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1、
課時作業(yè)22 氯離子的檢驗(yàn)和鹵族元素
時間:45分鐘 滿分:100分
一、選擇題(每小題5分,共50分)
1.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( )
A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B.Cl-、Br-、I-的半徑依次減小
C.HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增強(qiáng)
D.Cl-、Br-、I-的還原性依次增強(qiáng)
答案:B
2.下列敘述正確的是( )
A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水密封
B.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C.某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D.某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶
2、于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含有Ag+
解析:B項(xiàng),除了氯氣外,其他的如臭氧等也可以將其氧化得到碘單質(zhì);C項(xiàng),應(yīng)該是證明原溶液中含有碘單質(zhì);D項(xiàng),不能排除SO的干擾。
答案:A
3.下列說法正確的是( )
A.某溶液與淀粉KI溶液混合后呈藍(lán)色,說明溶液一定是氯水
B.某溶液中滴入AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀,說明該溶液中一定含Cl-
C.氟氣通入NaCl溶液中,一定有氫氟酸和O2生成
D.純凈的H2可以在O2中安靜地燃燒,但H2不能在Cl2中燃燒
答案:C
4.某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為234,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變?yōu)?
3、32,則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中的I-的物質(zhì)的量的( )
A.1/2 B.1/3
C.1/4 D.1/8
解析:n(Cl-)n(Br-)n(I-)=234,要使n(Cl-)n(Br-)n(I-)=432,n(Br-)不變,通入Cl2,使Cl2+2I-===2Cl-+I(xiàn)2,n(I-)減少2,n(Cl-)增加2,則反應(yīng)后n(I-)為原n(I-)的1/2,n(Cl2)為原n(I-)的1/4。
答案:C
5.在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2,然后把溶液蒸干,并將剩余殘渣蒸干灼燒,最后留下的物質(zhì)為( )
A.NaCl和NaB
4、r的混合物 B.NaCl和I2
C.NaCl D.NaCl、Br2和I2
解析:鹵素間發(fā)生置換反應(yīng)后生成NaCl、I2、Br2,在加熱時溴揮發(fā),灼燒時碘升華,最后只剩NaCl固體。
答案:C
6.下列敘述正確的是( )
A.如果加CCl4呈現(xiàn)紫色,證明原溶液中存在I-
B.凡能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊優(yōu)樗{(lán)色的氣體一定是Cl2
C.某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,原溶液中一定含Ag+
D.氫氟酸是弱酸,但會腐蝕玻璃
解析:I-不溶于CCl4,只有轉(zhuǎn)化成I2才可溶;能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍(lán)的氣體不一定是Cl2,還有O3、NO2、Br2(g
5、)等;SO也符合C選項(xiàng)。
答案:D
7.某溶液中含有HCO、F-、Cl-和Na+,若向其中通入足量的Cl2,溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是( )
A.HCO B.F-
C.Cl- D.Na+
解析:通入足量Cl2后,溶液中含有HCl、HClO、Cl2分子,HCO能跟HCl反應(yīng),F(xiàn)-與H+生成弱酸HF;Cl-增加,Na+濃度基本不變。
答案:D
8.某無色溶液中含有:①Na+ ②Ba2+?、跜l-?、蹷r-
⑤SO ⑥SO中的一種或幾種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:(已知SO水解溶液顯堿性,并且能被Cl2氧化生成SO)
根據(jù)
6、上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷以下結(jié)論中正確的是( )
A.肯定含有的離子是①④⑤
B.肯定沒有的離子是②⑤
C.可能含有的離子是①②⑥
D.不能確定的離子是①③⑥
解析:步驟①說明溶液中存在SO,Ba2+與SO不能共存,所以無Ba2+,而溶液中有陰離子就必須存在陽離子,故溶液中必定存在Na+。步驟②可證明溶液中存在Br-。步驟③不能證明原溶液中含有SO,因?yàn)镾O可能來自于SO的氧化。步驟④也不能證明原溶液中存在Cl-,因?yàn)闉V液中的Cl-可能來自于步驟②中的氯水。
答案:A
9.將13.4 g KBr和KCl的混合物溶于水,配成500 mL溶液,通入過量Cl2,反應(yīng)后將溶液蒸干得11.18
7、 g固體,所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.321 B.123
C.132 D.111
解析:方法一:設(shè)原混合物中KBr、KCl的物質(zhì)的量分別為n(KBr)、n(KCl)。
n(KBr)119 gmol-1+n(KCl)74.5 gmol-1=13.4 g①
2KBr+Cl2===2KCl+Br2
生成的n(KCl)=n(KBr)
[n(KBr)+n(KCl)]74.5gmol-1=11.18 g②
聯(lián)立①②解得:n(KBr)=0.05 mol,n(KCl)=0.1 mol
故n(K+)n(Cl-)n(Br-)=32
8、1,選A。
方法二:(守恒解法)溶液中陰、陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等,即n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),故答案為A。
答案:A
10.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶無標(biāo)簽溶液,為鑒別它們?nèi)∷闹г嚬?,每支試管分別裝入上述一種溶液,再向上述試管中加入少許剩下的一種溶液,下列敘述中錯誤的是( )
