【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 模塊質(zhì)量檢測(cè) 蘇教版必修2

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1、 模塊質(zhì)量檢測(cè) 一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分) 1．某化合物XY2中的Y－的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是(　　) A． 　　　　　　 　 B． C． D． 解析：Y原子得到1個(gè)電子成為Y－，即Y－核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，D正確。 答案：D 2．(2012江蘇高考)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl D．NH3的電子式：H H 解析：A項(xiàng)，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3COOH，A錯(cuò)；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)為Cl，C錯(cuò)

2、；D項(xiàng)，NH3的電子式應(yīng)為H H，D錯(cuò)。 答案：B 3．(2012山東理綜)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) 解析：選項(xiàng)A，NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族元素的金屬性最強(qiáng)，正確；選項(xiàng)C，同種元素的不同原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，

3、則元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，錯(cuò)誤。 答案：B 4．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3—CH==CH—COOH，現(xiàn)有以下物質(zhì)，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)的組合是(　　) ①HCl?、阡逅、奂儔A溶液?、芏〈肌、菟嵝訩MnO4溶液 A．②④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 解析：巴豆酸分子中含有 和—COOH兩種官能團(tuán)，故巴豆酸既能與HCl、溴 水、酸性KMnO4溶液反應(yīng)，也能與純堿溶液和丁醇反應(yīng)。 答案：D 5．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下

4、列敘述正確的是(　　) A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)＝3v正(H2O) 解析：在反應(yīng)的任意時(shí)刻，單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol NH3，就生成x mol NO，因此僅由此條件不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。達(dá)化學(xué)平衡后，增大容器的體積，各物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。同一反應(yīng)時(shí)間用NH3和H2O表示的正反應(yīng)速率關(guān)系為3v正(NH3)＝2v正(H2O)。當(dāng)4v正(O2)

5、＝5v逆(NO)時(shí)，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 答案：A 6．(2012大綱全國卷)反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(　　) 解析：因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②放出的熱量比反應(yīng)①吸收的熱量多。選項(xiàng)A，圖中反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；選項(xiàng)B，圖中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；選項(xiàng)C，圖中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，錯(cuò)。 答案：D 7．下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝

6、－44.0 kJmol－1 B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH＝＋14.9 kJmol－1[ C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng) D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng) 解析：A項(xiàng)不是化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)ΔH>0為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)未指明具體的反應(yīng)，錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，D正確。 答案：D 8．[雙選題]下列有關(guān)的敘述不正確的是(　　) A．油脂水解可得到丙三醇 B．氨基酸可與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，不能與醇反應(yīng) C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸 D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同 解析：氨基酸分子中有氨基，能與酸

7、反應(yīng)，有羧基，能與堿、醇發(fā)生反應(yīng)。纖維素和淀粉水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖。 答案：BD 9．NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是(　　) ①燒堿?、诩儔A　③金屬鈉?、苈葰狻、蓰}酸 A．①②③④⑤　　　　 B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 解析：從海水中得到的氯化鈉，可作化工原料，工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)?；瘜W(xué)方程式分別為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，2Na

8、OH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Cl2＋H22HCl。 答案：A 10．[雙選題]某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2 OCOCH3，下列關(guān)于該有機(jī)物敘述不 正確的是(　　) A．1 mol該有機(jī)物與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH 1 mol B．該有機(jī)物水解所得產(chǎn)物能發(fā)生加成反應(yīng) C．該有機(jī)物可通過加聚反應(yīng)生成 D．該有機(jī)物分子中含有雙鍵 解析：1 mol CH2 OCOCH3水解后得到1 mol CH2 OH和n mol CH3COOH，n mol CH3COOH消耗n mol NaOH，故A錯(cuò)誤；該有機(jī)物

9、水解所得產(chǎn)物分子中含C===O鍵，但是羧基中的C===O不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，D正確；該有機(jī)物主鏈上僅含碳原子，故為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，C正確。 答案：AB 11．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) A．CH3—CH2—NO2和NH2—CH2—COOH互為同分異構(gòu)體 B．O2和O3互為同素異形體 C．H和T互為同位素 D．干冰和冰為同一種物質(zhì) 解析：A項(xiàng)中，兩種物質(zhì)的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故兩種物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體，A正確。B項(xiàng)中，O2和O3是氧的兩種同素異形體，B正確。C項(xiàng)中，H和T的質(zhì)子數(shù)均為1，但質(zhì)量數(shù)分別為1和2，故它們互為同位素，C正確。干冰是固態(tài)的二氧化碳，而冰是

10、固態(tài)的水，它們不是同一種物質(zhì)，D錯(cuò)。 答案：D 12．從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用如圖所示裝置進(jìn)行的是(　　) A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng) B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng) C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng) D．H2O2在催化劑作用下分解 解析：綠色化學(xué)理念是不產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，原子利用率高，消耗原料少，產(chǎn)量高，反應(yīng)易進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理為宜，A中產(chǎn)生的氮氧化合物會(huì)污染空氣。 答案：A 13．醫(yī)藥史上三大經(jīng)典藥物之一——阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為 ，其能發(fā)生的反應(yīng)是(　　) ①取代反應(yīng)?、谒夥磻?yīng)?、埘セ磻?yīng)?、苤泻头磻?yīng) A．①②③

