_色，銅呈紫紅色，金呈黃色)；_性；_性；_性等。導熱鐵的合金生鐵鋼含碳量_性能質(zhì)硬而脆，無韌性堅硬，有韌性機械加工可鑄，不可鍛軋可鑄、可鍛軋、可壓延3.合金非金屬金屬大強低(1)概念：在金屬中加熱熔合某些金屬或_制得的具有_特征的物質(zhì)。2%4.3%0.03%2%(2)性能：合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度_，抗腐蝕性_，合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點_。(3)鐵的合金(生鐵與鋼)。溫馨提示1.所有金屬共同的物理性質(zhì)有：金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。2.人類使用最早的金屬材料是青銅；應用最廣泛的金屬材料是鋼鐵。3.鋁、銅、鐵三種金屬使用的年代順序是：銅、鐵、鋁，這與金屬活

3、動性順序有關。4.合金一定是混合物；金屬氧化物(如Fe2O3)不是合金，因為它不是混合物，也沒有金屬特征；合金屬于金屬材料而不是合成材料。5.生鐵不能完全溶解在鹽酸里，因為生鐵中的碳不與鹽酸反應。【易錯診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.合金中一定不含有非金屬元素。()2.生鐵和鋼都是混合物。()3.赤鐵礦石不屬于金屬材料。()4.四氧化三鐵屬于合金。()化學性質(zhì)反應的化學方程式反應類型實驗現(xiàn)象1.與 O2反應鎂條燃燒_ _發(fā)出_，生 成 _ 色固體鋁抗腐蝕_ _表面生成一層白色薄膜鐵絲燃燒_ _火 星 _ ，生 成 _ 色固體金屬的化學性質(zhì)2MgO22MgO化合耀眼白光白4Al3

4、O2=2Al2O3化合3Fe2O2Fe3O4化合四射黑化學性質(zhì)反應的化學方程式反應類型實驗現(xiàn)象2. 活潑金屬與酸反應Fe 與HCl_ _產(chǎn) 生 _ ，溶液變 _色Zn 與HCl_ _產(chǎn)生_Mg 與H2SO4_ _產(chǎn)生_(續(xù)表)Fe2HCl=FeCl2H2氣泡淺綠MgH2SO4=MgSO4H2置換氣泡置換Zn2HCl=ZnCl2H2置換氣泡化學性質(zhì)反應的化學方程式反應類型實驗現(xiàn)象3. 與鹽反應Fe 與CuSO4_ _表面有_色物質(zhì)析出，溶液由_ 色 變_色Cu 與AgNO3_表面有_色物質(zhì)析出，溶液由_ 色 變_色Al 與CuSO4_表面有_色物質(zhì)析出，溶液由_ 色 變_色(續(xù)表)FeCuSO4

5、=FeSO4Cu置換紅藍淺綠Cu2AgNO3=Cu(NO3)2置換銀白無藍2Ag2Al3CuSO4=Al2(SO4)3置換紅藍無3Cu溫馨提示1.金即使在高溫時也不與氧氣反應。2.含 Fe2的溶液是淺綠色的，含 Fe3的溶液是黃色的，含Cu2的溶液是藍色的。3.當鐵單質(zhì)參加置換反應時，生成物中的鐵元素呈2 價?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。)1.“真金不怕火煉”說明金的熔點高。(2.鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣。()金屬活動性順序表及其應用1.金屬活動性順序表K、Ca、()、Mg、Al、Zn、()、Sn、Pb、(H)、Cu、()、Ag、Pt、Au。NaFeHg2.金屬活動性

