2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 文(VIII).doc

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2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 文(VIII) 考生注意： 本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間100分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，計20分。每小題只有一個正確答案，多選、不選或錯選均不給分） 1．長期食用增塑劑超標的食品會對人體健康產(chǎn)生較大影響。鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一種常見的增塑劑，它屬于（ ） A．單質(zhì) B．氧化物 C．有機物 D．無機物 2．NO2是一種主要的大氣污染物。下列關(guān)于NO2性質(zhì)的描述不正確的是 （ ） A．無色 B．易溶于水 C．有刺激性氣味 D．密度比空氣的大 3．當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是（ ） A．乙醇溶液 B．氯化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鐵膠體 4．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)。下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是 （ ） A．Fe B．NaOH C．H2SO4 D．Na2SO4 5．下列元素中，屬于第ⅥA族的是 （ ） A．Mg B．Al C．Si D．S 6．下列第二周期的元素中，原子半徑最小的是（ ） A．O B． F C．N D．C 7．下列有機物中，不屬于糖類的是 （ ） A．蔗糖 B．淀粉 C．油脂 D．葡萄糖 8．下列物質(zhì)中，堿性最強的是 （ ） A．KOH B．NaOH C．Mg(OH)2 D．Al(OH)3 9．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是 （ ） A．N2 B．NH3 C．NaCl D．HCl 10．下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ） A B C D 乙醇 天然氣 濃硫酸 氫氧化鈉 二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，計30分。每小題只有一個正確答案，多選、不選或錯選均不給分） 11．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是（ ） A．水銀 B．鋼材 C．陶瓷 D．玻璃 12．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯離子的是 （ ） B． C． D． 2 8 3 +13 +10 2 8 2 8 8 +17 A． +9 2 7 13．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是 （ ） A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 B．各物質(zhì)濃度均不再改變 C．SO2和SO3的濃度一定相等 D．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零 14．下列措施中，能減慢化學反應(yīng)速率的是 （ ） A．食物存放在溫度低的地方　　　　　　 B．將塊狀固體藥品研細后再反應(yīng)　　　 C．用FeCl3溶液作H2O2分解反應(yīng)的催化劑 D．用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng) 15．關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是 （ ） A．負極發(fā)生還原反應(yīng) B．電子由鋅片通過導線流向銅片 C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能 D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+ ＋ 2e－ Cu 16．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 （ ） A．甲烷與氯氣反應(yīng)生成油狀液滴 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．苯燃燒時火焰明亮并帶有濃煙 17．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是（ ） A．均易溶于水 B．均為白色固體 C．受熱均易分解 D．均能與鹽酸反應(yīng) 18．下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是（ ） Cl Cl H H ∶ Na＋ ［ Cl ］ H＋ ［ Cl ］ D． C． B． A． 92 U 235 19．原子核裂變反應(yīng)放出的能量是一種高效的優(yōu)質(zhì)能源。 原子常用于核裂變反應(yīng)，下列對其描述正確的是（ ） A．中子數(shù)92 B．電子數(shù)143 C．核電荷數(shù)235 D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差51 20．