高考化學(xué)復(fù)習(xí) 化學(xué)考前提醒

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1、化學(xué)考前提醒化學(xué)考前提醒1）先易后難；較易題必須閱讀）先易后難；較易題必須閱讀1-2遍拿滿分；較難遍拿滿分；較難題閱讀題閱讀2-3遍后還沒(méi)有任何思路就放棄。遍后還沒(méi)有任何思路就放棄。2）審題是）審題是“審審”而不是而不是“看看”，邊審題邊做標(biāo)記邊審題邊做標(biāo)記。選擇題做完后一般不要輕易更改答案。選擇題做完后一般不要輕易更改答案。3）填空及簡(jiǎn)答題不要留空填空及簡(jiǎn)答題不要留空，不會(huì)做也要碰運(yùn)氣填，不會(huì)做也要碰運(yùn)氣填滿。滿。4）一份試卷中各題的分值不一樣，要學(xué)會(huì)看分?jǐn)?shù)）一份試卷中各題的分值不一樣，要學(xué)會(huì)看分?jǐn)?shù)花時(shí)間，花時(shí)間，切忌被某個(gè)難題纏住而費(fèi)時(shí)太多切忌被某個(gè)難題纏住而費(fèi)時(shí)太多。要做到。要做到遇難不

2、亂遇難不亂，遇新不慌遇新不慌，沉著應(yīng)戰(zhàn)。，沉著應(yīng)戰(zhàn)。5）若出現(xiàn)思路混亂無(wú)頭緒時(shí)就停下筆，深呼吸并）若出現(xiàn)思路混亂無(wú)頭緒時(shí)就停下筆，深呼吸并掐自己一兩下。掐自己一兩下。 考什么？考什么？單選題（單選題（6）、雙選題（）、雙選題（2）阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)離子共存或離子方程式正誤判斷離子共存或離子方程式正誤判斷離子濃度大小比較離子濃度大小比較基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)知識(shí)原電池、電解池基本知識(shí)原電池、電解池基本知識(shí)元素周期表元素周期表 蓋斯定律運(yùn)用蓋斯定律運(yùn)用實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)驗(yàn)基本操作（1）注意選擇題（特別是多選題）要求：）注意選擇題（特別是多選題）要求：正確的正確的還是還是錯(cuò)誤的錯(cuò)誤的（或

3、不正確的）（或不正確的）（2）NA相關(guān)考題需觀察全面、細(xì)致：與體積相關(guān)的是否為相關(guān)考題需觀察全面、細(xì)致：與體積相關(guān)的是否為標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)準(zhǔn)狀態(tài)、氣體氣體；（3）離子方程式的正誤判斷觀察需全面、細(xì)致：反應(yīng)方程式）離子方程式的正誤判斷觀察需全面、細(xì)致：反應(yīng)方程式是否存在或合理是否存在或合理；改寫(xiě)；改寫(xiě)是否正確是否正確（注意區(qū)別膠體與沉淀）；（注意區(qū)別膠體與沉淀）；電荷電荷、原子原子是否是否守恒守恒；隱含的反應(yīng)是否遺漏（生成物與反應(yīng)；隱含的反應(yīng)是否遺漏（生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等）；方程式與所給的物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等）；方程式與所給的“量量”的條件是否切合的條件是否切合“過(guò)量過(guò)量”

4、，“適量適量”，“足量足量”，“少量少量”。等等（4）在審題時(shí)注意關(guān)鍵文字信息，比如離子共存題中）在審題時(shí)注意關(guān)鍵文字信息，比如離子共存題中“無(wú)色無(wú)色溶液溶液”， “酸性溶液酸性溶液”， “堿性溶液堿性溶液”；“一定一定”，“可可能能”，“一定不能一定不能” 等。元素周期表知識(shí)中等。元素周期表知識(shí)中“短周期元素短周期元素”還是還是“前前20號(hào)元素號(hào)元素”等等。等等。（5）判斷型選擇題（）判斷型選擇題（“下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是”），考慮必須周），考慮必須周全，切不可受習(xí)慣意識(shí)支配。全，切不可受習(xí)慣意識(shí)支配。（6）注意題干中）注意題干中“混合物混合物”、“化合物化合物”“”“單質(zhì)單質(zhì)”等

5、要求等要求本周早讀本周早讀A2下列敘述正確的是下列敘述正確的是（ ）A同周期元素中，同周期元素中，A族元素的原子半徑最大族元素的原子半徑最大 BVIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子電子 C室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等合價(jià)和它的族序數(shù)相等難難F F沒(méi)有最高正價(jià)沒(méi)有最高正價(jià)C4下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是（ ）A乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化B乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反

6、應(yīng)乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C乙醇、乙酸都可以發(fā)生酯化反應(yīng)乙醇、乙酸都可以發(fā)生酯化反應(yīng)D淀粉、油脂都可以發(fā)生水解反應(yīng)淀粉、油脂都可以發(fā)生水解反應(yīng)本周早讀本周早讀可被酸性高錳酸鉀溶液氧化：可被酸性高錳酸鉀溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛。醇、酚、醛。與溴水發(fā)生加成反應(yīng)：與溴水發(fā)生加成反應(yīng)：烯、炔烯、炔可發(fā)生酯化反應(yīng)：可發(fā)生酯化反應(yīng)：醇、酸醇、酸可發(fā)生水解反應(yīng)：可發(fā)生水解反應(yīng)：鹵代烴、酯、蛋白質(zhì)、多糖鹵代烴、酯、蛋白質(zhì)、多糖B6下列敘述中，正確的是下列敘述中，正確的是（ ）A鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe 3e = Fe3+ BMg-Al及及NaO

