2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 （A）.doc

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2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 （A） 一、選擇題（每小題只有一項正確，每小題4分共48分） 1．（4分）（原創(chuàng)）有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（ ） 　 A． 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 　 B． 從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.19kJ?mol﹣1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定 　 C． 由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ 　 D． 2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1 5．（4分）(原創(chuàng))某同學利用家中廢舊材料制作一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示．下列說法正確的是（ ） 　 A． 碳棒上發(fā)生的主要反應為：2H++2e﹣=H2↑ 　 B． 鋁質(zhì)易拉罐將逐漸得到保護 　 C． 電池總反應為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 　 D． 電子方向為：鋁質(zhì)易拉罐→導線→揚聲器→導線→碳棒→浸透食鹽水的布 6．（4分（原創(chuàng)）體積相同濃度均為0.1mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系正確的是（ ） 　 A． m＞n B． m=n C． m＜n D． 不能確定 7．（4分）（浙江）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是（ ） 化學式 電離常數(shù) HClO K=310﹣8 H2CO3 K1=310﹣3 K2=310﹣11 　 A． 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32﹣+2Cl2+H2O=2Cl﹣+2HClO+CO2 　 B． 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3﹣+CI2=CI﹣+CIO﹣+2CO2+H2O 　 C． 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO 　 D． 向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO 9．（4分）（原創(chuàng)）某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法中正確的是（ ） 　 A． Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài) 　 B． t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應 體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等 　 C． 若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X）， 則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等 　 D． 若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小 10．（4分）（xx?江西模擬）“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（ ） 　 A． 加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 　 B． 加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 　 C． ④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 11．（4分）（原創(chuàng)）某溶液中僅含Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四種離子，下列說法錯誤的是（ ） 　 A． 溶液中四種離子之間不可能滿足：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+） 　 B． 若滿足：c（CH3COO﹣）=c（Na+），則該溶液一定呈中性 　 C． 若溶液中的溶質(zhì)僅為CH3COONa，則離子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 　 D． 若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間可能滿足：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 12．（4分）（2011重慶）在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應： a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0， x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＜0． 進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是（ ） 　 A． 等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 　 B． 等壓時，通入z氣體，反應器中溫度下降 　 C． 等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變 　 D． 等容時，通入z氣體，z的物質(zhì)的量濃度增大 二、填空題（本大題有3小題，共52分） 13．（18分）（原創(chuàng)）如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電的兩極．將直流電接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請回答： （1）B極是電的 ，一段時間后，甲中溶液 （填“變大”、“變小”或“不變”）． （2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一 種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ． （3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是 （填“銅”或“銀”），電鍍液是 ；常溫下 當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL）， 丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ． （4）若將C電極換為銀，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是 13．（18分）（浙江湖州）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題． 已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 溫度/℃ 400 500 800 平衡常數(shù)K 9.94 9 1 試回答下列問題： （1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有 （選填A、B、C、D、E）； n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2） A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 3 3 0 0 D 0.5 2 1 1 E 3 1 2 1 （2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應速率為 ． （3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達式 ； C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1； CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2； 則K、K1、K2之間的關(guān)系是： ； （4）某溫度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． A．c（CO2）=c（CO） B．K不變 C．容器中的壓強不變 D．v正（CO）=2v正（CO2） E．c（CO）保持不變 F．混合氣體相對分子質(zhì)量不變 （5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應C（s）+CO2（g）?2CO（g），并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象． 14．