2019屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)壓軸套題增分練(共11頁)

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 壓軸套題增分練2 1．亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會(huì)使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】制備NaNO2 該小組查閱資料知：2NO＋Na2O2===2NaNO2；2NO2＋Na2O2===2NaNO3。 制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)： (1)裝置D可將剩余的NO氧化成NO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。 (2)如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_____________、____________。

2、 (3)甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是進(jìn)行了適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度，則其改進(jìn)措施是________________________________。 【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測定制取的樣品中NaNO2的含量 步驟： a．在5個(gè)有編號的帶刻度試管(比色管)中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階： 試管編號 ① ② ③ ④ ⑤ NaNO2含量/(mg·L－1) 0 20 40

3、 60 80 b．稱量0.10 g制得的樣品，溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待測液，加入1 mL M溶液，再加蒸餾水至10 mL并振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。 (4)步驟b中比較結(jié)果是：待測液顏色與③標(biāo)準(zhǔn)色階相同，則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 (5)用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取5 mL待測液，加入______________，振蕩，再加入1 mL M溶液，_________ ___________________________，再振蕩，與③標(biāo)準(zhǔn)色階對比

4、________________________________ 維生素C可以有效降低NaNO2的含量 答案　(1)5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　2NO＋O2===2NO2　2NO2＋Na2O2===2NaNO3 (3)在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶 (4)40% (5)維生素C　加入蒸餾水至總體積為10 mL　紫紅色比③標(biāo)準(zhǔn)色階淺 解析　(1)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將NO氧化為NO，反應(yīng)的離子方程式為5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O。 (2)銅和稀硝酸反應(yīng)

5、制得的NO中含有雜質(zhì)水蒸氣。 (3)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)，說明制得的NO中混有NO2，故應(yīng)在裝置A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，以除去雜質(zhì)NO2。 (4)待測液顏色與③標(biāo)準(zhǔn)色階相同，則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量是40 mg·L－1 ×0.01 L×＝40 mg＝0.04 g，故樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝40%。 (5)取5 mL待測液，然后加入維生素C，再加入1 mL M溶液，最后加入蒸餾水至總體積為10 mL，若紫紅色比③標(biāo)準(zhǔn)色階淺，說明NaNO2的含量低，則可以證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。

6、 2．碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族，由該元素組成的物質(zhì)可用作石油裂化的催化劑，電鍍液的光亮劑，玻璃的著色材料，合金材料的添加劑等。碲化銅渣是電解精煉銅時(shí)產(chǎn)生的一種礦渣，其主要含Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工藝流程可回收碲： 已知：TeO2的熔點(diǎn)為733 ℃，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。 回答下列問題： (1)Te與S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示)。 (2)“酸浸1”需加熱，加熱的目的是______________________，“酸浸1”發(fā)生反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________(寫化學(xué)式)。 (3)“水浸”后“濾液

7、1”的顏色是________。 (4)“濾渣1”進(jìn)行“堿浸”的離子方程式是_____________________。 (5)“濾液2”加雙氧水的目的是__________________________________，“操作1”的名稱是____________________。 (6)“還原”制備碲粉的離子方程式為_______________________。 (7)從可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念來看，“濾渣2”進(jìn)行酸浸的意義是________________________________。 答案　(1)H2SO4>H2TeO4 (2)加快浸出速率　CuSO4、TeO

8、2 (3)藍(lán)色(或淺藍(lán)色) (4)TeO2＋2OH－===TeO＋H2O (5)將Na2TeO3氧化為Na2TeO4　加熱濃縮(或濃縮) (6)TeO＋3SO＋2H＋===3SO＋Te↓＋H2O (7)“濾渣2”經(jīng)過酸浸可得到含CuSO4的濾液，并可達(dá)到回收Au、Ag的目的，符合可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念 解析　(1)S、Te同主族，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，故H2SO4的酸性比H2TeO4強(qiáng)。 (2)酸浸時(shí)加熱的目的是提高浸出速率，結(jié)合流程圖知，“酸浸1”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Te＋2H2SO4＋2O22CuSO4＋TeO2＋2H2O，故其氧化產(chǎn)物為CuSO