7、H溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為MgC甲烷燃料電池的電解質(zhì)常用甲烷燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，其正極反應(yīng)為：，其正極反應(yīng)為： O2 + 2H2O + 4e = 4OH D乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：反應(yīng)為：C2H5OH - 12e = 2CO2+ 3H2O本周早讀本周早讀Fe 2e = Fe2+CAl四四道道主主觀觀題題綜合有機(jī)題綜合有機(jī)題化學(xué)理論題化學(xué)理論題化學(xué)工業(yè)工藝題化學(xué)工業(yè)工藝題科學(xué)探究題科學(xué)探究題高考有機(jī)化學(xué)題的結(jié)構(gòu)高考有機(jī)化學(xué)題的結(jié)構(gòu)題頭題頭題干題干題尾題尾有有機(jī)機(jī)題題指出題目設(shè)置的背景指出題目

8、設(shè)置的背景有機(jī)反應(yīng)的信息有機(jī)反應(yīng)的信息轉(zhuǎn)化圖轉(zhuǎn)化圖原料原料反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)品產(chǎn)品未知或已知未知或已知（根據(jù)原料合成指定產(chǎn)品、（根據(jù)原料合成指定產(chǎn)品、多以常見(jiàn)有機(jī)物為原料如乙烯等）多以常見(jiàn)有機(jī)物為原料如乙烯等）中間轉(zhuǎn)化過(guò)程中間轉(zhuǎn)化過(guò)程（官能團(tuán)的增加、減少、（官能團(tuán)的增加、減少、轉(zhuǎn)化等，如鹵代烴轉(zhuǎn)化醇等）轉(zhuǎn)化等，如鹵代烴轉(zhuǎn)化醇等）目標(biāo)產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物（生產(chǎn)、生活中要用到的重要（生產(chǎn)、生活中要用到的重要有機(jī)物，如高聚物等）有機(jī)物，如高聚物等）設(shè)置問(wèn)題設(shè)置問(wèn)題簡(jiǎn)單問(wèn)題簡(jiǎn)單問(wèn)題稍難問(wèn)題稍難問(wèn)題綜合問(wèn)題綜合問(wèn)題（第（第（1）、（）、（2）問(wèn)，）問(wèn)，如根據(jù)結(jié)構(gòu)如根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式算分子式等簡(jiǎn)式算分子式等）（2）（）（3）問(wèn)

9、，）問(wèn)，寫(xiě)簡(jiǎn)單反應(yīng)式等寫(xiě)簡(jiǎn)單反應(yīng)式等）（4）（）（5）中，）中，如根據(jù)信息進(jìn)行如根據(jù)信息進(jìn)行相應(yīng)的綜合和處理相應(yīng)的綜合和處理）（一般與生活、生產(chǎn)相關(guān)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)）（一般與生活、生產(chǎn)相關(guān)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)）（提供總流程或某步反應(yīng)的信息）（提供總流程或某步反應(yīng)的信息） 解有機(jī)題的關(guān)鍵是能讀懂有機(jī)物轉(zhuǎn)化流程圖，解有機(jī)題的關(guān)鍵是能讀懂有機(jī)物轉(zhuǎn)化流程圖，破解圖中的信息，找出想要考查的知識(shí)點(diǎn)，再結(jié)合破解圖中的信息，找出想要考查的知識(shí)點(diǎn)，再結(jié)合已掌握的知識(shí)進(jìn)行答題。要破解流程，先要找到題已掌握的知識(shí)進(jìn)行答題。要破解流程，先要找到題目的目的“題眼題眼”。突破流程突破流程題眼之一-有機(jī)物有機(jī)物- -性質(zhì)性質(zhì)題眼之

10、二-有機(jī)反應(yīng)有機(jī)反應(yīng)- -條件條件題眼之三-有機(jī)反應(yīng)有機(jī)反應(yīng)- -量的關(guān)系量的關(guān)系題眼之四-反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物- -官能團(tuán)位置官能團(tuán)位置題眼之五-有機(jī)物有機(jī)物- -轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系題眼之六-有機(jī)物有機(jī)物- -空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)題眼之七-有機(jī)物有機(jī)物- -通式通式題眼之八-有機(jī)物有機(jī)物- -物理性質(zhì)物理性質(zhì)題眼信息題眼信息已有知識(shí)已有知識(shí)解題解題靈感靈感有機(jī)題易推斷，但也易答錯(cuò)有機(jī)題易推斷，但也易答錯(cuò)（1）寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，漏寫(xiě)）寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，漏寫(xiě)H原子（原子（H原子個(gè)數(shù)沒(méi)寫(xiě)原子個(gè)數(shù)沒(méi)寫(xiě)齊）。齊）。（2）官能團(tuán)的寫(xiě)法不規(guī)范，如把醛基寫(xiě)成）官能團(tuán)的寫(xiě)法不規(guī)范，如把醛基寫(xiě)成-COH或或左邊的醛基寫(xiě)成左邊的醛

11、基寫(xiě)成CHO-R（3）寫(xiě)方程時(shí)漏寫(xiě)生成物中的）寫(xiě)方程時(shí)漏寫(xiě)生成物中的H2O（4）寫(xiě)高聚物時(shí)漏寫(xiě)下標(biāo)）寫(xiě)高聚物時(shí)漏寫(xiě)下標(biāo)“n”（5）反應(yīng)條件弄混，如醇消去的條件和鹵代烴消）反應(yīng)條件弄混，如醇消去的條件和鹵代烴消去反應(yīng)的條件去反應(yīng)的條件規(guī)范作答規(guī)范作答（6）縮聚產(chǎn)物漏寫(xiě)兩端原子或原子團(tuán)，漏寫(xiě)小分）縮聚產(chǎn)物漏寫(xiě)兩端原子或原子團(tuán)，漏寫(xiě)小分子產(chǎn)物。子產(chǎn)物。主要有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系主要有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系有機(jī)關(guān)系圖有機(jī)關(guān)系圖（1）正確區(qū)分）正確區(qū)分“元素名稱(chēng)元素名稱(chēng)”與與“元素符號(hào)元素符號(hào)”（2）按要求書(shū)寫(xiě)）按要求書(shū)寫(xiě)“編號(hào)編號(hào)”或是或是“符號(hào)符號(hào)”（3）正確區(qū)分）正確區(qū)分原電池的正負(fù)極原電池的正負(fù)極、電

