【三維設計】高中化學 階段質量檢測（四） 蘇教版必修2

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1、 [化學科學與人類文明] (滿分100分　時間90分鐘) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．通過研究，小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議。下列建議中不恰當?shù)氖?　　) A．使用無鉛汽油 B．開發(fā)新的無鉛顏料 C．倡導使用鉛蓄電池作動力的電動車 D．燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經除塵后排放 解析：廢棄的蓄電池垃圾會成為鉛的污染源。 答案：C 2．可降解塑料是指在自然界的條件下能夠自行分解的塑料。研制、生產可降解塑料的主要目的是(　　) A．節(jié)省制造塑料的原料 B．便于加工塑料產品 C．擴大塑料的使用范圍 D．解決白色污染問題 解析

2、：這個題目考查的是污染問題，現(xiàn)在使用的塑料制品，雖然方便但是難以處理。已經成為一個嚴重的污染問題，為了解決這個問題，人們才研究出了可降解塑料。所以這才是研制可降解塑料的真正目的。 答案：D 3．現(xiàn)代以石油化工為基礎的三大合成材料是(　　) ①合成氨?、谒芰稀、坩t(yī)藥?、芎铣上鹉z　⑤合成尿素?、藓铣衫w維　⑦合成洗滌劑 A．②④⑦　　　　　　 B．②④⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥ 解析：塑料、合成橡膠、合成纖維是現(xiàn)代以石油化工為基礎的三大合成材料。 答案：B 4．化學是具有實用性的科學。下列物質都在一定的領域內具有重要的用途，運用化學知識判斷人們在對它們進行應用時，安全性最強

3、的是(　　) A．氫氣 B．生石灰 C．硫酸銅 D．碳酸氫鈉 解析：氫氣易燃燒、易爆炸；生石灰有腐蝕性；硫酸銅有毒；碳酸氫鈉俗名小蘇打，無毒，基本上沒有腐蝕性，可用作生活用堿。 答案：D 5．下列說法不正確的是(　　) A．有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑 B．用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉 C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁 D．回收廢舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物 解析：鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點的金屬，如2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；金屬鈉是用電解熔融的NaCl的方法制取；鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來

4、；回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物。 答案：C 6．[雙選題]瑞典科學家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的CH2CHCONH2(丙烯酰胺)。食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關于丙烯酰胺有下列敘述，其中正確的是(　　) A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．不能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物 C．該分子是氨基酸 D．能與氫氣發(fā)生加成反應 解析：該分子含碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，能與H2發(fā)生加成反應，能發(fā)生加聚反應，A、D正確，B錯誤；該分子不是氨基酸，C錯誤。 答案：AD 7．宣傳科學，介紹高新技術，揭露偽科學，是教育者的義務，下列選項中屬

5、于偽科學的是(　　) ①用催化劑將水變成油；②稻草可變成酒精；③在“異地”發(fā)功給人治病；④用碘化銀人工降雨。 A．①②③④ B．②③④ C．①③ D．③④ 解析：油是有機物，含有碳元素，而水是由氫氧兩種元素組成的，不含有碳元素，根據質量守恒定律，水不能變成油，①錯；稻草中含有纖維素，纖維素在適當條件下可水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉化為酒精，②正確；③是不科學的；碘化銀可將空氣中的水蒸氣凝結為小水滴，從而可用于人工降雨，④正確。 答案：C 8．[雙選題]關于實驗室電解飽和食鹽水的下列說法中正確的是(　　) A．可以用Fe作陽極 B．陽極產生Cl2

6、C．陽極發(fā)生還原反應 D．酚酞試液在陰極區(qū)顯紅色 解析：電解食鹽水時用惰性電極，A錯誤；陽極反應：2Cl－－2e－=====Cl2↑，H2↑發(fā)生氧化反應，陰極反應為2H＋＋2e－該極區(qū)c(OH－)增大，滴入酚酞變紅，故B、D正確。 答案：BD 9.以下說法正確的是(　　) A．納米材料是指一種被稱為“納米”的新物質制成的材料 B．綠色食品是指不含任何化學物質的食品 C．生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣 D．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的 解析：納米是指材料微粒的尺寸而不是物質的名稱，A項錯誤；任何物質(不包括“場”，如電場、磁場等)都由原子、分子、離子等組成

