粵教版化學(xué)九年《常見的堿》教案一

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1、 2019 最 新粵教 版化學(xué) 九 年 《常見 的堿》 教案一 主備欄 反思欄 了解熟石 灰、燒堿的 制取方法， 會(huì)書寫宿關(guān) 化學(xué)方程 式。 學(xué)生討論交 流互相補(bǔ)充 回答 指 第八章生活中的酸堿鹽 第二節(jié)常見的堿（1課時(shí)） 梁莊鄉(xiāng)初級(jí)中學(xué)付巧蓮 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解常見堿在生產(chǎn)生活中的主要用途，知道熟石灰、燒堿的物理 性質(zhì)； 2、初步學(xué)會(huì)用科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)堿的化學(xué)通性，并理解堿具有化 學(xué)通性的原因； 3、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生合作交流意識(shí)，勇于創(chuàng)新的科學(xué)探究精 神及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 重點(diǎn)：堿的化學(xué)通性 難點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的書寫

2、 三、學(xué)習(xí)方法： 自主學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比、分析討論、歸納總結(jié)相結(jié)合的方 法 四、學(xué)習(xí)過程： 一、復(fù)習(xí)回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的常見的酸及酸后哪些化學(xué)通性？ 接著問學(xué)生在日常生活中我們經(jīng)常用到哪些堿 ，讓大家說一說所知 道的堿的名稱，導(dǎo)入新課。 二、自學(xué)參考提綱： 1、 氫氧化鈣的俗稱、物理性質(zhì)如何？ 2、 氫氧化鈣是如何制取的？用途如何？ 3、 氫氧化鈉的俗稱、物理性質(zhì)如何？ 4、 堿的化學(xué)通性有哪些？有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式如何？ 5、 堿具有化學(xué)通性的原因是什么？ 三、疑難解析： 一）：1、讓學(xué)生閱讀課本232頁。以小組為單位討論分析，歸納總  出 Ca(O

3、H)2 還可以制農(nóng) 藥波爾多 液。 結(jié)出常見堿的用途。 2、閱讀課本233頁。教師引導(dǎo)學(xué)生注意“石灰石、 石灰水、生石 這幾種物 質(zhì)名稱、 灰、熟石灰”之間的區(qū)另? 1，討論合作完成卜表： 強(qiáng)調(diào) CaO 作干燥劑及 CaO+H2O 反應(yīng)放熱屬 易考點(diǎn)，要 俗稱、化 學(xué)式學(xué)生 易混淆出 錯(cuò)，需在 以后的學(xué) 靈活應(yīng)用， 指出熟后灰 的制取方 法。 物質(zhì) 石灰石 石灰 水 物 質(zhì) 氧化鈣 氫氧化鈣 習(xí)中多復(fù) 習(xí)強(qiáng)調(diào)。 主要. 名 稱 化 學(xué) 式

4、成分 化學(xué)式 俗 名 固體NaOH 易吸收水分 用途 用 途 作干燥劑 是固體 NaOH,學(xué) 生誤認(rèn)為 是 NaOH 溶液需強(qiáng) 調(diào)，并與 濃硫酸作 而潮解，通 常作某些氣 體的干燥 劑，強(qiáng)調(diào) NaOH溶液 具有強(qiáng)烈腐 蝕性，使用 3、［ 觀察活動(dòng)］:學(xué)生分組做【實(shí)驗(yàn) 8-8］, 討論、交流。報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果。以小組為單位完成下表。 物質(zhì)名稱 氫氧化鈉 氫氧化鈣 干燥劑作 對(duì)比，同 時(shí)需注意。 顏色狀態(tài) 時(shí) 結(jié)合課本 化學(xué)式 315頁酸 堿鹽溶解

