《共價(jià)鍵模型》教案3

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1、《共價(jià)鍵模型》教案 教學(xué)目標(biāo) 1. 鞏固離子鍵的概念和電子式的書寫。 2. 通過對(duì)HCl形成的化學(xué)本質(zhì)探討，理解共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示共價(jià)化合物的 形成。 3. 掌握常見物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)，會(huì)用結(jié)構(gòu)式表示。 4. 通過共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。 5. 學(xué)會(huì)運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型和化學(xué)用語進(jìn)行化學(xué)的研究。 教學(xué)重點(diǎn) 1. 理解共價(jià)鍵的本質(zhì)。 2. 用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵和共價(jià)化合物。 教學(xué)難點(diǎn) 1. 用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵和共價(jià)化合物。 2. 用共價(jià)鍵去解釋某些化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)方法 情境－課題－探究－結(jié)論－延伸 教學(xué)過程 思考： 活潑金屬與活潑非

2、金屬化合時(shí)易形成離子鍵， 那么非金屬和非金屬之間相互作用 時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？ HCl等物質(zhì)是怎樣形成的？ 實(shí)驗(yàn)情境：氫氣在氯氣中燃燒 （現(xiàn)象、反應(yīng)方程式、分別從宏觀，微觀上如何看這個(gè)反 應(yīng)，引出本節(jié)課要研究的內(nèi)容 --- H2與C12反應(yīng)的微觀本質(zhì)）。 課題：力與^2反應(yīng)的微觀本質(zhì)？ 問題1: H和Cl之間是如何結(jié)合成為 HCl分子？ 動(dòng)畫：原子結(jié)構(gòu)示意圖探究 引出：共價(jià)鍵 一、概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用，叫做共價(jià)鍵。 例如氯化氫分子的形成： 特點(diǎn)：共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊 （氯原子 ），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫 原子帶部分

3、正電荷。 又如氫氣分子的形成： 特點(diǎn)：共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性。 延伸： 結(jié)構(gòu)式的書寫?；瘜W(xué)上用電子式雖然可以清晰的表示出共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)，但是，表 這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu) 達(dá)書寫起來比較麻煩，所以我們常用一根短線來表示一對(duì)共用電子, 式。將上述HCl、H2分子改寫成結(jié)構(gòu)式。 例題：用電子式表示I2 HF H2O的形成過程并寫出結(jié)構(gòu)式 練習(xí)鞏固：用電子式表示 H2s和Br2的形成過程 小結(jié)：共價(jià)鍵概念的內(nèi)涵 ① 成鍵的微粒 原子 ②成鍵的條件-----非金屬間或非金屬和不活潑金屬 ③成鍵的原因 達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu) ④鍵的本質(zhì) 共用電子對(duì) ⑤共價(jià)鍵的表示方法 電

4、子式或結(jié)構(gòu)式 問題2： ”和C12作用生成HCl的反應(yīng)過程怎樣 動(dòng)畫模擬H2和C12反應(yīng)歷程 小結(jié)：從上我們可以看出 H2與C12反應(yīng)生成HCl的過程，第一步是H2分子和C12分子中的 H-H鍵、CL-Cl鍵被破壞，分別生成 H原子和Cl原子（舊鍵短裂）， 第二步是生成的H原子和Cl 原子之間相互結(jié)合，形成新的 H-Cl化學(xué)鍵-共價(jià)鍵（新鍵形成）。 實(shí)驗(yàn)探究：將受熱的玻璃棒分別插入盛滿氯化氫， 碘化氫的兩個(gè)集氣瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象。 探討1.如何解釋以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 2 .為什么鹵化氫穩(wěn)定性依次遞減？ 3 .共價(jià)鍵牢固程度的決定因素？ 4 .共價(jià)鍵斷裂與能量的關(guān)系？ 二、共價(jià)

5、鍵與能量關(guān)系 ①共價(jià)鍵斷裂，要吸收能量；反之形成共價(jià)鍵，則要放出能量。 ②吸收或放出的能量越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)也越穩(wěn)定。 分兩個(gè)層次來探討 ①HCl Cl2 電子式一一結(jié)構(gòu)式一一分子模型一一空間結(jié)構(gòu) ②H2O NH3 CH4 分子模型 ——結(jié)構(gòu)式 —— 電子式 ——空間結(jié)構(gòu) 物質(zhì) UCI Ck HjO NHj CHq 電子式 H：Cl： ■ 小 ：CI：CI： H：U： H i * H 1 N ： H B + H H H ： W：H H 結(jié)構(gòu)式 H - CI Cl—Cl H —0—H H - N - H H—C - H

6、 球棍模型 QQ □ J 0 。9。 0 比例模型 ◎ & , 4 思考：觀察以上分子的結(jié)構(gòu)，思考非金屬原子是成鍵有何規(guī)律? 原子 H C l O S N C 成鍵數(shù) 1 1 2 2 3 4 學(xué)生相互討論，教師指導(dǎo)下，歸納總結(jié)出原子間形成共價(jià)鍵的規(guī)律 三、成鍵規(guī)律 以共價(jià)鍵結(jié)合的兩個(gè)間形成的共用電子對(duì)可以是一對(duì)， 也可以超過一對(duì)，與最外層電子 數(shù)有關(guān)，每個(gè)原子達(dá)到 2e或8e最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要的電子數(shù)就是它的成鍵數(shù) 引出： 四、共價(jià)化合物概念 像C» H2O、 NH3、 CH4等分子中直接相鄰的原

7、子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合這樣的化 合物叫共價(jià)化合物 (covalent compound) 練習(xí)：試寫出N 2、CO2的電子式和結(jié)構(gòu)式 辨析：1.離子化合物不存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物不存在離子鍵。 2 .非金屬原子不能形成離子化合物。 3 .只有非金屬原子才能形成共價(jià)鍵。 五、共價(jià)鍵的存在：①非金屬單質(zhì) ②共價(jià)化合物 ③離子化合物中的原子團(tuán) 練習(xí)：1.請(qǐng)寫出NaOH、Na2O2、NH4CI的電子式 2.請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 AlCl 3是共價(jià)化合物 討論：解決本節(jié)課題：化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì) 知識(shí)整合 吸收能量 反應(yīng)物 舊化學(xué)』斷裂--生成物 新化學(xué)鄴成 V 釋放能量 結(jié)

8、論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程， 本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。 宏觀上 表現(xiàn)為舊物質(zhì)的消失、新物質(zhì)的生成。 知識(shí)歸納 化學(xué)鍵分類：（離子鍵、共價(jià)鍵 …….） 共價(jià)鍵概念小結(jié)： 1概念定義 5鍵的存在 2成鍵微粒 6成鍵規(guī)律 3成鍵本質(zhì) 7鍵的強(qiáng)弱 4成鍵表示方法 總結(jié)：離子鍵和共價(jià)鍵的比較。 練習(xí) 1.關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是： （ ） A.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價(jià)鍵 B.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 C.共價(jià)鍵也存在電子得失 D.由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子 2 .下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是： （ ） A. BaCl2 B. NaOH C. （NH4）2SO4 D. H2SO4 3 .下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是： （ ） A. Ca（OH）2 B. H2O2 C. Na2。 D. MgCl 2 4 .下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)鍵化合物的是： （ ） A.氧化鈣 B.氮?dú)?C.硫化鈉 D,硫化氫 5 .下列表示電子式的形成過程正確的是： ■ LI? ?5 * + H < CO I