9、4、TeO2。 (3)“濾液1”的溶質(zhì)中含CuSO4，故“濾液1”的顏色為藍(lán)色。 (4)“濾渣1”中含有TeO2，TeO2溶解于NaOH溶液生成亞碲酸鹽，故反應(yīng)的離子方程式為TeO2＋2OH－===TeO＋H2O。 (5)“堿浸”后濾液2中的溶質(zhì)的主要成分是Na2TeO3，該物質(zhì)與Na2SO3類似，具有較強(qiáng)的還原性，加入雙氧水可將其氧化為Na2TeO4?！安僮?”的后續(xù)物質(zhì)為“Na2TeO4濃溶液”，故該操作為加熱濃縮。 (6)由流程圖可知，“還原”的反應(yīng)物為Na2TeO4、Na2SO3、H2SO4，生成物有單質(zhì)Te，故發(fā)生的是酸性條件下Na2SO3還原Na2TeO4的反應(yīng)，反應(yīng)的離子

10、方程式為TeO＋3SO＋2H＋===3SO＋Te↓＋H2O (7)分析流程圖并結(jié)合碲化銅渣中含Au、Ag等，知“濾渣2”經(jīng)酸浸后可得到含CuSO4的濾液，并可回收Au、Ag，符合可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念。 3．為了改善環(huán)境，科學(xué)家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)問題： (1)利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng)，下圖為反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。 ①反應(yīng)中加入鐵粉可以提高反應(yīng)速率，其原因是____________________。 ②已知某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表： 化學(xué)鍵 H—H N≡N N—H E/(kJ/mol) 436 946

11、391 反應(yīng)N2(g)＋H2(g) NH3(g)的活化能Ea＝254 kJ/mol，則反應(yīng)NH3(g) N2(g)＋H2(g)的活化能Eb＝________ kJ/mol。 (2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)將N2轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)式為N2(g)＋O2(g)2NO(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表： 溫度 27 ℃ 2000 ℃ K 3.8×10－31 0.1 溫度為2000 ℃，某時(shí)刻測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)＝0.2 mol/L，c(O2)＝0.03 mol/L，c(NO)＝0.03 mol/L，此時(shí)該反應(yīng)的速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為_

12、_______(填字母序號)。 A．v正>v逆 B．v正＝v逆 C．v正<v逆 D．無法確定 (3)工業(yè)上可將CO轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2進(jìn)行反應(yīng)，初始體積為3 L，保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)后CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化如圖中曲線所示。 ①若所加的CO和H2的量以及反應(yīng)溫度均不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的壓強(qiáng)pA________pB(填“>”“<”或“＝”)，其原因是__________________________。 ②若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A

13、時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________；平衡常數(shù)KA＝__________。 答案　(1)①降低了合成氨反應(yīng)的活化能 ②300　(2)C (3)①<　該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率升高，故pA<pB　②50%　4 L2/mol2 解析　(1)①通過圖像可以看出，鐵粉降低了合成氨反應(yīng)的活化能，作催化劑，提高了反應(yīng)速率。 ②反應(yīng)N2(g)＋H2(g)NH3(g)，反應(yīng)熱＝反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量－生成物成鍵放出的總能量＝(436×1.5＋946×0.5－3×391) kJ/mo

14、l＝－46 kJ/mol。反應(yīng)熱＝Ea－Eb＝－46 kJ/mol，254 kJ/mol－Eb＝－46 kJ/mol，Eb＝300 kJ/mol，所以反應(yīng)NH3(g)N2(g)＋H2(g)的活化能Eb＝300 kJ/mol。 (2)Q＝＝0.15>K＝0.1，平衡逆向移動(dòng)，v正<v逆。 (3)①該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率升高，所以根據(jù)圖像可知，pA小于pB。 ②設(shè)一氧化碳的變化量為x mol： 　 　　 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 起始量/mol　　1　　2　　　　　0 變化量/mol x 2x x