12、解池電鍍池的陰陽(yáng)極電解池電鍍池的陰陽(yáng)極（4）圖像注意關(guān)注：）圖像注意關(guān)注：橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的意義意義；圖像圖像的三點(diǎn)的三點(diǎn)“起點(diǎn)起點(diǎn)”、“拐點(diǎn)拐點(diǎn)”和和“終點(diǎn)終點(diǎn)”；圖像的圖像的變化趨變化趨勢(shì)勢(shì)（5）注意單位：如濃度，化學(xué)反應(yīng)速率、摩爾質(zhì)量必須）注意單位：如濃度，化學(xué)反應(yīng)速率、摩爾質(zhì)量必須帶單位；相對(duì)分子（原子）質(zhì)量、帶單位；相對(duì)分子（原子）質(zhì)量、平衡常數(shù)平衡常數(shù)通常寫(xiě)通常寫(xiě)單位單位（6）熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的諸多注意點(diǎn)：）熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的諸多注意點(diǎn)：聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)、H正正負(fù)負(fù)、系數(shù)與系數(shù)與H數(shù)值間關(guān)系數(shù)值間關(guān)系等等（7）排序時(shí)注意要求：）排序時(shí)注意要求：“從大（高）到小（低）從

13、大（高）到?。ǖ停边€是還是“從小（低）到大（高）從?。ǖ停┑酱螅ǜ撸?以考查無(wú)機(jī)物的性質(zhì)為主，特別是常見(jiàn)物質(zhì)以考查無(wú)機(jī)物的性質(zhì)為主，特別是常見(jiàn)物質(zhì)（鋁、鐵鋁、鐵單質(zhì)及其化合物、單質(zhì)及其化合物、硫酸鹽硫酸鹽、亞硫酸鹽亞硫酸鹽、氯氯化物化物等）的幾個(gè)重要性質(zhì)。其中會(huì)包括等）的幾個(gè)重要性質(zhì)。其中會(huì)包括平衡原理平衡原理的的應(yīng)用，可能結(jié)合應(yīng)用，可能結(jié)合氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方（寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式），題目還可能結(jié)合程式），題目還可能結(jié)合分離分離、除雜除雜的實(shí)驗(yàn)操作考的實(shí)驗(yàn)操作考查及數(shù)據(jù)處理和化工條件的選擇等查及數(shù)據(jù)處理和化工條件的選擇等 。近幾年高考閱。近幾年高考閱卷中工藝流程試題

14、的主要失分點(diǎn)是：用反應(yīng)原理來(lái)卷中工藝流程試題的主要失分點(diǎn)是：用反應(yīng)原理來(lái)解釋工業(yè)問(wèn)題程序不清，表達(dá)不規(guī)范。解釋工業(yè)問(wèn)題程序不清，表達(dá)不規(guī)范。加熱的目的加熱的目的降溫反應(yīng)的目的降溫反應(yīng)的目的趁熱過(guò)濾趁熱過(guò)濾冰水洗滌或熱水洗滌或有機(jī)溶劑洗滌冰水洗滌或熱水洗滌或有機(jī)溶劑洗滌獲得含結(jié)晶水的晶體方法：獲得含結(jié)晶水的晶體方法： 干燥的方法干燥的方法 加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)方向移動(dòng)或加速某固體的溶解或加速某固體的溶解 防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出（或升溫

15、防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出（或升溫時(shí)會(huì)溶解）而帶入新的雜質(zhì)時(shí)會(huì)溶解）而帶入新的雜質(zhì) 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗滌過(guò)程中的溶解損耗減壓烘干減壓烘干蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶 過(guò)濾洗滌過(guò)濾洗滌?？键c(diǎn)常考點(diǎn)首先要通讀全題，弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)原理，然后運(yùn)用所學(xué)知首先要通讀全題，弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)原理，然后運(yùn)用所學(xué)知識(shí)大膽遷移，同時(shí)針對(duì)題干中信息準(zhǔn)確細(xì)心答題，注重每個(gè)細(xì)識(shí)大膽遷移，同時(shí)針對(duì)題干中信息準(zhǔn)確細(xì)心答題，注重每個(gè)細(xì)節(jié)，特別提醒節(jié)，特別提醒（1）注意填寫(xiě)）注意填寫(xiě)容量瓶容量瓶時(shí)，需帶時(shí)，需帶容積規(guī)格容積規(guī)格（2）注意化學(xué)用語(yǔ)的

16、規(guī)范：如將溶液）注意化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范：如將溶液“褪色褪色”寫(xiě)成寫(xiě)成“退色退色”、注意注意“褪色褪色”與與“變色變色”的差別、的差別、“坩堝坩堝”寫(xiě)成寫(xiě)成“坩鍋坩鍋”、“溶溶”與與“熔熔”的差別、分液漏斗的的差別、分液漏斗的“開(kāi)關(guān)開(kāi)關(guān)”應(yīng)為應(yīng)為“活塞活塞”、氣體氣體“跑掉跑掉”應(yīng)為應(yīng)為“逸出逸出”等等（3）注意答題的規(guī)范性：如基本操作表達(dá)不完整（）注意答題的規(guī)范性：如基本操作表達(dá)不完整（檢查氣密檢查氣密性性、沉淀的洗滌沉淀的洗滌、檢驗(yàn)、檢驗(yàn)沉淀是否完全沉淀是否完全、焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)等）等）（4）按要求填寫(xiě)）按要求填寫(xiě)“數(shù)字?jǐn)?shù)字”或是或是“字母字母”，“偏高偏高”或是或是“偏偏多多”等等高考閱卷中實(shí)

