2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 理(VI).doc

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2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 理(VI) 可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、 單項選擇題（本大題共8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意） 1．有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z離子共存于電解液中進行電解，Y離子先放電；M的離子氧化性強于Y的離子。則這些金屬的活動性由強到弱的順序是 A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 2．下列說法正確的有幾個：①反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，則用A表示的反應速率為0.4 molL-1min-1 ②化學反應速率指的是瞬時速率 ③升高溫度一定能增大化學反應速率，但不改變活化分子的百分數(shù) ④針對有氣體參加的反應，改變壓強不一定能使平衡發(fā)生移動 ⑤在固定體積的密閉容器中進行反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，當反應體系的顏色不再變化，說明反應已達平衡 ⑥升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明該反應的正反應為放熱反應 ⑦△H＞0，△S＜0的反應在所有溫度下都不能自發(fā)進行 A．1個 B．2 C．3 D．4 3．下列溶液中，有關物質的量濃度關系正確的是 A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)= c(NO3-) B．0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) D．常溫下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2－) 4．下列說法正確的是 A．同分異構體之間分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物質一定是同分異構體 B．某有機物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，可推出的結論是有機物屬于烴 C．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C—H鍵和C—O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結構簡式為CH3CH2OH D．分子式為C８H10的芳香烴有4種同分異構體 5．1摩爾某氣態(tài)烴和2摩爾氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和6摩爾氯氣發(fā)生取代反應。由此可以斷定原氣態(tài)烴是 A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．1，3 -丁二烯 6．下列說法正確的共有幾個：①電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反應 ②原電池的兩極，一定要由活動性不同的兩種金屬組成 ③電解時電解池的陽極不一定是陰離子放電 ④電解稀硫酸制H2、O2時可用銅作陽極 ⑤原電池失去電子的電極稱為陰極 ⑥用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 ⑦用惰性電極電解K2SO4水溶液時，溶液中的SO42-向陽極移動，K+向陰極移動 A．2個 B．3個 C．4個 D．5個 7．下列關于電解質溶液（均在常溫下）的正確判斷是 A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na＋ 可以大量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋ 可以大量共存 C．由0.1molL－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－ D．由0.1molL－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－ 8．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 實驗 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/molL－1 V/mL c/molL－1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 二、不定項選擇題（本大題共6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個或兩個選項符合題意，多選或錯選不得分，選對一個得1分） 9．在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)xC(g)，符合如右圖所示的關系，由此推斷關于該圖的說法正確的是 A．p3＞p4，y軸表示A的轉化率 B．p3＜p4，y軸表示B的體積分數(shù) C．p3＞p4，y軸表示混合氣體的密度 D．p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量 10．按圖甲進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電 子的物質的量，下列敘述不正確的是 A．E表示生成銅的物質的量 B．E表示生成硫酸的物質的量 C．F表示反應消耗水的物質的量 D．E表示反應生成氧氣的物質的量 11．在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25℃)如下表。下列敘述錯誤的是 AgCl AgI Ag2S Ksp 1.810－10 8.5110－16 6.310－50 A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動 B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀 C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同 12．能發(fā)生消去反應，且生成物中存在同分異構體的是 13．下圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是 A．生鐵塊中的碳是原電池的正極 B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e- =Fe2+ D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 14．下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是 A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷 第Ⅱ卷（非選擇題 共58分） 三、填空與實驗 15．（9分）（1）某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析： ①該反應的化學方程式：______________________ ②反應開始至2 min末，X的反應速率為_____________________。 ③該反應是由___________ ___開始反應的。（填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”) （2）在100℃時，將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到如表數(shù)據(jù)： 時間(s) 0 20 40 60 80 c(N2O4)/molL－1 0.100 c1 0.050 c3 c4 c(NO2)/molL－1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 ①該反應的平衡常數(shù)表達式為____ ____；從表中分析：c1________c2， c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。 ②在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，N2O4的平均反應速率為 ________________molL－1s－1。 ③達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是________(填字母序號)。 A．擴大容器的容積 B．再充入一定量的N2O4 C．分離出一定量的NO2 D．再充入一定量的He ④若在相同條件下，起始時只充入0.080 mol NO2氣體，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為_________。 16．（9分）運用相關原理，回答下列各小題： （1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度 pH=9的NH3H2O中水的電離程度（填“＞”、”=”或“＜”）。 （2）等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為 （用離子方程式表示）；常溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c(Na+)+c(NH4+) 2c(SO42-)（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的PH 7。 （3）常溫下，amL pH=3的鹽酸與bmL pH=11的氨水混合，充分反應。若a=b，則反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是 （4）現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的五種電解質溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。 已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-。 a．上述五種溶液的pH由小到大的順序為__________________________（填序號） b．將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是______（填序號） c．在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是_____（填序號） d．將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一組溶液相互間能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式： 17．（6分）某課外活動小組用如右圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題： （1）若開始實驗時開關K與a連接，則A極的電極反應式為_________ （2）若開始時開關K與b連接，下列說法正確的是________（填序號）。 ①從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍 ②反應一段時間后，加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度 ③若標準狀況下B極產(chǎn)生22.4 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子 （3）根據(jù)氯堿工業(yè)原理用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。 ①該電解槽的陽極反應式為 ，通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“＞”、”=”或“＜”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。 ②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為 。 ③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質量比為 。 18．（6分）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待測H2SO4溶液： （1）盛放待測硫酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。 （2）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液顏色變化是 。 （3）有下列操作： ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準液潤洗就注入標準NaOH溶液 ②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失 ③滴定前，讀堿式滴定管內堿液體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面 ④錐形瓶未用待測液潤洗 哪些操作會使硫酸濃度的測定值偏低？（填寫編號，下同） 。 哪些操作會使硫酸濃度的測定值偏高？ 。 （4）室溫下，若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時溶液體積為50mL，則此時溶液的pH為 。 （5）若實驗取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達到終點時讀數(shù)如右圖所示，則待測液物質的量濃度為 。 19．（11分）（1）①CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3名稱為：_________；②名稱為：____________；③某炔烴與H2完全加成后的產(chǎn)物為CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3，則該炔烴的結構簡式為_______________，名稱為_______________。④某有機物分子結構如右圖所示，它的分子式為 ，其一氯代物的同分異構體的數(shù)目為 。⑤某有機化合物A的分子式為C5H11Br，分子結構中有三個—CH3，兩個，一個—Br，則A的結構簡式為___________________ （2）某有機物A的相對分子質量為74，且紅外光譜圖如右圖，則A的結構簡式為____________ （3）1體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的CO2比生成的水蒸氣少1體積（在同溫同壓下測定）。0.1mol該烴完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰吸收，堿石灰增重39g。該烴的分子式為__________；若該烴的一氯代物有3種，寫出該烴可能的結構簡式___________________ 20．（8分）某烴A，可做水果的催熟劑，其蒸汽密度是氫氣密度的14倍。一定條件下，它能發(fā)生如下的轉化（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH，框圖中部分生成物略去）。 （1）寫出A→B的反應方程式：___________________________________________________ （2）寫出B+D→E的反應方程式：_____________________________________，反應類型為_______ （3）寫出F→G的反應方程式：_____________________________________，反應類型為_________ 21．（9分）如圖所示裝置，C、D、E、F、M、N都是惰性電極；甲、乙、丁溶液的體積均為100mL，甲中AgNO3濃度為5mol/L，乙中NaCl濃度為3mol/L。接通電源后，向乙中滴入酚酞，在F極附近顯紅色。 （1）電源A極的名稱是 。 （2）若用丙裝置電解精練銅，則H極為 （填“粗銅”或“純銅”）。 （3）甲裝置中電解總反應的化學方程式為 。 （4）電解結束后，向丁中加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復到反應前的濃度，則： ①丁中硫酸銅的物質的量濃度為 mol/L； ②將甲中溶液加水稀釋至400mL，溶液的pH為 ； ③相同條件下，乙中E、F電極上產(chǎn)生氣體的體積比為 。 高二年級期考化學（理科） 參考答案 一、二、選擇題（共314=42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C A D B C D D AD CD C B B D 三、填空與實驗（共58分） 15．（9分） （1）①2Z＋Y3X（1分） ②0.067 mol/(Lmin)（1分） ③正、逆反應同時（1分） （2）①K＝（1分） <（1分） ＝（1分） ②0.001（1分） ③B（1分） ④25%（1分） 16．（9分） （1）=（1分） （2）NH4++H2ONH3H2O+H+（1分） =（1分） ＞（1分） （3）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（1分） （4）a．④②①③⑤（1分） b．⑤（1分） c．①②（1分） d．HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（1分） 17．（6分） （1）O2 +2H2O+4e-=4OH-（1分） （2）①（1分） （3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑（1分） ＜（1分） ②b＜a＜c＜d（1分） ③8︰1（1分） 18．（6分） （1）便于觀察溶液的顏色變化，減小滴定誤差（1分） （2）無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色（1分） （3）②③（1分）； ①（1分） （4）10（1分） （5）0.05100mol/L（1分） 19．（11分） （1）①2，2，4—三甲基—3—乙基戊烷（1分） ②2—甲基—2，4—己二烯（1分） ③（1分） 3，4，4—三甲基—1—戊炔（1分） ④C9H8（1分） 3（1分） ⑤(CH3)2CHCHBrCH3（1分） （2）CH3CH2OCH2CH3（1分） （3）C6H14（1分） CH3(CH2)4CH3（1分）(CH3)3CCH2CH3（1分） 20．（8分） （1）（2分） （2）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分） 酯化反應（1分） （3）（2分） 消去反應（1分） 21．（9分） （1）正極（1分） （2）純銅 （1分） （3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（1分） （4）1（2分） 0（2分） 7︰8（2分）