6、順序的應用(1)判斷金屬與酸的反應。氫位于_之前的金屬可以與酸反應置換出酸中的氫，生成鹽和氫氣。如：Zn2HCl=ZnCl2H2。(2)判斷金屬與鹽溶液的反應。后面位于前面的金屬能把位于其_的金屬從它們的鹽溶液里置換出來(除 K、Ca、Na)。如：FeCuSO4=FeSO4Cu。(3)判斷金屬活動性強弱。 金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠_，它的活動性就越強。如：金屬活動性：MgZnSn。(4)判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。前溫馨提示1.硝酸和濃硫酸都具有強氧化性，它們與金屬反應時不產(chǎn)生氫氣。2.金屬與鹽發(fā)生置換反應時，鹽必須可溶，否則不反應。3.K、Ca、Na 三種金屬的活動性太強，加入

7、到鹽溶液中時先與水反應?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.鐵可將鹽酸中的氫氣置換出來。()2.在水中銅與氯化銀不反應。()鐵的冶煉1.金屬礦石單質(zhì)化合物(1)地球上除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有_形式存在外，其余都以_的形式存在。Fe2O3Fe3O4(2)常見的鐵礦石：赤鐵礦(主要成分的化學式為_)、磁鐵礦(主要成分的化學式為_)。2.模擬煉鐵(1)原理：利用 CO 在高溫下將鐵礦石中的 Fe 還原出來，化學方程式為_。(2)裝置。(3)現(xiàn)象。3COFe2O32Fe3CO2玻璃管內(nèi)的粉末由_色逐漸變?yōu)開色。瓶中的澄清石灰水變_，證明有_生成。黑CO2紅渾濁3.工業(yè)煉鐵鐵礦

8、石焦炭石灰石(1)主要原料：_、_、_。(2)設備：_。高爐生鐵(3)產(chǎn)品：_。溫馨提示1.模擬煉鐵實驗中，CO“早出晚歸”?！霸绯觥保簩嶒炃埃扔?CO 趕出玻璃管內(nèi)的空氣，防止爆炸?！巴須w”：實驗結束時，等玻璃管冷卻后，才停止通 CO，防止生成的鐵再次被氧化。2.模擬煉鐵實驗中，尾氣處理方法：氣球收集、點燃等(CO有毒，污染空氣)。3.一氧化碳不是工業(yè)煉鐵的原料。4.焦炭的作用一是燃燒產(chǎn)生高溫，二是提供一氧化碳(CO2C2CO)。5.工業(yè)煉鐵的產(chǎn)品不是純鐵?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，先加熱再通一氧化碳，這樣可以充分利用一氧化碳。()2

9、.工業(yè)煉鐵的主要原料有鐵礦石、一氧化碳、空氣、石灰石等。()鐵的銹蝕和保護1.鐵銹蝕的實質(zhì)鐵銹蝕的實質(zhì)是鐵與_和_同時接觸，發(fā)生反應?？諝?O2)2.防銹原理和方法潔凈與干燥保護膜(1)原理：將鐵與空氣或水隔絕。不銹鋼(2)方法：保持鐵制品的_；涂一層_，具體方法如下：物理方法刷漆(油漆或銀粉)、涂油，化學方法電鍍其它金屬(鉻或鋅)、烤藍；制成_。水3.除銹方法(1)用稀鹽酸除鐵銹(化學方程式)：_。Fe2O36HCl=(2)用稀硫酸除鐵銹(化學方程式)：_。Fe2O33H2SO4=4.金屬資源的保護措施：防止金屬的腐蝕；_廢舊金屬；有計劃、合理地開采礦物；尋找金屬的_。溫馨提示：鐵銹質(zhì)地疏松

10、，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水發(fā)生反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。代用品2FeCl33H2OFe2(SO4)33H2O回收利用【易錯診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。) 1.雖然鋁的活動性比鐵強，但鋁比鐵更耐腐蝕。(2.用洗滌劑將鐵制品表面的油膜洗凈可防止鐵生銹。()金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)【基礎考點】銀白紫紅鋁小銅大實驗環(huán)節(jié)過程和步驟實驗現(xiàn)象結論或解釋1.金屬的物理性質(zhì)(1)觀察并描述用砂紙打磨過的鎂條、鋁片、鐵片、銅片的顏色和光澤鎂、鋁、鐵均為有金屬光澤的_色固體，銅為有金屬光澤的_色固體(2)用相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片的硬度用相互刻畫的方法，比較銅片和黃銅片(或白銅片

