物質(zhì)的分離和提純(教案)

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1、夠?qū)W大教肓 xuedqxom 個(gè)性化教案 物質(zhì)的分離與提純 適用學(xué)科 初中化學(xué) 適用年級 初三 適用區(qū)域 全國地區(qū) 課時(shí)時(shí)長（分鐘） 120 知識點(diǎn) 1、氧化物、單質(zhì)、酸堿鹽等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 2、過濾、結(jié)晶、蒸儲(chǔ)等分離方法的原理和適用范圍 3、分離和提純的要求和注意事項(xiàng)。 教學(xué)目標(biāo) 1、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的分離、提純、除雜等方法 2、通過對物質(zhì)的分離和提純的一般方法的探索，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興 趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn) 分離和提純物質(zhì)的物理方法和化學(xué)方法 教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的分離、提純、除雜等方法的應(yīng)用 2 教學(xué)過程 復(fù)習(xí)

2、預(yù)習(xí) 1、氧化物、單質(zhì)、酸堿鹽等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 2、過濾、結(jié)晶、蒸儲(chǔ)等分離方法的原理和適用范圍 個(gè)性化教案 、知識講解 考點(diǎn)1:物質(zhì)的分離和提純原理 物質(zhì)的分離、除雜和提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。所謂分離就是用物理或化學(xué)的方法將混合物中的各組分一一分開。分離完成后各組分要保持（經(jīng) 過化學(xué)反應(yīng)使混合物的組分經(jīng)過轉(zhuǎn)化而分離還要恢復(fù)為）原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。所謂提純就是將混合物中的某組分用物理或化學(xué)的方法除去而得到純物質(zhì)。 在提純物質(zhì)的過程中除了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的雜質(zhì)（或產(chǎn)物） ，以便于同被提純物進(jìn)行分離。 分離和提純的依據(jù)是物質(zhì)性質(zhì)的差異。要將混合物進(jìn)行分

3、離和提純，必須分析組成混合物的各種成分的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)它們之間的聯(lián)系和差異，決 定選用何種試劑和操作方法。同時(shí)需注意，物質(zhì)的分離對于被分離出來的物質(zhì)都有純度要求，即分離出來的物質(zhì)必須都是純凈物，而提純（或稱除雜）對分離 出來的物質(zhì)并無純度要求。 3 夠?qū)W大教肓 xuedqxom 個(gè)性化教案 考點(diǎn)2 :物質(zhì)的分離和提純方法 （一）、常用的物理方法：利用物質(zhì)物理性質(zhì)的不同，采用相應(yīng)的分離方法。 1 .過濾法：當(dāng)可溶性物質(zhì)混入不溶性物質(zhì)或不溶性物質(zhì)中混有可溶性物質(zhì)時(shí)，用此法。如：食鹽中混有泥沙，可按如下步驟： ①先將混合物溶于水。 ②過濾。③將濾液蒸發(fā)得NaCl。

4、 2 .結(jié)晶法：當(dāng)兩種物質(zhì)都可溶，但溶解度隨溫度變化差異較大時(shí)，用此法。如： KNO3中混入NaCl,可按如下步驟：①溶于水加熱，把混合物制成高溫下的 飽和溶液。② 降溫結(jié)晶。③過濾。 3 .升華法：當(dāng)易升華物質(zhì)與其他物質(zhì)相混合時(shí)，可用此法。如：碘單質(zhì)中混有砂子，其操作是： ①加熱使碘升華，收集碘蒸氣。 ②冷凝，得單質(zhì)碘。 4 .特殊性質(zhì)法：利用混合物中某些物質(zhì)的特性進(jìn)行物質(zhì)分離。如： Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉。 （二）、常用的化學(xué)方法：化學(xué)方法是利用兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異，選用合適的試劑，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，然后再用物理方法分離。 （關(guān)鍵是轉(zhuǎn)變物質(zhì)的狀態(tài)） 1 .沉淀法：即