17、驗(yàn)試題的主要失分點(diǎn)高考閱卷中實(shí)驗(yàn)試題的主要失分點(diǎn)未說(shuō)明未說(shuō)明試劑用量試劑用量或或用錯(cuò)檢測(cè)試劑量用錯(cuò)檢測(cè)試劑量。如使用。如使用“過(guò)量過(guò)量”“”“大大量量”“”“2mL溶液溶液”；用錯(cuò)檢測(cè)試劑；用錯(cuò)檢測(cè)試劑；另外另外選擇試劑；選擇試劑；不考慮干不考慮干擾擾，混加試劑；不考慮試題情境，不合理（，混加試劑；不考慮試題情境，不合理（如利用氣體檢驗(yàn)如利用氣體檢驗(yàn)）。）。取少量固體樣品于試管中，加入足量蒸餾水至固體取少量固體樣品于試管中，加入足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。試管中。實(shí)驗(yàn)題描述句式實(shí)驗(yàn)題描述句式向向A試管中滴加試管中滴加12滴（注明濃度）滴

18、（注明濃度）溶液，振蕩。溶液，振蕩。 若若（現(xiàn)象），證明固體中含（現(xiàn)象），證明固體中含 （假設(shè)（假設(shè)X X成立）；成立）；若若（現(xiàn)象），證明固體中不含（現(xiàn)象），證明固體中不含 （假設(shè)（假設(shè)X X不成立）不成立） 。注意：基于注意：基于X假設(shè)或假設(shè)或驗(yàn)證全部的假設(shè)。驗(yàn)證全部的假設(shè)。取濾渣于另一支的試管中，滴入取濾渣于另一支的試管中，滴入 ，振蕩。，振蕩。取上層清液于另一支試管中，滴入取上層清液于另一支試管中，滴入 ，振蕩。，振蕩。若若（現(xiàn)象），結(jié)合步驟（現(xiàn)象），結(jié)合步驟（1 1）中的（）中的（2 2），）， 假設(shè)假設(shè)X X成立；成立；若若（現(xiàn)象），結(jié)合步驟（現(xiàn)象），結(jié)合步驟（1 1）中的（）中的

19、（2 2），）， 假設(shè)假設(shè)Y Y成立。成立。常考點(diǎn)?？键c(diǎn)原原電電池池知識(shí)梳理知識(shí)梳理原電池的構(gòu)成及電極反應(yīng)原電池的構(gòu)成及電極反應(yīng) 活潑金屬活潑金屬不活潑材料不活潑材料負(fù)極負(fù)極正極正極（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）電電流流方方向向電電子子流流向向溶液中陰離子溶液中陰離子溶液中陽(yáng)離子溶液中陽(yáng)離子一般情況一般情況電極反應(yīng)電極反應(yīng)負(fù)極負(fù)極M ne = Mn+或形成或形成 Mn+離子后，再跟溶液中的陰離子后，再跟溶液中的陰離子形成沉淀離子形成沉淀正極正極金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子 + ne = 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)2H2O+O2+ 4e = 4OH2H+ 2e =H2 （或（或2H2O+ 2e

20、=H2+ 2OH）一般情況下：一般情況下： 負(fù)極質(zhì)量減少，正極產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加。負(fù)極質(zhì)量減少，正極產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加?？沙潆婋姵氐碾姌O反應(yīng)可充電電池的電極反應(yīng) 可可充充電電電電池池放電放電充電充電原電池原電池電解池電解池化學(xué)能化學(xué)能電能電能電能電能化學(xué)能化學(xué)能負(fù)極負(fù)極正極正極陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）倒倒過(guò)過(guò)來(lái)來(lái)倒倒過(guò)過(guò)來(lái)來(lái)知識(shí)梳理知識(shí)梳理燃料電池電極反應(yīng)燃料電池電極反應(yīng) 知識(shí)梳理知識(shí)梳理燃燃料料電電池池燃料燃料氧氣氧氣正極正極負(fù)極負(fù)極電解質(zhì)電解質(zhì)酸性、中性酸性、中性O(shè)2 + 4H+ + 4e- = 2H2

21、O堿性堿性O(shè)2 + 2H2O + 4e- = 4OH-O2 + 4e- = 2O2金屬氧化物金屬氧化物H22H2 - 4e- = 4H+ 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O COCH4、CH3OH等等酸性電解質(zhì)電極反應(yīng)不能出現(xiàn)酸性電解質(zhì)電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH；堿性電解質(zhì)電極反應(yīng)不能出現(xiàn)堿性電解質(zhì)電極反應(yīng)不能出現(xiàn)H+。電解池電解池知識(shí)梳理知識(shí)梳理電電解解池池與正極相連與正極相連與負(fù)極相連與負(fù)極相連陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）溶液中陰離子溶液中陰離子溶液中陽(yáng)離子溶液中陽(yáng)離子電子流向：電子流向：陽(yáng)極陽(yáng)極電源正極電源正極電源負(fù)極電源負(fù)極陰極陰極電電極極反反

22、應(yīng)應(yīng)陽(yáng)極陽(yáng)極活性電極：活性電極：M ne = Mn+（若含多種金屬，按活動(dòng)性順序放電若含多種金屬，按活動(dòng)性順序放電）惰性電極：溶液中陰離子放電惰性電極：溶液中陰離子放電（無(wú)氧酸根無(wú)氧酸根 氫氧根氫氧根 含氧酸根含氧酸根 氟離子氟離子）陰極陰極金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子 + ne = 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)（若含多種金屬陽(yáng)離子，按金屬活動(dòng)性順若含多種金屬陽(yáng)離子，按金屬活動(dòng)性順序相反放電序相反放電）（如：（如：4OH 4e =2H2O+O2）2H+ 2e =H2（或或2H2O + 2e =H2+ 2OH ） 一般情況下：一般情況下： 陽(yáng)極質(zhì)量減少或產(chǎn)生氣體，陽(yáng)極質(zhì)量減少或產(chǎn)生氣體， 陰極產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加。陰