11、④ B．②③ C．①③④ D．①②③ 解析：該分子中含苯環(huán)，一定條件下可發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)；含“”結(jié)構(gòu)，可發(fā)生水解反應(yīng)；含“—COOH”可發(fā)生酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)。 答案：A 14．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是(　　) 解析：A項(xiàng)中反應(yīng)物能量低于生成物能量，為吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)反應(yīng)物能量高于生成物能量，為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)不是化學(xué)反應(yīng)，且該過程放熱；D項(xiàng)為活潑金屬與酸反應(yīng)，為放熱反應(yīng)。 答案：A 15．(2012浙江理綜)X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)

12、定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>X B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn) C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶2 解析：Ca2＋的核外電子數(shù)為18，故X、Y、Z的原子核外電子數(shù)之和為18，又X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，說明X、Z能形成－1價(jià)離子，故X為氫、Z為氟；由此可進(jìn)一步推出Y為氧。原子半徑：O>F>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)在同主族元素形成的氫化物中是最高的，B項(xiàng)正確；CaO2與水

13、發(fā)生反應(yīng)時(shí)，O發(fā)生歧化反應(yīng)，CaO2既作氧化劑，又作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO2中的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 16．(2012北京理綜)人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是(　　) A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生 C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng) D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH 解析：A項(xiàng)，人工光合作用是借助太陽能由二氧化碳和水生成甲酸，將太陽能貯存在化學(xué)物質(zhì)中，A項(xiàng)正確；

14、B項(xiàng)，由圖示知，電子由催化劑a表面流向催化劑b表面，說明催化劑a為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑b為正極發(fā)生還原反應(yīng)，催化劑a表面的反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，有氧氣生成，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)生成H＋，溶液酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)合H＋生成HCOOH，電極反應(yīng)為CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH，D項(xiàng)正確。 答案：C 二、非選擇題(本題共16個(gè)小題，共52分) 17．(6分)鈦(Ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料具有密度小、熔點(diǎn)高、可塑性強(qiáng)、機(jī)械強(qiáng)度高、親生物性好等優(yōu)良的性能，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫

15、酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法來制取二氧化鈦(TiO2)，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個(gè)反應(yīng)： ①FeTiO3＋2H2SO4=====TiOSO4＋FeSO4＋2H2O ②TiOSO4＋2H2O H2TiO3↓＋H2SO4 ③H2TiO3TiO2＋H2O ④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑ ⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti (1)針對(duì)以上五個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是(填寫代號(hào))。 A．反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)②生成了兩種酸 C．反應(yīng)④中的TiO2是氧化劑 D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦還原性強(qiáng) (2)鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性，以下對(duì)其

16、原因的分析中正確的是________(填寫代號(hào))。 ①鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬　②金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜?、垅伵c氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 解析：(1)在反應(yīng)①中沒有元素發(fā)生化合價(jià)的變化，其中鈦元素的化合價(jià)保持＋4價(jià)。在反應(yīng)②中，H2TiO3是鹽FeTiO3對(duì)應(yīng)的酸。在反應(yīng)④中鈦元素的化合價(jià)保持＋4價(jià)，Cl2是氧化劑，C是還原劑。在反應(yīng)⑤中，Mg是還原劑，Ti是還原產(chǎn)物，所以還原性Mg>Ti。本題的答案是C。 (2)題中開始就指出，“鈦(Ti)是一種活潑的金屬”“耐腐蝕性強(qiáng)”，活潑的金屬應(yīng)該容易與氧氣、酸等腐蝕劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。對(duì)鈦耐腐蝕原理的認(rèn)識(shí)有一個(gè)很好的例子——鋁。

17、 答案：(1)C　(2)② 18．(12分)(2012廣東理綜節(jié)選)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL－1 K2S2O8、0.10 molL－1Na2S2O8等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 (1)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表： 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 體積V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0

18、 4.0 2.0 表中Vx＝________ mL，理由是________。 (2)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。 (3)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料， 該電池反應(yīng)為：2Li(s)＋I(xiàn)2(s)===2LiI(s)　　ΔH 已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 4LiI(s)＋O2(g)===2I2(S)＋2Li2O(s) ΔH2 則電池反應(yīng)的ΔH＝________；碘電極作為該電池的_

19、_______極。 解析：(1)對(duì)照實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響須保證其他條件完全一致，故應(yīng)加水2.0 mL以保證溶液體積相同。 (2)溫度降低反應(yīng)速率變慢，加入催化劑，反應(yīng)速率加快。 (3)運(yùn)用蓋斯定律可得ΔH＝；Li在電池中失電子，為負(fù)極，碘電極為正極。 答案：(1)2.0　保證溶液總體積相同，僅改變S2O的濃度而其他物質(zhì)濃度不變(其他合理答案給分) (2) (3)(ΔH1－ΔH2)/2　正 19．(8分)有機(jī)物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下面有關(guān)問題： (1)寫出A、B、C、D、E的名稱：A________、B________、C________