5、加入一種試劑和雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀經(jīng)過濾而除去。如： HNO3中混有H2SO4,可加入適量的 Ba（NO3）2溶液： H2SO4 Ba（NO3）2 =BaSO4』，+HNO3 2 .化氣法：即加入一種試劑和雜質(zhì)反應(yīng)，使其生成氣體而除去。如一般某鹽中混有少量碳酸鹽、碳酸氫鹽等常用此法除去。如 NaCl溶液中混有Na2CO3,可 加入適量的稀鹽酸： Na2cO3 2HCl =2NaCl H2O CO2 2 3 2 2 3 .置換法：即在某鹽溶液中加入某金屬，把鹽溶液中的金屬置換出來，從而把雜質(zhì)除去。如 ZnSO4溶液中混有CuSO4 ,可加入過量的鋅： Zn CUSO4 =ZnSO4 Cu

6、 4 .轉(zhuǎn)化法：即通過某種方法，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。如 CO2氣體中混有少量的 CO,可將混合氣體通過盛有足量灼熱的 CuO的試管： & CO CuO——Cu CO2 5 .加熱法：即通過加熱的方法使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或使雜質(zhì)分解變成氣體而除去。如 CuO中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧氣流中加熱，使 C轉(zhuǎn)化為 CO2氣體而除去： 點(diǎn)燃 C O2^=CO2 6 .吸收法：即把混合氣體通過某溶液，使其中雜質(zhì)被吸收。如 CO中混有少量CO2,可將混合氣體通入足量的 NaOH溶液，CO?被吸收而除去： CO2 NaOH =NazCO3 H2O 7 .溶解法：即往混合物中加入

7、某種溶液將雜質(zhì)溶解而除去。如 Cu里混有少量CuO,可往其中加入足量稀硫酸（或鹽酸） CuO溶解過濾而除去： CuO H2SO4 =CuSO4 H2O 5 個(gè)性化教案 35 考點(diǎn)3 :物質(zhì)的分離與提純原則 ②不減：即被提純的物質(zhì)不能減少或改變。 ③ 最佳：即最好在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被提純物質(zhì) 1、對于物質(zhì)的提純和分離，不論用何種方法都應(yīng)遵循以下原則： ①不增：即在除掉雜質(zhì)時(shí)不增加新雜質(zhì)。 易分：即操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去，即反應(yīng)后的生成物必須容易分離 (最好是轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體 )

8、。④ 的量。④不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法，不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)。 2、提純方法的幾個(gè)優(yōu)化原則 (1)若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。 (2)應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即 —舉兩得 (3)先考慮物理方法，再用化學(xué)方法。 KCl :向 CU（NO3）2、 考點(diǎn)4:物質(zhì)的分離與提純中的特殊思路 有時(shí)只掌握常規(guī)解題思路，還不能

9、解決實(shí)際問題，為此，我們必須熟悉以下四種特殊思路。 1 .巧改對象。一般除雜試題中，直接加試劑除去雜質(zhì)，但有時(shí)可先除去被提純物質(zhì)，再另加試劑轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去氯化銅溶液中少量的 混合溶液中滴加適量的氫氧化鉀溶液，過濾后，再向?yàn)V渣氫氧化銅中加入適量的稀鹽酸。 2 .巧用離子順序。如用多種試劑逐一除去多種雜質(zhì)， 我們可以運(yùn)用離子的性質(zhì)， 快捷地確定除雜的順序。 如要除去NaNO3溶液中含有的AgNO3 Ba（NO3）2三種雜質(zhì)，現(xiàn)提供三種試劑： NaOH、NaCl和Na2CO3,要求每加一種試劑從溶液中沉淀出一種化合物，則所加試劑的順序應(yīng)是 NaCl、NaOH、W2CO3。

10、3 .巧用過量。有些除雜試題中，第一次所加入的試劑是過量的，要除去這部分過量的試劑，通常還需加入過量的另一種試劑，最后再設(shè)法將第二次過量的 試劑除去。如除去KCl溶液中少量的K2so4，可按下列思路去進(jìn)行： 加入過量的BaCl2溶液一加入過量的K2co3溶液一過濾（濾渣為32$。4和BaSO3的混合物） 一向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸（鹽酸的用量可借助 pH試紙測試出溶液的 pH來控制）。 4 .巧用特性。利用混合物中某些物質(zhì)的特性進(jìn)行物質(zhì)分離。如銅粉中混有鐵粉，可用磁鐵吸出鐵粉。 考點(diǎn)5:常見物質(zhì)的除雜方法: ①除去混合氣體中 。2、H2、CO2、CO、H2O等（應(yīng)用） O2—