23、極產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加?；A(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)利用有機(jī)的特征反應(yīng)進(jìn)行鑒別利用有機(jī)的特征反應(yīng)進(jìn)行鑒別有機(jī)物或官能團(tuán)有機(jī)物或官能團(tuán)常用試劑常用試劑反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象碳碳雙鍵碳碳雙鍵碳碳叁鍵碳碳叁鍵苯的同系物苯的同系物醇、酚醇、酚醇中醇中OH苯酚苯酚醛基醛基CHO溴水溴水褪色褪色酸性酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色褪色褪色分層，上層顏色加深分層，上層顏色加深產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體由黑色變紅色由黑色變紅色溴水褪色產(chǎn)生白色沉淀溴水褪色產(chǎn)生白色沉淀呈紫色呈紫色水浴加熱生成銀鏡水浴加熱生成銀鏡煮沸生成磚紅色沉淀煮沸生成磚紅色沉淀酸性酸性KMnO4溶液溶液溴水溴水金屬鈉金屬鈉灼熱灼熱CuO濃溴水濃溴水FeCl3

24、溶液溶液銀氨溶液銀氨溶液新制新制Cu(OH)2有機(jī)物或官能有機(jī)物或官能團(tuán)團(tuán)常用試劑常用試劑反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象羧基羧基COOH淀粉淀粉蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)利用有機(jī)的特征反應(yīng)進(jìn)行鑒別利用有機(jī)的特征反應(yīng)進(jìn)行鑒別酸堿指示劑酸堿指示劑變色變色常溫沉淀溶解呈常溫沉淀溶解呈藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體呈藍(lán)色呈藍(lán)色呈黃色呈黃色燒焦羽毛味燒焦羽毛味新制新制Cu(OH)2Na2CO3溶液溶液碘水碘水濃濃HNO3灼燒灼燒 反應(yīng)條件反應(yīng)條件常常 見(jiàn)見(jiàn) 反反 應(yīng)應(yīng) 催化劑催化劑 加熱加壓加熱加壓 乙烯水化、乙烯氧化、丁烷氧化、乙烯水化、乙烯氧化、丁烷氧化、 氯苯水解、油脂氫化氯苯水解、油脂氫化

25、催化劑催化劑 加熱加熱 烯炔醛酮加氫、乙醇消去、烯炔醛酮加氫、乙醇消去、 乙醇氧化、酯化反應(yīng)乙醇氧化、酯化反應(yīng) 水浴加熱水浴加熱C6H5NO2制備、銀鏡反應(yīng)、樹(shù)脂制備、制備、銀鏡反應(yīng)、樹(shù)脂制備、纖維素水解、纖維素水解、CH3COOC2H5水解水解 只用催化劑只用催化劑 苯的溴代、乙醛被空氣氧化苯的溴代、乙醛被空氣氧化 只需加熱只需加熱 制制CH4、苯的磺化、苯的磺化、 R-OH的鹵代的鹵代 R-X水解和消去水解和消去不需外加不需外加條件條件 烯與炔加溴、苯酚的取代烯與炔加溴、苯酚的取代 烯炔與苯的同系物氧化、烯炔與苯的同系物氧化、有機(jī)反應(yīng)的條件有機(jī)反應(yīng)的條件基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)烴和烴的衍烴和烴的衍

26、生物生物燃燒燃燒結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)表現(xiàn)的化表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)制備制備耗氧量耗氧量生成水量生成水量生成生成CO2量量體積變化體積變化化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)鑒別有機(jī)物鑒別有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化特性特性取代反應(yīng)取代反應(yīng)加成反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)水解反應(yīng)水解反應(yīng)消去反應(yīng)消去反應(yīng)酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)聚合反應(yīng)聚合反應(yīng)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、最簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、最簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)通式結(jié)構(gòu)通式同分異構(gòu)體、同系物同分異構(gòu)體、同系物乙烯、乙炔乙烯、乙炔乙酸乙酯乙酸乙酯溴苯、肥皂溴苯、肥皂烴的代表物的主要化學(xué)性質(zhì)烴的代表物的主要化學(xué)性質(zhì)甲烷甲烷乙烯乙烯乙炔乙炔苯苯取代反應(yīng)取代反應(yīng)加成反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)加

27、聚反應(yīng)光照下與鹵光照下與鹵素單質(zhì)素單質(zhì)燃燒燃燒與與Br2、H2、HCl、H2O等等燃燒、使燃燒、使KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色生成聚乙烯生成聚乙烯與與Br2 、H2、HCl、H2O等等燃燒、使燃燒、使KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色生成聚乙炔生成聚乙炔Fe粉催化下與粉催化下與液液Br2單質(zhì)等單質(zhì)等與與H2、Cl2等等燃燒燃燒總結(jié)：總結(jié)：甲烷、苯的甲烷、苯的取代反應(yīng)取代反應(yīng)甲烷氯代甲烷氯代苯的溴代苯的溴代苯的硝化苯的硝化苯的磺化苯的磺化產(chǎn)物產(chǎn)物反應(yīng)物反應(yīng)物條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象CHCH3 3ClCl、CHCH2 2ClCl2 2、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4甲烷、氯氣甲烷

