湖北省孝感市孝南區(qū)肖港鎮(zhèn)肖港初級中學九年級化學上冊 第六單元 課題2 二氧化碳制取的研究課件 新版新人教版

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1、第六單元碳和碳的氧化物 課題2二氧化碳制取的研究 1.實驗室制取二氧化碳的化學反應原理、實驗裝置和制取方法。 2.從實驗室制取氣體的思路出發(fā)，學習二氧化碳的實驗室制取方法。學習內(nèi)容一 實驗室制取二氧化碳的原理 學習指導閱讀課本第113頁的有關內(nèi)容，觀看老師做演示實驗，學生作記錄，完成下列問題（提示：觀察反應有無氣泡產(chǎn)生和氣泡產(chǎn)生速率的快慢）。 反應原料 實驗現(xiàn)象 反應的快慢 是否便于收集 石灰石+稀硫酸 有氣泡產(chǎn)生，過一會兒反應停止 慢 石灰石+稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 反應速率適中 便于收集 碳酸鈉+稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 反應速率快 不便于收集 結(jié)論：制二氧化碳的理想原料為：石灰石、 稀鹽酸 實驗室

2、制取CO2常選用 ，其反應原理 是 。石灰石，稀鹽酸CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 1.為什么稀硫酸與石灰石的反應進行一會兒后反應停止，無氣泡產(chǎn)生？ 2.實驗室制二氧化碳能否使用濃鹽酸？ 3.實驗室制取二氧化碳能否用純CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石？【溫馨點撥】1.稀硫酸與石灰石的反應進行一會兒后就停止的原因：反應生成的CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸鈣以沉淀形式覆蓋在石灰石表面，阻止反應進行。2.不能使用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，會使制得的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體而不純。3.不能用純CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石，因為它們與稀鹽酸反應速率太快

3、，很難控制，且成本較高。溫馨點撥 1.稀硫酸與石灰石的反應進行一會兒后就停止的原因：反應生成的CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸鈣以沉淀形式覆蓋在石灰石表面，阻止反應進行。 2.不能使用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，會使制得的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體而不純。 3.不能用純CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石，因為它們與稀鹽酸反應速率太快，很難控制，且成本較高。名師歸納反饋練習學習內(nèi)容二 實驗室制取CO2的裝置和步驟 學習指導 閱讀課本第113-115頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。 1.裝置的確定 （1）實驗室里制取氣體的裝置包括 ， 。氣體發(fā)生裝置要考慮反應物的 。實驗室制取CO2，反應物

4、是 態(tài)和 態(tài)，條件 ，所以發(fā)生裝置選用 。 氣體的收集裝置要考慮氣體的 。二氧化碳的密度比空氣 ，且不與 ，故二氧化碳可以 收集。二氧化碳能溶于水且與水發(fā)生反應，故不能使用 集氣法收集。 選用的收集裝置是 。當氣體的密度和空氣的密度相近且難溶于水時，一般采用 法收集。發(fā)生裝置收集裝置反應條件，反應物的狀態(tài)固液不需加熱固液不需加熱型密度和水溶性大空氣中的任何成分發(fā)生反應向上排空氣排水集氣瓶和玻璃片排水集氣向集氣瓶中滴入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳。討論交流1.如何檢驗生成的氣體為二氧化碳？怎樣知道二氧化碳已經(jīng)收集滿？2.實驗室制取氧氣、二氧化碳有哪些不同？【溫馨點撥】1.向

5、澄清石灰水中通入生成的氣體石灰水變渾濁，可檢驗生成的氣體為二氧化碳；將燃著的木條置于集氣瓶口，看木條是否熄滅來檢驗二氧化碳是否收集滿。2.實驗室制取氧氣、二氧化碳的比較 氧氣 二氧化碳反應原理 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2=MnO2 2H2O+O2 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2發(fā)生裝置 用高錳酸鉀加熱制取氧氣可用A， 用過氧化氫制取氧氣可用B， 用石灰石和稀鹽酸制取CO2 可用B收集方法 向上排空氣法、排水法 向上排空氣法檢驗方法 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃說明該氣體是氧氣 將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2名師歸納反饋練習AADBF 2.根據(jù)下圖裝置填空： （1）寫出圖中標號儀器的名稱： ， ， 。 （2）實驗室制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置是，收集裝置是 （填序號）。 在初中化學里，可用A裝置進行的實驗有（寫出任意一個反應的化學方程式即可） 。2KClO3=MnO2 2KCl+3O2酒精燈長頸漏斗試管BB （3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物來制取氨氣。氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水，則實驗室制取并收集氨氣所用到的裝置分別是 ， 。將一支收集滿干燥氨氣的試管，倒插入蒸餾水中（如圖），可能發(fā)生的現(xiàn)象是 。AC水槽內(nèi)的液面下降，試管內(nèi)的液面上升