11、—一般用灼熱的銅網(wǎng)、鐵絲網(wǎng)等除去。 H2—— 一般用灼熱的氧化銅粉末除去。 CO2—— 一般用堿液吸收或用灼熱的炭粉與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化成 CO。 CO —— 一般用氧化銅粉與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 CO2再除去。 H2O——一般用濃硫酸除去。 ②從混合物中除去 Mg2+、Cl-、SO， CO32-等（應(yīng)用） Mg 2+——用可溶性堿液與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 Mg（OH） 2沉淀。 Cl-——用硝酸銀與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 AgCl沉淀。 SO42-——用可溶性根鹽與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 BaSO4沉淀。 CO32-——用酸與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 CO2氣體。 ③從金屬混合物中提純或除去某種金屬（應(yīng)用） a.利用金屬活動(dòng)

12、性順序表中氫以前的金屬能和酸反應(yīng)，除去或提純相應(yīng)的金屬。 b.利用金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽的溶液中置換出來，而用相應(yīng)的鹽將某種金屬轉(zhuǎn)化而除去或提純。 三、例題精析： 【例題1】除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用適量的試劑是（ ） A.稀硫酸 B.硝酸銀 C.澄清石灰水 D.稀鹽酸 【答案】D 【解析】本題除去雜質(zhì)碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，把雜質(zhì)變成 CO2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會(huì)產(chǎn)生新的鈉 鹽雜質(zhì)。 【例題2】除去NaCl溶液中的雜質(zhì) Ba(OH)2,若只準(zhǔn)加入一種試劑，則這種

13、試劑是 。 【答案】CuSO4 或 Fe2(SO4)3 或 H2SO4 【解析】 除去雜質(zhì)的方法有多種，原則是不引入新的雜質(zhì)，對所提純的物質(zhì)不能改變，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，便于分離。如將雜質(zhì)被溶液吸收；將雜質(zhì) 轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀； 將不溶的雜質(zhì)轉(zhuǎn)為可溶物等。 根據(jù)題目要求，除去Ba(OH)2,可以加入帶有SO42-的試齊I」，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它們者B能與Ba(OH) 2 反應(yīng)生成BaSO4沉淀。但是，如果選用 Na2SO4溶液，除了生成 BaSO,，同時(shí)還有NaOH產(chǎn)生，NaOH是能溶于水的，無法與 NaCl分開。等于除去 Ba(OH)2的 同時(shí)又引進(jìn)

14、了新的雜質(zhì) NaOH。如果選用CuSO4溶液，則生成 BaSO4和Cu(OH) 2兩種沉淀，再經(jīng)過過濾，即可得到較純的 NaCl。當(dāng)然加入Fe2(SO4)3溶液也可 除去雜質(zhì)Ba(OH)2。若選用H2SO4,則生成BaSO4和水，也可除去雜質(zhì) Ba(OH)2。 【例題3】實(shí)驗(yàn)操作方法：①稱量，②過濾，③蒸發(fā)，④結(jié)晶；其中可用于混合物分離的是 ( ) A.①② B.③④ C.①②③ D.②③④ 心學(xué)大教育 xuedaxom 【答案】D 【解析】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾 ②蒸發(fā)結(jié)晶 ③蒸儲(chǔ) ④萃取 ⑤洗氣 ⑥加熱分解等.①稱量，用于稱量物品的 質(zhì)量，不用來

15、分離混合物；②過濾用于分離固液混合物；③蒸發(fā)結(jié)晶用于分離易溶物質(zhì)與水的分離；④蒸 儲(chǔ)用于分離沸點(diǎn)不同的混合物；故 選D 四、課堂運(yùn)用 【基礎(chǔ)】 1、按照加水溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)行操作，可以分離的一組混合物是 （ ） A .木炭粉和二氧化鎰 B .鐵粉和硫酸銅晶體 C.氯化鋼和硫酸鉀 D,二氧化鎰和氯化鈉 2、要從硝酸鉀和食鹽（少量）的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們（ A.溶解過濾 B.制成熱飽和溶液，降溫后再過濾 C.加熱、冷卻后蒸發(fā) D.溶解、過濾后結(jié)晶 3、分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） （1） ZnSO4（CuS