28、、氯氣苯、液溴苯、液溴苯、濃苯、濃HNOHNO3 3苯、濃苯、濃H H2 2SOSO4 4光照光照FeFe粉粉濃硫酸濃硫酸加熱加熱水浴水浴50506060黃綠色變淺，黃綠色變淺，油狀物生物油狀物生物燒瓶?jī)?nèi)液體微燒瓶?jī)?nèi)液體微沸，充滿紅棕沸，充滿紅棕色氣體色氣體,導(dǎo)管導(dǎo)管口有白霧口有白霧溶液分層，有溶液分層，有油狀物生成油狀物生成溶液分層，有溶液分層，有油狀物生成油狀物生成總結(jié)：總結(jié)：乙烯、乙炔、苯乙烯、乙炔、苯的加成反應(yīng)產(chǎn)物的加成反應(yīng)產(chǎn)物 乙烯乙烯乙炔乙炔苯苯與與ClCl2 2氣氣與與BrBr2 2水水與與H H2 2與與H H2 2O O與與HCNHCN與與HClHClCHCH2 2ClCHC

29、lCH2 2ClClCHClCHCl2 2CHClCHCl2 2CHCH2 2BrCHBrCH2 2BrBrCHBrCHBr2 2CHBrCHBr2 2不反應(yīng)，萃取不反應(yīng)，萃取CHCHCHCHCHCHCHCHCHCH3 3CHCH2 2OHOHCHCH3 3CHOCHO不反應(yīng)不反應(yīng)CHCH3 3CHCH2 2CNCNCHCH2 2=CHCN=CHCN不反應(yīng)不反應(yīng)CHCH3 3CHCH2 2ClClCHCH2 2=CHCl=CHCl不反應(yīng)不反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：苯可與苯可與鹵素單質(zhì)、鹵素單質(zhì)、H H2 2一定條件下加成一定條件下加成苯難與苯難與鹵化氫、鹵化氫、HCNHCN、H H2 2O O等等加成加

30、成總結(jié)總結(jié)一、有機(jī)化學(xué)的內(nèi)容整理一、有機(jī)化學(xué)的內(nèi)容整理認(rèn)識(shí)有認(rèn)識(shí)有機(jī)物機(jī)物烴烴 烴的衍烴的衍生物生物生命中的基礎(chǔ)生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)合成有機(jī)高合成有機(jī)高分子化合物分子化合物二、有機(jī)化學(xué)的高考考點(diǎn)二、有機(jī)化學(xué)的高考考點(diǎn)選擇題部分選擇題部分非選擇題部分非選擇題部分三、三、2010高考有機(jī)題型高考有機(jī)題型1 1、考查官能團(tuán)性質(zhì)的題型、考查官能團(tuán)性質(zhì)的題型2 2、考查有機(jī)實(shí)驗(yàn)方面、考查有機(jī)實(shí)驗(yàn)方面3 3、考查同分異構(gòu)體、命名等、考查同分異構(gòu)體、命名等4 4、考查有機(jī)物的鑒別、考查有機(jī)物的鑒別5 5、綜合考查（非選擇題中）、綜合考查（非選擇題中）高考有機(jī)化學(xué)題的結(jié)構(gòu)高考有機(jī)化學(xué)題的結(jié)構(gòu)題

31、頭題頭題干題干題尾題尾有有機(jī)機(jī)題題指出題目設(shè)置的背景指出題目設(shè)置的背景有機(jī)反應(yīng)的信息有機(jī)反應(yīng)的信息轉(zhuǎn)化圖轉(zhuǎn)化圖原料原料反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)品產(chǎn)品未知或已知未知或已知（根據(jù)原料合成指定產(chǎn)品、（根據(jù)原料合成指定產(chǎn)品、多以常見(jiàn)有機(jī)物為原料如乙烯等）多以常見(jiàn)有機(jī)物為原料如乙烯等）中間轉(zhuǎn)化過(guò)程中間轉(zhuǎn)化過(guò)程（官能團(tuán)的增加、減少、（官能團(tuán)的增加、減少、轉(zhuǎn)化等，如鹵代烴轉(zhuǎn)化醇等）轉(zhuǎn)化等，如鹵代烴轉(zhuǎn)化醇等）目標(biāo)產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物（生產(chǎn)、生活中要用到的重要（生產(chǎn)、生活中要用到的重要有機(jī)物，如高聚物等）有機(jī)物，如高聚物等）設(shè)置問(wèn)題設(shè)置問(wèn)題簡(jiǎn)單問(wèn)題簡(jiǎn)單問(wèn)題稍難問(wèn)題稍難問(wèn)題綜合問(wèn)題綜合問(wèn)題（第（第（1）、（）、（2）問(wèn)，）問(wèn)，如根據(jù)結(jié)

32、構(gòu)如根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式算分子式等簡(jiǎn)式算分子式等）（2）（）（3）問(wèn)，）問(wèn)，寫(xiě)簡(jiǎn)單反應(yīng)式等寫(xiě)簡(jiǎn)單反應(yīng)式等）（4）（）（5）中，）中，如根據(jù)信息進(jìn)行如根據(jù)信息進(jìn)行相應(yīng)的綜合和處理相應(yīng)的綜合和處理）（一般與生活、生產(chǎn)相關(guān)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)）（一般與生活、生產(chǎn)相關(guān)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)）（提供總流程或某步反應(yīng)的信息）（提供總流程或某步反應(yīng)的信息）1、從題干濃縮?？嫉姆磻?yīng)類(lèi)型、從題干濃縮?？嫉姆磻?yīng)類(lèi)型IIIIII：酯化反應(yīng)：酯化反應(yīng) IIIIIIIIII：消去反應(yīng)：消去反應(yīng) C C2 2H H5 5OHVOHV：氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)IIIIII、VIVIIVIVII：加聚反應(yīng)：加聚反應(yīng)（二）、濃縮考點(diǎn)（二）、濃縮考點(diǎn)有機(jī)題