（16分）（原創(chuàng)）（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示： 實驗 編號 HA物質(zhì)的量 濃度/（mol?L﹣1） NaOH物質(zhì)的量 濃度/（mol?L﹣1） 混合后溶 液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=10 （1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？ ． （2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A﹣）和c（Na+）的大小關(guān)系 ． A．前者大 B．后者大 C．兩者相等 D．無法判斷 （3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ． （4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）： c（Na+）﹣c（A﹣）= ． （Ⅱ）某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB﹣、 HB﹣?H++B2﹣ 回答下列問題： （5）在0.1mol?L﹣1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 ． A．c（B2﹣）+c（HB﹣）=0.1mol?L﹣1 B．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol?L﹣1 C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣） D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣） 高中二年級上期化學期末試題答案解析 1解答： 解：A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體變化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量更多，故A錯誤； B、從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.19kJ?mol﹣1，可知金剛石能量高于石墨，物質(zhì)能量越高越活潑，越不穩(wěn)定，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B錯誤； C、由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶解放熱，所以反應過程中放出熱量大于57.3kJ，故C錯誤； D、2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，故D錯誤； 故選C． 2解答： 解：A、硫化氫溶液中存在電離平衡H2S? HS﹣+H+，HS﹣? S2﹣+H+，加入堿中和氫離子，平衡正向進行有利于S2﹣的生成，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合； B、存在平衡2SO2+O2（g）? 2SO3（g），加入過量的空氣，平衡向正反應方向移動，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特利原理解釋，故B不符合； C、合成氨反應N2+3H2=2NH3，反應前后氣體體積減小，高壓有利于合成氨反正向進行，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合； D、合成氨反應N2+3H2=2NH3，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，500℃左右比室溫更利于合成氨反應，是因為此時反應速率增大，催化劑活性最大，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合； 故選D． 3解答： 解：反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△H﹣T?△S＜0時，反應可自發(fā)進行，能自發(fā)進行的反應熵變不一定都為正，則A、B、D錯誤； 物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，則熵變不同，熵值越大，混亂度越大，故C正確． 故選C． 4解答： 解：由圖象可知，加入氫氧化鈉溶液之前，溶液的pH=0，氫離子濃度為1mol/L，則H2SO4的起始濃度為c（H2SO4）=0.5 mol?L﹣1； 當加入40 mL 1mol?L﹣1 NaOH溶液時，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，根據(jù)反應關(guān)系式：H2SO4～2NaOH，消耗硫酸溶液的體積V為：2V0.5 mol?L﹣1=1mol/L0.04L，解得V=0.02L=40mL，反應后溶液的體積為：80mL， 故選B． 5解答： 解：A．碳棒上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A錯誤； B．鋁作負極，負極上鋁失電子生成鋁離子而被腐蝕，故B錯誤； C．負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應生成鋁離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，鋁離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鋁，所以電池反應式為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，故C正確； D．電子不進入電解質(zhì)溶液，故D錯誤； 故選C． 6解答： 解：氫氧化鈉是強電解質(zhì)完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，相同濃度的兩種溶液中，氫氧化鈉溶液的pH大于氨水，加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨仍然存在電離平衡，電離程度仍然小于氫氧化鈉，所以要使稀釋后溶液的PH相等，則氫氧化鈉需要稀釋倍數(shù)大于氨水， 故選A． 7解答： 解：依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性為H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性強的可以反應得到酸性弱的，據(jù)此分析判斷； A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過量，鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式應為：2CO32﹣+Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2HCO3﹣，故A錯誤； B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應，產(chǎn)物為次氯酸，反應的離子方程式為： HCO3﹣+Cl2=Cl﹣+HClO+CO2↑，故B錯誤； C、向NaClO溶液中通入少量CO2反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應的化學方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正確； D、向NaClO溶液中通入足量CO2反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應的化學方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D錯誤； 故選C． 8解答： 解：A．氯化銨為強電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生，故A正確； B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，故B錯誤； C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質(zhì)子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O），故C正確； D．①和③等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確； 故選：B． 9解答： 解：A、根據(jù)圖象可知，正反應速率不隨反應時間和壓強的改變而改變，故Z和W都是不是氣體，故A錯誤； B、結(jié)合圖象可知，X是氣體，Y可能不是氣體或是氣體，所以反應過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，或不相同，故B正確； C、由于化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達式K=c（X）是定值，則t1～t2時間段與t3時刻后的c（X）相等，故C錯誤； D、由于該反應在溫度為T以上時才能自發(fā)進行，根據(jù)△H﹣T△S＜0，得出該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故D錯誤； 故選B． 10解答： 解：A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管的頂部反應生成氯化銨，不是NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好，故A錯誤； B．②中氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時，氨氣逸出，冷卻后，氨氣又和水反應，變成紅色，二氧化硫與品紅顯無色，加熱后二氧化硫逸出，顯紅色，故B錯誤； C．2NO2 （g）?N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則顏色變深，④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C正確； D．