16、O4）; （2） O2 （水蒸氣）。 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 4、欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2雜質(zhì)，若只準(zhǔn)加一種試劑，則這種試劑是 答案及解析： 1、B、D解析：能按照 溶解-過濾-蒸發(fā)”的步驟進(jìn)行分離的物質(zhì)，必須是不溶性物質(zhì)和易溶性物質(zhì)混合物，所以可根據(jù)選項(xiàng)中各物質(zhì)的水溶 性進(jìn)行分析解答.A、因?yàn)槟咎糠酆投趸劧疾蝗苡谒?，所以不能?/p>

17、此方法分離.故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)殍F粉與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞 鐵，所以能用此方法分離.故B正確；C、因?yàn)槁然摵土蛩徕浂既苡谒?，所以不能用此方法分離.故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)槎趸劜蝗苡谒?氯化鈉溶于水，所以能用此方法分離.故D正確. 2、B解析：考查物質(zhì)的分離與提純。氯化鈉和硝酸鉀都易溶于水，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化大，可根據(jù)此項(xiàng)不同 性質(zhì)進(jìn)行分離。A、NaCl與硝酸鉀兩種物質(zhì)都溶于水，不能用溶解過濾方法，故錯(cuò)誤； B、硝酸鉀固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，氯化鈉固體的溶解度 受溫度變化影響較小，如提純硝酸鉀，就要讓它成為晶體析出，所以用降溫結(jié)晶的

18、方法，然后過濾得到硝酸鉀，此項(xiàng)正確； C、加熱、冷卻后蒸發(fā)還是得到二者 的混合物，不能分離成功，故錯(cuò)誤； D、溶解解、過濾后結(jié)晶，在溫度不變的條件下，硝酸鉀不能大量析出，故錯(cuò)誤，所以正確的答案選 Bo 3、⑴鋅⑵濃硫酸 解析：略 4、硫酸銅溶液；Ba (OH) 2+CuSO 4=Cu (OH) 2 J +BaSO4 J 解析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至 少要滿足兩個(gè)條件：①加 入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反 應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).要除去KCl溶液中的Ba ( OH) 2雜

19、質(zhì)， 實(shí)質(zhì)就是除去鋼離子和氫氧根離子，可利用Ba (OH) 2溶液與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì) 且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba ( OH) 2+CuSO4=Cu ( OH) 2 J+BaSO4 J. 【鞏固】 1、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到預(yù)期目的是( ) A ,用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 B.用點(diǎn)燃的方法除去N2中混有的少量CO C.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂) D.用BaCl2溶液除去KNO 3溶液中混有的少量K2SO4,得到純凈的KNO 3溶液

20、2、除去CO中混有少量CO2的方法是（） A.通入濃硫酸 B.通入氫氧化鈉溶液 C.點(diǎn)燃混合氣體 D.通過灼熱的氧化鐵 3、寫出下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分的化學(xué)方程式（括號內(nèi)的為雜質(zhì)） (1) Na2SO4(H2SO4)： ; ⑵ Na2CO3(NaOH) ： ; (3) NaOH(Na2CO3): 答案及解析： 1、C解析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)除雜劑和分離方法，要符合除雜的原則，就是原物質(zhì)的質(zhì)

21、量不能減少，但可以增加，不能帶入新的雜 質(zhì)，除雜劑不能和原物質(zhì)反應(yīng) A、氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，不能達(dá)到目的，因?yàn)檫@兩種氣體都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，會(huì)把原物質(zhì)也除去，此項(xiàng) 錯(cuò)誤； B、點(diǎn)燃的方法不能除去氮?dú)庵谢煊械纳倭恳谎趸?，因?yàn)榈獨(dú)獠恢С忠谎趸既紵蚀隧?xiàng)錯(cuò)誤； C、用稀鹽酸能除去熱水瓶膽中的水垢，水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂都能溶于鹽酸，此項(xiàng)正確； D、用氯化鋼溶液能除去硝酸鉀溶液中混有的少量硫酸鉀，但會(huì)帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，不能得到較純凈的硝酸鉀溶液，此項(xiàng)錯(cuò)誤. 2、B 解析：除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的方法應(yīng)該是將混合氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗

22、氣瓶，使二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，從而得到純凈的一 氧化碳。 3、本題可選用多種物質(zhì)，答案正確即可。 ⑴ 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4 +2H2O ⑵CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O ⑶ Na2CO3+Ca(OH)=2NaOH+CaCO 3 解析：略 1、分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（ ） A. H2。、AgNO3、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl B. H2O、NaOH、HNO3 D. H2O、KOH、HNO 3 2、為了除去粗鹽中的 CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶于水

23、，然后進(jìn)行下列 5項(xiàng)操作：①過濾；②加過量的 NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量 Na?CO3 溶液；⑤加過量的 BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ） A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤③②④① 3、請回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問題： (1)下列兩個(gè)方案都可以除去銅粉中的少量氧化銅 ①用稀鹽酸除去氧化銅 ②用CO還原氧化銅 從環(huán)境保護(hù)和操作簡便等方面考慮，較好的方案是 (選填 ①”或 ②") (2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH,不能選用稀鹽酸，原因是會(huì)生成 (填寫具體物質(zhì)的名稱或化學(xué)式 )，而引入新的雜質(zhì): (3)要使NaCl溶液中的少量

24、 Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可選用適量的 , (4)要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質(zhì)是 答案及解析： 1、C解析：此題中，因 NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離，然后用 NaOH溶液與濾?反應(yīng)，NaCl未變化, FeCl3被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,通過過濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的 NaCl,將沉淀與HCl溶液反應(yīng)，可使轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 3的FeCh得以復(fù)原。 在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選 Co

25、2、C解析：除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能除去前面加入 的試劑。本題加入試劑及順序是： a加過量的BaCl2溶液，除去SO42 ; b加過量的NaOH溶液，除去 Mg2+; c加過量的Na2co3溶液除去Ba2+、Ca2+; d過濾， 除去生成的沉淀(CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙)；e加適量的鹽酸，除去過量的 CO32一和OH，由于b和a順序互換，不影響除雜目的，所以前兩步操作順 序可顛倒。 3、① 氯化鉀氯化鋼溶液水蒸氣 解析：可 以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出

26、正確的結(jié)論.一氧化碳有毒，能污染環(huán)境，除去雜質(zhì)的時(shí)候選擇的除雜試劑不能 與原有物質(zhì)反應(yīng)，且與雜質(zhì)反應(yīng)不能生成新的雜質(zhì).(1)用一氧化碳除去氧化銅的操作復(fù)雜、不安全，一氧化碳進(jìn)入空氣時(shí)能污染大氣.故 填：①； (2)鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)會(huì)生成氯化鉀而引入新的雜質(zhì).故填：氯化鉀. (3)要使NaCl溶液中的少量 W2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可選用適量的氯化鋼溶液，因?yàn)槁然摵土蛩徕c反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋼沉淀.故 填：氯化鋼溶液. (4)最后通過氫氧化鈉溶液后部分水蒸氣隨氫氣一起逸出.故填：水蒸氣. 個(gè)性化教案 課程小結(jié) 1、 通過學(xué)習(xí)分離和提純，能讓學(xué)生能對其中的實(shí)驗(yàn)原理

27、和操作方法有所掌握和培養(yǎng)自己分析動(dòng)手的能力 2、 本課程所涉及知識點(diǎn)的實(shí)用性很強(qiáng)，需要學(xué)生在實(shí)際學(xué)習(xí)中加強(qiáng)應(yīng)用，所以對課后的練習(xí)一定要針對及時(shí)。 36 個(gè)性化教案 課后作業(yè) 【基礎(chǔ)】 1、分離下列各組混合物時(shí)，可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作的是 （） A .氫氧化鈉和氯化鈉 B .氧化銅和銅粉 C.碳酸鈉和碳酸鈣 D.氯化鋼和硝酸鋼 55 2、下列各組物質(zhì)的分離方法不正確的是（ ） A.用過濾法分離氧化銅和硫酸銅的混合物 B.用結(jié)晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物 C.用蒸儲(chǔ)法（依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同）分離煤油和水的混合物 D.通過灼熱的氧

