《第三章第二節(jié)《鋁的重要化合物》》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《第三章第二節(jié)《鋁的重要化合物》（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 紅 寶 石 藍(lán) 寶 石 二 、 鋁 的 重 要 化 合 物1. 氧 化 鋁 物 理 性 質(zhì) 白 色 粉 末 ， 難 溶 于 水 ， 熔 點(diǎn) 很高 (2050 )， 也 很 堅(jiān) 固主 要 用 途 ： 耐 火 材 料 ， 冶 煉 鋁 的 原料 耐 火 坩 堝 耐 火 磚 Al2O3 + 6H Cl = 2AlCl3 + 3H 2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H 2O 化 學(xué) 性 質(zhì)小 結(jié) ： 兩 性 氧 化 物 既 能 溶 于 酸 又能 溶 于 強(qiáng) 堿(1)與 酸 的 反 應(yīng)(2)與 堿 的 反 應(yīng)Al2O3 + 6H + = 2Al3+ + 3H 2OAl2O3 +
2、2OH - = 2AlO2- + H 2O 2. 氫 氧 化 鋁 實(shí) 驗(yàn) 室 制 法實(shí) 驗(yàn) 探 究 ： 利 用 Al2(SO4)3溶 液 、 NaOH溶 液 、 氨 水制 取 氫 氧 化 鋁用 Al2(SO4)3制 備 Al(OH)3應(yīng) 選 擇 NaOH溶 液 還 是 氨水 ？ 為 什 么 ？ 實(shí) 驗(yàn)內(nèi) 容 往 盛 有 Al2(SO4)3溶 液 的 試管 中 滴 入 溶 液 ，直 至 過(guò) 量 。 往 盛 有 Al2(SO4)3溶 液 的 試 管中 滴 入 ， 直 至 過(guò) 量。 實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象反 應(yīng)方 程式 結(jié) 論 白 色 膠 狀 沉 淀 不 斷 增 多 ，而 后 沉 淀 溶 解 并 最 后 消
3、失 。 白 色 膠 狀 沉 淀 逐 漸 增 多 ，氨 水 過(guò) 量 不 溶 解 。Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)3 3Na2SO4Al(OH) 3 NaOH NaAlO22H2O Al2(SO4)3 +6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4) 2SO4Al2(SO4)3與 NaOH、 NH3H2O均 可 反 應(yīng) 生 成 Al(OH)3 , Al(OH)3溶 于 強(qiáng) 堿 而 不 溶 于 弱 堿 ,所 以 應(yīng) 該 用 氨 水制 取 。 NaOH 氨 水 化 學(xué) 性 質(zhì)Al(OH )3 + 3H Cl = AlCl3 + 3H 2OAl(OH )3 + 3H + = Al3+ +
4、 3H 2O小 結(jié) ： Al(OH )3既 能 與 強(qiáng) 酸 反 應(yīng) ， 又 能 與強(qiáng) 堿 溶 液 反 應(yīng) ， 且 都 生 成 了 鹽 和 水 。 所 以Al(OH ) 3是 兩 性 氫 氧 化 物 。（ 兩 性 ） Al(OH )3Al3+ H + AlO2-OH -Al(OH )3 + NaOH = NaAlO2 + 2H 2OAl(OH )3 + OH - = AlO2- + 2H 2O （ 3） 不 穩(wěn) 定 性 ： 氫 氧 化 鋁 不 穩(wěn) 定 ， 受 熱 易分 解 。 2Al(OH)3 Al2O3 3H2O規(guī) 律 ： 難 溶 性 的 氫 氧 化 物 相 應(yīng) 的 氧 化 物 +水 （ 1）