7、，從組成和結構來看，它們都是“化學物質”。不管什么食物，都是物質，也都是“化學物質”，B項錯誤；生物固氮僅在根部，并不在葉面。在葉面上可以進行光合作用，而不是固氮作用，C項錯誤；光纖通信是利用光導纖維傳輸信息的通信方式，光導纖維的原料是二氧化硅，用量很少，D項正確。 答案：D 10．上海要建成資源節(jié)約和生態(tài)保護型城市。下列措施或說法不符合這一理念的是(　　) A．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油 B．做好空氣質量預報工作，以便污染程度高時進行有效防護 C．工業(yè)廢水的“再生”處理，用于道路保潔、城市噴泉和洗車等 D．利用風能、生物能發(fā)電，強制實施火力發(fā)電

8、用煤的脫硫處理 解析：本題依托社會生活為背景，考查環(huán)境保護的相關常識。A、C、D均能減少環(huán)境中的污染物，而B項只是來監(jiān)測環(huán)境質量，對污染物的減少沒有直接的意義。 答案：B 11．開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是(　　)[ A．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料 B．C60屬于原子晶體，用于制造納米材料 C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料 D．單晶硅常用于制造光導纖維 解析：C60屬于分子晶體，B錯；纖維素乙酸酯是人工合成物質，不屬于天然高分子材料，C錯；制造光導纖維的材料是SiO2，不是單晶硅，D錯。 答案：A 12．下列表述正確的是(　　) ①

9、人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天到了，游客戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 解析：①剛玉主要成分是Al2O3；②瑪瑙主要成分是SiO2；④變色眼鏡含溴化銀。 答案：D 13．[雙選題]氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是(　　) A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應

10、中，鈉離子被還原，氯離子被氧化 B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應 C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol e－ D．用H2還原HgO制得Hg 解析：在金屬冶煉過程中，金屬元素都發(fā)生還原反應，A、B項正確，C項中1 mol Fe3O4被還原時，應轉移8 mol e－，Hg直接利用HgO分解即可生成，D錯誤。 答案：CD 14．保護環(huán)境已成為人類的共識，人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護的是(　　) A．發(fā)電廠的煤經脫硫處理 B．將煤轉化為水煤氣作燃料 C．

11、回收并合理處理聚乙烯塑料廢物 D．電鍍廢液經中和后直接排放 解析：對煤進行脫硫處理，目的是減少SO2的污染；將煤轉化為水煤氣，也稱煤的氣化，可以提高煤的燃燒效率，減少因不完全燃燒而產生的CO的污染；回收并合理處理聚乙烯塑料廢物，可減少白色污染，變廢為寶；電鍍液往往含重金屬離子或CN－等，必須進行處理后方可排放，僅中和是不能排放的。 答案：D 15．下列對聚丙烯的描述有錯誤的是(　　) A．聚丙烯的分子長鏈是由C—C鍵連接而成的 B．聚丙烯分子的長鏈上有支鏈 C．聚丙烯每個鏈節(jié)內含有3個碳原子 D．聚丙烯能使溴水褪色 解析：由聚丙烯的結構簡式 —CH2CH3可以看出

12、，分子長鏈是由C—C鍵連接 而成的，分子的長鏈上有支鏈，聚丙烯的鏈節(jié)為 ，無不飽和鍵，并不能使 溴水褪色，故選項A、B、C正確，D項錯誤。 答案：D 16．化學知識廣泛應用于生產、生活中，下列敘述正確的是(　　) ①工業(yè)上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高溫、空氣中進行 ②鋼鐵制品被銹蝕主要是因為鋼鐵中含有碳而發(fā)生原電池反應，因此生鐵煉鋼時要盡可能完全除去生鐵中的碳 ③海水淡化和工業(yè)生產及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑 ④高鐵酸鈉Na2FeO4和ClO2都能作為凈水劑，其原理完全相同[ ⑤液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，

13、并向水塘中加入生石灰A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 解析：①合成Si3N4陶瓷應隔絕空氣；②若將生鐵中的碳全部除去，得到純鐵，其機械性能遠遠低于鐵合金；③海水淡化和廢水處理再利用已經是成熟技術，也是解決缺水問題的有效途徑之一；④Na2FeO4凈水有兩個主要作用：一是＋6價的鐵具有極強的氧化性，從而具有殺菌消毒效果，同時被還原為＋3價鐵；二是Fe3＋水解產生Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，而ClO2作為凈水劑時，只是起到殺菌消毒效果；⑤Cl2能與Ca(OH)2反應而被除去。 答案：D 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(7分)(1)光