33、中常寫(xiě)有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型有機(jī)題中常寫(xiě)有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型?？加袡C(jī)反應(yīng)常考有機(jī)反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件1 1鹵代烴水解反應(yīng)鹵代烴水解反應(yīng)NaOHNaOH、H H2 2O O、加熱、加熱2 2鹵代烴的消去反應(yīng)鹵代烴的消去反應(yīng)NaOHNaOH、醇、加熱、醇、加熱3 3醇的消去反應(yīng)醇的消去反應(yīng)濃硫酸、濃硫酸、1701704 4醇的酯化反應(yīng)醇的酯化反應(yīng)濃硫酸、加熱濃硫酸、加熱5 5醛的銀鏡反應(yīng)醛的銀鏡反應(yīng)堿性、加熱堿性、加熱6 6醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)堿性、加熱堿性、加熱7 7縮聚反應(yīng)縮聚反應(yīng)催化劑（注意生成的小分子）催化劑（注意生成的小分子）8 8加聚反應(yīng)加聚反應(yīng)催化劑（注意高聚物寫(xiě)法）催化劑

34、（注意高聚物寫(xiě)法）平時(shí)多留意這類(lèi)反應(yīng)，并注意多練習(xí)，多糾正常犯錯(cuò)誤。平時(shí)多留意這類(lèi)反應(yīng)，并注意多練習(xí)，多糾正常犯錯(cuò)誤。有機(jī)反應(yīng)方程式的正確書(shū)寫(xiě)有機(jī)反應(yīng)方程式的正確書(shū)寫(xiě)拆拼法熟悉有機(jī)反應(yīng)的原理，有機(jī)物斷鍵和成鍵的位置，熟悉有機(jī)反應(yīng)的原理，有機(jī)物斷鍵和成鍵的位置，以乙醇氧化為例：以乙醇氧化為例：CH3 C O HHH O OCH3 C OHCH3 C OHH2O 烷烴的取代反應(yīng)、醛的氧化反應(yīng)、醛的銀鏡等反應(yīng)方烷烴的取代反應(yīng)、醛的氧化反應(yīng)、醛的銀鏡等反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)都用此法進(jìn)行分解掌握程式的書(shū)寫(xiě)都用此法進(jìn)行分解掌握(2)由由 通過(guò)消去反應(yīng)制備通過(guò)消去反應(yīng)制備的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式為為_(kāi) _(注明反

35、應(yīng)條件注明反應(yīng)條件)。(3)(3)與過(guò)量與過(guò)量C C2 2H H5 5OHOH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) 。(4)(4)在一定條件下，化合物在一定條件下，化合物V V能與能與COCO2 2發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的反應(yīng)，生成兩種化合物的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（互為同分異構(gòu)體），請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(1)(1)化合物化合物的分子式為的分子式為_(kāi)，1 mol1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗該物質(zhì)完全燃燒需消耗_mol _mol O O2 2 。(5)(5)

36、與與COCO2 2類(lèi)似，類(lèi)似，COCO也能被固定和利用。在一定條件下，也能被固定和利用。在一定條件下，COCO、 和和H H2 2三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物和和，其分子式均為，其分子式均為C C9 9H H8 8O O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)下，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)下列關(guān)于列關(guān)于和和的說(shuō)法正確的有的說(shuō)法正確的有_（雙選，填字母）。（雙選，填字母）。A A都屬于芳香烴衍生物都屬于芳香烴衍生物 B B都能使溴的四氯化碳溶液褪色都能使溴的四氯化碳溶液褪色C C都能與都能與NaNa反應(yīng)放出反應(yīng)放出H H2 2 D D 1 mol1 mol或或最多能與

37、最多能與4molH4molH2 2發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式算分子式式算分子式烴燃燒耗氧烴燃燒耗氧量計(jì)算量計(jì)算鹵代烴水解鹵代烴水解反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式酯化反應(yīng)特點(diǎn)酯化反應(yīng)特點(diǎn)及生成物寫(xiě)法及生成物寫(xiě)法有機(jī)反應(yīng)信有機(jī)反應(yīng)信息遷移及同息遷移及同分異構(gòu)體分異構(gòu)體官能團(tuán)的性質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)2、從題尾濃縮常考的熱點(diǎn)難點(diǎn)、從題尾濃縮?？嫉臒狳c(diǎn)難點(diǎn)（二）、濃縮考點(diǎn)（二）、濃縮考點(diǎn)有機(jī)考點(diǎn)總結(jié)有機(jī)考點(diǎn)總結(jié)（常考查的方式）（?？疾榈姆绞剑? 重要反應(yīng)類(lèi)型的判斷，有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)重要反應(yīng)類(lèi)型的判斷，有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)3 同分異構(gòu)體的判斷與書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的判斷與書(shū)寫(xiě)1 有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的確

38、定和書(shū)寫(xiě)有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定和書(shū)寫(xiě)4 有機(jī)物的性質(zhì)，官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化有機(jī)物的性質(zhì)，官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化5 對(duì)有機(jī)物之間轉(zhuǎn)化信息的判斷和處理并進(jìn)行遷移對(duì)有機(jī)物之間轉(zhuǎn)化信息的判斷和處理并進(jìn)行遷移?？夹问匠？夹问骄唧w考查的知識(shí)點(diǎn)具體考查的知識(shí)點(diǎn)有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定和書(shū)寫(xiě)確定和書(shū)寫(xiě)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要求寫(xiě)出分子式，或根據(jù)鍵線根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要求寫(xiě)出分子式，或根據(jù)鍵線式寫(xiě)分子式，或有機(jī)物命名等式寫(xiě)分子式，或有機(jī)物命名等重要有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷、重要有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷、及有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)某步反應(yīng)的化學(xué)方程式，常寫(xiě)鹵代烴的水寫(xiě)某步反應(yīng)的化學(xué)方程式，常寫(xiě)鹵代烴的水解和消去