28、化銅分離CO和CO2的混合氣體 3、用實(shí)驗(yàn)方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，限從 A---D提供的試劑及操作方法中選擇: (1) CaCO3中含有少量雜質(zhì) Na2CO3 (2) Cu粉中含有少量雜質(zhì)鐵粉 (3) NaCl中含有少量雜質(zhì) Na2CO3 (4) KCl中含有少量雜質(zhì) MnO2 A、加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶 B、加適量的稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌沉淀 C、加適量的水，溶解、過濾、洗滌沉淀 D、加適量的水，溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 4、過濾與蒸發(fā)是常用的物質(zhì)分離與提純的方法 ，試用你掌握的有關(guān)知識完成下列問題 (1)關(guān)于過濾操作的說法中，錯(cuò)誤的是

29、。 A.玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)? B.濾紙邊緣低于漏斗邊緣多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡 C.過濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣 D.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 (2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程，其正確的操作順序?yàn)? ①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，用余熱蒸干 A.②③④⑤① B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤ 答案及解析： 1、C 解析：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作，適合于分離可溶性與不溶性固體混合物。濾紙上留有不溶性固體物質(zhì)。溶液蒸發(fā)后，可以得到原混合物中可溶性物質(zhì) 的晶體。選項(xiàng) A和

30、D中各物質(zhì)均可溶，選項(xiàng) B中物質(zhì)均不溶，選項(xiàng) C中碳酸鈣不溶。 2、D 解析：A、氧化銅不溶于水，硫酸銅易溶于水，可用過濾方法分離； B、氯化鈉和硝酸鉀在室溫時(shí)溶解度相近，加熱條件下硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大得多，可用結(jié)晶法分離； C、煤油和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸儲(chǔ)法分離； D、通過灼熱的氧化銅分離一氧化碳和二氧化碳是不可能的，這只是將一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳的一種方法，不能分離一氧化碳和二氧化碳. 3、C B A D 解析：略 4、(1)C (2)B 解析：(1)玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?，目的是防止玻璃棒捅破濾紙 ，故A正確;濾紙邊緣低于漏斗邊緣，防止液體溢出；用水潤濕，且

31、不留氣泡的原 因是防止濾紙破損，故B正確,C錯(cuò)誤；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁其目的是防止液體濺出 ，故D正確。 (2)在進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)先放置酒精燈，然后根據(jù)酒精燈的高度來調(diào)整鐵圈的位置 ，放上蒸發(fā)皿，加入NaCl溶液進(jìn)行加熱，不斷攪拌，當(dāng)剩余少量液體時(shí)，停止加熱, 用余熱蒸干。 【鞏固】 1、下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) ，只需加入適量稀硫酸就能除去的是( ) A. NaCl (W2CO3) B. Fe(Cu) C. W2CO3 (CaCO3) D. HCl (BaC。 2、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ） 選項(xiàng) 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜方

32、法 A N式0。 通過灼熱的銅網(wǎng) B NaOH 溶液(Na0：) 加入適量的%（0H）：溶液,再過腮 C （水蒸氣） 通過濃硫酸 D ■ Fe(Fe:O:) 加入過量稀鹽酸，再過夠 -過濾f洗糕 過濾T洗滌 3、在實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某學(xué)生設(shè)計(jì)兩個(gè)方案 加適量柿鹽酹. 攪拌 加適量CuSOq 翩懈 兩個(gè)方案中較好的是（填序號）理由是 你是否有更簡單的方法，若有，請寫出 答案及解析： 1、D 解析：可 以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)

33、論.A、稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，除去 碳酸鈉后帶入新物質(zhì)硫酸鈉. B、銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鐵能和稀硫酸反應(yīng)，所以不能除去銅. C、碳酸鈣和稀硫酸不能充分反應(yīng).因?yàn)樯傻牧蛩徕}微溶于水. D、氯化鋼和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和硫化氫.能除去氯化銀而不帶入新物質(zhì). 2、D 解析：Fe中含有少量FeQ,如果加入過量稀HCl,Fe也和稀HCl反應(yīng)。 3、 （1） 鐵能夠與鹽酸反應(yīng)而銅不能與鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)較易分離.而（2）中鐵置換硫酸銅中的銅，雖然看起來增加了銅的質(zhì)量，但 是由于置換反應(yīng)發(fā)生在鐵的表面，導(dǎo)致銅在鐵表面附著，從而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致鐵銅難以分離和徹底反