下列方法不能區(qū)分苯與乙酸的是 （ ） A．觀察顏色 B．與金屬鈉反應(yīng) C．滴加紫色石蕊溶液 D．觀察在水中的溶解性 第二部分 （非選擇題 共50分） 三、必答題（本題包括4小題，計30分） 21．(8分)很多食品包裝中常常有一個小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標稱“干燥劑”，其主要化學成分為生石灰。 (1)寫出生石灰的化學式____________。 (2)生石灰屬于哪一類別的化學物質(zhì)？____________。 (3)生石灰可用做干燥劑的理由用化學方程式表示為__________________。 (4)在你所知道的化學物質(zhì)中，還有哪些可用做干燥劑？ 22．(6分)金屬的用途和性質(zhì)緊密相關(guān)。 (1)已知金屬的物理性質(zhì)有①導電性、②導熱性、③延展性。請?zhí)畋怼? 金屬的用途 對應(yīng)的金屬物理性質(zhì) 金可制成比紙還薄的金箔 用鐵、鋁等做炊具 用銅制作印刷電路 (2)鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性。 ①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，稱為鋁熱反應(yīng)。該反應(yīng)中______是氧化劑，______是還原劑。 ②鋁熱反應(yīng)不僅被用作焊接鋼軌，還常用于冶煉熔點較高的金屬，如釩、鎘、錳等。用鋁熱反應(yīng)原理從V2O5冶煉金屬釩(V)的化學方程式為__________________。 23．(6分)針對下表中十種元素，填寫空格。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅦA ⅧA O 2 N O F 3 Na Mg Al S Cl Ar 4 K Ca ⑴最不活潑的元素是 。 ⑵S原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 ⑶N、F、Cl中，原子半徑最大的是 。 ⑷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是 （填名稱）。 ⑸寫出實驗室制氯氣的離子方程式 . 24．(10分)實驗室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為： KClO3+6HCl(濃)====KCl+3H2O+3Cl2↑ 現(xiàn)將24.5g KClO3跟150mL 12mol/L(過量)鹽酸充分反應(yīng)，求： ⑴生成的Cl2在標準狀況下體積為多少升？ ⑵將反應(yīng)后混合液稀釋至500mL，此時溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為多少？ （KClO3摩爾質(zhì)量為122.5g/mol） 四、選答題（本題分三個模塊，每個模塊包括3道小題，計20分?？忌芜x一個模塊作答，不跨模塊計分。） 《化學與生活》模塊試題 1．（4分）下表是某品牌速凍餃子包裝上的部分說明。 品 名 速凍餃子 部分配料 ① 小麥粉 ② 豬肉 ③ 白菜 ④ 食鹽 保質(zhì)期 在－18℃環(huán)境中保存12個月 生產(chǎn)日期 見封口 上表所列配料中，富含蛋白質(zhì)的是（ ），（填序號，下同），富含淀粉的是（ ） ，富含維生素的是（ ），屬于調(diào)味劑的是（ ）。 2．（8分）化學與生活密切相關(guān)。請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。 （1）超量使用著色劑對人體是無害的。 （2）目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒。 （3）食品中加入維生素或鈣、硒等是為了補充食品中缺乏的營養(yǎng)成分。 （4）人類活動排入大氣的氟氯代烷和含溴的鹵代烴能使臭氧層受到破壞。 3．（8分）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組同學設(shè)計了如下實驗流程（所加試劑均為足量）。 Na2SO4溶液 H2O2溶液 反應(yīng) ② 稀H2SO4 邊通N2邊煮沸 反應(yīng) ① 樣品 H2SO4溶液 氣體A NaOH溶液 反應(yīng) ③ 請回答： （1）亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是 （填字母）。 a．防腐保鮮 b．增強營養(yǎng) （2）反應(yīng)①中通入N2的目的是 （填字母）。 a．冷卻產(chǎn)生的氣體 b．與生成的氣體反應(yīng) c．將生成的氣體全部趕出 （3）反應(yīng)①～③中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號）。 （4）若取樣品X g，反應(yīng)③消耗0.01 mol/L NaOH溶液100 mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是 g（用含X的代數(shù)式表示）。 《有機化學基礎(chǔ)》模塊試題 1.（4分）現(xiàn)有下列6種有機物： ① CH≡CH ② CH3C≡CCH3 ③ CH3CH2CH＝CH2 ④ —CH3 ⑥ ⑤ 請回答： （1）屬于芳香烴的是 （填序號）。 （2）與①互為同系物的是 （填序號）。 （3）與③互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）。 （4）用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為 。 