39、、醇的消去、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、解和消去、醇的消去、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)等銀鏡反應(yīng)等同分異構(gòu)體的判斷和書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的判斷和書(shū)寫(xiě)找出給定條件的同分異構(gòu)體，或確定同分異找出給定條件的同分異構(gòu)體，或確定同分異構(gòu)體的數(shù)目構(gòu)體的數(shù)目有機(jī)物的性質(zhì)和官能團(tuán)的有機(jī)物的性質(zhì)和官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化鹵代烴轉(zhuǎn)成醇羥基，醇羥基轉(zhuǎn)成醛基，醛基鹵代烴轉(zhuǎn)成醇羥基，醇羥基轉(zhuǎn)成醛基，醛基轉(zhuǎn)成羧基，或雙鍵的消除等轉(zhuǎn)成羧基，或雙鍵的消除等有機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的信息提有機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的信息提取和遷移取和遷移根據(jù)題目給定的信息，找出有機(jī)物間轉(zhuǎn)化的根據(jù)題目給定的信息，找出有機(jī)物間轉(zhuǎn)化的本質(zhì)原因（斷鍵位置和成鍵原子），再作同本質(zhì)原因（

40、斷鍵位置和成鍵原子），再作同類(lèi)反應(yīng)的遷移類(lèi)反應(yīng)的遷移（1 1）根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)類(lèi)型）根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)類(lèi)型對(duì)號(hào)入座對(duì)號(hào)入座 有機(jī)反應(yīng)的條件比較典型，可借助某反應(yīng)的特殊條件判有機(jī)反應(yīng)的條件比較典型，可借助某反應(yīng)的特殊條件判斷該反應(yīng)的類(lèi)型，例如：斷該反應(yīng)的類(lèi)型，例如：170，濃硫酸作用下發(fā)生醇消去，濃硫酸作用下發(fā)生醇消去反應(yīng)反應(yīng)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型官能團(tuán)官能團(tuán)反應(yīng)條件反應(yīng)條件有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型官能團(tuán)官能團(tuán)反應(yīng)條件反應(yīng)條件烷烴取代反應(yīng)烷烴取代反應(yīng)鹵素單質(zhì)、光照鹵素單質(zhì)、光照苯的硝化反應(yīng)苯的硝化反應(yīng)濃硫酸、濃硝濃硫酸、濃硝酸，酸，50-6050-60烯烴加成反應(yīng)烯烴加成反應(yīng)C=CBrB

41、r2 2的的CClCCl4 4溶液或溶液或溴水溴水苯酚顯色反應(yīng)苯酚顯色反應(yīng)OHOH（酚羥（酚羥基）基）FeClFeCl3 3溶液溶液炔烴加成反應(yīng)炔烴加成反應(yīng)CCBrBr2 2的的CClCCl4 4溶液或溶液或溴水溴水醛的銀鏡反應(yīng)醛的銀鏡反應(yīng)CHOCHO銀氨溶液或新銀氨溶液或新制制Cu(OH)Cu(OH)2 2苯環(huán)的溴代苯環(huán)的溴代FeFe粉、液溴粉、液溴羧酸酯化反應(yīng)羧酸酯化反應(yīng)COOHCOOH濃硫酸，加熱濃硫酸，加熱乙醇消去反應(yīng)乙醇消去反應(yīng)OHOH濃硫酸濃硫酸,170,170鹵代烴的水解反鹵代烴的水解反應(yīng)應(yīng)X XNaOHNaOH、水、加、水、加熱熱乙醇分子間脫水乙醇分子間脫水OHOH濃硫酸濃硫酸

42、,140,140鹵代烴的消去反鹵代烴的消去反應(yīng)應(yīng)X XNaOHNaOH、醇、加、醇、加熱熱3、從解題濃縮常用的規(guī)律方法、從解題濃縮常用的規(guī)律方法（二）、濃縮（二）、濃縮考點(diǎn)考點(diǎn)？（2 2）根據(jù)前后分子的組成確定反應(yīng)類(lèi)型）根據(jù)前后分子的組成確定反應(yīng)類(lèi)型瞻前顧后瞻前顧后 有機(jī)反應(yīng)后分子的組成會(huì)增加或減少某些原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)后分子的組成會(huì)增加或減少某些原子或原子團(tuán)，根據(jù)這種變化可確定反應(yīng)的類(lèi)型，如果反應(yīng)后多兩個(gè)根據(jù)這種變化可確定反應(yīng)的類(lèi)型，如果反應(yīng)后多兩個(gè)H原原子，可判斷是發(fā)生了加成反應(yīng)。子，可判斷是發(fā)生了加成反應(yīng)。例如：例如：09寧夏高考寧夏高考3、從解題濃縮常用的規(guī)律方法、從解題濃縮常用的

43、規(guī)律方法（二）、濃縮（二）、濃縮考點(diǎn)考點(diǎn)H比比G多了一個(gè)多了一個(gè)Cl、一個(gè)、一個(gè)H和一個(gè)和一個(gè)O原子原子有機(jī)推斷與合成題是高考必考題型，落點(diǎn)主要有：有機(jī)推斷與合成題是高考必考題型，落點(diǎn)主要有：（1）計(jì)算有機(jī)物分子式，推斷其官能團(tuán)。）計(jì)算有機(jī)物分子式，推斷其官能團(tuán)。（2）書(shū)寫(xiě)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、簡(jiǎn)單有機(jī)物）書(shū)寫(xiě)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、簡(jiǎn)單有機(jī)物電子式、化學(xué)方程式等。電子式、化學(xué)方程式等。（3）寫(xiě)有機(jī)物同分異構(gòu)體。）寫(xiě)有機(jī)物同分異構(gòu)體。（4）判斷有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型。）判斷有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型。（5）有機(jī)物命名以及鍵線式與分子式之間轉(zhuǎn)化。）有機(jī)物命名以及鍵線式與分子式之間轉(zhuǎn)化。歷屆高考化學(xué)重要失分點(diǎn)之一是有機(jī)化學(xué)，主要?dú)v屆高考化學(xué)重要失分點(diǎn)之一是有機(jī)化學(xué)，主要失分點(diǎn)有：失分點(diǎn)有：有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)和化學(xué)方程式書(shū)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)和化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)寫(xiě)。