11、)的硬度_片表面有劃痕_片表面有劃痕鋁的硬度比銅_合金的硬度比組成它的純金屬_實驗環(huán)節(jié)過程和步驟實驗現(xiàn)象結論或解釋(3)按下圖 分 別 用 不 同 金屬片連接電路，關閉開關，觀察現(xiàn)象將長鐵片一端用酒精燈加熱，手持另一端用錘子敲打鐵絲電路中燈泡_手感覺到_鐵絲_金屬有_性金屬有_性金屬有_性(續(xù)表)亮導電熱導熱延伸延展實驗環(huán)節(jié)過程和步驟實驗現(xiàn)象結論或解釋2.金屬的化學性質(zhì)(1) 用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化銅片變_銅與氧氣在加熱的條件下生成_(2)向 5 支試管中分別放入少量用砂 紙 打 磨 過 的 鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入 5 mL稀鹽酸(或

12、稀硫酸)，觀察現(xiàn)象，如果有氣體生成，將燃著的木條放在試管口鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片可與稀鹽酸(或稀硫酸 ) 反應產(chǎn)生_，其中_的反應最為劇烈，_ 次之，_ 的反應速率適中，_最慢，_不與稀鹽酸( 或稀硫酸 ) 發(fā)生反應，氣體點燃后聽到_金屬鎂、鋁、鋅、鐵可以與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，金屬活動性_；銅不能與酸發(fā)生置換反應，活動性_(續(xù)表)黑氧化銅氣泡 鋁鋅鐵銅爆鳴聲強弱鎂實驗環(huán)節(jié)過程和步驟實驗現(xiàn)象結論或解釋(3)取 2 支試管，各放入一小塊銅片，然后分別加入少量的硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象放入硫酸亞鐵溶液的 銅 片 _ ，放入硝酸銀溶液的銅片表面產(chǎn)生_色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)?/p>

13、_色鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是_(續(xù)表)無現(xiàn)象銀白藍鐵、銅、銀【操作點撥】【實驗拓展】比較金屬活動性強弱的方法通常有：利用金屬與酸的反應來比較；利用金屬與另一種金屬的鹽溶液反應來比較?！就黄茖嶒灐坷}(2016 年重慶)金屬鈀是稀有的貴重金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月的磨礪?，F(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動性。(1)把鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動性順序表中位于鐵之_(填“前”或“后”)。(2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀

14、(PdCl2)溶液，該反應的化學方程式為_。(3)如下圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為_。甲乙解析：(1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，說明鈀不與稀硫酸反應，即鈀排在氫的后面，可推測鈀在金屬活動順序表中位于鐵之后；(2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，反應的化學方程式為：2Pd4HClO2=2PdCl22H2O；(3)將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明

15、顯變化，說明銀的金屬活動性比鈀強，鉑的金屬活動性比鈀弱，則銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為銀、鈀、鉑。銀與 PdCl2 溶液反應生成氯化銀沉淀和鈀，還會觀察到有白色沉淀生成。答案：(1)后(2)2Pd4HClO2=2PdCl22H2O(3)有白色沉淀生成 銀、鈀、鉑考點 1鐵的冶煉1.(2014 年廣東)下圖是利用 CO 還原 Fe2O3 的實驗裝置圖，玻璃管中固體的顏色變化是_；集氣瓶中的溶液用于檢驗和除去產(chǎn)生的 CO2，請把虛框中的圖補充完整；處理尾氣的方法是_。答案：由暗紅色變成黑色點燃2.(2016 年廣東)實驗室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設計了如下圖所示裝置進行實驗。請回答：(1)主要成