2．（8分）現(xiàn)有下列4種有機物：① 乙醛、② 乙醇、③ 乙酸、④ 蔗糖 。請回答： （1）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 （填序號）。 （2）能發(fā)生水解反應(yīng)的是 （填序號）。 （3）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的是 （填序號）。 （4）寫出②發(fā)生消去反應(yīng)的化學方程式： 。 3．（8分）化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下： 請回答： （1）M中含氧官能團的名稱是 。 （2）寫出M發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式： 。 （3）寫出M與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式： 。 （4）1 mol M分別與足量NaOH溶液、濃溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗NaOH和Br2的物質(zhì)的量之比是 。 《化學反應(yīng)原理》模塊試題 1.（4分）已知： ① H2(g) ＋ Cl2(g) 2HCl(g) ?H＝ －183 kJ/mol ② MgO(s) ＋ C(s) CO(g) ＋ Mg(g) ?H＝ + 641.5 kJ/mol ③ 2NO(g) ＋ 2CO(g) N2(g) ＋ 2CO2(g) ?H＝ －746.5 kJ/mol 請回答： （1）放出熱量的反應(yīng)是 （填序號）。 （2）吸收熱量的反應(yīng)是 （填序號）。 （3）生成1 mol Mg(g) 時，ΔH = kJ/mol。 （4）30 g NO(g)完全反應(yīng)時，ΔH = kJ/mol。 2．（8分）在一定條件下，2 L密閉容器中通入2.0 mol PCl3和1.2 mol Cl2，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl3(g) ＋ Cl2(g) PCl5(g) 2 min后達到平衡，測得PCl5為0.4 mol。請回答： （1）2 min內(nèi)，v(Cl2)= mol/(Lmin)。 （2）若升高溫度能使化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 （3）該條件下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)數(shù)值為 。 （4）PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率是 。 3．（8分）25℃時，現(xiàn)有0.10 mol/L Na2CO3溶液。請回答： （1）該溶液的pH （填“＞”或“＜”）7。 （2）用離子方程式解釋（1）的原因： 。 （3）下列說法正確的是 （填字母）。 a．Na2CO3是弱電解質(zhì) b．該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+) c． 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明溶解度 CaSO4＜CaCO3 （4） 用石墨作電極電解Na2CO3溶液時，陰極反應(yīng)式是 。 高二化學答案（文） 題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 C A D A D B C A C D 題 號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答 案 B D B A B B C C D A 21．(1)CaO (2)堿性氧化物(3)CaO＋H2O＝Ca(OH)2 (4)濃硫酸、P2O5、固體NaOH等均可做干燥劑(每空2分) 22．(1)③ ② ① (2)①Fe2O3 Al (每空1分) ②10Al＋3V2O55Al2O3＋6V(2分) 23．（1）Ar （2）＋16 （3）Cl （4）高氯酸 (每空1分) （5）MnO2 + 4H+ + 2Cl— === Mn2+ +Cl2 ↑ + 2H2O(2分) 24．（1）13.44L （2）1.6 mol/L(每空5分) 《化學與生活》模塊試題 1．（4分） ② ??????????????????????????1分 ① ??????????????????????????1分 ③ ??????????????????????????1分 ④ ??????????????????????????1分 2．（8分）（1）錯 2分 （2）對 2分 （3）對 2分 （4）對 2分 3．（8分）（1）a 2分 （2）c 2分 （3）② 2分 （4）32/X 2分 《有機化學基礎(chǔ)》模塊試題 1．（4分）（1）⑥ 1分 （2）② 1分 （3）④ 1分 （4）2,2 - 二甲基丙烷 1分 2．（8分）（1）① 2分 （2）④ 2分 （3）③ 2分 （4） 2分 3．（8分）（1）羥基、羧基 2分 （2） 2分 （3） …………2分 （4）2∶3 2分 《化學反應(yīng)原理》模塊試題 1．（4分）（1）① ③ 1分 （2）② 1分 （3）+ 641.5 1分 （4）－373.25 1分 2．（8分）（1）0.1 2分 （2）放熱 2分 （3）0.625 2分 （4）20%（或0.2） 2分 3．（8分）（1）＞ 2分 （2）CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ 2分 （3）b 2分 （4）2H+ + 2e－ H2 ↑ 2分