高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制課件

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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,物質(zhì)的量濃度,物質(zhì)的量濃度,已知,25%,的某物質(zhì)溶液的密度為,1,g.cm,-3,5%,的該物質(zhì)溶液的密度為,2,g,cm,-3,，若將上述兩溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,()A.,等于,15%,B.,大于,15%,C.,小于,15,D.,無法估算,不同濃度物質(zhì)的混合計算問題,結(jié)論：,1,混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一,半，常見物質(zhì)硫酸、鹽酸、硝酸、鹽溶液等,1,混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一,半，常見物質(zhì)乙醇、氨水等,思考：若把上述溶液改成等質(zhì)量混合呢？,已知25%的

2、某物質(zhì)溶液的密度為1 g.cm-3,5%的該物,3a%,的硫酸與,a%,的硫酸等體積混合，若混合物的密度為,dg/ml,，則混合物的物質(zhì)的量濃度為（）,A,、大于,20ad/98 B,、,20ad/98,C,、小于,20ad/98 D,、不確定,思路一；先轉(zhuǎn)換成質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較，然后在轉(zhuǎn)換成,物質(zhì)的量濃度,思路二；列式子計算,3a%的硫酸與a%的硫酸等體積混合，若混合物的密度為dg/m,50 g,濃度為,c,1,的濃,H,2,SO,4,(,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,w,1,),與,VmL,水混合,得濃度為,c,2,的稀,H,2,SO,4,(,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,w,2,),。,(,以下填,“,”,“,”,或,“

3、,=,”,),(1),若,w,1,=2w,2,則,c,1,2c,2,V,50mL,(2),若,c,1,=2c,2,則,w,1,2w,2,V,50mL,=,50 g濃度為c1的濃H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1),【,解析,】,濃硫酸,VmL,水 稀硫酸,由,c=1000w/M,得,:c,1,/c,2,=,1,w,1,/,2,w,2,(1)c,1,/c,2,=2(,1,/,2,),因,1,2,c,1,2c,2,，質(zhì)量加倍即需加,50g,水，得,V=50mL,(2)2=(,1,/,2,)(w,1,/w,2,),1,2,w,1,2w,2,V,50mL(,加水少于,50mL),【,答案,】,（,1,）、

4、,=,（,2,）、,【,解題回顧,】,凡涉及,c,與,w,的計算，關(guān)鍵根據(jù)：,c=1000w/M,。代入有關(guān)數(shù)據(jù)，討論求解。,【解析】,三,.,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,容量瓶,容量瓶,2.,使用之前要檢查是否漏水,.,加水,倒立,觀察,瓶塞旋轉(zhuǎn),180,o,倒立,觀察,3.,只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀釋固體或濃,溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能不能,長期存放溶液。移動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。,4.,讀數(shù)時，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。,形狀,:,細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶,；,構(gòu)造,:,瓶上標(biāo)有,容積,，,溫度,，頸部標(biāo)有,刻度線,；,規(guī)格：,

5、100mL,，,250ml,，,500mL,，,1000mL,；,三.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶容量瓶2.使用之前要檢,常見的容量瓶,常見的容量瓶,現(xiàn)在，我們要配制,500ml 0.5mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？,1,、計算,計算所需無水碳酸鈉的質(zhì)量,m(Na,2,CO,3,)=n(Na,2,CO,3,),M(Na,2,CO,3,),=0.5mol/L0.5L106g/mol,=26.5g,?,現(xiàn)在，我們要配制500ml 0.5mol/L的Na2CO3,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程,26.5gNa,2,CO,3,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程26.5

6、gNa2CO3,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1,、主要儀器：,托盤天平（或量筒）藥匙（固體溶質(zhì)使用）、,燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,2,、主要實驗步驟：,計算 稱、量 溶解并冷卻至室溫轉(zhuǎn)移,洗滌 轉(zhuǎn)移定容 搖勻,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、主要儀器：2、主要實驗步驟：,【,例題,7】,用,98%,的濃,H,2,SO,4,（,=1.84g/cm,3,）配制成,0.5mol/L,的稀,H,2,SO,4,500ml,的操作，,（,1,）所需濃,H,2,SO,4,的體積為,。,（,2,）如果實驗室有,15mL,、,20mL,、,50mL,量筒，應(yīng)選用,mL,量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗

7、凈后直接量取，所配溶液濃度將,（偏高、偏低、無影響）。,（,3,）將量取的濃,H,2,SO,4,沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約,100mL,水的,里，并不斷攪拌，目的是,。,（,4,）將,的上述溶液沿,注入,中，并用,50mL,蒸餾水洗滌燒杯,2,3,次，洗滌液要,中，并搖勻。,（,5,）加水至距刻度,處，改用,加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。,13.6ml,15,偏低,燒杯,防止液體受熱濺出,將冷卻至室溫,玻璃棒,500ml,的容量瓶,轉(zhuǎn)移到容量瓶,1-2cm,膠頭滴管,【例題7】用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配,3,、誤差判斷,根據(jù),C=n/V,或（,n=m/V,）分析（以配

8、制某濃度,NaOH,溶液為例，請同學(xué)們將,C,的結(jié)果填入表中）,引起誤差的操作,m,V,C,稱取時間過長或用濾紙稱放,向容量瓶注液時少量流出,未洗凈燒杯或玻璃棒,未冷卻至室溫而注入定容,減小,不變,減小,減小,不變,減小,減小,不變,減小,不變,減小,增大,3、誤差判斷 根據(jù) C=n/V 或（n=,引起誤差的操作,m,V,C,定容時加水過量用吸管吸出,定容時仰視標(biāo)線,定容時俯視標(biāo)線,定容搖勻后液面下降又加水,定容搖勻后，液面下降,減小,不變,減小,不變,增大,減小,不變,減小,增大,不變,增大,減小,不變,不變,不變,引起誤差的操作mVC定容時加水過量用吸管吸出定容時仰視標(biāo)線,俯視,仰視,6,

9、用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度,用量筒量取濃硫酸時，,仰,視刻度,低,高,俯視仰視6用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度低高,【,常見誤差分析,】,天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實際值是大于稱量值；,用滴定管量取液體,，,開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)砝碼有殘缺；,在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的,物質(zhì)時的動作過慢而變質(zhì)。,用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌；,轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出；,在用量筒量取液體時時，仰視讀數(shù)；,在給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；,以上導(dǎo)致結(jié)果偏大的有,，結(jié)果偏小的有,；,【常見誤差分析】,【,例題,8】,利用硫酸銅晶體（,CuSO,4,5H,

10、2,O,）,配制,0.2 mol/L,的,CuSO,4,溶液,500mL,，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏低的是（）,A,定容時，俯視觀察刻度線,B,稱取,25g,的硫酸銅晶體,C,定容后搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是,又加水至刻度線,D,移液時，不小心將一滴液體濺出容量瓶。,【例題8】利用硫酸銅晶體（CuSO45H2O）配制0.2,11,配制一定物質(zhì)的量濃度的,KOH,溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是,(),A.,容量瓶中原有少量的蒸餾水,B.,移液時，沒有洗滌燒杯和玻棒,C.,溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,D.,定容時俯視觀察刻度線和液面,11配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因,