14、化學煙霧形成的化學過程是：當汽車尾氣產生的NO2在日光照射下分解成為NO和O時，即開始光化學煙霧的循環(huán)，不斷地產生O3，這個循環(huán)包括了下面三個化學方程式，請補充①中的化學方程式b。 ①a.NO2NO＋O；b.________________________________________________； c．O＋O2===O3。 ②寫出以上三個化學反應的結果：______________________________________。 (2)發(fā)動機燃油在不充分燃燒和氧氣過量時，汽車尾氣中的污染物分別是什么？ ①O2不足時：______________。 ②O2過量時：_____

15、_________。 解析：(1)據題意知，汽車尾氣中的NO2在光照下會產生NO和O。而NO非?；顫姡诳諝庵泻芸毂豢諝庵械难鯕庋趸蒒O2。NO2生成的O與O2結合生成O3。因此此過程中發(fā)生的三個反應分別為：NO2光,NO＋O；2NO＋O2===2NO2；O＋O2===O3。將三個反應疊加得3O2===2O3。 (2)發(fā)動機燃油不充分燃燒會產生CO，而O2過量時，又會發(fā)生反應：N2＋O22NO,2NO＋O2===2NO2。 答案：(1)①2NO＋O2===2NO2?、?O2===2O3 (2)①CO　②NO、NO2 18．(8分)人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入

16、深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。 (1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。 溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨電離的方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等)：______________。 (2)1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何物質都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的都是堿。按質子理論：下列

17、微粒在水溶液既可看作酸又可看作堿的是______________。 A．H2O　　　　 B．NH　　　　　 C．OH－ D．HCO E．CH3COO－ F．Cl－ (3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合形成化學鍵的物質是酸。如： 酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　反應產物 　H＋　　 ＋[OH]－ 　―→　HOH 試指出下列兩個反應中的酸或堿： ①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)，該反應中的堿是________________。(填：H3BO3或H2O) ②N

18、aH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應中的酸是____________________。(填：NaH或H2O) 解析：(1)水的電離實質上是質子的轉移，H2O＋H2OH3O＋＋OH－，因此，液氨中氨的電離即質子轉移可表示為NH3＋NH3NH＋NH。 (2)所給微粒中，能結合質子的有H2O、OH－、HCO、CH3COO－，能釋放質子的有H2O、NH、HCO，因此既可看作酸又可看作堿的是H2O、HCO。 (3)①中是H2O產生的OH－與H3BO3[B(OH)3]中的B原子形成化學鍵，OH－提供電子對，H2O是堿。 ②中NaH電子式Na＋[H]－，反應中H－提供電子對與H2O電離

19、的H＋形成H2中的化學鍵，NaH是堿，H2O是酸。 答案：(1)NH3＋NH3NH＋NH (2)AD　(3)H2O　　H2O 19．(9分)我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對作民用燃料的煤作了多方面的改進。 (1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=====2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。 ①該反應中的氧化劑是　　　　，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉移的電子的物質的量是　　　　。 ②為了充分利用Fe2＋并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利

20、用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)另一種方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中，試用化學方程式表示這一“固硫”過程：　　　　　　　　　　　　　　、__________________________________。 (3)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請寫出其燃燒的化學方程式：__________________________________________________。 (4)綠色能源是人類的理想能源，不會

21、造成環(huán)境污染，下列能源屬于綠色能源的是　　　　。 A.氫能源　　　　　 B.太陽能 C.風能 D.石油 解析：(1)反應中FeS2中S由－1價升高至＋6價，每1 mol FeS2被氧化，轉移14 mol電子，F(xiàn)eCl3中Fe由＋3價降至＋2價，F(xiàn)eCl3作氧化劑。加入廢鐵屑是消耗H＋，減少污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋。 (2)“固硫法”是利用生石灰將SO2轉化為CaSO3，在高溫時被氧化為CaSO4。 (3)C3H8燃燒方程式為：C3H8＋5O2點燃3CO2＋4H2O。 (4)氫能源、太陽能、風能屬于綠色能源。 答案：(1)①FeCl3　14 mol?、贔e＋2

22、H＋=====Fe2＋＋H2↑　2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ (2)SO2＋CaOCaSO3　2CaSO3＋O22CaSO4 (3)C3H8＋5O23CO2＋4H2O (4)ABC 20．(10分)有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”，硅單質及其化合物應用范圍很廣，制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下： 石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(純)高純硅 請回答下列問題： (1)寫出第①步反應的化學方程式：_____________________________________