5、 教師巡回觀 俗名 性表，讓 學(xué)生必須 先記住堿 的水溶 性，為后 面的知識(shí) 學(xué)習(xí)奠定 基礎(chǔ) 部分學(xué)生 誤認(rèn)為是 堿溶液變 色，需反 察指導(dǎo)，并 強(qiáng)調(diào)只有堿― 水溶性 溶液才能使 指示劑變 色，難溶性 堿不能。 二)：對(duì)比酸的化學(xué)通性，學(xué)習(xí)堿的化學(xué)通性 1:［觀察活動(dòng)］:【實(shí)驗(yàn) 8—9］ 讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)桌上的用品，自 己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。以小組為單位討論 ，交流。報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果。由學(xué) 生代表歸納、總結(jié)： 堿的通性1:堿與^旨示劑的作用：  堿能使 、 復(fù)強(qiáng)調(diào)其 實(shí)是指示 酸和堿反應(yīng) 劑變的顏 是中和反 _ 色 應(yīng)，

6、屬于復(fù) 分解反應(yīng)， 會(huì)寫常見酸 2、學(xué)生回憶【實(shí)驗(yàn)8--4］寫出有關(guān)化學(xué)方程式： 中和反應(yīng) 與堿的反應(yīng) 1、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) 的應(yīng)用多 方程式。 作考題出 2、氫氧化鈣與硫酸反應(yīng) 現(xiàn)，必須 強(qiáng)化訓(xùn) 練，如 強(qiáng)調(diào)指山堿 Ca 與非金屬氧 總結(jié)得出堿的通性2:堿與酸發(fā)生中下口反應(yīng)生成鹽和水： v/a (OH ) 2 化物反應(yīng)小 改良酸性 屬于復(fù)分解 通式為： _ 土壤，胃 反應(yīng)，同時(shí) 酸過多服 提出固體 3、［觀察活動(dòng)］:【實(shí)驗(yàn) 8—10】,學(xué)生在實(shí)驗(yàn)5—7做過二氧 用 NaOH為什 么要密封保

7、 化碳和石灰水反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生做好這兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)前后 Al(OH) 3 或 Mg(OH) 2, 存？ 液面的變化讓學(xué)生討論、分析原因。由學(xué)生代表回答。仿照石灰 強(qiáng)調(diào)生成物 水與二氧化碳反應(yīng)寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式： 方程式要 為亞硫酸鈉 熟練 (Na2SO3) 0 作為反應(yīng) 從而歸納、總結(jié)出通性 3:堿能和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和 類型判定 水： 時(shí)，學(xué)生 必須注重后 易把這些 關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 通式為： _ 反應(yīng)當(dāng)作 象，強(qiáng)倜： 復(fù)分解反 藍(lán)…色一沉一淀 應(yīng)，要讓 Cu(OH) 2、 紅

8、褐色沉淀— 試寫出氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的方程式： 學(xué)生緊扣 定義去分 Fe(OH)一 3。 _ 析。 指出：堿和 鹽必須都可一 溶_,生成物 4、［觀察活動(dòng)］:【實(shí)驗(yàn)8-111 中必須有沉 回顧質(zhì)量守恒定律中的探究活動(dòng)，提出堿與鹽也會(huì)發(fā)生復(fù)分 淀或r體生 解反應(yīng)，讓學(xué)生分組做石灰水與硫酸銅溶液，氫氧化鈉溶液與氯化鐵 外。 溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，各小組討論、分析，由學(xué)生代表總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： , _ 多數(shù)學(xué)生 書寫后關(guān)方程式： 能根據(jù)復(fù) 分解反應(yīng) 相互交換  成分寫出 提示： 3、即不與 NaOH反應(yīng) 的氣體