34、應(yīng).] 解析：根據(jù)鐵和銅的化學(xué)性質(zhì)可知，對于方案（1）鐵能夠與鹽酸反應(yīng)而銅不能與鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)較易分離.而（2）中鐵置換硫酸銅中的 銅，雖然看起來增加了銅的質(zhì)量，但是由于置換反應(yīng)發(fā)生在鐵的表面，導(dǎo)致銅在鐵表面附著，從而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致鐵銅難以分離和徹 底反應(yīng)。以上都是根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來除雜的，最簡單的方法就是根據(jù)鐵物理性質(zhì)具有磁性，用磁鐵除去. Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要 【拔高】 1、硝酸鈉溶液中含有 Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)，為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，

35、提供的試劑是 求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是① ――②__③_ 2、有稀鹽酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶液.要用如圖所示裝置對H2和CO 2的混合氣體進(jìn)行分離和干燥，則： (1)甲中應(yīng)盛放;乙中應(yīng)盛放; (2)首先打開活塞a,可分離出;反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)再關(guān)閉活塞a,從漏斗丙加入 又可以分離出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3、為了除去KCl固體中少量的 MgCl2、MgSO4,

36、可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作 |固體［加麻容液|驚福加適量揄翡廢沸?叵至國嘛作史松！固在 (1)寫出三種試劑的化學(xué)式 :A,B ,C。 (2)根據(jù)題意，回答下列問題： ①加入過量A的目的是, ②加入過量B的目的是 ,③加熱煮沸的目的是 ⑶操作［是 操作n是。 心學(xué)大教育 xuedaxom 答案及解析 1、①NaCl溶液 ②NaOH 溶液 ③Na2SO4溶液 解析：要求是加入一種試劑只得到1種沉淀.則第一步不能選擇 W2SO4是因?yàn)闀?huì)得到硫酸銀(硫酸銀微溶于水，微容物溶解度較大也相當(dāng)于 沉淀)，硫酸鋼兩種沉淀；NaOH同理，會(huì)得

37、到氫氧化銅以及氧化銀兩個(gè)沉淀(氫氧化銀不穩(wěn)定會(huì)立刻分解成氧化銀沉淀)。①先加入NaCl , 它與硝酸銀反應(yīng)，只會(huì)生成AgCl沉淀；②再加入NaOH ,它與硝酸銅反應(yīng)，只會(huì)生成氫氧化銅沉淀；③最后加入Na 2so4 ,它與硝酸鋼反應(yīng) 只得到硫酸鋼沉淀. 2、 (1) 甲：NaOH溶液乙：濃硫酸 (2) H2、CO2+2NaOH-Na 2CO3+H2O (3)稀鹽酸；CO 2； 2HCl+Na 2CO3— 2NaCl+H 2O+CO 2 T 解析：(1)整個(gè)實(shí)驗(yàn)操作流程是：甲中盛放NaOH溶液，用來吸收CO 2,乙中盛放濃硫酸，用來干燥H 2,此時(shí)H2已分離出來；然后把丙中 的稀鹽酸滴入

38、甲中，這時(shí)被吸收的CO2又重新釋放出來，被乙中的濃硫酸干燥. (2)打開活塞a,關(guān)閉活塞b,二氧化碳被吸收，可分離出H2,根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)書寫化學(xué)方程式； (3)關(guān)閉a,打開b,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w.3、(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl (2)①除盡Mg 2+和SO42-②除盡過量的Ba2+③使HCl揮發(fā) ⑶ 過濾蒸發(fā)結(jié)晶 解析：當(dāng)有多種雜質(zhì)共存時(shí)，應(yīng)認(rèn)真分析。要使雜質(zhì)一一除去 ，必須考慮到所加試劑是過量的 ，而且過量的試劑在后面步驟中必須能除去 ，要除去Mg2+,可用含OH- 的試劑，除SO42-可用含Ba2+的試劑，故先加入Ba(OH)2,加入的過量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去，過量Ba(OH)2中的OH-以及過量K2CO3中的CO32-,可用稀鹽 酸除去，最后加熱煮沸。