A.若有三支試管出現(xiàn)沉淀時,則后加入的是AgNO3溶液
B.全部沒有明顯現(xiàn)象時,則后加入的是NH4NO3
C.一支試管出現(xiàn)氣泡,兩支試管出現(xiàn)沉淀時,則后加入的是HCl溶液
D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時,則后加入的是BaCl2溶液
解析:A正確,因
9、為AgNO3溶液與Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀,和NH4NO3溶液不反應(yīng);B正確,NH4NO3和上述溶液均不反應(yīng);C錯誤,鹽酸加入后,Na2CO3溶液出現(xiàn)氣泡,AgNO3溶液出現(xiàn)沉淀,其他沒有現(xiàn)象;D正確,加入BaCl2溶液,則Na2CO3、AgNO3兩種溶液產(chǎn)生沉淀。
答案:C
二、非選擇題(共50分)
11.(20分)(1)A、B、C、D、E五個集氣瓶中分別充滿了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五種氣體中的一種。其中:A瓶中的氣體是黃綠色;D和A中的氣體混合見光會爆炸;B和A中的氣體混合后在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴;將E瓶的瓶蓋打開,在潮濕空氣中會出現(xiàn)白霧。根據(jù)以上現(xiàn)象
10、判斷各瓶氣體分別是:
A.________,B.________, C.________,D.________,
E.________。
(2)按要求書寫化學(xué)方程式:
①反應(yīng)物中,溴元素被氧化________;
②反應(yīng)物中,溴元素被還原________;
③反應(yīng)物中,溴元素既被氧化,又被還原______________________;
④反應(yīng)物中,溴元素既未被氧化,又未被還原________。
(3)將以下各實(shí)驗(yàn)所需的試劑寫在空格中:
①用氯酸鉀和二氧化錳制取氯氣后的試管中,殘留的黑色物質(zhì),可用________加熱洗滌。
②做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒瓶壁上的碘,可用_______
11、_洗滌。
③欲在燒瓶中制取HI氣體,可用碘化鉀固體和________一起共熱即可。欲除去氯氣中的少量氯化氫,可讓氣體通過________洗滌。
④氯化鉀中混有少量的碘化鉀要除去,方法是將其溶于水后,滴入足量________充分反應(yīng),再加入________振蕩、靜置分層、分液,最后將上層水溶液蒸干即得純氯化鉀。
答案:(1)Cl2 HBr O2 H2 HCl
(2)①Cl2+2KBr===2KCl+Br2
②Br2+H22HBr
③Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O
④AgNO3+HBr===AgBr↓+HNO3
(3)①濃鹽酸 ②酒精
③濃H3PO4 飽和食
12、鹽水(或水)
④氯水 四氯化碳
12.(22分)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟的圖示回答。
已知(1)D是焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的鹽溶液;
(2)固體氯化物與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可制得氯化氫,同時生成硫酸鹽。
寫出化學(xué)式:
A________,B________,C________,D________,E________,F(xiàn)________,G________。
寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
①____________________________________________________;
②________________
13、____________________________________;
③____________________________________________________;
④____________________________________________________。
若反應(yīng)②中,每轉(zhuǎn)移1mol e-,有________mol________被氧化。
解析:A加入AgNO3溶液生成白色不溶于稀HNO3的沉淀C,A中含有Cl-,C一定是AgCl;B遇淀粉試液生成藍(lán)色物質(zhì),B一定是I2;D、E中一定有氯元素、碘元素;由已知(2)得無色晶體為氯化物,F(xiàn)為HCl,HC
14、l與G加熱得E,則G為MnO2,E為Cl2;由已知(1)得D為KI,則A為KCl。
答案:KCl I2 AgCl KI Cl2 HCl MnO2
①2KCl(s)+H2SO4(濃)K2SO4+2HCl↑
④KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 1 HCl
13.(8分)已知A為某鈉鹽的水溶液,無色且呈中性。B為一種黑色固體,常用作實(shí)驗(yàn)室制O2的催化劑,具有強(qiáng)氧化性。D是一種難溶于水的黃色沉淀。根據(jù)下述框圖步驟和現(xiàn)象回答問題:
(1)寫出A、B、C、D、E、F、G、X2的化學(xué)式:_________________ ____________________________
15、___________________________。
(2)寫出②、③反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________ ___________________________________________________。
解析:由題干中的信息提示可以推知,A為NaI,D為AgI,B為MnO2,黃綠色氣體C為Cl2。Cl2與NaI反應(yīng)后可以生成I2,即E為I2。I2與NaOH的反應(yīng)類似于Cl2與NaOH的反應(yīng),產(chǎn)物為NaI和NaIO(即為F)。Cl2可將FeCl2氧化成FeCl3(即為G)。中學(xué)階段常見的紅棕色液體單質(zhì)只有Br2,故X2為Br2,進(jìn)而推知NaX為NaBr。
16、正確書寫出方程式之后,按照氧化還原反應(yīng)原理和電子轉(zhuǎn)移情況,搭建線橋,標(biāo)明要點(diǎn),注意氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物即可。
答案:(1)A:NaI;B:MnO2;C:Cl2;D:AgI;E:I2;F:NaIO;G:FeCl3;X2:Br2
(2)②I2+2NaOH===NaI+H2O+NaIO
③Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375