15、 平衡量/mol 1－x 2－2x x 若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為25%，則＝0.25，x＝0.5，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%。根據(jù)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與氣體體積成正比規(guī)律，反應(yīng)前混合氣體為3 mol，體積為3 L，反應(yīng)后混合氣體為2 mol，體積為2 L，平衡后各物質(zhì)濃度為c(CH3OH)＝＝0.25 mol/L，c(CO)＝＝0.25 mol/L，c(H2)＝＝0.5 mol/L，平衡常數(shù)KA＝＝＝4 L2/mol2。 4．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 氫化鋁鈉(NaAlH4)

16、是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料。摻入少量Ti的NaAlH4在150 ℃時(shí)釋氫，在170 ℃、15.2 MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 (1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為_________________。 (2)NaH的熔點(diǎn)為800 ℃，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于________晶體，其電子式為________。 (3)AlCl3在178 ℃時(shí)升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為________(標(biāo)明配位鍵)。 (4)AlH中，Al的軌道雜化方式為________；列舉與AlH空間構(gòu)型相同

17、的兩種離子________(填化學(xué)式)。 (5)NaAlH4晶體中，與Na＋緊鄰且等距的AlH有________個(gè)；NaAlH4晶體的密度為________g·cm－3(用含a的代數(shù)式表示)。若NaAlH4晶胞底心處的Na＋被Li＋取代，得到的晶體為________(填化學(xué)式)。 (6)NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為___________________。 答案　(

18、1) (2)離子　Na＋[H]－ (3) (4)sp3　NH、BH(或SO、PO等其他合理答案) (5)8　　Na3Li(AlH4)4 (6)3NaAlH4===Na3AlH6＋2Al＋3H2↑ 解析　(3)AlCl3的相對分子質(zhì)量為133.5，蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，顯然蒸氣由兩個(gè)AlCl3分子聚合而成，AlCl3中1個(gè)Al與3個(gè)Cl形成3個(gè)共價(jià)鍵，Al最外層電子全部參與成鍵，因此配位鍵只能是Cl提供孤對電子，Al提供空軌道，結(jié)構(gòu)式為。 (5)根據(jù)圖示，NaAlH4晶體中，與Na＋緊鄰且等距的AlH有8個(gè)(頂點(diǎn)4個(gè)、面心4個(gè))。該晶胞中Na＋個(gè)數(shù)為4×＋6

19、15;＝4，AlH個(gè)數(shù)為8×＋4×＋1＝4，NaAlH4晶體的密度為 g÷(a×10－7 cm×a×10－7 cm×2a×10－7 cm)＝×1021 g·cm－3。 5．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線如圖所示： 回答下列問題： (1) C＋D→E反應(yīng)類型為________。F中含氧官能團(tuán)的名稱是________。 (2)D分子中位于同一平面上的原子最多有________個(gè)。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。 (3)

20、H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為_______________________。 (4)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體，1 mol M與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 mol CO2，M的結(jié)構(gòu)有________種；其中核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為________。 (5)以上圖中的C和甲醛為原料，設(shè)計(jì)合成C5H12O4()的路線(無機(jī)試劑任選)。 答案　(1)加成反應(yīng)　醛基 (2)14　 (3) (4)10　 (5) 解析　A的相對分子質(zhì)量是28，A是乙烯，與水加成生成B乙醇，催化氧化生成C乙醛。C與D發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成E，E在濃硫酸的作

21、用下發(fā)生消去反應(yīng)生成的F為，F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后生成的G為。G發(fā)生水解反應(yīng)生成H，H與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成咖啡酸乙酯。 (1)根據(jù)以上分析可知C＋D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基。 (2)醛基和苯環(huán)均是平面形結(jié)構(gòu)，則D分子中位于同一平面上的原子最多有14個(gè)。G的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (3)H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為 。 (4)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體，1 mol M與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 mol CO2，說明含有2個(gè)羧基，如果苯環(huán)上有3個(gè)取代基，應(yīng)該是2個(gè)羧基和1個(gè)甲基，有6種；如果是兩個(gè)取代基，應(yīng)該是—COOH和—CH2COOH，有3種；如果是一個(gè)取代基，應(yīng)該是—CH(COOH)2，M的結(jié)構(gòu)其有10種；其中核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為 、。 (5)根據(jù)已知信息結(jié)合逆推法可知以甲醛、C為原料合成C5H12O4的路線為CH3CHO 。 專心---專注---專業(yè)