2019-2020年高中化學 第四章 電化學基礎 第一節(jié) 原電池教案（1） 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 第四章 電化學基礎 第一節(jié) 原電池教案（1） 新人教版選修4 教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖 【引入】以燈光圖片——電 夜間圖片——絢麗多彩，燈火通明， 我們在感嘆我們校園魅力的同時我要感謝電能給我們的黑煙帶來了光明，并結合現實生活引入本節(jié)主題—原電池。 觀察圖片并聆聽 引入圖片激發(fā)學生探究科學的興趣 第一節(jié)：原電池 【引導學生復習】： 1. 基本知識： 原電池的反應本質 原電池的形成條件 2.基礎實驗：根據裝置圖，寫出該原電池的電極反應式和電池反應方程式 總反應方程式：Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 （負極）鋅片：Zn－2e -= Zn 2+ （正極）銅片：2H++2e-= H2 【投影】 探究任務 請根據Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu這個氧化還原反應，設計一個原電池， 試劑和儀器：,鋅片 ，銅片，，電流表，導線，燒杯 投影展示學生成果： 選擇方案 硫酸銅溶液 都發(fā)現隨著上述實驗時間的延續(xù)，電流計的指針偏轉的角度逐漸減小，最終又沒有電流通過，同時芯片表面逐漸被全部銅覆蓋。 分析：由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，在反應一段時間后，難以避免溶液中有銅離子在鋅片表面直接還原，一旦有少量的銅在鋅片表面析出，即在負極（鋅）表面也構成了原電池，進一步加速銅在負極鋅表面析出，致使向外輸出的電流強度減弱。當鋅片表面完全被銅覆蓋后，不在構成原電池了，也就沒有電流在產生。 思考：作為原電池，其功能就是將化學能轉換為電能，上述實驗中在負極上的變化趨勢影響了供電效率，不能做使用電源，如何改進呢？ 是否可以設法阻止溶液中的銅離子在負極鋅片上被還原？ 如何改進： ？？ 投影展示交流學生草案，分析可行性 （組織學生自己解決觀察到的現象） 利用幻燈片引導學生探討 預測方案. 用一個充滿電解質溶液的鹽橋，將置有鋅片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液連接起來，然后將鋅片和銅片用導線連接，并在中間串聯一個電流計， 【動畫演示】 【投影】鹽橋的作用： （1）使整個裝置構成通路，代替兩溶液直接接觸。 （2）平衡電荷。 【歸納并分析】 由兩個半電池組成原電池的工作原理 （1）把氧化反應和還原反應分開在不同區(qū)域進行，再以適當方式連接，可以獲得持續(xù)穩(wěn)定電流。 ①在這類電池中，用還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子。 ②在原電池的內部，兩極浸在電解質溶液中，并通過陰陽離子的定向運動而形成內電路。 從而得到持續(xù)穩(wěn)定地電流 有關發(fā)展中的化學電源的圖片展示 看幻燈片 復習原電池學習的基礎知識 回答 小組討論方案，畫草圖 實施方案并記錄實驗現象 方案：將鋅片和銅片用導線連接（導線中間插入一個電流表）， 平行插入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，如右圖 實驗： 按照方案進行 觀察并記錄實驗現象：電流表指針發(fā)生偏轉，鋅片和銅片表面都有紅色物質生成 結論：構成了原電池， 發(fā)現問題; 鋅片表面也有紅色的銅生成 ， 且電流表指針偏轉的角度逐漸減小,這樣的原電池不能用做實用電源 思考找到改進辦法： 導線 電解質溶液 圖4-1 學生實驗 觀察記錄實驗現象并描述現象 思考分析并組內討論 鹽橋的作用： 使整個裝置構成通路，代替兩溶液直接接觸。 學生討論， 小組之間交流 引起學生的記憶，為新課的傳授埋下伏筆 培養(yǎng)學生的實驗探究能力 培養(yǎng)學生動手實驗能力和觀察能力 明確要討論的問題，使學生的思維過程有序，重點突出 培養(yǎng)學生動手能力，能夠會利用實驗現象，揭示本質，培養(yǎng)分析問題能力。 理清思路，幫助學生構建知識 培養(yǎng)學生靈活解決問題，鍛煉學生語言交流能力 鋪墊內容