20、、D________、E________。 (2)寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型；___________________________； ________________________________________________________________________。 解析：(1)A由C2H2與H2反應(yīng)得來，而A又能與水在一定條件下反應(yīng)，故A是CH2===CH2；由反應(yīng)⑤得知B是CH2===CHCl；A與H2O反應(yīng)得C，C為CH3CH2OH；由反應(yīng)④得D，D為CH3COOH；C與D發(fā)生酯化反應(yīng)得E(CH3COOCH2CH3)。 (2)反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)，⑤

21、屬于加聚反應(yīng)。 答案：(1)乙烯　氯乙烯　乙醇　乙酸　乙酸乙酯 (2)CH≡CH＋HClCH2===CHCl，加成反應(yīng) nCH2===CHClCH2— Cl，加聚反應(yīng) 20．(8分)據(jù)報(bào)道某城市霧大無風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣中SO2的含量高達(dá)3.8 mg，煙塵達(dá)4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4 000人。請(qǐng)回答下列問題： (1)流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡，這與此種類型大氣污染形成________有關(guān)。 (2)這種大氣污染對(duì)人體________系統(tǒng)的危害最大。 (3)為了防止這種污染，硫酸廠可用氨水

22、來吸收SO2，其離子方程式為________________________________________________________________________。 (4)目前一種有效的方法是用直升機(jī)噴灑白堊粉(主要成分是CaCO3)以降低其污染，其化學(xué)方程式是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：據(jù)信息知大氣中SO2含量很高，形成酸雨，導(dǎo)致河

23、水污染。為減少SO2的污染，可用氨水吸收，發(fā)生反應(yīng)為SO2＋2NH3＋H2O=====2NH＋SO＋H2O，用白堊粉消除污染時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2。 答案：(1)酸雨　(2)呼吸　(3)SO2＋2NH3H2O 2NH＋SO＋H2O (4)2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2 21．(8分)在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________

24、。 (2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是________________________________________。 (3)X的轉(zhuǎn)化率是_______________________________________________________。 (4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。 A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止 B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率 C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等 解析：(1)由圖象知，從0～t，n(X)減小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以確定X為反應(yīng)物，

25、Y、Z為生成物，從0～t，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.8∶1.2∶0.4＝2∶3∶1。最終X沒有反應(yīng)完全，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y＋Z。 (2)v(Y)＝＝＝＝ molL－1min－1。 (3)α(X)＝100%＝33.3%。 (4)t之前，v正＞v逆t時(shí)刻為平衡狀態(tài)，則v正＝v逆。 答案：(1)2X3Y＋Z (2) molL－1min－1 (3)33.3% (4)B、C 22．(10分)(2012天津理綜改編)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY

26、2、MY3兩種分子。 請(qǐng)回答下列問題： (1)Y在元素周期表中的位置為__________。 (2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是________________(寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是________________(寫化學(xué)式)。 (3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有____________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。 (4)1 mol X2M完全燃燒生成H2O(l)時(shí)放出a kJ熱量，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________

27、____________________。 (5)ZX的電子式為__________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為__________________。 (6)熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如圖)，反應(yīng)原理為： 2Z＋FeG2Fe＋2ZG 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為______________________；充電時(shí)，__________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為__________。 解析：由Y、M為同主族的短周期元素，原子序數(shù)Y小于M及二者可形成MY2、MY3兩種分子知M是硫元素，Y是氧元素，由X、Z同主族且能形成離子化合物

28、ZX及它們的原子序數(shù)與氧、硫元素的關(guān)系知X是氫元素，Z是鈉元素，G是氯元素。(1)氧元素位于第二周期ⅥA族。(2)5種元素中氯的非金屬性最強(qiáng)，故最強(qiáng)的含氧酸是HClO4，非金屬的氣態(tài)氫化物有：H2S、HCl、H2O，H2S的還原性最強(qiáng)。(3)氯氣、臭氧、ClO2均具有較強(qiáng)的氧化性，可用作水的消毒劑。(4)H2S完全燃燒生成SO2與H2O，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意H2S為1 mol，且生成的水是液體，燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值。(5)NaH是離子化合物，書寫電子式時(shí)要注意陰離子加括號(hào)并注明電荷；NaH與水反應(yīng)發(fā)生的是氫元素價(jià)態(tài)歸中的氧化還原反應(yīng)，生成物為NaOH與H2。(6)由題給總反應(yīng)知，放電時(shí)正極上是FeCl2得到電子生成單質(zhì)鐵：Fe2＋＋2e－===Fe；充電時(shí)，原電池的負(fù)極鈉接電源的負(fù)極，電解質(zhì)是β－氧化鋁。 答案：(1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4　H2S (3)Cl2、O3、ClO2(任寫兩種，其他合理答案均可) (4)H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－a kJmol－1 (5)Na＋[H]－　NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ (6)Fe2＋＋2e－===Fe　鈉　β－Al2O3 10