23、__。[ (2)下列有關硅材料的說法正確的是________。 A．碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產耐高溫水泥 B．硅可做“未來的石油”，可能的原因之一是燃燒放出的熱量多，且燃燒產物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制 C．普通玻璃是由燒堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高 D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 E．高純度硅可直接用于制造高性能通訊材料——光導纖維 F．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承 (3)SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出該反應的化學方程式：_________________________________

24、_______________________________________。 (4)單質硅遇到氫氧化鈉溶液會完全溶解得到無色溶液并放出無色氣體，請寫出該反應的離子方程式：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)高溫下，SiO2可被C還原，生成Si和CO。 (2)SiC耐高溫，可作為耐火材料，不能做為水泥原料，因水泥是硅酸鹽，故A項不正確；Si燃

25、燒后產生穩(wěn)定的SiO2，放出大量的熱，B項正確；普通玻璃的生產原料是Na2CO3、CaCO3和SiO2，C項錯誤；Si除HF外，不與任何其他酸反應，D項錯誤；光導纖維的原料是SiO2，E項錯誤；氮化硅是原子晶體，高硬度、高熔點，F(xiàn)項正確。 (3)根據反應物和產物不難寫出該反應的化學方程式：SiHCl3＋3H2O=====H2SiO3＋ H2↑＋3HCl。 (4)Si與Al相似能與強堿反應生成硅酸鹽和氫氣，Si＋2OH－＋H2O SiO＋2H2↑。 答案：(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑ (2)BF (3)SiHCl3＋3H2O=====H2SiO3＋H2↑＋3HCl (4)Si

26、＋2OH－＋H2O=====SiO＋2H2↑ 21.(10分)酸雨形成的原理之一可簡示如下： 含硫燃料O2),\s\do5(反應①AB硫酸 請回答下列問題： (1)A物質的化學式為____________，B物質的化學式為____________。 (2)三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。 (3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。 (4)從環(huán)境保護的角度認為：雨水的pH＜5.6時，就判斷為酸雨。已知pH＝－lg c(H＋)，經測定

27、某次雨水只含硫酸，且其濃度為510－5molL－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。 (5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。 ①你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是______。 A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪造高 C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農村 E．開發(fā)新能源 ②

28、請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可?。縚_______，理由是________________________________________________________________________。 解析：(1)(2)圖示原理為：含硫燃料SO2SO3H2SO4，其中反應③不是氧化還原反應。 (3)SO2中硫元素的化合價降低，SO2被還原，應加入還原劑。 (4)c(H2SO4)＝510－5 molL－1，則c(H＋)＝2510－5 molL－1＝110－4 molL－1，pH＝－lg (110－4)＝4＜5.6，是酸雨。 (5)①少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新

29、能源都會減少SO2的排放，A、C、E正確。②建高煙囪，向環(huán)境中排放的總SO2的量未減少，所以該做法不可取。 答案：(1)SO2　SO3　(2)③　(3)還原劑　(4)是 (5)①ACE?、诓豢扇　∥礈p少二氧化硫的總排放量 22．(8分)鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答： (1)鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，正極的電極反應是______________________。 (2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是_________________________________________________________

30、_______________。 (3)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是_______________________________。 (4)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________(填字母)。 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對；Ⅱ對；有 B 常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣 高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵 Ⅰ對；Ⅱ對；無 C 鐵屬于過渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催

31、化劑 Ⅰ錯；Ⅱ對；無 D 在空氣中鐵表面形成致密氧化膜 鐵不能與氧氣反應 Ⅰ對；Ⅱ對；有 解析：(1)吸氧腐蝕，正極為氧氣，得電子。(2)Fe3＋具有氧化性，可以將銅氧化為Cu2＋。(3)CO中C為＋2價，反應后生成的CO2中的C為＋4價，化合價升高2，轉移電子數(shù)為24＝8，所以1.5 mol Fe3O4轉移電子數(shù)為1.5 mol8＝12 mol。(4)A項，地殼中含量最高的金屬元素為鋁，Ⅰ錯；C項，鐵屬于過渡元素，Ⅰ對；D項，鐵在空氣中不能形成致密氧化膜，Ⅰ錯，在加熱或點燃條件下鐵可以與氧氣發(fā)生反應，Ⅱ錯。 答案：(1)O2＋2H2O＋4e－=====4OH－ (2)2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋ (3)12 mol (4)B 10