9、 歸納總結(jié)通性4:堿與鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽： 通式為： 方程式， 但還后? 部分學(xué)生 由于前四 由化合價(jià) 寫化學(xué)式 知識(shí)遺 忘，致使 化學(xué)式寫 錯(cuò)，或者 是配平方 法不當(dāng)出 4、鑒別物 質(zhì)必須用/、 同的現(xiàn)象 三)、學(xué)生閱讀課本235頁,討論與交流。 分析、總結(jié)，由學(xué)生代表回答堿在水溶液中表現(xiàn)為共同化學(xué)性 質(zhì)的原因： 0 四)、課堂練習(xí)： 1、不能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是( ) A、HNO3 B、SO2 C、KOH D、FeCl3 2、熟石灰是松散的粉末，將它調(diào)成石灰漿，粉刷墻壁，一段時(shí)間后，墻 面變得潔白而堅(jiān)固，原因如何？ 錯(cuò)，還需 教師多指 導(dǎo)學(xué)生多 練習(xí)。

10、 3、 A、 卜列氣體能用NaOH固體干燥的是() HCl B、SO2 C、 CO2 D、 O2 4、如何區(qū)分NaOH和Ca(OH)2兩瓶無色液體? 五、課堂小結(jié)： 回顧本節(jié)內(nèi)容，分組討論總結(jié)，學(xué)生代表發(fā)言。 1、常見的堿NaOH、Ca(OH)2的特性、用途； 2、堿的化學(xué)通性：四點(diǎn) 3、堿溶液具有化學(xué)通性的原因。 六、板書設(shè)計(jì)： 常見的堿 一、常見堿NaOH、Ca(OH)2的特性、用途 二、堿的化學(xué)通性： 1、堿能使尢色酚酥溶液艾紅、紫色后糕溶液艾監(jiān)； 通過課堂 練習(xí)，學(xué) 生對(duì)本節(jié) 重點(diǎn)知識(shí) 掌握較 好，但對(duì) 第4小題 鑒別題， 方法也 會(huì)，只是

11、化學(xué)語言 表述能力 欠佳，還 需在以后 的學(xué)習(xí)中 多練習(xí)， 進(jìn)一步提 升。 2、堿+酸一 鹽+ 水 NaOH + HCl = NaCl + H 2O Ca(OH> + H 2SO = CaSO 4 ； + 2H 2O 總之通 過本節(jié)課 的學(xué)習(xí)，  學(xué)生能主 3、堿+ 非金屬氧化物 Ca(OH> + CO 2 = 一 鹽 CaCO 3； + + 水 H 2O 動(dòng)參與課 堂，不但 學(xué)會(huì)而日 2NaOH + CO 2 = 4、堿 + 鹽 一 Ca(OH)+ CuSO 4 = 3NaOH + FeCl 3 = Na 2CO + H 2

12、。 新堿+ 新鹽 Cu(OH) 2； + CaSO 4； Fe(OH) 3，+ 3NaCl J Za HU JzzL 會(huì)學(xué)、樂 學(xué)，當(dāng)仁 不讓地成 為了課堂 的主人， 2NaOH + CuSO 4 = 七、作業(yè)布置： 課本237頁,2題、3題 課后思考： Cu(OH) 2 J + Na 2SO 學(xué)生能熟 練地掌握 常見的堿 及堿的四 點(diǎn)化學(xué)通 性，但有 關(guān)方程式 書寫/、夠 以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有 關(guān)化學(xué)方程式并分別指出反應(yīng)類型。 課外活動(dòng)：組織學(xué)生進(jìn)行“葉脈書簽”的制作活 動(dòng)。 熟練，還 需多練習(xí) 并在以后 的學(xué)習(xí)中 進(jìn)一步提 升，同時(shí) 本節(jié)課的 實(shí)驗(yàn)較多 且貼近生 活，不僅 增強(qiáng)了學(xué) 生動(dòng)手、 動(dòng)腦、觀 察、分 析、解決 問題的能 力，也激 發(fā)學(xué)生學(xué) 習(xí)化學(xué)的 樂趣，讓 學(xué)生真正 的體會(huì)到 生活中處 處有化 學(xué)。 通過思考  題的練 習(xí)，進(jìn)一 步提高學(xué) 生對(duì)知識(shí) 的理解應(yīng) 用和知識(shí) 的遷移能 力。 6 / 6