氯化銨受熱分解，與氨氣和氯化氫反應生成氯化銨不是可逆反應，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯誤； 故選：C． 11解答： 解：A．如溶液中NaOH過量，且堿性較強，則可存在c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故A錯誤； B．溶液存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若滿足：c（CH3COO﹣）=c（Na+），則c（H+）=c（OH﹣），該溶液一定呈中性，故B正確； C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則水解顯堿性，應存在c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確； D．如CH3COOH較多，則溶液可能呈酸性，可能滿足：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正確． 故選A． 12解答： 解：A．等壓時，通入惰性氣體，氣體的體積增大，反應x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＜0）向左移動，反應吸熱，反應體系的溫度降低，由于該反應容器是一個不導熱的容器，所以反應a（g）+b（g）?2c（g）向右（放熱方向）移動，c的物質(zhì)的量增大，故A錯誤； B．等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）2z?（g）向左移動，由于該反應的逆反應是吸熱反應，容器內(nèi)溫度降低，雖然導致第一個反應向正反應移動，但移動結(jié)果不會恢復到原溫度，故平衡時溫度降低，故B正確； C．等容時，通入惰性氣體，各反應物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應速率不發(fā)生變化，故C正確； D、等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，但移動結(jié)果不會使Z的濃度降低到原的濃度，故平衡Z的濃度增大，故D正確； 故選A． 13解答： 解：（1）將直流電接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F電極為陰極，陰極上氫離子放電導致F電極附近呈堿性，則C、E、G為陽極，D、F、H為陰極，陰極連接原電池負極，所以B是原電池負極；甲中陽極上OH﹣放電，陰極上Cu2+放電，導致溶液中c（H+）大于c（OH﹣），溶液呈酸性，所以溶液的pH變??； 故答案為：負極；變小； （2）C、D、E、F發(fā)生的反應分別為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑、Cu2++2e﹣=Cu、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、2H++2e﹣=H2↑，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，假設(shè)都轉(zhuǎn)移4mol電子時，O2、Cu、Cl2、H2的物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、2mol、2mol，所以生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故答案為：1：2：2：2； （3）用丙裝置給銅件鍍銀，鍍層Ag為陽極，則G為Ag，鍍件H為陰極，陰極材料是Cu，電鍍液為AgNO3溶液，乙中電池反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，當乙中溶液pH=13時，溶液中c（NaOH）=0.1mol/L，溶液中n（NaOH）=0.1mol/L0.5L=0.05mol， 設(shè)生成0.05molNaOH轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x， 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑轉(zhuǎn)移電子 2mol 2mol 0.05mol x 2mol：2mol=0.05mol：x x==0.05mol， 串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，當轉(zhuǎn)移0.05mol電子時，析出Ag的質(zhì)量==5.4g， 故答案為：銅；AgNO3；5.4 g； （4）若將C換為Ag，則陽極上Ag失電子、陰極上Cu離子放電，電池反應式為2Ag+Cu2+Cu+2Ag+，故答案為：2Ag+Cu2+Cu+2Ag+． 14解答： 解：（1）反應在同一容器內(nèi)進行，體積相同，方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)都是1，所以在計算中均可用物質(zhì)的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，800℃時反應平衡常數(shù)為1． A、k===，大于1，反應向逆反應進行，故A錯誤； B、k===，小于1，反應向正反應進行，故B正確； C、開始只有CO、H2，反應向正反應進行，故C正確； D、k===1，處于平衡狀態(tài)，故D錯誤； E、k===，小于1，反應向正反應進行，故E正確； 故答案為：BCE； （2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應速率為 設(shè)CO的濃度變化量為c，三段式法用c表示出平衡時各組分個濃度， CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）， 起始（mol/L）：10 10 0 0 轉(zhuǎn)化（mol/L）：c c c c 平衡（mol/L）：10﹣c 10﹣c c c 代入500℃時反應平衡常數(shù)有k===9，解得c=7.5， 則30s內(nèi)CO的平均反應速率==0.25mol/L?s； 故答案為：0.25mol/L?s； （3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）；K的表達式為K=； C（s）+H2O（g?）CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1=； CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2= K==； 故答案為：；； （4）某溫度下C（s）+CO2（g）? 2CO（g）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)依據(jù)平衡標志是正逆反應速率相同分析； A．速率之比等于化學方程式系數(shù)之比，c（CO2）=c（CO），不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故A不符合； B．平衡常數(shù)隨溫度變化，其他條件變化平衡可以發(fā)生移動，K不變不能說明反應達到平衡，故B不符合； C．反應前后氣體體積變化，容器中的壓強不變，能說明反應達到平衡，故C符合； D．速率之比等于化學方程式系數(shù)之比，v正（CO）=2v正（CO2） 只能說明反應正向進行，故D不符合； E．c（CO）保持不變 是平衡的標志，故E符合； F．碳為固體，反應前后氣體質(zhì)量變化，混合氣體相對分子質(zhì)量不變，說明反應達到平衡，故F符合； 故答案為CEF； （5）甲、乙兩容器中分別充入1mol C和1mol CO2，且甲、乙兩容器初始容積相等，由圖可知，甲的體積不變，乙的壓強不變，則假定甲不變，乙中發(fā)生C（s）+CO2（g）?2CO（g），其體積增大，則相當于壓強減小，化學平衡向正反應方向移動，乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但壓強小，反應速率減慢，則達到平衡的時間變長； ，則乙中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象為 ； 故答案為：； 15解答： 解：（1）若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7，故答案為：a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸； （2）混合溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），由于pH=7，則c（Na+）=c（A﹣）， 故答案為：C； （3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A﹣的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）； （4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=（10﹣4﹣10﹣10）mol?L﹣1， 故答案為：10﹣4﹣10﹣10； （5）在Na2B中存在水解平衡：B2﹣+H2O=HB﹣+OH﹣，HB﹣不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子， A．根據(jù)物料守恒得c（B2﹣）+c（HB﹣）=0.1mol?L﹣1，故A正確； B．HB﹣不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，故B錯誤； C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣），故C正確； D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣），故D錯誤； 故答案為：AC．