5、 Al(OH)3是 醫(yī) 用 的 胃 酸 中 和 劑 中 的 一種 ， 它 呈 堿 性 但 堿 性 又 不 強(qiáng) ， 不 至 于 對(duì) 胃 壁 產(chǎn) 生強(qiáng) 烈 的 刺 激 或 腐 蝕 作 用 ， 但 卻 可 以 與 酸 反 應(yīng) ， 起到 中 和 過(guò) 多 胃 酸 的 作 用 。 此 外 ， 由 于 Al(OH)3難溶 于 水 且 是 一 種 膠 狀 物 質(zhì) ， 所 以 可 以 保 護(hù) 潰 瘍 面且 效 力 持 久氫氧化鋁的用途 用 途 ： 醫(yī) 用 的 胃 藥 （ ） .氫 氧 化 鋁 是 幾 乎 不 溶 于 水 的 白 色 固體 .在 水 溶 液 中 新 生 成 的 氫 氧 化 鋁 呈 膠 狀 ,能 凝
6、 聚 水 中懸 浮 物 ,又 有 吸 附 色 素 的 性 能 。氫 氧 化 鋁 膠 體 可 用 作 凈 水 劑 、 色 素 吸 附 劑等 。 3、硫酸鋁鉀 K Al(SO4)2 K Al(SO4)212H 2O或K 2SO4Al2(SO4)324H 2O俗名明礬，無(wú)色晶體、易溶于水，是一種復(fù)鹽，常用作凈水劑。KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-明礬凈水原因 Al3+3H 2O Al(OH )3+3H + 課 堂 小 結(jié) 實(shí) 驗(yàn) 室 制 法 兩 性 氫 氧 化 物 。1.氧 化 鋁兩 性 氧 化 物 既 能 溶 于 酸 又 能 溶 于 強(qiáng) 堿Al2O3 + 6H + = 2Al3+ +
7、 3H 2OAl2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H 2O2.氫 氧 化 鋁Al2(SO4)3+6NH 3H 2O=2Al(OH )3+3(NH 4)2SO4 Al(OH ) 3 + 3H + = Al3+ + 3H 2OAl(OH )3 + OH - = AlO2- + 2H 2O 不 穩(wěn) 定 性2Al(OH)3 Al2O3 2H2O 用 途 ： 醫(yī) 用 的 胃 藥 。 凈 水 。 Al3 Al(OH )3 AlO2-3OH OH H 3H 4OH 4H 鋁 三 角 Al(OH )3 OH - AlO2- 2H 2O Al(OH )3 3H Al3 3H 2OAl3+ + 3OH
8、 Al(OH )3Al3+ + 4OH AlO2-+2H 2OAlO2- H + H 2O Al(OH )3AlO2- 4 H + Al3+ 2H 2O 1.下 列 關(guān) 于 Al(OH)3的 性 質(zhì) 的 敘 述 錯(cuò) 誤 的 是 （ ） A.Al(OH)3 是 難 溶 于 水 的 白 色 沉 淀 B.Al(OH)3 能 吸 附 水 中 的 懸 浮 物 C.Al(OH)3 能 溶 于 氨 水 D.Al(OH)3 屬 于 兩 性 氫 氧 化 物 2.將 金 屬 鈉 投 入 AlCl3溶 液 中 ， 下 列 有 關(guān) 敘 述 一 定 正 確 的 是 （ ） A.有 氣 體 生 成 ， 最 后 一 定 有
9、 白 色 沉 淀 B.一 定 無(wú) 氣 體 生 成 C.溶 液 最 后 澄 清 且 有 氣 體 放 出 D.一 定 有 氣 體 生 成 CD課 堂 練 習(xí) 3.下 圖 中 能 表 示 將 Ba(OH)2溶 液 逐 滴 加 入 到 硫 酸 鋁溶 液 中 ， 產(chǎn) 生 沉 淀 的 質(zhì) 量 （ W） 與 加 入 Ba(OH)2溶 液的 體 積 （ V） 關(guān) 系 的 是 ( ) V V V VW W W WA B C DC 1、 4Al+3O2=2Al2O32、 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O3、 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O4、 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H25、 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O6、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H 2O=2AlO2-+3H27、 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
第三章第二節(jié)《鋁的重要化合物》