16、分為氧化鐵的礦石名稱為_；圖中還原氧化鐵的化學方程式為：_。(2)“加熱”和“通氣”(通入 CO)的操作順序是_。3COFe2O32Fe3CO2答案：(1)赤鐵礦(2)通氣加熱考點 2金屬知識的綜合考查A.參考如右圖信息，鐵的相對原子質(zhì)量為 26B.生鐵和鋼是常見的鐵合金C.鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹，因此鋼鐵的使用要注意防銹D.用赤鐵礦高爐煉鐵的化學反應方程式是： Fe2O3 3CO2Fe3CO2答案：A考點 3金屬活動性順序的應用4.(2016 年廣州)將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是()。B.AgNO3 溶液D.Ba(OH)2 溶液A.HCl 溶液C.MgSO4 溶液答案：BA.C

17、可能是銅B.將 Fe 放在 B 的鹽溶液中可以置換出 BC.四種金屬的活動性順序是：ABFeCD.鋼和生鐵都是鐵合金答案：B金屬的性質(zhì)和用途A.生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B(yǎng).銅有良好的導電性，因而大量用于制作電線C.鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性D.銹蝕后的鐵制品沒有回收價值答案：D金屬活動性順序表的理解和應用例 2(2015 年濟南)將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和 CuSO4 的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液 M 和濾渣A.濾液 M 中一定存在 Fe2B.濾渣 N 的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C.濾渣 N 中一定沒有單質(zhì)鎂D.濾液 M 中至少含有兩種金

18、屬陽離子解析：鐵一定會參加反應產(chǎn)生 Fe2，A 正確；依據(jù)該置換反應的過程是：FeCuSO4=FeSO4Cu，鐵置換出銅時反應的鐵質(zhì)量小于生成的銅質(zhì)量，B 錯誤；鎂的活動性比鐵強，不能反應，因此一定沒有單質(zhì)鎂，C 正確；濾液中一定含有 Fe2和不參與反應的 Mg2，可能含有 Cu2，D 正確。答案：B實驗試管 1試管 2操作現(xiàn)象金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢金屬表面產(chǎn)生氣泡較快例 3(2016 年永州)現(xiàn)有 A、B 兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性?！驹O計實驗】取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如表：【思考結論】(1)通過上述實驗

19、，判斷出兩種金屬的活動性順序是A_B(填“”或“”)。(2)假設其中一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應后的溶液呈_(填“淺綠色”或“黃色”)。(3)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是_。(4)如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，你認為該化合物可以是_(填化學式)。(2) 淺綠色(3) 除去表面的氧化物或污物答案：(1) (4)FeCl2(合理即可)金屬與酸的反應例 4(2014 年佛山)將質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中。待反應結束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中

20、鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，下列結論中，正確的是()。A.一定是乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多B.可能乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多C.一定是甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多D.可能甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多解析：因為相同質(zhì)量的稀硫酸分別與鋁和鋅反應，消耗的鋅的質(zhì)量比鋁要多得多，根據(jù)題意本題可能有兩種情況，(1)相同質(zhì)量的稀硫酸分別與鋁和鋅反應，稀硫酸與鋅恰好完全反應而鋁有剩余，這時，產(chǎn)生的氫氣一樣多；(2)相同質(zhì)量的稀硫酸，與鋅反應稀硫酸有剩余，而與鋁反應鋁有剩余，這時，甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多。答案：D易錯提示：相同質(zhì)量的稀硫酸分別與鋁和鋅反應，消耗的鋁和鋅的質(zhì)量不同，注意稀硫酸與鋅反應有稀硫酸剩余的可能。金屬的銹蝕和防護的是()。A.在車船的表面噴涂油漆B.將使用后的菜刀用布擦干C.洗凈鐵制品表面的油膜D.在鐵制品表面鍍上一層鋅答案：C